湖南省岳阳市华容县2025-2026学年高一下学期期末质量监测化学试卷（含答案）

湖南岳阳市华容县2025-2026学年下学期期末质量监测高一化学试题一、单选题1．2026年5月25日，中国华为公司发布名为“韬定律”的半导体新原则，它打破了全球半导体产业长期由欧美垄断的格局。下列有关硅及其化合物说法错误的是A．制造半导体芯片的材料为晶体硅B．二氧化硅是制造光导纤维的原料C．氮化硅高温陶瓷属于传统无机非金属材料D．太阳能电池的生产要用到晶体硅2．下列化学用语或图示表达正确的是A．丙烷的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．四氯化碳的空间填充模型：D．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是物质用途物质性质A利用铝热反应焊接钢轨高温下铁能还原氧化铝B以油脂为原料生产肥皂油脂为天然高分子化合物C医院常用紫外线照射的方式进行消毒蛋白质在紫外线的作用下会发生变性D常温下用铜制容器盛放浓硝酸常温下铜制容器的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜A．A B．B C．C D．D4．利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法不正确的是A．c通入H2O2溶液中可得到eB．b在足量的O2中燃烧得到dC．a与c可以反应生成bD．f与e的浓溶液可以反应生成c5．下列图示与对应的叙述不相符的是A．(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应后放出热量为D．由(d)图可知，A生成C的反应为放热反应6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1molN2与O2的混合气体所含的原子总数为4NAB．标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为2.5NAC．100g46%酒精的水溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.5NAD．0.1mol铜和足量的硝酸充分反应，转移的电子总数为0.2NA7．下列过程的方程式书写正确的是A．乙酸与乙醇反应：B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2BrC．常温下，向浓硝酸中加入铁：D．工业冶炼单质铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑8．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是A．除去SO2中的少量乙烯B．制备并收集乙酸乙酯C．检验淀粉在酸性条件下水解后的产物D．制备并收集干燥的NH3A．A B．B C．C D．D9．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列有关山梨酸的叙述正确的是A．使用山梨酸时可以任意剂量添加B．该分子结构中含有三种含氧官能团C．既能发生取代反应，又能发生加成反应D．1mol该物质与足量反应生成2mol10．在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeS，还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．①中W为COB．②中M为C．③中发生了氧化反应D．处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变11．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是A．“碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污B．“酸溶”的离子方程式为C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、D．最后一步“反应”中，通入N2的目的是还原部分+3价铁12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外电子总数与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB．X单质与W单质反应只能生成一种产物C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D．化合物M中只存在一种化学键13．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液由红棕色变为无色气体中含有不饱和烃B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：D将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液溶液紫红色褪去铁锈中含有二价铁A．A B．B C．C D．D14．一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g)B．4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9：11二、解答题15．海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着丰富的资源，开发潜力巨大，人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。已知：Br2在纯碱溶液中转化为(有强氧化性)和Br。请回答下列问题：(1)Br在元素周期表中的位置是_______，酸化氧化步骤体现了非金属性：Br_______(填“<”或“>”)Cl。(2)吹出步骤通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_______(填性质)。(3)Br2与纯碱溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(4)写出酸化步骤中反应生成Br2的离子方程式：_______。(5)写出高温氯化步骤中发生反应的化学方程式：_______。(6)电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______(填标号)。A．N2B．CO2C．Ar16．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示：(1)气体X为：___________(填化学式)。(2)装置Ⅰ的作用是___________(任写一点)。(3)装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。(4)装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。A．NaOH溶液

B．水

C．98.3％浓硫酸(5)利用如图装置探究X气体与的反应：A中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．古代制硫酸：(6)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO45H2O)或绿矾(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2SO3+SO2↑+SO3↑。将FeSO4受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2.A装置盛装的试剂是___________。Ⅲ．硫酸性质研究：(7)实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为2molL1，硝酸的浓度为1molL1.现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。17．氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示。(1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生NO2(g)、N2O4(g)两种气体间的转化反应，NO2(g)、N2O4(g)的物质的量随时间的变化情况如图2所示。(2)该反应的化学方程式为___________。(3)反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为_________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有__________(任写一种)。(4)在温度与容积不变的条件下发生以上反应，下列情形下能判断反应已达反应限度的是______。A．容器中压强保持不变B．相同时间内，生成NO2(g)和N2O4(g)的物质的量之比为1：2C．容器中气体密度保持不变D．容器中气体的平均相对分子质量保持不变Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。

(5)a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。(6)电池工作时，每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。三、填空题18．透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。已知：(1)C中官能团的名称是_______。(2)A→B的反应类型是_______。(3)A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。(4)C→D的化学方程式是_______。(5)E→F的化学方程式是_______。(6)E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂b．延长反应时间可使E全部转化为Fc．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E(7)聚合物P的结构简式是_______。参考答案1．C2．A3．C4．B5．C6．D7．D8．D9．C10．D11．C12．C13．A14．B15．(1)①第四周期第ⅦA族②<(2)易挥发性(低沸点)(3)5：1(4)5Br-++6