2026年8月河南省普通高中高二年级开学联考【化学】试题+答案

秘密★启用前 试题卷类型：A2026年8月河南省普通高中高二年级开学联考化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是A．玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识B．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于金属材料D．门捷列夫将元素按原子量大小进行分类排列制得了第一张元素周期表2．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A．数字货币钱包的芯片基底材料是硅B．汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料3．若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16g由和组成的混合气体中质子数为B．标准状况下，22.4L中水分子的数目为C．通常状况下，4.4g中氧原子的数目为D．1mol⋅L的稀硫酸中的数目为4．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④5．已知还原性：，某溶液可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度均相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，有反应发生但溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是A．一定含有 B．可能含有C．肯定不含 D．肯定含有6．“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是A．混合气体密度不再变化B．的浓度不再变化C．单位时间内消耗3molH2，生成D．CO2、H2的浓度比为1：37．对于反应，下列说法正确的是A．沸点： B．离子半径：C．为共价化合物 D．CaO的摩尔质量：568．下列关于新制氯水的说法中，正确的是A．放置数天后酸性增强 B．可喷洒到教室中进行环境消毒C．加入足量烧碱后漂白性会消失 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是9．硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：反应①：反应②：反应③：下列有关说法错误的是A．中Se的化合价为价 B．反应①的还原产物是C．氧化性： D．与能发生反应10．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，下列类比合理的是A．在空气中加热能生成，则在空气中加热也能生成B．和的水溶液反应，则也和的水溶液反应C．铊（）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象11．化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下：①②③下列说法错误的是A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3B．反应②为非氧化还原反应C．反应③中生成1mol转移个电子D．每生成1mol，消耗的物质的量为1mol12．在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示A．X浓度的减少 B．Y物质的量的减少C．Z浓度的增加 D．Z物质的量的增加13．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、C．c点，两溶液中溶质种类相同 D．a、d两点对应的溶液均显中性14．我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是A．该电池可以在高温下使用B．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大C．电子移动方向：M极→导线→N极D．M的电极反应式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（10分）下图为元素周期表的一部分，依据①→⑧在元素周期表的位置，回答下列问题：(1)写出元素②的名称___________。(2)元素⑦在周期表中的位置是___________。(3)用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程___________。(4)元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是___________(写化学式)。(5)元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。16．（16分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用净水剂。实验室利用NaClO溶液(含NaOH)与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4的离子方程式可表示为。回答下列问题：(1)在下列四种物质中与其他三种不同类的是___________(填字母)，分类的依据是___________。A．氢氧化钠

B．氢氧化铁胶体

C．次氯酸钠

D．高铁酸钠(2)写出Na2FeO4的电离方程式：___________。(3)验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验名称为___________，观察到的现象是___________。(4)在反应中用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。(5)Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体。具有___________(填“还原”或“氧化”)性起杀菌作用，Fe(OH)3胶体能够净水的原因是___________。17．（14分）海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下：回答下列问题。(1)由海水晒制的“粗盐”中含有、和。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序是________。（填序号）①盐酸

②溶液

③NaOH溶液

④溶液(2)反应Ⅰ和Ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式为________。②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同的原因是________。(3)向“母液”中通入热空气的目的是________。(4)用吸收转化为“含的溶液”，反应的离子方程式为________；由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为________。(5)“含的溶液”中存在，设计简易实验证明________。18．（18分）氮的氧化物()及是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(和的混合物)，常见处理方法如下：(1)可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。①写出图中装稀硝酸的仪器名称：___________，碱石灰的作用是___________。②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为___________。③装置A中发生反应的化学方程式为___________。④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及___________。(2)用溶液吸收法处理。已知：不能与溶液反应。当被溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。A．1.4 B．1.6 C．1.5 D．3.0(3)如下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以与浓硫酸反应制备并收集应选择的装置是___________(填字母)。反应的化学方程式为___________。(4)和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，写出反应II的离子方程式：___________。参照秘密级管理★启用前 参考答案类型：A2026年8月河南省普通高中高二年级开学联考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案CBADDBA题号891011121314答案ACBDCCC二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(1)碳(2)第三周期，VIA族(3)(4)NaOH(5)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl【详解】（1）元素②的名称为碳（2）元素⑦在周期表中的位置是第三周期，VIA族（3）用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程：（4）元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2，其中碱性较强的是NaOH（5）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-16．(1)B是否是纯净物(或是否是含钠化合物)(2)(3)焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色(4)(5)氧化吸附水中的悬浮颗粒物【详解】（1）A．NaOH（强碱）B．Fe(OH)3胶体（胶体、难溶碱）C．NaClO（含氧酸盐）D．Na2FeO4（含氧酸盐）A、C、D均为纯净化合物，B是胶体（混合物），所以不同类的是B；（2）Na2FeO4是可溶性盐，在水中完全电离，故方程式为：；（3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验是用焰色试验来检验K+的存在，因为钠和钾的焰色不同，需要通过钴玻璃滤去黄光（钠的干扰），故实验名称为焰色试验，现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（说明含有钾离子）；（4）Fe：+3→+6，每1molFe失去3mole-，2molFe共失去6mole-；Cl：+1→-1，每1molCl得到2mole-，3molCl共得到6mole-，故画双线桥如图：（5）中铁为+6价，降到Fe3+，化合价降低被还原，故是氧化剂，具有氧化性，Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降。17．(1)③④②①或④③②①或④②③①(2)NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na(3)吹出溴蒸气等(4)(5)取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在【分析】从海水中得粗盐和含溴离子的母液，粗盐提纯得氯化钠，电解氯化钠溶液得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠得钠和氯气，往含溴离子的母液中加稀硫酸、通氯气之后，通热空气吹出溴单质，用二氧化硫和水吸收吹出来的Br2，得含溴离子的溶液，往其中通入氯气生成溴单质。【详解】（1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和，“提纯”时，可用足量溶液除去，可用足量溶液除去，可用足量NaOH溶液除去，除时由于足量，则多余的可用溶液除去，所以④溶液一定要在②溶液之前，多余的和NaOH可用盐酸除去，所以①盐酸在最后，而③NaOH溶液只要在盐酸之前即可，即所加下列四种试剂的先后顺序是③④②①或④③②①或④②③①；（2）①依据图中转化，反应Ⅰ表示氯碱工业反应原理，其化学方程式为；②NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na，所以反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同；（3）经过稀硫酸酸化、通氯气后，母液中的溴离子被氧化为Br2，溴易挥发，向“母液”中通入热空气的目的是吹出溴蒸气等；（4）用吸收转化为“含的溶液”，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，海水提溴过程中，氯气氧化溴离子：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原性＞；，二氧化硫是还原剂、溴离子是还原产物，还原性＞，所以从反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为；（5）要证明“含的溶液”中存在，即检验，可取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在。18．(1)分液漏斗除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)使气体混合均匀(2)AD(3)CD(4)【分析】（1）装置A中氯化铵和消石灰共热制备氨气，装置B中铜丝和稀硝酸反应制备NO，装置C控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及使气体混合均匀，装置D干燥和，装置E中氨催化吸收，装置F进行尾气处理，据此解答。【详解】（1）①由仪器构造可知，装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗，氨气和一氧化氮中含有水蒸气，则碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)；②根据氧化还原反应的规律，和发生归中反应生成无污染的含氮产物为，氮气的电子式为：；③装置A中氯化铵和