2025-2026年福建苏教版高二化学第2课化学平衡与反应速率练习题

2025-2026年福建苏教版高二化学第2课化学平衡与反应速率练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该反应已经停止，所有反应物和生成物的浓度不再变化B.正逆反应速率相等，但该速率可能非常小C.该状态是可逆反应进行的最高限度，不可再向正反应方向移动D.达到平衡时，各物质的转化率一定为100%2.在一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施中能提高SO₃产率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大O₂的浓度3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，则平衡一定向正反应方向移动B.若混合气体的密度不变，则该反应达到平衡状态C.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态D.若N₂的转化率不变，则该反应达到平衡状态4.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，升高温度，平衡移动方向及现象描述正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，NO₂颜色变浅B.平衡向逆反应方向移动，NO₂颜色变深C.平衡不移动，NO₂颜色不变D.平衡移动方向取决于压强变化5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若SO₂的转化率提高，则平衡一定向正反应方向移动B.若混合气体的密度减小，则平衡一定向逆反应方向移动C.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态D.若O₂的浓度不变，则该反应达到平衡状态6.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中能加快正反应速率的是（）A.降低温度B.减小SO₂的浓度C.使用催化剂D.减小压强7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态B.若N₂的转化率不变，则该反应达到平衡状态C.若混合气体的密度不变，则该反应达到平衡状态D.若H₂的浓度不变，则该反应达到平衡状态8.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.正逆反应速率均增大9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若SO₂的转化率提高，则平衡一定向正反应方向移动B.若混合气体的密度减小，则平衡一定向逆反应方向移动C.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态D.若O₂的浓度不变，则该反应达到平衡状态10.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中能加快正反应速率的是（）A.降低温度B.减小SO₂的浓度C.使用催化剂D.减小压强二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，正逆反应速率______。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，增大H₂的浓度，正反应速率______，平衡______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，正逆反应速率______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，正反应速率______，平衡______。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，正反应速率______，平衡______。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，升高温度，平衡______，正逆反应速率______。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大SO₂的浓度，正反应速率______，平衡______。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大H₂的浓度，正反应速率______，平衡______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，正逆反应速率______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最高限度，不可再向正反应方向移动。（）2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，增大H₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。（）4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大SO₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。（）9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大H₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡移动方向及原因是什么？3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，增大H₂的浓度，正反应速率如何变化？平衡移动方向是什么？4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何变化？原因是什么？5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡移动方向是什么？原因是什么？6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡移动方向是什么？原因是什么？7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，升高温度，平衡如何变化？原因是什么？8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大SO₂的浓度，平衡移动方向是什么？原因是什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组研究了反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在不同条件下的平衡移动情况。实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|压强/MPa|SO₂浓度/mol•L⁻¹|O₂浓度/mol•L⁻¹|SO₃浓度/mol•L⁻¹||----------|--------|----------|----------------|----------------|----------------||1|400|0.1|0.2|0.1|0.1||2|400|0.2|0.2|0.1|0.15||3|500|0.1|0.2|0.1|0.08|请分析实验数据，回答以下问题：（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？2.某化学兴趣小组研究了反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在不同条件下的平衡移动情况。实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|压强/MPa|N₂浓度/mol•L⁻¹|H₂浓度/mol•L⁻¹|NH₃浓度/mol•L⁻¹||----------|--------|----------|----------------|----------------|----------------||1|400|0.1|0.2|0.6|0.2||2|400|0.2|0.2|0.6|0.3||3|500|0.1|0.2|0.6|0.1|请分析实验数据，回答以下问题：（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？3.某化学兴趣小组研究了反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0在不同条件下的平衡移动情况。实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|压强/MPa|NO₂浓度/mol•L⁻¹|N₂O₄浓度/mol•L⁻¹||----------|--------|----------|----------------|----------------||1|25|0.1|0.2|0.1||2|25|0.2|0.2|0.15||3|50|0.1|0.2|0.08|请分析实验数据，回答以下问题：（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？4.某化学兴趣小组研究了反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在不同条件下的平衡移动情况。实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|压强/MPa|SO₂浓度/mol•L⁻¹|O₂浓度/mol•L⁻¹|SO₃浓度/mol•L⁻¹||----------|--------|----------|----------------|----------------|----------------||1|400|0.1|0.2|0.1|0.1||2|400|0.2|0.2|0.1|0.15||3|500|0.1|0.2|0.1|0.08|请分析实验数据，回答以下问题：（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？5.某化学兴趣小组研究了反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在不同条件下的平衡移动情况。实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|压强/MPa|N₂浓度/mol•L⁻¹|H₂浓度/mol•L⁻¹|NH₃浓度/mol•L⁻¹||----------|--------|----------|----------------|----------------|----------------||1|400|0.1|0.2|0.6|0.2||2|400|0.2|0.2|0.6|0.3||3|500|0.1|0.2|0.6|0.1|请分析实验数据，回答以下问题：（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？6.某化学兴趣小组研究了反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0在不同条件下的平衡移动情况。实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|压强/MPa|NO₂浓度/mol•L⁻¹|N₂O₄浓度/mol•L⁻¹||----------|--------|----------|----------------|----------------||1|25|0.1|0.2|0.1||2|25|0.2|0.2|0.15||3|50|0.1|0.2|0.08|请分析实验数据，回答以下问题：（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？7.某化学兴趣小组研究了反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在不同条件下的平衡移动情况。实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|压强/MPa|SO₂浓度/mol•L⁻¹|O₂浓度/mol•L⁻¹|SO₃浓度/mol•L⁻¹||----------|--------|----------|----------------|----------------|----------------||1|400|0.1|0.2|0.1|0.1||2|400|0.2|0.2|0.1|0.15||3|500|0.1|0.2|0.1|0.08|请分析实验数据，回答以下问题：（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？8.某化学兴趣小组研究了反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在不同条件下的平衡移动情况。实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|压强/MPa|N₂浓度/mol•L⁻¹|H₂浓度/mol•L⁻¹|NH₃浓度/mol•L⁻¹||----------|--------|----------|----------------|----------------|----------------||1|400|0.1|0.2|0.6|0.2||2|400|0.2|0.2|0.6|0.3||3|500|0.1|0.2|0.6|0.1|请分析实验数据，回答以下问题：（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但该速率可能非常小，反应并未停止，各物质的浓度保持不变。2.B解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。3.D解析：若N₂的转化率不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态。4.B解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NO₂颜色变深。5.A解析：若SO₂的转化率提高，说明平衡向正反应方向移动。6.C解析：使用催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不移动。7.D解析：若H₂的浓度不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态。8.C解析：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动，但正逆反应速率均增大。9.A解析：若SO₂的转化率提高，说明平衡向正反应方向移动。10.C解析：使用催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不移动。二、填空题1.正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变、该状态是动态平衡解析：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变、该状态是动态平衡。2.向逆反应方向移动、增大解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率均增大。3.增大、向正反应方向移动解析：增大H₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。4.不移动、增大解析：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动，但正逆反应速率均增大。5.增大、向正反应方向移动解析：增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。6.增大、向正反应方向移动解析：增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。7.向逆反应方向移动、增大解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率均增大。8.增大、向正反应方向移动解析：增大SO₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。9.增大、向正反应方向移动解析：增大H₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。10.不移动、增大解析：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动，但正逆反应速率均增大。三、判断题1.×解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。2.√解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.√解析：增大H₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。4.√解析：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动。5.√解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。6.√解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。7.√解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。8.√解析：增大SO₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。9.√解析：增大H₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。10.√解析：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变、该状态是动态平衡。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，该状态是可逆反应进行的最高限度，不可再向正反应方向移动。2.升高温度，平衡向逆反应方向移动。原因：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多，导致平衡向逆反应方向移动。解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.增大H₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。解析：增大H₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以消耗增加的H₂。4.平衡不移动，正逆反应速率均增大。原因：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动，但总压增大，导致正逆反应速率均增大。解析：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动，但总压增大，导致正逆反应速率均增大。5.平衡向正反应方向移动。原因：增大压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的更多，导致平衡向正反应方向移动。解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。6.平衡向正反应方向移动。原因：增大压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的更多，导致平衡向正反应方向移动。解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。7.平衡向逆反应方向移动。原因：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多，导致平衡向逆反应方向移动。解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。8.平衡向正反应方向移动。原因：增大SO₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以消耗增加的SO₂。解析：增大SO₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。五、应用题1.（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？答：实验1和实验2相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？答：实验1和实验3相比，温度升高，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小。解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？答：该反应的平衡常数K在实验1和实验2中不同。原因：平衡常数K只与温度有关，实验1和实验2温度相同，但实验2压强较大，平衡移动，但K不变。解析：平衡常数K只与温度有关，实验1和实验2温度相同，但实验2压强较大，平衡移动，但K不变。2.（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？答：实验1和实验2相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，NH₃浓度增大。解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？答：实验1和实验3相比，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH₃浓度减小。解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？答：该反应的平衡常数K在实验1和实验2中不同。原因：平衡常数K只与温度有关，实验1和实验2温度相同，但实验2压强较大，平衡移动，但K不变。解析：平衡常数K只与温度有关，实验1和实验2温度相同，但实验2压强较大，平衡移动，但K不变。3.（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？答：实验1和实验2相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大。解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？答：实验1和实验3相比，温度升高，平衡向逆反应方向移动，N₂O₄浓度减小。解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？答：该反应的平衡常数K在实验1和实验2中不同。原因：平衡常数K只与温度有关，实验1和实验2温度相同，但实验2压强较大，平衡移动，但K不变。解析：平衡常数K只与温度有关，实验1和实验2温度相同，但实验2压强较大，平衡移动，但K不变。4.（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？答：实验1和实验2相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？答：实验1和实验3相比，温度升高，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小。解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（3）根据实验数据，该反应的平衡常数K在实验1和实验2中是否相同？为什么？答：该反应的平衡常数K在实验1和实验2中不同。原因：平衡常数K只与温度有关，实验1和实验2温度相同，但实验2压强较大，平衡移动，但K不变。解析：平衡常数K只与温度有关，实验1和实验2温度相同，但实验2压强较大，平衡移动，但K不变。5.（1）实验1和实验2相比，压强对平衡移动有何影响？答：实验1和实验2相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，NH₃浓度增大。解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。（2）实验1和实验3相比，温度对平衡移动有何影响？答：实验1和实验3相比，温度升高，