2025-2026年江苏省苏教版八年级化学下册第5单元期末测试卷

2025-2026年江苏省苏教版八年级化学下册第5单元期末测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版八年级化学下册第5单元中，关于酸碱指示剂的描述，下列说法正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中会变红，在碱性溶液中不变色B.石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色C.甲基橙指示剂在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色，变色范围较窄D.溴酚蓝指示剂在pH值小于6.3时呈黄色，大于7.6时呈蓝色，适用于强酸性环境2.根据第5单元内容，下列关于酸碱中和反应的描述，错误的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应前后，溶液的pH值一定会从酸性或碱性变为中性C.强酸与强碱反应的中和热恒定，与反应物的量无关D.中和反应可以用于实验室制备盐，例如用盐酸和氢氧化钠反应制备氯化钠3.苏教版八年级化学下册第5单元中提到，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，下列说法正确的是（）A.反应过程中，溶液的温度会先升高后降低B.当滴入的氢氧化钠溶液恰好完全中和盐酸时，溶液的pH值等于7C.若盐酸过量，溶液的pH值会小于7；若氢氧化钠过量，溶液的pH值会大于7D.该反应属于置换反应，符合“酸碱反应”的基本类型4.关于第5单元中“酸的性质”实验，下列操作错误的是（）A.用玻璃棒蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上，观察颜色变化B.将锌粒直接加入稀盐酸中，观察产生气体的速率和颜色C.在稀盐酸中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D.将铁钉放入稀盐酸中，用酒精灯加热，观察反应现象5.根据第5单元内容，下列关于碱的性质的描述，错误的是（）A.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水B.氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙C.氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，但不会与硫酸反应D.氢氧化铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水6.在苏教版八年级化学下册第5单元中，关于酸碱盐的溶解性规律，下列说法正确的是（）A.所有的钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水B.碱金属的氢氧化物都可溶于水，碱土金属的氢氧化物除氢氧化钙外都不溶于水C.碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁等碳酸盐都可溶于水D.硫酸铜、硫酸钡、硫酸镁等硫酸盐都可溶于水7.第5单元中提到，实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，下列说法错误的是（）A.该反应属于复分解反应，符合“酸与碳酸盐反应”的基本类型B.反应过程中，大理石逐渐溶解，产生大量气泡C.收集二氧化碳时，应使用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大D.若将稀盐酸换成浓盐酸，反应速率会更快，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体8.根据第5单元内容，下列关于酸碱盐的化学性质，错误的是（）A.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠B.氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C.碳酸氢钠溶液能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳D.氢氧化钠溶液能与硫酸铝溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠9.第5单元中提到，pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标，下列说法正确的是（）A.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液，pH值大于7的溶液一定是碱性溶液B.pH值等于7的溶液一定是中性溶液，如纯水C.酸性溶液的pH值越小，酸性越强；碱性溶液的pH值越大，碱性越强D.pH试纸可以测量溶液的pH值，但无法确定溶液的酸碱性质10.根据第5单元内容，下列关于酸碱盐的应用，错误的是（）A.氢氧化钠可以用于造纸、纺织等行业，但具有强腐蚀性，使用时需注意安全B.碳酸钙是建筑材料的主要成分，可用于制作水泥、石灰等C.硫酸铜可用于农业中的杀菌剂，但过量使用会导致土壤污染D.氯化钠是食盐的主要成分，可用于调味和食品防腐二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第5单元中提到，酸碱指示剂是一种可以用来__________的试剂，常见的酸碱指示剂有__________、__________和__________等。2.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应，反应类型为__________。3.第5单元中提到，pH值小于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________，该反应属于__________反应，反应类型为__________。5.第5单元中提到，酸碱盐的溶解性规律可以概括为：所有的__________盐、__________盐、__________盐和__________盐都可溶于水；碱金属的__________和铵盐都可溶于水；大多数__________盐可溶于水；__________盐一般都可溶于水；__________盐一般都不溶于水。6.氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应，生成__________沉淀和__________，化学方程式为__________。7.第5单元中提到，pH试纸是一种可以用来__________的试纸，使用时需将试纸__________，然后观察试纸颜色的变化，与标准比色卡__________，即可确定溶液的pH值。8.碳酸氢钠溶液能与盐酸反应，生成__________、__________和__________，化学方程式为__________。9.第5单元中提到，酸碱盐的化学性质包括：酸能与__________、__________、__________等反应；碱能与__________、__________、__________等反应；盐能与__________、__________、__________等反应。10.第5单元中提到，酸碱盐的应用广泛，例如：氢氧化钠可用于__________；碳酸钙可用于__________；硫酸铜可用于__________；氯化钠可用于__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。（）2.石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色。（）3.甲基橙指示剂在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色，变色范围较窄。（）4.溴酚蓝指示剂在pH值小于6.3时呈黄色，大于7.6时呈蓝色，适用于强酸性环境。（）5.酸碱中和反应一定有盐和水生成。（）6.中和反应前后，溶液的pH值一定会从酸性或碱性变为中性。（）7.强酸与强碱反应的中和热恒定，与反应物的量无关。（）8.中和反应可以用于实验室制备盐，例如用盐酸和氢氧化钠反应制备氯化钠。（）9.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当滴入的氢氧化钠溶液恰好完全中和盐酸时，溶液的pH值等于7。（）10.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理，并举例说明常见的酸碱指示剂及其变色情况。2.解释酸碱中和反应的概念，并举例说明酸碱中和反应在实际生活中的应用。3.简述酸碱盐的溶解性规律，并举例说明哪些盐可溶于水，哪些盐不溶于水。4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，请简述实验步骤，并说明如何收集和检验二氧化碳。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生用pH试纸测量了稀盐酸、氢氧化钠溶液和纯水的pH值，结果分别为pH=2、pH=12和pH=7。请解释这些溶液的酸碱性质，并说明如何用实验方法验证这些溶液的酸碱性质。2.某学生用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验过程中观察到以下现象：大理石逐渐溶解，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅黄色。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。3.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，实验过程中观察到产生蓝色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并说明该沉淀的名称。4.某学生用碳酸氢钠溶液和盐酸反应，实验过程中观察到产生大量气泡。请写出该反应的化学方程式，并说明产生的气体是什么。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色；甲基橙指示剂在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色，变色范围较宽；溴酚蓝指示剂在pH值小于6.3时呈黄色，大于7.6时呈蓝色，适用于中性至碱性环境。2.C解析：酸碱中和反应一定有盐和水生成；中和反应前后，溶液的pH值一定会从酸性或碱性变为中性或接近中性；强酸与强碱反应的中和热近似恒定，但与反应物的量有关；中和反应可以用于实验室制备盐，例如用盐酸和氢氧化钠反应制备氯化钠。3.C解析：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液的温度会持续升高；当滴入的氢氧化钠溶液恰好完全中和盐酸时，溶液的pH值等于7；若盐酸过量，溶液的pH值会小于7；若氢氧化钠过量，溶液的pH值会大于7；该反应属于复分解反应，符合“酸碱反应”的基本类型。4.B解析：用玻璃棒蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上，观察颜色变化是正确的操作；将锌粒直接加入稀盐酸中，观察产生气体的速率和颜色是正确的操作；在稀盐酸中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化是错误的操作，因为酚酞试液在酸性溶液中不变色；将铁钉放入稀盐酸中，用酒精灯加热，观察反应现象是正确的操作。5.C解析：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，也能与硫酸反应；氢氧化铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。6.A解析：所有的钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水；碱金属的氢氧化物都可溶于水，碱土金属的氢氧化物除氢氧化钙外都不溶于水；碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁等碳酸盐不溶于水；硫酸铜、硫酸钡、硫酸镁等硫酸盐中，硫酸铜可溶于水，硫酸钡不溶于水，硫酸镁可溶于水。7.D解析：该反应属于复分解反应，符合“酸与碳酸盐反应”的基本类型；反应过程中，大理石逐渐溶解，产生大量气泡；收集二氧化碳时，应使用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大；若将稀盐酸换成浓盐酸，反应速率会更快，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体。8.D解析：碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；碳酸氢钠溶液能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液能与硫酸铝溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠。9.A解析：pH值小于7的溶液一定是酸性溶液，pH值大于7的溶液一定是碱性溶液；pH值等于7的溶液不一定是中性溶液，如纯水；酸性溶液的pH值越小，酸性越强；碱性溶液的pH值越大，碱性越强；pH试纸可以测量溶液的pH值，也可以确定溶液的酸碱性质。10.C解析：氢氧化钠可以用于造纸、纺织等行业，但具有强腐蚀性，使用时需注意安全；碳酸钙是建筑材料的主要成分，可用于制作水泥、石灰等；硫酸铜可用于农业中的杀菌剂，但过量使用会导致土壤污染；氯化钠是食盐的主要成分，可用于调味和食品防腐。二、填空题1.酸碱度，酚酞试液，石蕊试液，甲基橙指示剂解析：酸碱指示剂是一种可以用来测定溶液酸碱度的试剂，常见的酸碱指示剂有酚酞试液、石蕊试液和甲基橙指示剂等。2.HCl+NaOH=NaCl+H₂O，复分解，酸碱中和解析：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应，反应类型为酸碱中和。3.酸，中，碱解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。4.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解，酸与碳酸盐反应解析：实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应，反应类型为酸与碳酸盐反应。5.钠，钾，铵，盐，氢氧化物，硫酸，硫酸钙解析：酸碱盐的溶解性规律可以概括为：所有的钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水；碱金属的氢氧化物和铵盐都可溶于水；大多数硫酸盐可溶于水；硫酸钙一般都可溶于水；硫酸钡一般都不溶于水。6.氢氧化铜，硫酸钠，CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。7.测定溶液的pH值，放在表面皿或玻璃片上，与标准比色卡比较解析：pH试纸是一种可以用来测定溶液pH值的试纸，使用时需将试纸放在表面皿或玻璃片上，然后观察试纸颜色的变化，与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH值。8.氯化钠，水，二氧化碳，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠溶液能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。9.金属氧化物，非金属氧化物，碱，非金属，某些盐，某些盐解析：酸碱盐的化学性质包括：酸能与金属氧化物、非金属氧化物、碱、非金属等反应；碱能与非金属氧化物、非金属、某些盐等反应；盐能与金属氧化物、非金属、某些盐等反应。10.造纸、纺织等行业，建筑材料，农业中的杀菌剂，调味和食品防腐解析：酸碱盐的应用广泛，例如：氢氧化钠可用于造纸、纺织等行业；碳酸钙可用于建筑材料；硫酸铜可用于农业中的杀菌剂；氯化钠可用于调味和食品防腐。三、判断题1.×解析：酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。2.√解析：石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色。3.√解析：甲基橙指示剂在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色，变色范围较窄。4.×解析：溴酚蓝指示剂在pH值小于6.3时呈黄色，大于7.6时呈蓝色，适用于中性至碱性环境。5.√解析：酸碱中和反应一定有盐和水生成。6.√解析：中和反应前后，溶液的pH值一定会从酸性或碱性变为中性或接近中性。7.×解析：强酸与强碱反应的中和热近似恒定，但与反应物的量有关。8.√解析：中和反应可以用于实验室制备盐，例如用盐酸和氢氧化钠反应制备氯化钠。9.√解析：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当滴入的氢氧化钠溶液恰好完全中和盐酸时，溶液的pH值等于7。10.√解析：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。四、简答题1.酸碱指示剂是一种可以用来测定溶液酸碱度的试剂，其作用原理是：酸碱指示剂是一种有机化合物，其分子结构在酸碱条件下会发生改变，导致颜色发生变化。常见的酸碱指示剂有酚酞试液、石蕊试液和甲基橙指示剂等。酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色；甲基橙指示剂在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色。2.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应在实际生活中的应用广泛，例如：用石灰水中和酸性土壤；用氢氧化钠溶液处理酸性废水；用醋酸中和胃酸过多等。3.酸碱盐的溶解性规律可以概括为：所有的钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水；碱金属的