2026年山东省部编版高中化学第7章化学反应原理习题

2026年山东省部编版高中化学第7章化学反应原理习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2C.若升高温度，平衡向正反应方向移动D.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.114.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.氯化钠溶液中，Na⁺和Cl⁻的迁移数相等B.稀释强酸时，溶液的导电性增强C.离子浓度越大，溶液的渗透压越高D.离子键是化学键的一种，只存在于离子化合物中5.在原电池中，负极发生的反应是（）A.还原反应B.氧化反应C.吸收电子D.释放电子6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，下列说法正确的是（）A.该反应的焓变ΔH等于生成1molH₂O(l)放出的热量B.该反应的熵变ΔS>0C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应的吉布斯自由能变ΔG<0只有在高温下才成立7.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O8.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡常数增大B.若充入Ar气体，平衡向正反应方向移动C.若正反应速率增大2倍，平衡向正反应方向移动D.若NO₂的转化率增大，该反应的平衡常数增大9.在pH=3的溶液中，下列说法正确的是（）A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.溶液中存在大量H⁺和OH⁻C.溶液的电导率一定比pH=7的溶液高D.溶液中加入NaOH固体，pH值可能升高10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，平衡向正反应方向移动B.若充入O₂，平衡常数增大C.若升高温度，平衡向正反应方向移动D.若SO₃的转化率增大，该反应的平衡常数增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为________mol/L。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为________。3.在25℃时，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，则pH=6的溶液中，c(OH⁻)约为________mol/L。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时N₂和H₂的物质的量之比为1:3，达到平衡时NH₃的产率为50%，则平衡时N₂的转化率为________。5.在原电池中，负极发生的反应是________，正极发生的反应是________。6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。7.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。8.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。9.在pH=9的溶液中，c(H⁺)约为________mol/L。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，若反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。2.弱酸HA的电离常数Ka越大，其酸性越强。3.在25℃时，pH=7的溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动。5.在原电池中，电子从负极流向正极。6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的熵变ΔS<0。7.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。8.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入Ar气体，平衡向正反应方向移动。9.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.简述弱酸HA在水溶液中的电离平衡及其影响因素。3.简述电解质溶液的导电性及其影响因素。4.简述原电池的工作原理及其构成条件。5.简述化学反应焓变和熵变的概念及其对反应自发性的影响。6.简述电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的反应及其产物。7.简述勒夏特列原理在化学平衡移动中的应用实例。8.简述化学反应速率的概念及其影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，计算0.1mol/L的NaA溶液的pH值。3.在原电池中，负极发生的反应是Zn-2e⁻=Zn²⁺，正极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑，请写出该原电池的电极反应式和总反应式。4.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的焓变ΔH约为-572kJ/mol，计算生成1molH₂O(l)放出的热量。5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，请写出该电解过程的电极反应式和总反应式。6.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。7.在pH=3的溶液中，计算c(OH⁻)的值。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。其他选项均能提高SO₃的产率。2.C解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.C解析：NaA溶液的pH值由A⁻的水解决定，水解程度较大，pH>7。4.C解析：离子浓度越大，溶液的渗透压越高。其他选项均错误。5.B解析：原电池中，负极发生氧化反应。6.A解析：该反应的焓变ΔH等于生成1molH₂O(l)放出的热量。其他选项均错误。7.A解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氯气析出反应。8.C解析：若正反应速率增大2倍，平衡向正反应方向移动。其他选项均错误。9.D解析：溶液中加入NaOH固体，pH值可能升高。其他选项均错误。10.A解析：若正反应速率增大2倍，平衡向正反应方向移动。其他选项均错误。二、填空题1.0.12解析：SO₂的转化率为60%，即转化了0.12mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.12mol/L。2.2解析：HA的Ka=1×10⁻⁴，pH=-log(c(H⁺))=-log(sqrt(Ka×c(HA)))≈2。3.1×10⁻⁸解析：pH=6，c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻⁸mol/L。4.50%解析：NH₃的产率为50%，即N₂的转化率为50%。5.氧化反应；还原反应解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。6.<解析：该反应为放热反应，ΔH<0。7.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阳极发生氯气析出反应，阴极发生氢气析出反应。8.减小解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小。9.1×10⁻⁹解析：pH=9，c(H⁺)=1×10⁻⁹mol/L。10.不移动解析：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。2.√解析：Ka越大，酸性越强。3.√解析：pH=7，c(H⁺)=c(OH⁻)。4.×解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。5.√解析：原电池中，电子从负极流向正极。6.√解析：该反应为放热反应，ΔS<0。7.√解析：阳极发生氯气析出反应。8.×解析：充入Ar气体，分压不变，平衡不发生移动。9.√解析：pH=3，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。10.√解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用实例：在合成氨工业中，通过及时分离出NH₃，提高原料的转化率。2.弱酸HA在水溶液中的电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括浓度、温度、同离子效应等。3.电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子迁移数，影响因素包括电解质浓度、溶剂性质、温度等。4.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能，构成条件包括两种活泼性不同的金属电极、电解质溶液、闭合回路等。5.化学反应焓变ΔH是反应热效应，熵变ΔS是系统混乱度的变化，吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS决定反应自发性，ΔG<0反应自发。6.电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。7.勒夏特列原理应用实例：在合成氨工业中，通过及时分离出NH₃，提高原料的转化率；在实验室中，通过加热促进碳酸钙分解。8.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质等。五、应用题1.平衡向逆反应方向移动。原因：该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。2.pH≈5解析：NaA溶液的pH值由A⁻的水解决定，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Ka(HA)=1×10⁻⁵，Kh(A⁻)=Kw/Ka(HA)=1×10⁻⁹，c(OH⁻)=sqrt(Kh×c(A⁻))≈1×10⁻⁵mol/L，pH≈5。3.电极反应式：负极Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极2H⁺+2e⁻=H₂↑总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑4.286kJ解析：生成2molH₂O(l)放出572kJ热量，生成1molH₂O(