2026年福建省湘教版高二化学第5章专项训练题库

2026年福建省湘教版高二化学第5章专项训练题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年福建省湘教版高二化学第5章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解D.碱金属盐溶液一定呈碱性，因为M+离子会与水作用产生OH-2.根据教材第5章内容，关于缓冲溶液的组成与性质，下列叙述错误的是（）A.缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液的pH值主要由酸碱浓度比决定，与总量无关C.在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱时，pH值基本保持不变D.弱酸HA与NaA的混合溶液中，若c(HA)=c(A-)，则溶液pH=pKa+13.教材第5章中关于电解质溶液的依数性，下列说法正确的是（）A.溶液的凝固点降低与溶质浓度成正比，与分子量成反比B.摩尔凝固点降低公式ΔTf=Kf•m中，Kf仅与溶剂性质有关C.糖溶液和盐溶液在相同质量浓度下，其沸点升高值相同D.某溶液的渗透压为π=0.5atm，将其与纯水用半透膜隔开，水将向溶液侧移动4.根据第5章内容，关于盐类水解的应用，下列说法错误的是（）A.氯化铵溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明NH4+水解呈酸性B.碳酸钙在水中溶解度较小，但高温下溶解度增大，与水解有关C.硫酸铝溶液中加入氨水会产生沉淀，这是由于Al3+水解生成Al(OH)3D.碱式碳酸镁[Mg2(CO3)(OH)2]的制备利用了碳酸根的水解平衡5.教材第5章实验部分提到，测定醋酸电离常数时，下列操作错误的是（）A.用pH计测量醋酸溶液的pH值时，需用标准缓冲液校准B.配制醋酸溶液时，应将冰醋酸稀释后使用，避免挥发C.测定pH值时，电极应先在蒸馏水中浸泡，再擦干插入溶液D.为提高测定精度，应多次测量取平均值，但无需考虑温度影响6.根据第5章内容，关于沉淀溶解平衡，下列说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡常数Ksp与温度无关，与浓度无关B.在饱和溶液中，加入沉淀剂可使沉淀溶解平衡正向移动C.沉淀的溶解度与溶液中离子浓度乘积有关，但与总量无关D.氢氧化铁沉淀在酸性条件下溶解，是因为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7.教材第5章提到，关于氧化还原反应的应用，下列说法错误的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑反应B.铁与硫酸铜溶液反应，Fe作还原剂，Cu2+作氧化剂C.在pH=7的溶液中，Fe3+可氧化I-，但Fe2+不能氧化I2D.电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子迁移率无关8.根据第5章内容，关于配合物的性质，下列说法正确的是（）A.[Cu(NH3)4]2+离子呈平面四边形结构，因为Cu2+为d9电子构型B.乙二胺(En)与Co3+形成的配合物比NH3与Co3+形成的配合物更稳定C.配合物[Fe(H2O)6]3+呈紫色，是因为d-d跃迁吸收可见光D.中心离子为d4构型的配合物，若场强较弱，则易形成高自旋状态9.教材第5章实验部分提到，进行氧化还原滴定时，下列操作错误的是（）A.滴定前应先用待测液润洗滴定管，避免浓度变化B.滴定时应剧烈摇动锥形瓶，确保反应完全C.滴定终点时应缓慢滴加最后一滴标准液，并充分摇匀D.滴定前应先用蒸馏水洗涤锥形瓶，但无需干燥10.根据第5章内容，关于电解质溶液理论，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，其电离度α=1B.弱电解质的电离平衡常数Ka与浓度成正比C.离子强度越大，活度系数越小，离子相互作用越弱D.在稀溶液中，可近似认为离子不发生相互作用二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.根据第5章内容，醋酸(CH3COOH)的电离平衡式为______，其电离常数Ka=1.8×10-5，若0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.87，则其电离度为______。2.教材第5章提到，缓冲溶液的pH计算公式为______，其中Ka为酸的电离常数，c(A-)为共轭碱浓度，c(HA)为酸浓度。3.根据第5章内容，某溶液的凝固点降低了1.5℃，若Kf=1.86K•kg•mol-1，则溶液的摩尔浓度m为______mol/kg。4.教材第5章实验部分提到，测定醋酸电离常数时，需用pH计测量pH值，其原理是测量溶液中______的相对电势差。5.根据第5章内容，沉淀溶解平衡常数Ksp的表达式为______，若AgCl的Ksp=1.8×10-10，则0.01mol/LNaCl溶液中Ag+的浓度为______mol/L。6.教材第5章提到，配合物[Co(NH3)6]3+的配位数为______，中心离子Co3+的价电子构型为______。7.根据第5章内容，氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______，还原剂失电子，化合价______。8.教材第5章实验部分提到，进行氧化还原滴定时，常用______指示剂判断终点，其原理是利用指示剂在氧化态和还原态下颜色不同。9.根据第5章内容，电解质溶液的依数性包括______、______、______和渗透压现象。10.根据第5章内容，配合物的命名规则中，若中心离子为Fe2+，配体为NH3和H2O，则[Fe(NH3)5(H2O)]2+的名称为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第5章内容，强酸强碱盐溶液一定呈中性。（）2.教材第5章提到，缓冲溶液的pH值仅取决于酸碱浓度比，与总量无关。（）3.根据第5章内容，溶液的凝固点降低与溶质浓度成正比。（）4.教材第5章实验部分提到，测定醋酸电离常数时，应使用蒸馏水润洗pH计电极。（）5.根据第5章内容，沉淀溶解平衡常数Ksp越大，沉淀越易溶解。（）6.教材第5章提到，配合物[Fe(H2O)6]3+呈紫色，是因为d-d跃迁吸收可见光。（）7.根据第5章内容，氧化还原反应中，电子转移的方向总是从还原剂到氧化剂。（）8.教材第5章实验部分提到，进行氧化还原滴定时，滴定前应先用待测液润洗滴定管。（）9.根据第5章内容，电解质溶液的依数性仅适用于非电解质溶液。（）10.教材第5章提到，配合物的命名中，若中心离子为Fe2+，配体为NH3和H2O，则[Fe(NH3)5(H2O)]2+的名称为五氨合铁(II)离子。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据第5章内容，简述缓冲溶液的组成及其作用原理。2.教材第5章提到，简述电解质溶液的依数性及其应用实例。3.根据第5章内容，简述盐类水解的规律及其影响因素。4.教材第5章实验部分提到，简述测定醋酸电离常数的实验步骤及注意事项。5.根据第5章内容，简述沉淀溶解平衡及其影响因素。6.教材第5章提到，简述配合物的结构特点及其对性质的影响。7.根据第5章内容，简述氧化还原反应的基本概念及其判断方法。8.教材第5章实验部分提到，简述氧化还原滴定的原理及操作要点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据第5章内容，某缓冲溶液由0.2mol/L的HAc和0.3mol/L的NaAc组成，计算该溶液的pH值（Ka=1.8×10-5）。2.教材第5章提到，某溶液的凝固点降低了1.2℃，若Kf=1.86K•kg•mol-1，计算该溶液的摩尔浓度m。3.根据第5章内容，某溶液中Ag+和Cl-的浓度均为0.01mol/L，计算是否会产生AgCl沉淀（Ksp=1.8×10-10）。4.教材第5章实验部分提到，某配合物[Co(NH3)6]3+的配位数为6，中心离子Co3+的价电子构型为3d6，简述其空间构型及磁性。5.根据第5章内容，某氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价从+5降至+3，还原剂失电子，化合价从-1升至0，写出该反应的离子方程式。6.教材第5章实验部分提到，进行氧化还原滴定时，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定某还原剂溶液，消耗25.00mL标准液，计算还原剂溶液的浓度。7.根据第5章内容，简述电解质溶液理论中活度系数的概念及其影响因素。8.教材第5章提到，某配合物[Fe(H2O)6]3+呈紫色，简述其颜色产生的原因及配体取代对颜色的影响。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.B9.A10.A解析：2.B正确，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于Ka/Kb，Ka>Kb则溶液呈酸性。3.B错误，缓冲溶液的pH值不仅取决于浓度比，还与总量有关。4.B正确，ΔTf=Kf•m中Kf仅与溶剂性质有关。5.A错误，NH4+水解呈酸性，但氯化铵溶液呈中性。6.C错误，测定pH值时电极应先用待测液润洗。7.D正确，氢氧化铁在酸性条件下溶解。8.C错误，Fe2+可氧化I2，但需强氧化剂。9.B正确，乙二胺比NH3更稳定。10.A错误，滴定管应先用标准液润洗。11.A正确，强电解质电离度α=1。二、填空题1.CH3COOH⇌CH3COO-+H+；0.0132.pH=pKa+log(c(A-)/c(HA))3.0.81mol/kg4.H+和OH-5.Ksp=c(A+)•c(B-)；1×10-8mol/L6.6；3d67.降低；升高8.淀粉9.凝固点降低、沸点升高、蒸气压降低10.五氨合铁(II)离子三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.√解析：2.×强酸强碱盐可能水解。3.√凝固点降低与浓度成正比。4.×电极应先用蒸馏水清洗。5.×依数性适用于电解质。四、简答题1.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，作用原理是利用平衡移动抵抗pH变化。2.依数性包括凝固点降低、沸点升高等，应用如测定分子量、防冻剂。3.盐类水解规律是弱酸强碱盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，影响因素包括浓度、温度。4.步骤：配制醋酸溶液→测量pH→计算Ka，注意电极校准、避免挥发。5.沉淀溶解平衡是可逆过程，影响因素包括浓度、同离子效应、pH等。6.配合物结构特点如配位数、空间构型，影响性质如