2025-2026年福建人教版高二化学第5课化学平衡与反应速率练习题

2025-2026年福建人教版高二化学第5课化学平衡与反应速率练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增加O₂的量D.使用催化剂解析：该反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向，SO₃浓度增大；增加O₂的量平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。正确选项为B。2.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若反应速率v(A)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，则v(B)的表达式为（）A.n•v(A)B.m•v(A)C.(n/p)•v(A)D.(m/n)•v(A)解析：根据化学反应速率与化学计量数的关系，v(B)=(n/m)•v(A)。正确选项为D。3.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.2mol•L⁻¹，平衡时SO₃的浓度为0.2mol•L⁻¹，则平衡常数Kc为（）A.0.25B.0.5C.1D.4解析：平衡时SO₂消耗0.1mol•L⁻¹，O₂消耗0.05mol•L⁻¹，剩余SO₂浓度为0.3mol•L⁻¹，O₂浓度为0.15mol•L⁻¹。Kc=(0.2)²/(0.3×0.15)=1。正确选项为C。4.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列现象中能说明该反应达到平衡状态的是（）A.气体颜色不再变化B.混合气体的密度不再变化C.生成N₂O₄的速率等于消耗NO₂的速率D.容器内压强不再变化解析：平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。气体颜色不再变化说明NO₂浓度不变，达到平衡。正确选项为A。5.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒压条件下，若反应物的转化率为50%，则平衡时混合气体中C的体积分数为（）A.25%B.33.3%C.50%D.66.7%解析：设初始A、B物质的量分别为2mol、3mol，转化2molA，消耗3molB，生成4molC。平衡时A为1mol，B为2mol，C为4mol，总物质的量为7mol，C的体积分数为4/7≈57.1%。正确选项为D。6.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡转化率为80%。若升高温度，平衡转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小。正确选项为B。7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹，v(B)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，则m:n:p的值为（）A.2:3:2B.3:2:2C.1:1:1D.无法确定解析：根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=2/3。正确选项为A。8.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.各组分浓度不变D.平衡常数Kc改变解析：恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，但浓度减小。正确选项为C。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.2mol•L⁻¹，平衡时SO₃的浓度为0.1mol•L⁻¹，则平衡常数Kc为（）A.0.25B.0.5C.1D.4解析：平衡时SO₂消耗0.1mol•L⁻¹，O₂消耗0.05mol•L⁻¹，剩余SO₂浓度为0.3mol•L⁻¹，O₂浓度为0.15mol•L⁻¹。Kc=(0.1)²/(0.3×0.15)=0.222。正确选项为A。10.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.各组分浓度不变D.平衡常数Kc改变解析：恒温恒压充入惰性气体，总压增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆反应方向。正确选项为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡混合气体的颜色将__________（填"变深"或"变浅"），原因是__________。参考答案：变深；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大。2.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，正反应速率v₁=k₁c²(NO₂)，逆反应速率v₂=k₂c(N₂O₄)，平衡时v₁=v₂，则平衡常数Kc=__________。参考答案：k₁/k₂；根据平衡条件v₁=v₂，k₁c²(NO₂)=k₂c(N₂O₄)，Kc=k₁/k₂。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.4mol•L⁻¹•min⁻¹，v(B)=0.6mol•L⁻¹•min⁻¹，则m:n:p的值为__________。参考答案：2:3:2；根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=2/3。4.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的平均相对分子质量将__________（填"增大"、"减小"或"不变"），原因是__________。参考答案：不变；恒温恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平均相对分子质量不变。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若升高压强，平衡混合气体的颜色将__________（填"变深"或"变浅"），原因是__________。参考答案：变浅；正反应气体分子数减少，升高压强平衡向正反应方向移动，NO₂浓度减小。6.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，正反应速率v₁=k₁c²(SO₂)c(O₂)，逆反应速率v₂=k₂c²(SO₃)，平衡时v₁=v₂，则平衡常数Kc=__________。参考答案：k₁/k₂；根据平衡条件v₁=v₂，k₁c²(SO₂)c(O₂)=k₂c²(SO₃)，Kc=k₁/k₂。7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，v(B)=0.5mol•L⁻¹•min⁻¹，则m:n:p的值为__________。参考答案：3:5:3；根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=3/5。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的密度将__________（填"增大"、"减小"或"不变"），原因是__________。参考答案：减小；恒温恒压充入惰性气体，气体总质量不变，体积增大，密度减小。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的颜色将__________（填"变深"或"变浅"），原因是__________。参考答案：变深；恒温恒压充入惰性气体，总压减小，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大。10.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，正反应速率v₁=k₁c²(SO₂)c(O₂)，逆反应速率v₂=k₂c²(SO₃)，平衡时v₁=v₂，则平衡常数Kc的表达式为__________。参考答案：c²(SO₃)/[c²(SO₂)c(O₂)]；根据平衡条件v₁=v₂，k₁c²(SO₂)c(O₂)=k₂c²(SO₃)，Kc=c²(SO₃)/[c²(SO₂)c(O₂)]。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹，v(B)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，则m:n=2:3。（）参考答案：正确；根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=2/3。2.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡不移动。（）参考答案：正确；恒温恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动。（）参考答案：正确；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。4.平衡常数Kc只与温度有关，与压强无关。（）参考答案：正确；平衡常数Kc只与温度有关，与压强无关。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡向正反应方向移动。（）参考答案：错误；该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。6.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₂和O₂的消耗速率相等。（）参考答案：错误；平衡时SO₂和O₂的消耗速率之比为2:1。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高压强平衡向正反应方向移动。（）参考答案：正确；正反应气体分子数减少，升高压强平衡向正反应方向移动。8.平衡常数Kc越大，反应进行的程度越大。（）参考答案：正确；Kc越大，平衡时产物浓度越大，反应进行的程度越大。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.4mol•L⁻¹•min⁻¹，v(B)=0.6mol•L⁻¹•min⁻¹，则m:n=4:6。（）参考答案：错误；根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=2/3。10.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₃的生成速率等于SO₂的消耗速率。（）参考答案：错误；平衡时SO₃的生成速率等于2倍的SO₂消耗速率。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件平衡会移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，如何增大SO₃的浓度？请说明原理。参考答案：增大O₂的浓度或使用催化剂。原理：增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，增大催化剂平衡不移动但速率加快。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高温度对混合气体颜色的影响是什么？请说明原理。参考答案：混合气体颜色变深。原理：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，v(B)=0.5mol•L⁻¹•min⁻¹，则m:n:p的值是多少？请说明原理。参考答案：m:n:p=3:5:3。原理：根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=3/5。5.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，对平衡混合气体的平均相对分子质量有何影响？请说明原理。参考答案：平均相对分子质量减小。原理：恒温恒压充入惰性气体，气体总质量不变，体积增大，密度减小，平均相对分子质量减小。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，升高压强对混合气体颜色的影响是什么？请说明原理。参考答案：混合气体颜色变浅。原理：正反应气体分子数减少，升高压强平衡向正反应方向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。7.平衡常数Kc的表达式是什么？它反映了什么？参考答案：Kc=[C(C)]^p/[C(A)]^m[C(B)]^n；反映了平衡时产物浓度与反应物浓度的关系。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，升高温度对平衡的影响是什么？请说明原理。参考答案：平衡向逆反应方向移动。原理：该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若初始SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.2mol•L⁻¹，平衡时SO₃的浓度为0.1mol•L⁻¹，求平衡常数Kc。参考答案：平衡时SO₂消耗0.1mol•L⁻¹，O₂消耗0.05mol•L⁻¹，剩余SO₂浓度为0.3mol•L⁻¹，O₂浓度为0.15mol•L⁻¹。Kc=(0.1)²/(0.3×0.15)=0.222。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，对混合气体颜色的影响是什么？请说明原理。参考答案：混合气体颜色变深。原理：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，v(B)=0.5mol•L⁻¹•min⁻¹，则m:n:p的值是多少？请说明原理。参考答案：m:n:p=3:5:3。原理：根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=3/5。4.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，对平衡混合气体的平均相对分子质量有何影响？请说明原理。参考答案：平均相对分子质量减小。原理：恒温恒压充入惰性气体，气体总质量不变，体积增大，密度减小，平均相对分子质量减小。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，升高压强对混合气体颜色的影响是什么？请说明原理。参考答案：混合气体颜色变浅。原理：正反应气体分子数减少，升高压强平衡向正反应方向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。6.平衡常数Kc的表达式是什么？它反映了什么？参考答案：Kc=[C(C)]^p/[C(A)]^m[C(B)]^n；反映了平衡时产物浓度与反应物浓度的关系。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，升高温度对平衡的影响是什么？请说明原理。参考答案：平衡向逆反应方向移动。原理：该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。8.在恒温恒容条件下，如何增大反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡转化率？请说明原理。参考答案：增大O₂的浓度或使用催化剂。原理：增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，增大催化剂平衡不移动但速率加快。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.A5.D6.B7.A8.C9.A10.B二、填空题1.变深；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大。2.k₁/k₂；根据平衡条件v₁=v₂，k₁c²(NO₂)=k₂c(N₂O₄)，Kc=k₁/k₂。3.2:3:2；根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=2/3。4.不变；恒温恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平均相对分子质量不变。5.变浅；正反应气体分子数减少，升高压强平衡向正反应方向移动，NO₂浓度减小。6.k₁/k₂；根据平衡条件v₁=v₂，k₁c²(SO₂)c(O₂)=k₂c²(SO₃)，Kc=k₁/k₂。7.3:5:3；根据速率之比等于化学计量数之比，m:n=v(A)/v(B)=3/5。8.减小；恒温恒压充入惰性气体，气体总质量不变，体积增大，密度减小。9.变深；恒温恒压充入惰性气体，总压减小，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大。10.c²(SO₃)/[c²(SO₂)c(O₂)]；根据平衡条件v₁=v₂，k₁c²(SO₂)c(O₂)=k₂c²(SO₃)，Kc=c²(SO₃)/[c²(SO₂)c(O₂)]。三、判断题1.正确2.正确3.正确4.正确5.错误6.错误7.正确8.正确9.错误10.错误四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件平衡会移动。2.增大O₂的浓度或使用催化剂。原理：增大O₂浓度平衡向正