2026年福建省人教版高三化学第7课化学与环境习题集

2026年福建省人教版高三化学第7课化学与环境习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于大气污染及其危害的叙述中，正确的是（）A.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，其排放量与酸雨pH值呈正相关关系B.氮氧化物主要来源于汽车尾气，但不会导致光化学烟雾的形成C.可吸入颗粒物（PM2.5）主要危害人体呼吸系统，其来源仅限于工业粉尘排放D.臭氧（O₃）在平流层中具有保护作用，但在近地面则会加剧光化学污染参考答案：A解析：二氧化硫（SO₂）在大气中氧化并与水反应生成硫酸，是酸雨的主要成因，其排放量增加会导致酸雨频率和强度上升，pH值降低，故A正确。氮氧化物（NOx）是汽车尾气主要成分之一，会参与光化学反应生成臭氧等二次污染物，是光化学烟雾的关键前体物，故B错误。PM2.5来源广泛，包括工业排放、交通尾气、扬尘、生物质燃烧等，并非仅限于工业粉尘，故C错误。平流层臭氧能吸收紫外线，但近地面臭氧是强氧化剂，会损害人体健康并破坏材料，加剧光化学污染，故D错误。2.某城市在夏季频繁出现光化学烟雾事件，其主要污染物前体物是（）A.二氧化硫和氮氧化物B.一氧化碳和可吸入颗粒物C.氮氧化物和挥发性有机物（VOCs）D.氯化氢和二氧化氮参考答案：C解析：光化学烟雾的形成需要氮氧化物（NOx）和挥发性有机物（VOCs）在紫外线照射下发生光化学反应，生成臭氧、过氧乙酰硝酸酯（PANs）等二次污染物。二氧化硫主要导致酸雨，一氧化碳有毒但非光化学烟雾主因，氯化氢是酸性气体但与光化学烟雾无关，故C正确。3.下列措施中，不属于减少水体富营养化有效途径的是（）A.控制农业面源污染，减少氮磷化肥施用B.建设城市污水处理厂，提高污水排放标准C.在湖泊中引入大量水葫芦以吸收氮磷D.限制含磷洗涤剂的生产和使用参考答案：C解析：水体富营养化主要由氮、磷等营养盐过量导致，控制农业施肥、污水处理、限制含磷洗涤剂是常见治理措施。水葫芦虽能吸收氮磷，但大规模引入会破坏生态平衡，加剧水体缺氧，并非科学治理手段，故C错误。4.工业上常用石灰石-石膏法处理硫酸工业尾气，其化学原理涉及的反应方程式为（）A.SO₂+O₂→SO₃；SO₃+H₂O→H₂SO₄B.CaCO₃→CaO+CO₂；CaO+SO₂→CaSO₃C.2CaSO₃+O₂→2CaSO₄；CaSO₄+2H₂O→CaSO₄•2H₂OD.CaCO₃+SO₂+½O₂→CaSO₄+CO₂参考答案：C解析：石灰石-石膏法先通过石灰乳吸收SO₂生成亚硫酸钙（CaSO₃），再通入空气氧化为硫酸钙（CaSO₄），最后结晶得到石膏。相关反应为：2CaSO₃+O₂→2CaSO₄；CaSO₄+2H₂O→CaSO₄•2H₂O，故C正确。5.下列关于全球气候变化及其应对措施的叙述中，不正确的是（）A.二氧化碳是主要的温室气体，其浓度升高主要源于化石燃料燃烧B.甲烷（CH₄）的温室效应比二氧化碳更强，但其在大气中的寿命较短C.“碳达峰”指某个地区或行业二氧化碳排放量达到历史最高点后开始下降D.植树造林可以直接减少大气中二氧化碳浓度，但无法缓解全球变暖参考答案：D解析：植树造林通过光合作用吸收CO₂，有助于缓解温室效应，但效果有限且存在碳汇饱和问题。其他选项均正确：CO₂是主要温室气体，甲烷温室效应更强但半衰期约9-12年，碳达峰是减排关键节点，故D错误。6.某化工厂排放的废水中含有Cr⁶⁺，下列处理方法中，最适宜且环保的是（）A.加NaOH调节pH至7，使Cr⁶⁺转化为Cr(OH)₃沉淀B.加入铁屑（Fe）还原Cr⁶⁺为Cr³⁺，再调节pH沉淀C.直接排放至河流，依靠自然降解D.使用活性炭吸附Cr⁶⁺，达到净化目的参考答案：B解析：Cr⁶⁺（毒性高）需转化为毒性较低的Cr³⁺。铁屑还原法（Fe+Cr₂O₇²⁻+14H⁺→Cr³⁺+7H₂O+Fe³⁺）经济高效，后续可通过沉淀或离子交换处理Cr³⁺。其他方法均存在缺陷：A中Cr(OH)₃溶解度低但pH需高至碱性，C违法，D吸附效率有限，故B最优。7.下列关于固体废弃物资源化利用的叙述中，错误的是（）A.城市生活垃圾可通过堆肥技术处理有机废物，生成有机肥料B.电子废弃物中的贵金属可通过火法冶金回收C.建筑垃圾可粉碎后作为路基材料替代部分砂石D.医疗废弃物必须经过高温焚烧处理，以杀灭病原体参考答案：B解析：电子废弃物回收贵金属多采用湿法冶金（如电解、溶剂萃取），火法冶金易产生二次污染且成本高，不适用于多数贵金属回收，故B错误。其他选项均正确：堆肥处理有机垃圾、建筑垃圾再生利用、医疗废弃物高温焚烧是成熟技术。8.某地区水体富营养化导致藻类爆发，严重时形成“水华”，其危害包括（）A.提高水体溶解氧含量，促进鱼类生长B.消耗水中氮、磷，抑制其他藻类繁殖C.藻类死亡分解时消耗大量氧气，导致鱼类窒息D.产生毒素，通过食物链危害人体健康参考答案：C、D解析：水华危害主要体现在：①藻类过度繁殖遮蔽阳光，影响水生植物光合作用；②藻类死亡后微生物分解耗氧，导致水体缺氧；③部分藻类（如蓝藻）产生毒素（如微囊藻毒素），通过食物链累积危害生物和人类健康。A、B描述与事实相反，故C、D正确。9.下列关于新能源开发的叙述中，最具发展前景且环境友好的是（）A.依赖燃煤火力发电，并配套烟气脱硫技术B.大规模发展太阳能光伏发电，但需解决储能问题C.推广氢燃料电池汽车，但氢气需以化石燃料重整制取D.发展地热能，但受地域限制明显参考答案：B解析：太阳能光伏发电是清洁可再生能源，但面临间歇性和储能挑战，是未来趋势。其他选项存在局限：A仍依赖化石燃料，C制氢若依赖化石燃料则非零排放，D地热能分布不均。故B最优。10.某化工厂排放的废气中含NO和SO₂，为减少大气污染，可采取的措施是（）A.将两种气体直接排放，依靠大气自然扩散B.先催化氧化NO为NO₂，再与SO₂反应生成SO₃C.将SO₂转化为石膏，NO催化还原为N₂D.加入氨水吸收SO₂，NO不处理直接排放参考答案：C解析：联合脱硫脱硝技术是最佳方案。SO₂可转化为石膏（CaSO₄•2H₂O），NO可催化还原为无害N₂。其他选项均不完善：A无治理效果，B会生成更多NO₂，D未处理NO，故C最优。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸雨的pH值通常低于______，其主要成因是大气中的______和______发生化学反应生成硫酸和硝酸。参考答案：5.6；SO₂；NOx解析：正常雨水的pH约为5.6（含CO₂形成的碳酸），酸雨pH<5.6，主要由SO₂（与水反应生成硫酸）和NOx（生成硝酸）导致。2.光化学烟雾的核心反应物是______，其形成需要______、______和______共同作用。参考答案：O₃；NOx；VOCs；阳光解析：光化学烟雾涉及NOx和VOCs在紫外线作用下生成O₃等二次污染物，阳光是催化剂。3.水体富营养化的主要特征是______藻类异常繁殖，导致水体______、______和______。参考答案：淡水；溶解氧下降；水质恶化；鱼类死亡解析：富营养化表现为淡水藻类（如蓝藻）爆发，引发缺氧、水质变差，鱼类等水生生物死亡。4.工业上处理硫酸工业尾气的常用方法是______法，该过程涉及的反应物有______、______和______。参考答案：石灰石-石膏；SO₂；CaCO₃；CaSO₄解析：该法用石灰石吸收SO₂生成亚硫酸钙，再氧化为硫酸钙（石膏）。5.全球气候变化的主要温室气体包括______、______、______和______。参考答案：CO₂；CH₄；N₂O；CFCs解析：这四种气体对温室效应的贡献显著，其中CO₂是主要来源。6.城市固体废弃物分类回收的主要类别包括______、______、______和______。参考答案：可回收物；有害垃圾；厨余垃圾；其他垃圾解析：中国标准将垃圾分为四类，分别回收利用。7.Cr⁶⁺和Cr³⁺的毒性差异巨大，Cr⁶⁺是______污染物，Cr³⁺在pH>______时易水解沉淀。参考答案：剧毒；2解析：Cr⁶⁺毒性极强，Cr³⁺在碱性条件下生成Cr(OH)₃沉淀（pH>2）。8.新能源开发中，______能和______能是两种最具潜力的可再生能源。参考答案：太阳能；风能解析：两者资源丰富、环境友好，是未来能源转型重点。9.大气污染物按来源可分为______和______，按形态可分为______和______。参考答案：一次污染物；二次污染物；气态污染物；颗粒态污染物解析：如SO₂是一次污染物，硫酸雾是二次污染物；PM2.5是颗粒态污染物。10.为减少汽车尾气污染，可采取的措施包括______、______和______。参考答案：使用催化转化器；推广新能源汽车；限制燃油车使用解析：技术、替代能源和交通管理是关键手段。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸雨的形成与人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物直接相关，但自然因素（如火山喷发）不会显著影响酸雨pH值。参考答案：错误解析：自然因素如火山喷发也会释放SO₂和NOx，但人类活动是现代酸雨的主要来源。2.光化学烟雾仅出现在夏季高温天气，与冬季气象条件无关。参考答案：错误解析：光化学烟雾需要高温、光照强、大气稳定等条件，冬季也可能发生（如逆温层）。3.水体富营养化会导致鱼类数量增加，生态系统更加繁荣。参考答案：错误解析：富营养化导致藻类过度繁殖，消耗氧气，鱼类等生物大量死亡，生态恶化。4.石灰石-石膏法处理硫酸尾气时，产生的石膏可回收利用，属于资源化处理。参考答案：正确解析：石膏是主要副产品，可用于建筑、化工等领域，符合循环经济理念。5.全球变暖会导致两极冰川融化，但不会改变海平面高度。参考答案：错误解析：冰川融化会增加海洋水量，同时海水热膨胀也会导致海平面上升。6.电子废弃物中的重金属（如铅、汞）可通过简单焚烧处理，无二次污染风险。参考答案：错误解析：焚烧易产生有毒气体（如Hg、SO₂），需专业处理。7.城市垃圾分类的目的是为了减少垃圾总量，与资源回收无关。参考答案：错误解析：垃圾分类旨在提高资源回收率，减少填埋量，促进资源循环。8.Cr⁶⁺在酸性条件下毒性更强，而Cr³⁺在碱性条件下毒性降低。参考答案：正确解析：Cr⁶⁺在pH<6时毒性最高，Cr³⁺在pH>2时易沉淀，毒性显著降低。9.太阳能光伏发电是零排放能源，但建设过程会消耗大量水资源。参考答案：正确解析：发电过程无排放，但制造光伏板需水（如多晶硅生产），需关注水资源消耗。10.汽车尾气中的氮氧化物主要来源于发动机燃烧室的高温空气与空气中的氮气反应。参考答案：正确解析：这是汽车尾气NOx的主要生成途径（热力型NOx）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸雨的形成过程及其对环境的主要危害。参考答案：形成过程：大气中的SO₂和NOx溶于水生成亚硫酸、硝酸，或被氧气氧化后转化为硫酸、硝酸，随降水降落形成酸雨。主要危害：①腐蚀建筑物和材料；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物；③危害人体健康（如呼吸系统疾病）；④破坏生态系统平衡。2.列举三种减少城市生活垃圾污染的有效措施。参考答案：①分类回收：将可回收物（纸张、塑料等）、有害垃圾、厨余垃圾等分开处理；②减量化：减少一次性用品使用，推广环保包装；③资源化利用：厨余垃圾堆肥，建筑垃圾再生骨料。3.解释什么是“碳达峰”和“碳中和”，两者有何区别？参考答案：碳达峰：指二氧化碳排放量达到历史峰值后开始缓慢下降，是减排起点；碳中和：指通过各种方式（如植树、碳捕集）抵消自身产生的二氧化碳排放，实现净零排放；区别：达峰是排放量转折，中和是总量平衡。4.为什么说NOx是光化学烟雾的重要前体物？参考答案：NOx（特别是NO和NO₂）在紫外线作用下会发生一系列复杂光化学反应，生成臭氧（O₃）等二次污染物，是光化学烟雾的核心成分。若无NOx，VOCs难以单独形成大量O₃。5.简述工业废水处理中化学沉淀法的原理及其适用范围。参考答案：原理：向废水中投加化学药剂，使目标污染物形成溶解度极低的沉淀物，再通过沉淀或过滤分离。适用范围：适用于处理含重金属（如Cr⁶⁺转化为Cr(OH)₃）、磷酸盐等可沉淀离子的废水。6.为什么说氢燃料电池汽车并非完全环保？参考答案：若氢气通过化石燃料重整制取，则过程仍会产生CO₂等污染物，汽车本身虽零排放，但整个生命周期并非环保。清洁氢需通过电解水等方式制取。7.水体富营养化与水体污染有何区别？参考答案：水体污染指有害物质（如重金属、有机物）进入水体，危害环境和健康；水体富营养化特指氮、磷等营养盐过量导致藻类过度繁殖，引发生态失衡，两者成因和表现不同。8.为何说发展可再生能源是应对全球气候变化的根本途径？参考答案：可再生能源（如太阳能、风能）不依赖化石燃料，发电过程零碳排放，从源头上减少温室气体排放，是替代高碳能源、实现碳中和的关键。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化工厂排放的废气中含SO₂500mg/m³，拟采用石灰石-石膏法处理，试计算至少需通入多少摩尔的CaCO₃（假设转化率为100%）。解答：反应方程式：SO₂+CaCO₃+½O₂→CaSO₄+CO₂1摩尔SO₂需1摩尔CaCO₃，摩尔质量比：SO₂(64)≈CaCO₃(100)。500mg/m³=0.5g/m³=0.5kg/m³，换算为摩尔浓度：c(SO₂)=0.5kg/m³÷64kg/kmol≈0.0078mol/m³。所需CaCO₃=0.0078mol/m³≈7.8×10⁻³mol/m³。2.某城市污水处理厂日处理污水10⁴m³，水中COD浓度为150mg/L，若采用活性污泥法处理，出水标准要求COD<30mg/L，试估算理论上需消耗多少克活性污泥（假设污泥对COD的去除率为90%）。解答：污水总量=10⁴m³=10⁷L，COD总量=150mg/L×10⁷L=1.5×10⁶g。去除量=1.5×10⁶g×90%=1.35×10⁶g，剩余COD=1.5×10⁵g。活性污泥对COD的吸附量=去除量÷污泥浓度（假设为Xg/L），需X≥1.35×10⁶g÷10⁷L=135g/L。每日需污泥=135g/L×10⁴L=1.35×10⁶g=1350kg。3.某湖泊面积1km²，平均水深5m，若每年向湖中排放氮磷营养盐共100t，试分析可能产生的生态后果。解答：湖泊水量=1km²×5m=5×10⁶m³=5×10⁹L，营养盐浓度=100t÷5×10⁹L≈0.02mg/L。若超出湖泊富营养化阈值（如TP>0.1mg/L），将导致：①藻类（如蓝藻）爆发；②水体缺氧，鱼类死亡；③水质恶化，失去观赏和饮用功能；④可能产生毒素，威胁周边居民健康。4.某化工厂排放的废气中NO浓度为200mg/m³，拟采用催化还原法转化为N₂，反应方程式为：4NO+4NH₃+O₂→4N₂+6H₂O。试计算每处理100m³废气需通入多少摩尔的NH₃（假设转化率为100%）。解答：1摩尔NO需1摩尔NH₃，摩尔质量比：NO(30)≈NH₃(17)。200mg/m³=0.2g/m³，换算为摩尔浓度：c(NO)=0.2g/m³÷30g/kmol≈6.7×10⁻³mol/m³。100m³废气含NO=6.7×10⁻³mol/m³×100m³=0.67mol，所需NH₃=0.67mol。5.某城市垃圾年产生量100万吨，其中可回收物占比30%，厨余垃圾占比20%，若计划通过焚烧发电，试估算每年可发电多少度（假设1吨垃圾可发电300度）。解答：可回收物=100万吨×30%=30万吨，厨余垃圾=20万吨，可焚烧量=100万吨-30万吨-20万吨=50万吨，年发电量=50万吨×300度/吨=1.5×10⁷度。6.某化工厂排放的废水中含Cr⁶⁺50mg/L，拟采用铁屑还原法处理，反应方程式为：Cr₂O₇²⁻+6Fe+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。试计算每处理1m³废水需通入多少克铁屑（假设转化率为100%）。解答：1摩尔Cr₂O₇²⁻需6摩尔Fe，摩尔质量比：Cr₂O₇²⁻(294)≈Fe(56)。50mg/L=0.05g/L，换算为摩尔浓度：c(Cr₂O₇²⁻)=0.05g/L÷294g/kmol≈1.7×10⁻⁴mol/L。1m³废水含Cr₂O₇²⁻=1.7×10⁻⁴mol/L×1m³=1.7×10⁻⁴mol，所需Fe=1.7×10⁻⁴mol×6×56g/mol≈0.056g。7.某城市计划推广新能源汽车，若现有燃油车10万辆，每辆车每年平均排放CO₂2吨，新能源汽车零排放，试计算推广后每年可减少多少吨CO₂排放。解答：减少量=10万辆×2吨/辆/年=20万吨/年。8.某化工厂排放的废气中SO₂浓度为300mg/m³，拟采用氨法脱硫，反应方程式为：SO₂+2NH₃+H₂O→(NH₄)₂SO₃。试计算每处理100m³废气需通入多少摩尔的NH₃（假设转化率为100%）。解答：1摩尔SO₂需2摩尔NH₃，摩尔质量比：SO₂(64)≈NH₃(17)。300mg/m³=0.3g/m³，换算为摩尔浓度：c(SO₂)=0.3g/m³÷64g/kmol≈4.7×10⁻³mol/m³。100m³废气含SO₂=4.7×10⁻³mol/m³×100m³=0.47mol，所需NH₃=0.47mol×2=0.94mol。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.C4.C5.D6.B7.B8.C、D9.B10.C二、填空题1.5.6；SO₂；NOx2.O₃；NOx；VOCs；阳光3.淡水；溶解氧下降；水质恶化；鱼类死亡4.石灰石-石膏；SO₂；CaCO₃；CaSO₄5.CO₂；CH₄；N₂O；CFCs6.可回收物；有害垃圾；厨余垃圾；其他垃圾7.剧毒；28.太阳能；风能9.一次污染物；二次污染物；气态污染物；颗粒态污染物10.使用催化转化器；推广新能源汽车；限制燃油车使用三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.×27.×28.√29.√30.√四、简答题1.参考答案：形成过程：SO₂、NO