安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年高二化学下学期春季联赛试题含解析

安徽省示范中学培优联盟2024-2025学年高二化学下学期春季联赛试

题（含解析）

本试卷分第I卷（选择题）即第II卷（非选择题）两部分，第I卷第1至第6页，第II卷

第7至第12页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生留意事项：

1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并仔细核对答题卡

上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一样。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必需运用0.5亳米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹

清晰。作图题可先用铅笔在等厚卡规定的位置绘出，确认后再用0.5亳米的黑色墨水签

字笔描清晰。必需在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷

、草稿纸上笞题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。）

1.科技的进步与化学的发展正不断变更着人们的生活，卜列说法不正硬的是

A.新冠病毒灭活疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性

B.燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.“嫦娥五号”返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分有铁粉、碳粉等

2.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1鼠

B.5.35g固体NH.C1中含有的共价键数目为0.4心

C.1molFek与肯定量氯气反应时，当有1molFe?+被氧化时则转移的电子数为此

D.已知“6c的衰变反应为ZC-，X+Le,1.4gX原子中含有的质子数为0.6吊

3.下列说明事实的离子方程式下.砸的是

2-

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSOKs)+C03=CaCOKs)+S0;-

B.电镀铜时铜在阴极析出：Cu'*+2e-=Cu

C.将铜丝插入稀硝酸中：CU+4H++2NOJ=CU2++2NO"+HQ

+2-

D.氯水中通入SO?漂白作用会减弱：Cb+SO24-2H,O=4H+SO.l4-2Cr

4.化合物A是合成具有解痉和抗胆碱作用的药物奥昔布宁的重要中间体，结构如图所示，下

列关于化合物A的说法中正确的是

7OCH

ca3

A.分子式为G出面*B.有三种含氧官能团

C.在碱性条件下能发生水解反应I).能氧化但不能被还原

5.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水为修复的过程如图所示，H\

B.水体修复过程溶液的pH保持不变

C.④的电极反应式为N(V+10H++8c-=MlJ+31bo

D.修复过程中可能产生Fe(OH)：

6.下列试验能达到试验目的且操作正确的是

含量,其原理为:①AgzO将甲醛氧化为CO*②产生的Ag与酸化的FeMSO）,溶液反应生成FeSO<;

③FeSO,与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色协作物，肯定波长下其吸光度与Fe"的质量浓度成

正比。下列关于a〜c的推断正确的是

a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO?f+4AgI+H,0

b.理论上汲取的HCHO与消耗的比3+的物质的量比为1：4

c.取10?空气，经上述试验后共得到1.12mg,室内甲醛含量达标

A.a、b正确，c错误B.a正确，b、c错误

C.b、c正确，a错误D.全部正确

8.如表依据试验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A将氯气通人品红溶液进行反应溶液红色褪去策气具有漂白性

常温下，测定饱和Na,S溶液和pH(Na2S)>pH常温下水解程度：

B

2

饱和Na。%溶液的pH(Na2C()3)s->c()r

向某溶液中加入盐酸酸化的该溶液一定有s（）r

C出现白色沉淀

Ba（NO3）2溶液或Ag+

打磨过的镁条在空气中点燃后迅耀眼白光,产生白烟镁与二氧化碳发生置

I)

速插入充满二班化碳的集气瓶以及少属黑色固体换反应

A.AB.BC.CD.D

9.古老而奇妙的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下（黄色溶液俗称黄血盐），基于普鲁士蓝合

成原理可以检测食品中是否含有CN,方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSO」碱

性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含有CV。以下说法不氐硬的是

黄色溶液篮色沉淀

山，草木灰水”FeCh溶液

牛血——过症

而温1

K+、[Fe(CN”了一FcjFZCN”1

i

A.黄色溶液中铁元素的价态为+2价

B.黄血盐溶液可以检测泅3+

3+

C.反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)J4-4Fe=Fe,[Fe(CN)J31

D.试纸变蓝的缘由是FeSOi碱性试纸中的Fe，+与CV反应生成蓝色沉淀

10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

123456

原子最外层电子数

A.简洁阳离子半径：X<RB.气态氢化物的稳定性：Y(Z

C.M可以形成两种常见的含氧酸D.X与Y形成的化合物中只含有极性键

,

11.已知:2N0(g)+2C0(g)i(g)+2C02(g)△H1=-746.5kJ-mor,可在肯定条件下反

应消退NO和CO的污染。某探讨小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0mol

NO和1.0molCO,在三种不同试验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随

时间变更状况如图所示，卜列说法正确的是

实验编号abc

温度/K500500600

催化剂的比表面积/m?・g-82124124

A.曲线I对应的试验编号是a

B.试验c达到平衡时NO转化率大于试验b

C.由曲线II可知，达到平衡时C0物质的量为0.2mol

D.催化剂的比表面积越大，混合气中NO和C0污染物的含量越少

12.已知亚硝酸分子式为HNO,或HONO,分子中各原子最外层电子均达到稳定结构。亚硝酸是大

气中的一种污染物，进入人体可以与二甲胺［(ClUMI］快速反应生成亚硝酸胺©h)2N-N=0］,

反应机理如下：

HHONOHNO

IiIHI

H()N()+CH；I—N—('H,—►C'H3—N—(Hs->('Hs—N"(H;,

上述反应机理对应的能量变更关系如图，下列说法不无碰的是

,上过渡态1।

HE-一~\I

量/\!过渡态2

/\!X-~

/,工/\

J：\

I\

\

过程iI过程ii\

_____________।=

反应过程

A.亚硝酸电子式为

B.亚硝酸与二甲胺反应生成亚梢酸胺的反应△*()

C.过程ii的反应类型为消去反应

D.过程i比过程ii反应更简洁发生

13工(为的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al—C0?电池，能有效地将COz转化成化

工原料草酸铝A】2(C2(h)3,总反应为：2Al+6C02=A"Ca)：”下列说法正确的是

II

丽

含A1CI,的离子液体

A.电流方向：多孔碳电极一含A1CL的离子的液体一铝电极

B.电池的正极反应式：2CO?+21=G0;

C.正极反应过程中，0°起氧化剂作用

D.电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO?为6.72L

14.25'C时，向10.00mL0.1C00mol・H2s0,溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水,测得

混合溶液中一Ige（01「）随滴加氨水体积的变更如图所示，下列说法错误的是

l().(X)2().(X)30.004().(X)HNH、•H,O)/mL

A.水的电离程度:b>c>a

B.Kh(NHj)的数量级为10w

C.c点满意c(SO广)》c(NH,*)>c(H+)=c(OH)

I),d点满意c(XH.+)+2c(H+)=c(NH：,•FLO)+2c(0H-)

第II卷(非选择题共58分)

考生留意事项：

请用0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

二、非选择题（共6小题，共58分。第15〜18题为必考题，每个求题考生都必需作答。第19〜

20题为选考题，考生依据要求选择其中一道题作答。）

（一）必考题（46分）

15.（10分）用FeS0,・7H20晶体配制FeSOi溶液，放置一天后发觉产生黄色固体。试验小组同学

探讨固体成分及产生的缘由。

⑴配制100mL0.100mol・□FeSOi溶液，须要称取gFeSO,・7H用晶体。

（已知:FeSO.・7H2O的摩尔质量为278g・mol-1）

须要的仪器有10（）mL容量瓶、药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

（2）小组同学推想放置一天后的FeSOi溶液中存在Fe"。将产生Fe"的离子方程式补充完整;

||Ee24+H+4-||=|一『+

（3）分别出黄色固体，经多次洗涤后完成如下试验:

试剂1

溶液变红

黄色固体过员盐酸分成3份铁粗化钾溶液

溶液

(洗涤后)溶解未见明显变化

试剂2

白色沉淀

证明黄色固体中含F/+和SO?-,试剂1和试剂2分别是、

(4)试验测定FeSOi溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变更，结果如下:

1小时6小时24小时

溶液的pH2.392.351.40

黄色固体的状几乎没有少ht大盘

分析黄色固体中除Fe3\SO:还可能含有离子。

(5)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变更的关系如下图。为避开Fe*被氧化，配制

FeSO)溶液时，须要添加

16.(10分)“绿水青山就是金山银山"，消退氮氧化物污染对建设漂亮家乡，打造宜居环境有

近要意义。

-1

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO：(g)△Hi=-114kJ•mol①

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol②

-1

N2(g)+02(g)=2N0(g)△H3=+181kJ•mol③

C(N).C2(CO)

若某反应的平衡常数表达式为22,请写出此反应的热化学方程

2

C(NO2)

式。

⑵现代技术用氨气将汽车尾气中的N0,还原为N,和1L0,反应原理是NO(g)+NOz(g)+

2NHa(g)k催化工-3压0(g)+2N：(g)AH<0o

①低压有利于尾气转化的缘由是。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO.1molNO?和2molNH：(,Wmin时反应达

到平衡，此时Nlh的转化率为40%,体系压强为p.MPa,则0-10min内用M表示的平均反

应速率v(Nz)=mol-L-'•min-1,500c时该反应的平衡常数K..=MPa(用含

Pi的代数式表示，K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2N0(g)^±N2(g)+C02(g)o向一恒压

密闭容器中加入肯定量(足量)的活性炭和N0,在匕时刻变更某一条件，其反应过程如图所示。

0［八反应时间i

①则t2时刻变更的条件为。

②L时刻的V逆t2时刻的V正(填或“=”)。

⑷在恒容密闭容器中发生反应2NIh(g)+C①(g)?*C0(NH2)2(s)+Hz0(g)AIKO

下列说法正确的是(双选)。

A.刚好分别诞牛成的尿素,有利干NH,的转化率增大

B.反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生变更

C.反应在任何温度下都能自发进行

I).当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

17.(12分)软镭矿(成分如表1所示)的成分是二氧化镭，其中还含有少量二氧化硅、铁、氧化

铝以及少量的重金属等。废铁屑还原软钵矿生产高纯硫酸铳晶体的工艺流程如图1所示。

表1软镒矿的化学成分

成分含址/%成分含量/%

Mn()235.23Fc2.16

Si()215.67Al2()33.31

Mg()C.18Ca()4.82

(1)浸出液中检测到存在Ee3+,软钵矿与铁屑发生的离子反应是；

(2)加入碳酸钙之前须要加入双氧水的作用是,用碳酸钙除去铁、

铝的原理是。(表2数据可供参考)。

表2不同金属离子沉淀的［〉H

物质Fe(()H)3Fe(()H)2A1(()H)3Mn(OH)t

开始沉淀1.56.53.37.7

沉淀完全3.79.75.29.8

(3)深度除杂中所加二氟化锦的作用是________________________________________________

(4)从滤液中获得硫酸镭晶体的方法是o(硫酸镒在不同温度下的溶解度见表3)

表3硫酸镒在不同温度下的溶解度

温度/c508090100

溶解度/(g/100g水)58484234

(5)压SO/MnO?的物质的量比不同对镭的浸出率n行影响；试验表明，当压SO/MnO2的物质的

量比2.1：1镒的浸出率较高(见图2),请结合反应原理说明缘由：o

图2H2SO,/MnO2物质的最之比对钻浸出率的影响

18.(14分)硫鼠［(SCN)』是一种拟卤素，性质与卤素单质相像，其氧化性介于Bn和I,之间。

资料：①SCN-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。

②SCV的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)/可聚合为红色的(SCN)X。

③2Cu"+4SCN-=2CuSCNI(白色)+(SCN)z(黄色)。

现有如下探究：

I.探究Cu汁对KSCN溶液检验F/一的影响：

实验编号操作现象

一铜粉

i.加入Cu粉后充分振荡,溶液逐渐变蓝：

ii.取少量i中清液于试管中,滴加2滴

实验1

0.2mol/LKSCN溶液•溶液变为红色，但振

_2mL0_5mol/L

1Fe式SO）溶液荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出试验］中第i步的离子方程式______________________________________________________

甲同学猜想第ii步出现的异样现象是由于溶液中的Cu"干扰了检验Fe3’的现象。

该同学又接着进行如下试验

实验编号操作现象

_1mL0.2mol/L

>KSCN

开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现门

实验2

色沉淀•上层溶液变为黄色。

_lmL0.05mol/L

CuSO

14

II.探究浓硝酸与KSCN溶液的反应

［试验一］浓硝酸与KSCN溶液反应_

滴加5滴岸置一段时间后J

1mol-L-'KSCN溶液

i.2mL浓硝酸ii.溶液立即变红iii.突然剧烈反应.红色迅速

褪去,放出大址红棕色气体

(4)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液马上变红是因为生成了(填化学式)。

［试验二］浓硝酸与KSCN溶液反应产物

a.将试验一iii中的气体通入3a(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。

b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量

KMnO」溶液,不褪色。

C.另取少量试验一iii中试管内的溶液加入Back溶液，产生大量白色沉淀。

(5)a中，气体通入Ba(OH),溶液起先出现白色沉淀，随后白色沉淀溶解，缘由是。

(6)通过b证明了红棕色气体中不含SO,,证据是,由上述试验现

象可知：SCIT转化的最终产物中肯定有。

(二)选考题(共12分。请考生从19、20两道题中任选一题作答。假如多做，则按所做的第一

题计分。)

19.(选考选修5)(12分)有机物A是一种重要的化工原料.，用A制取新型聚合物F的合成路途

如下：

试Ma静钠h/KI

H(X)CCH,CH2C(X)H——J*CH,(X)CCH,CH,C()()CH3NC—>D

浓H:(h

AB(C“HIZ()6)(GOHIOOG)

CH,I、HOCH2cH20H

H3CO-£C-^>—c—（）CH2CHZ（）3FH

OCH3

聚介物F

IIII解钠IIII

已知：i.—C?—CH2R1+R2—C—OR3―►—C—C'H—C—R2+R3OH

+H1

iii.R

CO()R2+R3OHCOOR3+R2OH

(DA中官能团的名称为，试剂a为o

(2)C中含有一个六元环，C的结构简式为。

(3)C-D的反应类型为。

(4)E―F的化学方程式是___________________________________________________________

(5)下列说法正确的是(填序号)。

a.A能与NallCQ,溶液反应b.醉钠可由醉与金属钠反应制得

c.可用FeCl；)溶液鉴别D和Ed.HOCILCILOH俗称甘油

(6)以乙醇为起始原料，利用己知信息、选择必要的无机试剂合成ClhCOCH£OOC』h,写出合成

路途(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

20.(选考选修3)(12分)全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼钺酸钾是一种非线性光学晶体,

我国是领先驾驭通过非线性光学品体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。

(1)写出Ti基态原子的价电子排布式，Ti"电子占据的轨道数为个。

(2)Be和B的第一电离能h(Be)>L(B)的缘由是,

(3)HBO3在水溶液中存在解离反应：H303+H20=H++B(0H)J,B(OH)J中存在配位键，其中

B原子的杂化类型是，从原子结构分析中能形成配位健的缘由

是O

(4)氟硼酸钾是制备氟硼镀酸饵的原料之一、氨硼酸钾在高温下分解为KF和B%,二者的沸点

分别为1500C、-lOTCoKF的沸点远高于BF：,的缘由是。

(5)K【0,晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446

nm,品胞中K、I、0分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与0间的最短距离为

nm,与K紧邻的0个数为o

(6)在KIO,晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，。处于

位置。

安徽省示范高中培优联盟2021年春季联赛高二化学试卷

参考答案

12345678910

BBCCB1)ADI)D

11121314

CDBC

一、选择题（每小题3分，共42分）

1.【答案】B

【解析】疫苗等生物制剂的蛋白质成分在高温时变性，需要冷冻保存，A正确：燃煤中加入

CaO可以吸收SO2减少酸雨的形成，但不会减少产生温室效应的CO2气体的排放，B错误:

碳化硅是一种新型的无机非金属材料，C正确：“暧宝宝”主要成分有铁粉、碳粉，通过发

生氧化还原反应产生热量，D正确。

2.【答案】B

【解析】环己烷在标况下是液态，不能求出2.24L环己烷的物质的量，A错误：5.35g固体

NH4C1的物质的量为O.lmoLNH，含有共价键数目为0.4NA，B王确；还原性「〉Fe?二当

有】molFc2+被氧化时，「已经被全部氧化，转移的电子数为3NA，C错误：根据衰变过程的

质子守恒，X原子中含有的质子数为7,L4gX原子中含有的质子数为0.7NA，D错误。

3.【答案】C

【解析】锅炉水垢的主要成分是硫酸钙和碳酸镁，诚酸钠溶液处理锅炉水垢是转化为溶解度

更小的难溶物，A正确；电镀铜时，纯铜在阳极，待镀金属在阴极，发生Cu，+2c-==Cu,

B正确：铜丝与稀硝酸反应生成NO,C错误：SO?具有还原性，与氯水发生氧化还原反应,

漂白作用减弱，D正确。

4.【答案】C

【解析】分子式为应为C15H20O3,A错误：分子中只有两种含氧官能团・OH和酯基，B错误:

由于该物质具有酯基，可以在碱性条件下发生水解反应，C正确；分子中含有苯环可以和氢

气发生加成反应，被还原，D错误。

5.【答案】B

【解析】根据题图信息，零价铁（ZVI）失去电子，反应①（D③①均获得电子，发生还原反

应，A正确；由反应②、③、④的电极反应可知，水体修史过程溶液的OH增大，碱性增强,

B错误：④的电极反应式为NO-+10H~+8e-=NHs++3H2O,C正确：修复过程中可能的Fe?，

会在碱性水体中被氧化产生FC(0H)3，D正确。

6.【答案】D

【解析】氯化铉蒸发浓缩过程中会发生受热分解，不能采用蒸发结储提纯，A错误：乙醇和

水互溶，不能萃取碘水中的L，B错误：用新制的氢氧化铜在碱性环境中才能检验淀粉水解

产物，没有加入碱中和硫酸，C错误：可以通过注射器、计时器测定收集气体的体枳和时间，

进而测定锌与稀硫酸反应的速率，D正确。

7.【答案】A

【解析】AgzO能将甲醛领化为CO2,AgzO为氧化剂甲醛是还原剂，氧化产物为CO2还原

产物是Ag,a正确：①中HCHOs4Ag,②中Ag^Fe3+,因此吸收的HCHO与消耗的Fe"

的物质的量比为1:4,b正确：消耗Fd+l.Kmg为2xl05mol,根据HCHOs4Ag^4Fe2+,

可以吸收HCHO2x105molx30gAnolxI/4x1000mg/g=0.15mg/m3室内甲醛含量不达标，c错

误。

8.【答案】D

【解析】氯气使品红溶液褪色是氯气的氧化性，A错误：Na?S、Na2cO3溶解度不同，饱和

溶液的物质的量浓度不同，不能用盐溶液的pH比较S2-和CO32-水解程度，B错误；盐酸酸

化的Ba(N03)2溶液具有强氧化性，若力・SO32•也能被氧化成SO4H出现白色沉淀,C错误：

镁条与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，发生了置换反应，D正确。

9.【答案】D

【解析】黄色溶液中[Fe(CN)6--的铁元素的价态为+2价，A正确：黄血盐溶液与Fe”反应产

生蓝色沉淀，可以用于检测Fe3+的存在，B正确：由流程图可知反应ii为3[Fe(CN)6]4-+4Fe3*

=Fe4[Fe(CN)6]31，离子方程式正确；根据鲁士蓝检测食品中CK方法，碱性条件下，Fe2*

与CM结合生成[Fe(CN)H「：Fe?•被空气中02氧化生成Fe3+：[Fe(CN)6]「与Fe?♦反应生成普

曾I:蓝使试纸显蓝色，并不是F/+与CNF的直接反应，D错误。

10.【答案】D

【解析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增

大，结合原子最外层电子数可知X、Y、Z、M和R分别为H、C、N、S和Na元素。离子

半径Na+>H+,A1E确：非金属性N>C,气态氧化物的稳定性NH3>CHs,B正确：S元素

可以形成H2s0hH2sOs两种常见的酸，C正确；C、H元素形成的各类姓中，会含有C・C

等多种类型的非极性键，D错误。

11.【答案】C

【解析】由图示知，曲线I先达平衡，反应速率最快，故对应实验编号c，曲线1【、HI最终

平衡状态相同，故温度相同，且曲线IH先达平衡，对应反应速率快，对应实验编号b,曲线

II对应实验编号a,A错误：NO和CO的反应为放热反应，实验c反应温度高，NO的平衡

转化率小，B错误：曲线II的起始压强为200kPa,平衡时为P=l60kPa,由

"宁噤=耳寒=弯，解得n(平)=1.6mol,设NO转化xmol,则CO转化xmol,生成N>0.5x

n(r)n(V)p(r)lou

moLCO：xmol,故平衡时n(NO)=n(CO)=(l-x)mol,n(Nz)=0.5xmol.n(CO：)=xmoL列式

得2x(l・x)+0.5x+x=1.6,解得x=0.8moLCO物质的量为0.2mol,C正确：催化剂能够加

快反应的速率，但不能促进污染物平衡转化率提高，D错误。

12.【答案】D

【解析】亚硝酸分子式为HONO,亚硝酸电子式书写正确：根据亚硝酸与二甲胺反应能量

变化图示，反应物的能量大于生成物，是放热反应，B正确；在过程ii中生成一分子HzO

同时生成亚硝酸股[Cn3)2N—N=O](含行不饱和键)，属于消去反应，C正确；过程i是吸

热，过程ii放热，过程i正反应的活化能大于过程打，过程ii更容易发生。

13.【答案】B

【解析】由题知，负极为A1电极，电极反应为AI-3e-=AR,多孔碳电极为正极，电流方

向：铝电极-^含AlCb的离子的液体―*多孔碳电极A不正确：由总反应2AI+6cOz=

Al2(C2O4)3,可知，正极反应为2co2+2e-=C2O产，B正确；结合电池反应和正极反应，O?

没有消耗，在正极反应中起到了催化剂作用(催化过程可表示为：①602+65=602-②

6co2+602-=3c2O产+60?),(:不正确：根据6e-6c02,转移0.Imol电子，消耗标准状况

下CO2为2.24L,D不正确。

14.【答案】C

【解析】A.力点时酸碱恰好完全反应，为(NHs)2sos溶液，促进水电离：。点溶液呈中

性，溶质为(NH。2s04和NHJ・H2。，盐对水电离的促进作用与氨水对水电离的抑制作用恰好

抵消，此时不影响水电离；。点溶液呈酸性，溶质为(NH」)2SO4和HSO4,以酸的电离为主，

抑制水电离：所以水的电离程度：b>c>a,A正确：

B.b点时，溶液中々OH•尸10“7moi/L,c(H*)=10-53mol/L,溶质为(NHO2SO4,其物质的量

“足、10.01Lx0.1000/wo//LI、”,八2

浓度为----------------------mol/L»c（NH.尸—mol/L,所以

0.03L3030

rC（H9C（NH3H=O）_I0-5JX10-534-=。

储（NH&）=不啕-----=-----2--------=4.0x10,可知心（NH；）的数量

级为B正确:

C.根据电荷守恒，c点满足C（NH：）+C（H+）=C（OH-）+2C（SO；）,（H.）=C（OH-）,

故C（NH；）>C（SO：）C错误;

D.d点溶液是（NHJ2sO,和NHrH9的物质的量之比为|：2的混合溶液，根据电荷守

恒和物料守恒得C（NH；）+C（H.）=C（OFT）+2C（SO：）,

c（NH；）+c（NHrH2O）=4c（SO；-）,整理得可得

c（NH；）+2c（H+）=c（NH3H9）+2c（0H-）,D正确：

故选C。

二、非选择题（共58分）

15.（10分）

【答案】（1）2.78（填2.8也可给分）（2分）烧杯、量筒、托盘天平（2分）

2+>

（2）4Fe+4H*+O2=4Fe+2H：O（1分）

<3）KSCN溶液（1分）BaCL溶液（1分）

（4）OH（2分）

<5）适量的稀硫酸和铁粉（只答铁粉也可给分）（1分）

【解析】（1）需要FeSO4・7H2O晶体质量为0.100Lx0.100molLx278gmol“=2.78g

（2）放置过程中FcSO«被02氧化成中Fe3+,同时有H2O生成，配平的离子方程式为：4Fe?+

+4H*+O2=4Fe3'+2H2O

（3）微粒证实黄色固体中含Fe，+和SCh?-,加入试剂1,溶液变成红色，加入的试剂1是

KSCN溶液：加入试剂2,产生白色沉淀BaSCh，加入的试剂2是BaCL溶液：

（4）FcSOw溶液放置过程中，溶液的pH减小，说明H+浓度增大，黄色固体的量也一同增

大，根据氢元素守恒，黄色固体中含有OPT；

（5）FC?•的氧化率随时间的变化图，溶液的酸性越强，Fc2+的氧化率越小，所以配制FcSCh

溶液时需要添加适量:的稀硫酸和铁粉，且现配现用。

16.(10分)

【答案】

-1

(1)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)AHi=-854Umol(2分)

(2)①该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，有利于反应物的转化(1

分)

②0.04(］分)一P1(2分)

33

(3)①向密闭容器中加入NO(1分)：②<(I分)

(4)BD(2分)

【解析】

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)A/7尸U4kJmo口①

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmo|-②

N2(g)+O2(g)=2NO(g)3T181kJmoH③

若某反应的平衡常数发达式为K="NN：］。。。,则反应为

c(NO2)

2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g),将②-①与，得AH=(-393.5x2+lI4-18l)kJmol“=-854

kJ-mol-1,此反应的热化学方程式为2c(s)+2NOXg尸N2(g)+2CCh(g)A//=-854kJmolL

(2)①该反应的正反应为气体体枳增大的反应，减小压强，平衡正向移动，有利于反应物

的转化：

②500C时，在2L恒容密闭容器中充入ImolNO、ImolNO?和2mo1、k，10min时反应达到

平衡，此时NH3的转化率为40%,体系压强为/MPa,利用三段式则有：

NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)U3H2O(g)+2N2fe)

开始(mol)11200

转化(mol)0.40.40.81.20.8

平衡(mol)0.60.61.21.20.8

0.8mol

V(N2)==0.04mol/(L.min),根据阿伏加德罗定律，恒温恒容时，压强与物

2Lx10min

质的量成正比，500C时该反应的平衡常数

MPa=^P,MPa

1.20.6

行Pi

（3）①因为恒压容器中，改变条件的瞬间，逆反应速率减小，但平衡正向移动且达平衡后,

逆反应速率与原平衡时相同，所以t2时刻改变的条件为向密闭容器中加入NO。

②t2时刻，充入NO,反应物的浓度增大，正反应速率增大，所以h时刻的v走Vt2时刻的

（4）A.因为尿素呈固态，所以及时分离出生成的尿素，对NM的转化率没有影响，A不

正确：

B.因为达平衡前，混合气体的质量减小，但体积不变，所以密度不断减小，当混合气体的

密度不再发生改变时，反应达平衡状态，B正确：

C.因为正反应为墙减反应，所以低温下反应能自发进行，但高温时反应不能自发进行，C

不正确：

D.当尿素的质显不变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，D正确：

故选BDo

17.（12分）

+2+J

【答案】（1）3MnO2+2Fe+12H=3Mn+2Fe*+6H2O（2分）

（写成MnO2+2Fe2f4H・=Mn"+2Fe3』2H2O,正确给1分）；

（2）把FC?-氧化为Fc3+且不引入新的杂质离子：（2分）

调节溶液的酸碱性，使5.2<pH<7.7,Fc3二Al”水解形成沉淀而除去。（2分）

（3）除去钙、铁离子：（2分）

（4）加热滤液浓缩结晶，趁热过渡：（2分）

,>3

（5）根据软钵矿和铁屑反应的方程式3MnO2+2Fe+12H=3Mn+2Fe+6H20；

2+23+

MnO2+2Fe+4H-=Mn++2Fe+2H2O,可以看出H2sOMvInO2的物质的量比为2:1时可以较

好地利用原料，完全反应。再结合浸出时还有部分酸要与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2,f,可

知实验数据2.1:1比较合适。（2分）

【解析】

<1>在浸出液中检测到存在Fe%说明软镭矿中的M1Q2在酸性条件下把Fc氧化成F/j

发生的离f反应是3MnO2+2Fe+l2H+=3Mn2++2Fe3++6H?O

（2）Fe?+和Mi?+沉淀的pH比较接近，需要用双氧水把Fe?+氧化为Fe3+且不引入新的杂质

离子：用碳酸钙调节溶液的酸碱性，使5.2<pH<7.7,Fc3+、AP+水解形成沉淀而除去。

（3）软钵矿中不溶于酸的Si。?在浸出过滤后除去，加入CaCOj除去Fe3,和Al。BaS除去的

是亚金属离子，在深度除杂中所加二纵化钵主要是除去钙、镁离子：

（4）硫酸链随着温度升高溶解度减小，为了从滤液中获得硫酸锌晶体，需要加热滤液浓缩

结晶，并趁热过滤：

（5）根据软铸矿和铁屑反应的方程式3MnCh+2Fe+l2H+=3Mn2++2Fe3++6H?0:

2++2+3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O,可以看出HfCWMnO2的物质的量比为2:1时可以较

好地利用原料，完全反应。再结合浸出时还有部分酸要与铁屑反应：Fc+2H+=Fc2++H，3可知

实验数据2.1:1比较合适。

18.（共14分）

【答案】

（1）Cii+7Fe3+^=?Fe2*+Cu2*（2分）

（2）部分（SCN）2与水反应生成骏（2分）

（3）C/与SCN-产生白色的同时生成（SCN）2，Fe2+被（SCN）2氧化为Fe3+,

3

Fe++3SCNFe（SCN）3,所以溶液变红。（2分）

（4）（SCN*（2分）

（5）混合气体中有大量的NO?使溶液呈酸性，开始产生的白色BaCXh沉淀溶解。（2分）

（6）向洗净的白色沉淀中加入过最的稀硝酸.沉淀完全溶解.再滴加少最KMnO,溶液,

不褪色；（2分）

82、SO42-（2分）

【解析】（1）加入Cu粉后溶液逐渐变蓝，发生Cu+2Fe3，=2Fe2++Cu2+

（2）根据实验2的现象，开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变

为黄色，说明发生了2CU2=4SCN-=2CUSCN1（白色）+（SCNh（黄色），（SCN）2性质