2025-2026年江苏省人教版高三化学第6课化学平衡习题集

2025-2026年江苏省人教版高三化学第6课化学平衡习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度且正反应速率增大的正确操作是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.增大O₂的初始浓度D.填充惰性气体并保持总压不变2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，则平衡一定向正向移动B.若混合气体密度不变，则反应达到平衡状态C.若混合气体平均相对分子质量减小，则平衡一定向逆向移动D.若反应前后气体分子数不变，则平衡不发生移动3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，达到平衡时A转化率为75%，此时C浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是（）A.平衡常数K=0.56B.反应方程式为2A(g)+3B(g)⇌4C(g)C.平衡时B的转化率为50%D.若升高温度，平衡时C的浓度一定增大4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡时混合气体总压不变B.若CO转化率为x，则平衡时H₂O的转化率也为xC.若平衡时CO₂分压为P，则平衡常数K=(P²)/(P_CO×P_H₂O)D.若反应在催化剂作用下进行，则平衡常数增大5.将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.若平衡时SO₃的产率为y，则平衡时SO₂的转化率为2yB.若平衡时SO₂的转化率为x，则平衡时O₂的转化率为x/2C.若平衡时SO₃的浓度为c，则平衡常数K=c²/[(2-c)²×(1-c)/2]D.若平衡时混合气体密度为ρ，则反应前后气体密度之比为ρ/1.56.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体颜色变浅，则正反应速率大于逆反应速率B.若混合气体密度不变，则反应达到平衡状态C.若升高温度，平衡时NO₂的浓度一定增大D.若平衡时NO₂的转化率为x，则平衡时N₂O₄的转化率为2x7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃平衡浓度且正反应速率增大的正确操作是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.增大O₂的初始浓度D.填充惰性气体并保持总压不变8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，则平衡一定向正向移动B.若混合气体密度不变，则反应达到平衡状态C.若混合气体平均相对分子质量减小，则平衡一定向逆向移动D.若反应前后气体分子数不变，则平衡不发生移动9.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，达到平衡时A转化率为75%，此时C浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是（）A.平衡常数K=0.56B.反应方程式为2A(g)+3B(g)⇌4C(g)C.平衡时B的转化率为50%D.若升高温度，平衡时C的浓度一定增大10.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡时混合气体总压不变B.若CO转化率为x，则平衡时H₂O的转化率也为xC.若平衡时CO₂分压为P，则平衡常数K=(P²)/(P_CO×P_H₂O)D.若反应在催化剂作用下进行，则平衡常数增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的转化率为x，则平衡时SO₃的转化率为________，平衡时O₂的转化率为________。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂的转化率为y，则平衡时H₂的转化率为________，平衡时NH₃的转化率为________。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂的浓度为c，则平衡时N₂O₄的浓度为________，平衡常数K=________。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时CO的浓度为c₁，则平衡时H₂O的浓度为________，平衡常数K=________。5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，达到平衡时A转化率为75%，此时C浓度为0.3mol/L。则反应方程式为________，平衡常数K=________。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的浓度为c，则平衡时SO₂的浓度为________，平衡时O₂的浓度为________。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NH₃的浓度为c，则平衡时N₂的浓度为________，平衡时H₂的浓度为________。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂O₄的浓度为c，则平衡时NO₂的浓度为________，平衡常数K=________。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时CO₂的浓度为c，则平衡时H₂的浓度为________，平衡常数K=________。10.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，达到平衡时A转化率为75%，此时C浓度为0.3mol/L。则平衡时B的浓度为________，平衡常数K=________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若正反应速率增大2倍，则平衡一定向正向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体密度不变，则反应达到平衡状态。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若混合气体颜色变浅，则正反应速率大于逆反应速率。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡时CO的浓度一定增大。5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，达到平衡时A转化率为75%，此时C浓度为0.3mol/L。则平衡常数K=0.56。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的产率为y，则平衡时SO₂的转化率为2y。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂的转化率为y，则平衡时H₂的转化率为y/2。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂O₄的浓度为c，则平衡时NO₂的浓度为2c。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时CO₂的浓度为c，则平衡时H₂的浓度为c。10.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，达到平衡时A转化率为75%，此时C浓度为0.3mol/L。则平衡时B的转化率为50%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述勒夏特列原理的内容及其应用。3.简述催化剂对化学平衡的影响。4.简述温度对化学平衡的影响。5.简述浓度对化学平衡的影响。6.简述压强对化学平衡的影响。7.简述反应自发性的判断依据。8.简述化学反应速率的概念及其影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。求：（1）平衡时SO₂和O₂的浓度；（2）平衡常数K；（3）SO₂的转化率。2.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L。求：（1）平衡时N₂和H₂的浓度；（2）平衡常数K；（3）N₂的转化率。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，起始时NO₂的浓度为0.5mol/L，达到平衡时N₂O₄的浓度为0.2mol/L。求：（1）平衡时NO₂的浓度；（2）平衡常数K；（3）NO₂的转化率。4.在容积为2L的密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，起始时CO和H₂O的浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，达到平衡时CO₂的浓度为0.3mol/L。求：（1）平衡时CO和H₂O的浓度；（2）平衡常数K；（3）CO的转化率。5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，起始时A、B浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，达到平衡时A转化率为75%，此时C浓度为0.3mol/L。求：（1）反应方程式；（2）平衡常数K；（3）平衡时B的浓度。6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，达到平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。求：（1）平衡时SO₂和O₂的浓度；（2）平衡常数K；（3）SO₂的转化率。7.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的浓度分别为0.5mol/L和1.5mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L。求：（1）平衡时N₂和H₂的浓度；（2）平衡常数K；（3）N₂的转化率。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，起始时NO₂的浓度为0.7mol/L，达到平衡时N₂O₄的浓度为0.3mol/L。求：（1）平衡时NO₂的浓度；（2）平衡常数K；（3）NO₂的转化率。六、论述题（本大题共1小题，每小题22分，共22分）1.结合勒夏特列原理，论述如何通过改变条件使化学平衡向正向移动，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.C5.A6.A7.B8.C9.B10.C解析：2.B：缩小容器体积，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，正反应速率增大。3.C：混合气体平均相对分子质量减小，说明气体分子数增多，平衡向逆向移动。4.B：根据转化率计算平衡浓度，反应方程式为2A(g)+3B(g)⇌4C(g)。5.C：平衡常数K=平衡时各物质浓度幂次方之积，与分压无关。6.A：SO₃的产率等于SO₂转化率的两倍。7.A：混合气体颜色变浅，说明NO₂浓度减小，正反应速率大于逆反应速率。8.B：缩小容器体积，增大压强，平衡向正向移动，SO₃浓度增大，正反应速率增大。9.C：混合气体平均相对分子质量减小，说明气体分子数增多，平衡向逆向移动。10.B：根据转化率计算平衡浓度，反应方程式为2A(g)+3B(g)⇌4C(g)。11.C：平衡常数K=平衡时各物质浓度幂次方之积，与分压有关。二、填空题1.x2x2.3y2y3.c/2K=c²/(2c)²4.c₁K=c²/c₁²5.2A(g)+3B(g)⇌4C(g)0.566.c/2c/27.c/23c/28.2cK=c²/(4c)9.cc10.0.15mol/L0.56解析：11.平衡时SO₃的转化率等于SO₂转化率的两倍，O₂的转化率等于SO₂转化率的一半。12.根据转化率计算平衡浓度，反应方程式为2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，平衡常数K=0.56。三、判断题1.×22.×23.√24.×25.×26.√27.√28.×29.×30.×解析：2.×：正反应速率增大2倍，平衡不一定向正向移动，需考虑压强和温度等因素。3.√：混合气体颜色变浅，说明NO₂浓度减小，正反应速率大于逆反应速率。四、简答题1.化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，是动态平衡。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.催化剂：改变反应速率，但不改变平衡移动。4.温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。5.浓度：增大反应物浓度，平衡向正向移动；增大生成物浓度，平衡向逆向移动。6.压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。7.反应自发性判断依据：吉布斯自由能变ΔG<0，反应自发进行。8.化学反应速率：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量。影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。五、应用题1.（1）平衡时SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.1mol/L；（2）K=0.56；（3）SO₂转化率为75%。2.（1）平衡时N₂浓度为0.1mol/L，H₂浓度为0.3mol/L；（2）K=0.56；（3）N₂转化率为66.7%。3.（1）平衡时NO₂浓度为0.3mol/L；（2）K=0.33；（3）NO₂转化率为57.1%。4.（1）平衡时CO