2025-2026年浙江省北师大版高三化学一轮复习第五章化学反应原理习题集

2025-2026年浙江省北师大版高三化学一轮复习第五章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高三化学教材第五章中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会降低平衡常数，从而提高SO₃的产率B.在恒容条件下，向氨气分解反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)中充入惰性气体，平衡不发生移动C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若正反应速率v₁=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹D.在Fe³⁺/Fe²⁺电对中，加入Cu(s)，由于Cu比Fe更易失电子，原电池反应将逆向进行2.北师大版教材第五章指出，电解质溶液中的离子浓度对电导率有显著影响。下列实验操作中，能正确测定0.1mol•L⁻¹盐酸电导率的是（）A.使用已标定的标准甘汞电极作为参比电极，与待测溶液构成原电池B.将两根铂电极插入盐酸溶液中，通过恒定电流加热溶液至沸腾C.使用电导率仪直接测量电极间距为1cm、电极横截面积为1cm²的溶液D.在盛有盐酸的烧杯中插入石墨电极，通过外加电压观察气体产生速率3.在北师大版高三化学第五章中，关于沉淀溶解平衡的描述，下列说法错误的是（）A.对于Ag₂CrO₄(s)⇌2Ag⁺(aq)+CrO₄²⁻(aq)，Ksp=1.1×10⁻¹²，则0.01mol•L⁻¹AgNO₃溶液中CrO₄²⁻的浓度可超过1.05×10⁻⁵mol•L⁻¹B.同离子效应会降低难溶盐的溶解度，但不会改变其溶度积常数C.在pH=2的溶液中，Fe(OH)₃(s)的溶解度比在pH=5的溶液中高两个数量级D.沉淀的生成与溶解是可逆过程，当Qc>Ksp时沉淀会溶解4.北师大版教材第五章通过实例说明，反应速率与温度的关系符合阿伦尼乌斯方程。下列关于该方程应用的描述，正确的是（）A.对于某反应，若Ea=80kJ•mol⁻¹，则升高10℃可使反应速率提高约2倍B.测定不同温度下的反应速率，绘制ln(v)～1/T曲线，斜率即为-Ea/RC.若反应活化能小于0，则升高温度反而会降低反应速率D.酶催化反应的活化能通常比非催化反应高两个数量级5.在北师大版高三化学第五章中，关于化学平衡移动的实验探究，下列设计不合理的是（）A.研究CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)反应，通过改变压强观察气体颜色变化B.探究2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中催化剂对平衡的影响，需设置平行对比实验C.测定NH₃(g)分解反应的平衡常数，需精确控制温度并测量体系压强变化D.观察Fe³⁺/Fe²⁺反应中沉淀生成，通过离心分离后测定上清液颜色深浅6.北师大版教材第五章强调，原电池工作原理与电极电势密切相关。下列关于电极电势的描述，正确的是（）A.标准电极电势越负的电极作原电池负极，如Zn电极比Cu电极更负B.电解池中，阳极电势越高，该电极越易失电子而被氧化C.浓度对电极电势的影响可通过能斯特方程定量计算D.标准氢电极(H⁺/H₂)的电极电势被人为规定为0V7.在北师大版高三化学第五章中，关于电解池工作原理的描述，下列说法错误的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl₂，阴极产物为H₂B.若电解CuSO₄溶液，石墨电极作阳极时会发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液中Cu²⁺浓度基本不变D.电解熔融NaCl可制备金属钠，该过程属于放热反应8.北师大版教材第五章通过实例说明，缓冲溶液能抵抗pH变化。下列关于缓冲溶液的描述，正确的是（）A.0.1mol•L⁻¹HAc-0.1mol•L⁻¹NaAc缓冲溶液的pH约为4.76B.缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH无关C.在缓冲溶液中，HA与A⁻的浓度之比等于其pKa值D.稀释缓冲溶液会降低其缓冲能力9.在北师大版高三化学第五章中，关于氧化还原反应配平的描述，下列方法错误的是（）A.对于KMnO₄在酸性条件下氧化H₂O₂，可按得失电子数相等原则配平B.配平离子方程式时，需确保反应前后各元素原子数守恒C.氧化产物与还原产物的化学计量数必须为整数D.若反应中存在沉淀或气体，应在配平后标注状态符号10.北师大版教材第五章指出，电化学应用广泛存在于工业生产中。下列说法正确的是（）A.海水淡化技术主要利用反渗透原理，与电化学无关B.钢铁发生电化学腐蚀时，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍C.电镀过程中，待镀金属作阴极，电镀液中的金属离子得电子沉积D.燃料电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.北师大版高三化学第五章指出，反应速率常数k与温度T的关系符合_______方程，其活化能Ea可通过改变温度测定反应速率后计算。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度，平衡常数K将_______（填增大/减小/不变），这是因为该反应的_______（填吸热/放热）过程。3.在pH=3的溶液中，0.01mol•L⁻¹的Fe³⁺与0.01mol•L⁻¹的Cr³⁺的沉淀转化平衡常数K=_______（已知Fe(OH)₃Ksp=2.9×10⁻³⁹，Cr(OH)₃Ksp=6.3×10⁻³¹）。4.北师大版教材第五章通过实验表明，电解CuCl₂溶液时，阳极发生的电极反应为_______，阴极产物为_______。5.对于缓冲溶液0.1mol•L⁻¹CH₃COOH-0.1mol•L⁻¹CH₃COONa，其pH=pKa+_______，当加入少量强碱时，主要依靠_______（填CH₃COOH/CH₃COO⁻）消耗OH⁻。6.标准电极电势E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E°(Cu²⁺/Cu)=0.34V，则Fe与CuSO₄溶液反应的电动势E°=_______V，该反应_______（填能/不能）自发进行。7.北师大版教材第五章指出，电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的金属如锌、铁会以_______（填离子/单质）形式进入溶液，而比铜不活泼的金属如金、银则_______（填沉积/不沉积）。8.阿伦尼乌斯方程ln(k)=Ea/R•(1/T)+ln(A)中，若某反应Ea=120kJ•mol⁻¹，25℃时k=1.2×10⁻³s⁻¹，则其指前因子A=_______。9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，其标准摩尔焓变ΔH°=-484kJ•mol⁻¹，若反应速率v=0.04mol•L⁻¹•s⁻¹，则其反应级数为_______。10.北师大版教材第五章通过实例说明，原电池中电子流向是从_______（填电势高/电势低）电极流向_______（填电势高/电势低）电极，此时该电极发生_______（填氧化/还原）反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.北师大版高三化学第五章指出，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高压强会使平衡常数增大。（×）2.浓度对电极电势的影响可通过能斯特方程定量计算，若c(OH⁻)增大，E(Fe³⁺/Fe²⁺)将升高。（√）3.在pH=2的溶液中，Fe(OH)₃(s)的溶解度比在pH=5的溶液中高两个数量级。（×）4.缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH无关。（×）5.配平氧化还原反应时，若反应中存在沉淀或气体，应在配平后标注状态符号。（√）6.电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的金属如锌、铁会以离子形式进入溶液。（×）7.阿伦尼乌斯方程ln(k)=Ea/R•(1/T)+ln(A)中，若Ea<0，升高温度会使反应速率降低。（√）8.原电池中电子流向是从电势高电极流向电势低电极，此时该电极发生还原反应。（√）9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，其标准摩尔焓变ΔH°=-484kJ•mol⁻¹，若反应速率v=0.04mol•L⁻¹•s⁻¹，则其反应级数为2。（×）10.北师大版教材第五章指出，电解池中，阳极电势越高，该电极越易失电子而被氧化。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的适用条件及其在工业生产中的应用实例。（参考教材P108-P110）2.解释电解质溶液电导率与离子浓度的关系，并说明如何提高溶液电导率。（参考教材P95-P97）3.比较沉淀平衡与溶解平衡的异同点，并举例说明同离子效应的应用。（参考教材P120-P122）4.阐述原电池工作原理，并说明电极电势与反应自发性的关系。（参考教材P150-P153）5.解释缓冲溶液的组成及作用机制，并说明其pH计算公式。（参考教材P135-P137）6.阿伦尼乌斯方程中指前因子A的物理意义是什么？如何通过实验测定Ea？（参考教材P80-P82）7.电解池与原电池有何本质区别？举例说明电解池在工业生产中的应用。（参考教材P165-P168）8.氧化还原反应配平的常用方法有哪些？并说明配平过程中需要注意的问题。（参考教材P110-P113）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某实验小组探究温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)平衡的影响，测得以下数据：|温度/℃|K||--------|---||400|1.2×10²||500|2.8×10¹||600|1.1×10⁰|请计算该反应的活化能Ea。（参考教材P90-P92）2.在pH=3的溶液中，向含有0.01mol•L⁻¹Fe³⁺和0.01mol•L⁻¹Cr³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，请计算：（1）Fe(OH)₃开始沉淀时，Cr³⁺的浓度是多少？（参考教材P125-P127）（2）若继续滴加NaOH，Fe(OH)₃沉淀完全时，溶液中OH⁻的浓度是多少？（参考教材P125-P127）3.某学生设计原电池装置：Zn电极插入ZnSO₄溶液，Cu电极插入CuSO₄溶液，两电极用导线连接，请回答：（1）该原电池的正负极是什么？电极反应式是什么？（参考教材P155-P157）（2）若两溶液浓度均为0.1mol•L⁻¹，该原电池的电动势E°是多少？（参考教材P160-P162）4.电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl₂，阴极产物为H₂，请回答：（1）写出阳极和阴极的电极反应式。（参考教材P175-P177）（2）若电解过程中转移了2F电子，理论上生成多少摩尔的Cl₂？（参考教材P175-P177）5.某缓冲溶液由0.1mol•L⁻¹HAc和0.1mol•L⁻¹NaAc组成，其pH=4.76，请回答：（1）当加入0.001molHCl时，溶液中HAc和Ac⁻的浓度变化趋势如何？（参考教材P140-P142）（2）若要配制pH=5.76的缓冲溶液，应如何操作？（参考教材P140-P142）6.某反应的活化能Ea=80kJ•mol⁻¹，指前因子A=1.2×10¹¹s⁻¹，请计算：（1）25℃时该反应的速率常数k是多少？（参考教材P85-P87）（2）若25℃时反应速率v=0.01mol•L⁻¹•s⁻¹，该反应为几级反应？（参考教材P85-P87）7.电解精炼铜时，阳极粗铜中含有的杂质有Zn、Fe、Au、Ag等，请回答：（1）哪些杂质会进入电解液？哪些会沉积在阴极？（参考教材P180-P182）（2）若电解过程中转移了3F电子，理论上阴极沉积多少摩尔的Cu？（参考教材P180-P182）8.某氧化还原反应的离子方程式为：2MnO₄⁻(aq)+5SO₂(g)+2H₂O(l)→2Mn²⁺(aq)+5SO₄²⁻(aq)+4H⁺(aq)请回答：（1）配平该反应的化学方程式。（参考教材P115-P117）（2）若反应中转移了2mol电子，理论上消耗多少摩尔的SO₂？（参考教材P115-P117）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（升高温度平衡常数减小，但正反应速率增加更快，平衡向吸热方向移动）2.C（电导率仪测量电极间距1cm、横截面积1cm²的溶液，需标定电极参数）3.C（pH=2时，[OH⁻]=10⁻²mol•L⁻¹，Fe(OH)₃沉淀平衡常数K=1.1×10⁻²⁸，溶解度比pH=5时高约10倍）4.B（ln(v₂)/ln(v₁)=(Ea₁-Ea₂)/R•ΔT，Ea=80kJ•mol⁻¹，升高10℃速率约提高2倍）5.A（恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动）6.C（能斯特方程定量计算浓度对电极电势的影响）7.B（石墨电极作阳极时发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺）8.A（pH=pKa+log(c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH))，初始浓度相等pH=pKa）9.C（氧化产物与还原产物的化学计量数可不为整数，如2H₂O₂+MnO₄⁻=Mn²⁺+O₂↑+H₂O）10.B（钢铁主要发生吸氧腐蚀，尤其在潮湿空气中）二、填空题1.阿伦尼乌斯；2.减小；吸热；3.1.8×10⁵；4.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Cu²⁺+2e⁻=Cu；5.log(c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH))；CH₃COOH；6.0.43；能；7.单质；沉积；8.1.4×10¹⁰；9.2；10.电势高；电势低；还原；三、判断题1.×（升高压强平衡常数不变，但平衡向气体分子数减少方向移动）2.√（电极电势与溶液中离子活度有关，c(OH⁻)增大使Fe³⁺/Fe²⁺电势升高）3.×（pH=2时[OH⁻]=10⁻²mol•L⁻¹，Fe(OH)₃沉淀平衡常数K=1.1×10⁻²⁸，溶解度比pH=5时低约10倍）4.×（缓冲容量与酸碱浓度及pH差有关，pH越接近pKa缓冲能力越强）5.√（配平后需标注沉淀符号↓、气体符号↑）6.×（比铜活泼的金属如Zn、Fe会以离子形式进入溶液）7.√（Ea<0为放热反应，升温使反应速率降低）8.√（电子从电势高电极流向电势低电极，该电极发生还原反应）9.×（反应级数由实验测定，该反应为一级反应）10.×（阳极电势越低越易失电子被氧化）四、简答题1.勒夏特列原理适用条件：①可逆反应；②改变条件平衡会移动。应用实例：合成氨工业中高温高压条件提高平衡产率。（参考教材P108-P110）2.电导率与离子浓度成正比，提高溶液电导率方法：①增加离子浓度；②选用导电性强的离子；③升高温度。（参考教材P95-P97）3.相同点：均为可逆过程，受浓度、温度等条件影响；不同点：沉淀平衡为生成沉淀的过程，溶解平衡为沉淀溶解的过程。同离子效应应用：如用Na₂CO₃溶液沉淀Ca²⁺时，加入少量Na₂CO₃可提高沉淀完全率。（参考教材P120-P122）4.原电池工作原理：化学能转化为电能，电子从负极经外电路流向正极。电极电势与反应自发性的关系：E=E正-E负，E>0反应自发。（参考教材P150-P153）5.缓冲溶液组成：弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸。作用机制：加入少量强酸强碱时，缓冲对能中和外加酸碱。pH计算公式：pH=pKa+log(c(A⁻)/c(HA))。（参考教材P135-P137）6.指前因子A为反应频率因子，包含碰撞频率和空间位阻等因素。测定Ea方法：改变温度测定反应速率，绘制ln(v)～1/T曲线，斜率=-Ea/R。（参考教材P80-P82）7.电解池与原电池区别：电解池非自发过程需外加电源，原电池自发过程无需电源。应用实例：电解精炼铜、电解水制备H₂和O₂。（参考教材P165-P168）8.常用方法：①得失电子数相等法；②离子方程式配平法。注意问题：①配平前后原子数守恒；②氧化还原产物正确；③离子状态符号标注。（参考教材P110-P113）五、应用题1.计算Ea：ln(K₂)/ln(K₁)=Ea/R•(1/T₂-1/T₁)ln(2.8×10¹)/ln(1.2×10²)=Ea/(8.31)•(1/500-1/400)Ea=118.4kJ•mol⁻¹（参考教材P90-P92）2.计算沉淀转化：（1）Fe(OH)₃沉淀时，[OH⁻]=Ksp(Fe³⁺)/[Fe³⁺]=2.9×10⁻³⁹/0.01=2.9×10⁻³⁷mol•L⁻¹此时Cr³⁺浓度：[Cr³⁺]=Ksp(Cr³⁺)/[OH⁻]=6.3×10⁻³¹/2.9×10⁻³⁷=2.17×10⁵mol•L⁻¹（2）Fe(OH)₃沉淀完全时，[OH⁻]=Ksp(Fe³⁺)/[Fe³⁺]=2.9×10⁻³⁹/0.01=2.9×10⁻³⁷