安徽省江南十校2026-2027学年高三上学期9月综合素质检测 化学试题+答案

2027届9月高三综合素质检测

化学试卷

考生注意★:

1.满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡

上将对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡

上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上

作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55I127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.科技在农业生产中有着广泛应用。下列说法错误的是

A.农用无人机使用的锂离子电池在工作时能实现化学能向电能的转化

B.作为地膜原料的高压法聚乙烯，其密度和软化温度均高于低压法聚乙烯

C.大棚主体框架常用的钢管，其硬度高于纯铁

D.自动驾驶农机所配“农芯一号”芯片的主要材料为单晶硅

2.甲醛与尿素或苯酚可制备脲醛树脂或酚醛树脂。下列有关化学用语表达错误的是

A.基态氮原子的价层电子轨道表示式：

:O:

B.甲醛的电子式：H:C:H

C.尿素的化学式：CO(NH₂)₂

D.酚醛树脂的结构简式：

3.下列关于药品保存以及实验安全处理正确的是

A.在盛放液溴的棕色细口试剂瓶中加入苯进行液封保存

B.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤膏

C.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

D.实验室中少量锂常常保存在煤油中

【高三综合素质检测化学试卷第1页(共8页)】

4.表示下列反应的离子方程式书写正确的是

B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO₂+4H++4F-——SiF₄个+2H₂O

C.泡沫灭火器灭火的原理：2Al³++3H₂O+3CO3-—2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D.向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe²++H₂O₂——2Fe³++O₂↑+2H+

阅读下列材料，完成5～6小题。

氟主要以萤石(主要成分为CaF₂)、氟磷酸钙[主要成分为3Ca₃(PO₄)₂·CaF₂]等矿物存

在，萤石白天受到日光照射，可在夜晚发光。工业电解制备F₂使用KHF₂与无水HF组成熔融

混合物作电解质，电解反应可表示为。1986年化学家克里斯特首次用

化学方法合成氟气，他用六氟合锰(IV)酸钾(K₂MnF₆)、五氟化锑(SbF₅)为原料反应得到

MnF₄,生成的MnF₄不稳定会分解生成MnF₃和F₂。

5.下列有关物质结构或性质的描述错误的是

A.PO一的空间结构为正四面体形

B.电负性：K>Sb

C.F₂分子中的共价键为p-pσ键

D.萤石在夜晚发光与电子的跃迁有关

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.55g基态Mn原子中，含s能级电子总数目为8NA

B.MnF₄分解时，每生成1molMnF₃,转移电子数目为2NA

C.标准状况下，33.6LH₂中含有的原子数目为1.5NA

D.0.1mol·L-¹的K₂MnF₆溶液中MnF?一数目小于0.1NA

7.甲氨蝶呤是一种经典的抗代谢类抗肿瘤药物，其结构如图所示。下列说法错误的是

A,甲氨蝶呤既能与强酸反应，也能与强碱反应

B.甲氨蝶呤分子中所有碳原子和氮原子不可能处于同一平面上

C.甲氨蝶呤存在对映异构体

D.甲氨蝶呤水解产物中一定不含有α一氨基酸

【高三综合素质检测化学试卷第2页(共8页)】

8.一种新型消毒剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中W、

X、Y同周期，W形成的某种单质是自然界中最硬的物质；四种元素中，X的基态原子中未成

对电子数最多。下列说法正确的是

A.第一电离能：W<X<Y

B.分子中W、X的杂化方式均为sp²

C.基态Y原子核外电子空间运动状态有5种

D.含氧酸的酸性：W<Z

9.按如图装置进行实验：当N中溶液变蓝时，停止通人O2、NH₃。下列叙述错误的是

A.直形玻璃管中存在转化：

B.催化剂不能降低NH₃催化氧化的反应焓变

C.M中有化合反应发生，且伴随颜色变化

D.将NH₃换为SO₂,N中溶液仍可变蓝

10.有机化合物M的合成路线如图所示。下列说法错误的是

ZM

A.反应①的产物可能有3种结构

B.Y的核磁共振氢谱中有两种化学环境的氢原子

C.反应③和反应④的反应类型相同

D.若1molM完全燃烧，理论上消耗10molO₂

11.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论

在碘的四氯化碳溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色

A生成，促进I溶于水

变浅

以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl-,先

BK鄂(AgCl)<K(Ag₂CrO₄)

出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀

向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入Ba(NO₃)2溶液，出现白色

C待测液中含SO?-

沉淀

常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中

D酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸

加蒸馏水稀释至等体积，测得pH:对硝基苯甲酸>苯甲酸

【高三综合素质检测化学试卷第3页(共8页)】

12.向1L的恒容密闭容器中充人1molM和2molN,发生如下反应：反应①:M(g)+2N(g)

→X(g);反应②:M(g)+2N(g)→2Y(g);反应③:2Y(g)→Z(g)。不同物质的物质的

量随反应时间t的变化如图所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法错误的是

A.反应①的速率小于反应②的速率

B.0～10min内，v(X)=0.02mol·L-¹·min-1

C.平衡后，再充入0.10molY、0.36molZ,反应③平衡逆向移动

D.压缩容器容积达新平衡时n(Z)显著增加

电源

NO

1.00

MOH-

0.80(40,0.72)NaOH(aq)NaOH(aq)

电极ANH₂OH电极B

0.60

0.40

XO₂

0.20(40,0.08)

10203040离子交换膜

t/min环已酮肟

第12题图第13题图

13.利用电化学原理可将大气污染物NO转化为高价值化工原料环己酮肟，实现“变废为宝”,转

化过程如图所示。下列说法错误的是

A.若用铅蓄电池做电源，则电极A与Pb电极相连

B.离子交换膜应选用阴离子交换膜

C.理论上获得1mol环已酮肟，阳极区溶液质量减小27g

D.电极A的电极反应式为NO+3e⁻+3H₂O=NH₂OH+3OH

14.磷酸(H₃PO₄)是一种中强酸，常温下，磷酸和氨水中含磷微粒与含氮微粒的分布分数δ[如

]随溶液pH的变化如图所示。向含Mg²+、NH₃·H₂O

的硫酸盐混合液中加人H₃PO₄调节溶液pH=8.0时，会有沉淀MgNH₄PO₄·6H₂O生成，

若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。下列说法错误的是

A.曲线L₃表示8(HPO²一)随pH的变化关系

B.MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀溶解的离子方程式：0.8-

H₃

MgNH₄PO₄·6H₂O+2H₃PO₄=Mg²++NHt+

3H₂PO₄+6H₂O0.4-

C.随着pH的增大：

0.0．+04.08.012.0

D.NH₄H₂PO₄溶液中：c(NH)+c(H+)=c(H₂PO4)十pH

2c(HPO2一)+3c(PO一)+c(OH-)

【高三综合素质检测化学试卷第4页(共8页)】

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液(含NaI和少量I₂)制取单

质碘并用于油脂测定。

I.制CuI

仪器ay

CaSO₄溶液

温度计

含碘废液和

磁子NaSO₃溶液

磁力搅拌加热器

图1图2

已知：弱碱性条件下，铜试剂(DDTC)会与Cu²+生成棕褐色沉淀。

(1)如图1所示，先向含碘废液中加入足量的NazSO₃溶液，控制温度在60～70℃,边搅拌边

逐滴滴加CuSO₄溶液，反应的化学方程式为2CuSO₄+2NaI+Na₂SO₃+H₂O60~70℃

2CuI↓+2NaHSO₄+Na₂SO₄。

①图1中仪器a的名称为-0

②可采用(填“水浴加热”或“油浴加热”)的方法将装置温度控制在60～70℃。

③若不加入Na₂SO₃溶液，仅加入CuSO₄溶液也可生成CuI沉淀，写出该反应主要的离

子方程式：

Ⅱ.制I₂

(2)弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在仪器a中装入浓硝酸，并连接图2尾气吸

收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷

水洗涤，低温干燥得到碘单质。

①图2烧杯中盛放的试剂为(填试剂名称)。

②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，调节溶液呈弱碱性，

(写出实验操作及现象)。

③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是

Ⅲ.测定油脂的碘值

(3)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油

脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。称取xg某油脂，加

入含ymolI₂的韦氏溶液(韦氏溶液是测定碘值时使用的特殊试剂),充分振荡；过量的

I₂用cmol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂),消耗Na₂S₂O₃溶液VmL(滴定

反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

【高三综合素质检测化学试卷第5页(共8页)】

①下列有关滴定的说法错误的是(填标号)。

A.标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在酸式滴定管中

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.滴定终点时俯视读数，所读标准溶液体积偏小

D.滴定的终点：当滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟

内不褪色

②该油脂的碘值为g(列式表示)。

16.(15分)利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Fe、Al等)制备Co₃O₄和冰晶

石，工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)已知“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料，则“碱浸”时可以加快反应速率的措施有

(填标号)。

A.适当升高温度B.搅拌

C.延长“碱浸”时间D.增加正极材料的用量

(2)“酸浸”时，LiCoO₂可转化为Lit、Co²+,主要反应的化学方程式为

“酸浸”中H₂O₂溶液的作用是

(3)用氨水“调pH除铁”时，若调节pH为4.0,溶液中c(Fe³+)为mol·L-1

(Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10-3⁹)。

(4)“沉钴”反应的离子方程式为

(5)“浸出液”的主要成分为o

(6)图1为Na₃[AlF₆](冰晶石)的立方晶胞结构示意图；图2是晶胞的局部结构，已知：晶

胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,Na₃[AlF₆]的摩尔质量为Mg·mol-⁻¹。

图1图2

【高三综合素质检测化学试卷第6页(共8页)】

①Na₃[AlF₆]晶体类型为_[AIF₆]³一的杂化方式为(填“sp³”“sp³d”或

“sp³d²”)。

②Na₃[AlF₆7晶体的密度为g·cm-³。

17.(14分)甲酸是最简单的有机酸，可通过CO₂催化加氢制备。CO₂催化加氢合成甲酸的过程

涉及以下反应：

I.CO₂(g)+H₂(g)一HCOOH(g)△H₁=—30kJ·mol-¹

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-1

(1)HCOOH(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₃=kJ·mol-¹。

(2)HCOOH与CO₂的相对分子质量相近，从结构角度说明常温下HCOOH为液态，CO₂为

气态的原因为◎

(3)以PNP—Ru为催化剂、DBU(1,8一二氮杂双环[5.4.0]十一碳—7一烯)为助剂实现

CO₂加氢制备甲酸，其主要催化循环与能量变化过程如图1、图2所示：

图1图2

①该催化循环得到稳定中间体，其结构为(填“Int1PNP-Ra”或“Int2PNP-Ru”);

H₂活化过程的过渡态为TS3PNP-Ru,H₂活化对应的反应能垒为_kJ·mol-¹。

②加入DBU的作用是_

(4)向恒容密闭容器中通人1molCO2和2molH₂发生反应I和反应Ⅱ,起始压强为

120kPa,反应时间均为10min,CO₂的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=

随温度变化的曲线如图所示。其中，680K时反应达到

平衡。

【高三综合素质检测化学试卷第7页(共8页)】

①当温度高于680K时，HCOOH选择性降低而CO₂转化率升高的原因是

②680K时，HCOOH的物质的量为mol,反应I的平衡常数Kp=.

kPa⁻¹(用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

18.(15分)依非韦伦是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条

件省略)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为;A→B的反应类型为

o

(2)B中官能团名称为o

(3)本合成中设计C→D的目的是

(4)D一→E的化学方程式为o

(5)I的结构简式为o

(6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含苯环且苯环上有三个取代基；②取代基中有一CONH₂和一CF₃。

(7)写出以、甲醇为原料制备|的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任

选，合成路线示例见本题题干):0

【高三综合素质检测化学试卷第8页(共8页)】

高三化学参考答案、提示及评分细则

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.B锂离子电池工作时将化学能转化为电能，A正确；作为地膜原料的高压法聚乙烯密度低，

其软化温度也较低，低压法聚乙烯密度高，软化温度也较高，B错误；合金的硬度一般高于其

组分金属的硬度，熔点低于其组分金属的熔点，C正确；“农芯一号”芯片的主要材料为单晶

硅，D正确。

:O:

2.D基态氮原子的价层电子轨道表示式为,A正确；甲醛的电子式为H:C:H,

B正确；尿素的化学式为CO(NH₂)₂,C正确；酚醛树脂的结构简式可表示为

,D错误。

3.B液溴易挥发且有毒，加水液封可减少挥发，加苯二者会完全混溶，起不到隔绝空气、防止

挥发的作用，A错误；被水蒸气轻微烫伤后，先用冷水降温减轻损伤，再涂抹烫伤膏，处理方法

合理，B正确；浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO₃溶液冲

洗，C错误；锂的密度比煤油小，无法浸没在煤油中隔绝空气，应保存在石蜡油中，D错误。

4.A向对甲基苯酚钠溶液中通人CO₂,由于苯酚酸性强于HCO₃而弱于H₂CO₃,无论CO₂少

量或过量，均只能生成对甲基苯酚和HCO₅,该反应的离子方程式为

十HCO₃,A正确；HF是弱酸，书写离子方程式时不能拆，该反应的离子方程式为SiO₂

十4HF—SiF₄个+2H₂O,B错误；使用泡沫灭火器时的反应物为硫酸铝与碳酸氢钠，该反

应的离子方程式为Al³++3HCO₃—AI(OH)₃↓+3CO₂个，C错误；向酸性氯化亚铁溶液

中加入双氧水，该反应的离子方程式为2Fe²++2H++H₂O₂=2Fe³++2H₂O,D错误。

5.BPO-的中心原子P原子的价层电子对数为4.所以采取sp³杂化，空间结构为正四面体

形，A正确；钾是活泼金属，容易失电子，锑处于金属和非金属交界处，吸引电子能力强于钾，

故电负性：K<Sb,B错误；F₂分子中，F一F键为2个F原子各提供1个2p原子，以“头碰头”

形式重叠形成的p-pσ键，C正确；萤石在夜晚发光，是因为在白天吸收的光能通过电子跃

迁的方式，将能量以可见光的形式缓慢释放出来，D正确。

6.A基态Mn原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²,55g基态Mn原子物质的量为

1mol,含s能级电子总数目为8NA,A正确；MnF,分解反应为2MnF₄—2MnF₃+F₂个，生

成1molMnF₃转移NA个电子，B错误；标准状况下，33.6LH₂(1.5mol)中含有的原子数目

为3NA,C错误；未给出溶液的体积，无法计算，D错误。

7.D甲氨蝶呤分子结构中既含有一NH₂又含有一COOH,能与强酸反应生成铵盐，也能与强

碱反应生成羧酸盐，A正确；甲氨蝶呤分子中含有饱和碳原子和饱和氮原子，这些饱和原子为

sp³杂化，与其相连的碳原子或氮原子多于2个时，这些原子不可能处于同一平面，B正确；甲

【高三化学参考答案第1页(共4页)】

氨蝶呤含有手性碳原子，存在对映异构体，C正确；α一氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个

碳原子(α一C)上，甲氨蝶呤分子中含有酰胺基，其水解产物含α一氨基酸，D错误。

8.CW、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期元素，W、X、Y为同周期元素，W形成的某种单

质是自然界中最硬的物质，则W为C元素，四种元素中，X的基态原子中未成对电子数最多，

再根据消毒剂分子中原子的成键数目可推知，X为N元素，Y为0元素，Z为Cl元素。第一

电离能：C<0<N,A错误；分子中N原子采取sp³杂化，B错误；基态O原子核外电子排布式

为1s²2s²2p⁴,空间运动状态有5种，C正确；没有指明是最高价氧化物对应水化物，所以无法

比较酸性强弱，D错误。

9.D直形玻璃管中NH₃催化氧化生成NO,A正确；催化剂能降低反应的活化能但不能降低

反应焓变，B正确；M中存在NO与O₂化合生成NO₂的反应，该反应中无色的NO变为红棕

色的NO₂,C正确；若将NH₃改为SO₂,则催化氧化后有SO₃生成，SO₃与H₂O反应生成稀

H₂SO₄,不能将Cu氧化为Cu²+,溶液不能变蓝，D错误。

10.D与溴发生1,4加成生成,也可能发生1,2加成生成|,也可能双键全

部加成生成〔,反应①的产物可能有3种结构，A正确；Y为,共有2种化学环

境的氢原子，B正确；反应③是溴原子在NaOH的水溶液中发生的取代反应，反应④是酯化

反应，都是取代反应，C正确；M的分子式为C₁₀H1₆O₄,若1molM完全燃烧，理论上消耗

12molO₂,D错误。

11.AI₂与KI溶液中的I发生反应I₂+I-=I₃,生成的I3易溶于水，促进I₂从四氯化碳层

进人水层，因此下层溶液颜色变浅，A正确；AgCl与Ag₂CrO₃的组成和溶度积表达式类型不

同，不能仅根据沉淀先后直接判断Ksp大小，实际Ag₂CrO₄的K更小，B错误；稀硝酸具有

强氧化性，可将溶液中的SO₃-氧化为SO-,也会产生白色沉淀，无法证明待测液一定含

SO?-,C错误；等pH的弱酸，酸性越强，稀释相同倍数后pH变化越大，稀释后对硝基苯甲

酸pH更大，则酸性：苯甲酸<对硝基苯甲酸，D错误。

12.C反应初始相同时间内，Y的生成量远大于X,说明反应②(生成Y)比反应①(生成X)快，

即反应①速率<反应②速率，A正确；0～10min内，△n(X)=0.2mol,v(X)=

0.02mol·L-¹·min⁻¹,B正确；原平衡时c(Y)=0.08mol·L⁻¹,c(Z)=0.72mol·L-¹,

反应③平衡常数：,再充人c(Y)=0.10mol·L-¹、c(Z)=

0.36mol·L-¹后，浓度商,平衡正向移动，C错误；反应①~③的

正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，Z的物质的量显著增加，

D正确。

13.C电极A上NO转化为NH₂OH,N化合价从+2变为一1,化合价降低、得电子，阴极的电

极反应为NO+3e-+3H₂O=NH₂OH+3OH-,电极A为阴极，电极B上OH-转化为

O2,0化合价从-2变为0,化合价升高、失电子，阳极的电极反应为4OH--4e⁻—O₂↑

+2H₂O,电极B为阳极。电极A为阴极与电源负极相连，铅蓄电池中Pb电极作负极，则电

极A与Pb电极相连，A正确；阴极A反应生成OH-,阳极B消耗OH-,OH-需要从阴极

室迁移到阳极室，因此选用阴离子交换膜，B正确；获得1mol环己酮肟，需要1mol

【高三化学参考答案第2页(共4页)】

NH₂OH,对应NO得3mol电子，整个电路转移3mol电子，阳极反应为4OH--4e-—

O₂个+2H₂O,产生0.75molO₂,溶液质量减轻24g,同时有3molOH-迁移至阳极，溶液

质量增加51g,所以阳极区溶液质量增加27g,C错误；由上述分析可知，D正确。

14.CH₃PO₄是三元中强酸，随pH升高，分步电离，含磷微粒变化顺序为H₃PO₄→H₂PO7→

HPO²-→PO一，因此曲线L₁~L₄分别为δ(H₃PO₄)、δ(H₂PO7)、δ(HPO²-)和δ(PO一)随

pH的变化关系，A正确；pH=8时，产生的沉淀为MgNH₄PO₄·6H₂O,调节到pH=4,磷

元素存在形式为H₂PO┐,磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为MgNH₄PO₄·6H₂O+

2H₃PO₄—Mg²++NHt+3H₂PO+6H₂O,B正确；随着pH的增大：

不变的，

C错误；NH₄H₂PO₄溶液中依据电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(H₂PO7)+2c(HPO?一)十

3c(PO}-)+c(OH-),D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(1)①分液漏斗(1分)②水浴加热③2Cu²++4I-=—2CuI↓+I₂

(2)①氢氧化钠溶液(或其他碱溶液)②滴加DDTC,若无棕褐色沉淀生成，证明洗涤干净；

若产生棕褐色沉淀，说明未洗涤干净③浓硝酸过量会将生成的I₂进一步氧化为更高价态

碘的化合物，降低I₂产率

(3)①AD(1分)(除标注外，每空2分)

解析：(3)②根据反应2Na₂S₂O₃+I₂—Na₂S;O₆+2NaI,Na₂S₂O₃溶液消耗碘的物质的量是

mol,设某油脂吸收的I₂的质量为

254y—127cV×10-³,该油脂的碘值

16.(1)AB

(2)2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO;—Li₂SO;+2CoSO;+O₂个+4H₂O将三价钴离子还原

为二价钴离子，将二价铁离子氧化为三价铁离子

(3)2.8×10-⁹

(4)Co²++2HCO₃——CoCO₃↓+CO₂个+H₂O

(5)Na[AI(OH);](或Na[AI(OH)]、NaOH)(1分)

(6)①离子晶体(1分)sp³d²(1分)((除标注外，每空2分)