河北省沧州市多校联考2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期摸底检测化学试题一、单选题1．2026年国际足联世界杯上众多中国元素大放异彩。下列材料中主要成分属于合成高分子的是A．智能观赛终端内置的硅芯片B．开幕式展出的潮玩手办的塑料外壳C．场馆文化展区陈列的竹编工艺装饰品D．世界杯文化展厅苏绣挂画采用的蚕丝底料2．下列操作不符合化学实验要求的是A．加热试管中的液体B．向试管内倾倒液体C．熄灭酒精灯D．检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D3．化学科学的发展极大地推动了社会进步、改善了人类的生活质量。下列相关化学方程式错误的是A．用白醋和淀粉试纸检验碘盐中的KIO3：B．工业制取粗硅：C．工业制备漂白粉：D．在燃煤中添加生石灰脱硫：4．化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是A．山地自行车车架所用钛合金为金属材料，强度高、耐腐蚀B．皮划艇使用的芳纶纤维复合材料具有质量轻、不易变形的特性C．跳远沙坑内填充的石英砂主要成分是硅酸盐，可减缓落地冲击D．“冰丝带”场馆钢索使用的合金钢，抗拉强度大、耐用、安全5．一种制备[Co(NH3)5H2O]Cl3的原理是，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．H2O2的电子式：B．NH3的空间结构模型：C．NH4Cl的阴离子结构示意图：D．1mol[Co(NH3)5H2O]Cl3中键的数目是23NA6．已知：（呋喃）是平面形结构。温和条件下，有机物M催化合成有机物N的反应如下：下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别M和NB．N分子中采用sp2杂化的原子有4个C．M的某种氧化产物能与N发生取代反应D．M、N都能与金属钠发生反应7．一种电解DAF合成有机物DAAzF并制H2的装置如图所示。下列说法错误的是A．B电极连接外接电源负极，发生还原反应B．电解过程中，溶液中的OH-向A电极方向移动C．每生成1molDAAzF，理论上B电极可生成2molH2D．A电极的电极反应式：8．下列事实与微观解释不相符的是选项事实微观解释A酸性：氟的电负性大于氯的电负性B干冰易升华CO2分子间作用力较弱，破坏时所需能量较低C苯酚的酸性比乙醇的强乙醇能与水形成分子间氢键DSO2的键角小于CO2的键角中心原子的杂化轨道类型不同A．A B．B C．C D．D9．对羟基苯甲酸钠的熔点大于，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。实验室以苯酚为原料合成对羟基苯甲酸钠的路线如下：下列说法错误的是A．加压条件可增大CO2在液相中的溶解度，有利于反应①正向进行B．若将②中的NaHCO3换成过量Na2CO3，也能制得对羟基苯甲酸钠C．反应②后的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，可得到对羟基苯甲酸钠粗品D．对羟基苯甲酸钠粗品可用重结晶法进行提纯10．钠的某含氧化合物的立方晶胞如图所示，已知：晶胞参数为apm，A、B的分数坐标分别为、，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该物质的化学式为Na2O2B．C的分数坐标为C．阴、阳离子的最近距离为D．该晶体的密度为11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，大气中存在核反应。基态Z原子最外层电子数是K层电子数的一半，基态W原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是A．电负性：B．第一电离能：C．X的单质熔化时一定破坏范德华力D．X的简单氢化物分子的空间结构与VSEPR模型一致12．烯丙醇（）催化转化生成丙醛的部分反应机理如下：下列说法错误的是A．与互为同分异构体B．Ⅱ→Ⅲ的过程中，存在键的断裂与形成C．循环中Co(CO)4H能降低反应的活化能和焓变D．总反应为13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性B向两支盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的试管中分别滴加2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试管中产生气泡更快催化效率：C向盛有溴水的试管中加入苯，振荡、静置，上层溶液呈橙红色，下层几乎无色苯与溴发生了取代反应D向某无色溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为浅红色该溶液为碱性溶液A．A B．B C．C D．D14．常温下，向难溶氯化物MCl的悬浊液（有足量MCl固体）中滴加氨水，发生反应：、，达到平衡时，溶液中lgc(X)与lgc(NH3)的关系曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化），c(X)表示c(M+)、c(Cl-)、或。下列说法错误的是A．时，B．常温下，a点对应的溶液中C．当时，随着c(NH3)增大，c(Cl-)逐渐增大D．的平衡常数二、解答题15．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种易溶于水、难溶于乙醇的物质，其水溶液可看作Na2CO3和H2O2的混合液，兼具二者性质，常用作环保漂白剂、杀菌剂和供氧剂等。某小组设计实验制备过碳酸钠并测定样品中活性氧含量，部分实验装置如图所示（夹持、搅拌装置略）。Ⅰ．盐析法制备过碳酸钠称取5.0g无水碳酸钠于三颈烧瓶中，加入20mL蒸馏水搅拌溶解，水浴控制温度为5~10℃，缓慢滴加8mL30%H2O2溶液，搅拌使之充分反应，加入5g氯化钠固体，持续搅拌15min，静置结晶30min后，抽滤、冰水洗涤、低温烘干，得到白色固体样品。回答下列问题：(1)仪器A的名称是__________，仪器B中支管的作用是________________________________________。(2)合成过碳酸钠的过程必须严格控制低温，主要原因是________________________________________。(3)采用抽滤操作进行固液分离，与常压过滤相比，抽滤的主要优点是________________________________________，简述冰水洗涤的实验操作：________________________________________。Ⅱ．醇析法制备过碳酸钠取与实验Ⅰ相同量的无水碳酸钠和H2O2溶液，在相同条件下充分反应，反应结束后缓慢加入20mL无水乙醇，搅拌、析出晶体，静置、抽滤、醇洗、低温烘干，得到白色固体样品。(4)醇析法中加入20mL无水乙醇的作用是__________________________________________________；醇析法比盐析法的明显优势是__________________________________________________（答一条）。Ⅲ．活性氧含量测定准确称取0.1500g过碳酸钠样品于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.0200mol·L-1KMnO4标准液滴定至溶液呈浅红色且30s内不褪色，记录消耗标准液体积，平行滴定3次，消耗标准液的平均体积为23.40mL。已知：过碳酸钠中活性氧含量。(5)写出滴定时发生反应的离子方程式：___________________。(6)该样品中活性氧含量为__________%（保留三位有效数字）。16．碘化锡（SnI2）是一种有机合成的催化剂，以锡精矿（主要含SnO2，还含少量Fe、Pb、Sb、S、As等杂质元素）为原料制备高纯SnI2的工艺流程如下：已知：①焙烧时，As转化为As2O3气体；②SnO2性质稳定，难溶于酸；③常温下，。回答下列问题：(1)Sn的原子序数为50，其基态原子的价层电子排布式为__________________________。(2)将“焙烧”时产生的气体通入品红溶液和溴水中，溶液均褪色，该气体中含有As2O3、__________（填化学式）。(3)“酸浸”时PbO生成[PbCl4]2-，该反应的离子方程式为________________，工业生产中常添加NaCl粉末，其目的是_____________________________________________________。(4)“还原”工序中生成两种含碳气体，且二者的平均相对分子质量为32，写出该工序中SnO2发生反应的化学方程式：________________。(5)常温下“电解”时，以0.1mol·L-1SnSO4溶液为电解液，粗锡与电源的__________（填“正”或“负”）极相连，为保证电解正常进行，电解液中的c(H+)应__________mol·L-1.(6)SnI2粗产品中含少量I2.已知：常压下，I2在45~77℃时明显升华，易溶于有机溶剂。SnI2的熔点约为、沸点约为，在冷的有机溶剂中溶解度小、热的有机溶剂中溶解度较大。实验室提纯SnI2粗产品最适宜的方法是__________（填标号）。A．萃取、分液 B．结晶、过滤 C．升华 D．蒸馏17．用天然气处理某工业烟气（主要含SO2和CO2）发生的主要反应如下：ⅰ.ⅱ.ⅲ.回答下列问题：(1)上述分子中，属于含极性键的非极性分子的是____________________（填化学式）。(2)__________kJ·mol-1。(3)已知：，忽略、随温度的变化，反应ⅰ的随温度的变化关系是__________（填标号）。A． B． C． D．(4)如图表示平衡常数的负对数（）与温度的关系曲线，其中表示反应ⅱ的是__________（填“L1”或“L2”）(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入SO2、CO2和CH4，发生上述反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应ⅰ和ⅱ一定达到平衡状态的是__________（填标号）。A．混合气体的密度不随时间发生变化B．混合气体的总压强不随时间发生变化C．CO的体积分数不随时间发生变化D．不随时间发生变化(6)恒压条件下，向反应器中充入2molCH4、2molSO2和1molCO2，发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得CH4平衡转化率、S2和H2的选择性与温度的关系如图所示。已知：S2的选择性。表示CH4平衡转化率的曲线是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是________________________________________。(7)一定温度下，保持总压强为120kPa，向反应器中充入2molCH4、2molSO2、1molCO2和0.1molAr（不参与反应），发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时体系中含0.4molCO和0.5molS2。①该平衡体系中，CO2的物质的量分数为__________（结果保留3位有效数字）。②该温度下，反应ⅰ的__________kPa（Kp是用平衡分压替代浓度计算的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数）。18．J是一种化工原料，一种合成J的路线如下（部分反应条件和产物省略）：已知：①，X表示卤素原子，表示烃基。②，表示芳基。③PPA为多聚磷酸，在有机合成中常用作强酸、脱水剂、环化剂。回答下列问题：(1)的反应试剂和条件是____________________；的反应类型是____________________。(2)E的名称是____________________；F中含氧官能团的名称是____________________。(3)写出的化学方程式：_____________________（注：PPA只作反应条件）。(4)F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有__________种，其中苯环上一溴代物只有2种的结构简式为______________________________。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②除苯环外，不含其他环状结构。(5)参照上述的原理，E与(CH3CH2CO)2O在CH3CH2COONa、加热条件下，主要产物的结构简式为______________________________。参考答案1．B2．A3．B4．C5．D6．C7．D8．C9．B10．C11．D12．C13．D14．A15．(1)球形冷凝管平衡压强，使液体顺利流下(2)防止H2O2及2Na2CO3·3H2O2受热分解(3)过滤速度更快，得到的固体更干燥关小水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀，使冰水缓慢通过沉淀物，重复操作2~3次(4)降低过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠晶体析出产品中不含NaCl杂质，纯度更高（或乙醇可回收利用等，合理即可）(5)(6)12.516．(1)5s25p2(2)SO2(3)