2025-2026年广东省人教版高中化学必修第二册第11章化学平衡模拟试题

2025-2026年广东省人教版高中化学必修第二册第11章化学平衡模拟试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.O₂的浓度保持不变D.正逆反应速率相等且不为零2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的转化率为20%。若要使平衡正向移动，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分NH₃D.加入催化剂3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致（）A.平衡常数增大B.混合气体的颜色变深C.正反应速率增大D.气体密度减小4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO转化率为50%，则K的值为（）A.0.25B.0.5C.1D.25.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若升高温度，则（）A.平衡向正向移动B.SO₂的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.正逆反应速率均减小6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒容条件下，下列措施能使平衡常数增大的是（）A.充入少量C(s)B.升高温度C.增大O₂的浓度D.使用催化剂7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分SO₂，则（）A.平衡向正向移动B.平衡常数减小C.SO₃的转化率增大D.混合气体的总压强减小8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入1molNO和1molO₂，平衡后测得NO₂的转化率为40%。若要使平衡正向移动，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分NO₂D.加入催化剂9.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡向正向移动B.平衡常数增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.NH₃的转化率增大10.对于反应2C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)ΔH<0，在恒压条件下，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.充入少量CH₄D.使用催化剂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入1molSO₂和0.5molO₂，平衡后测得SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂的转化率为__________。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的浓度为1.2mol/L，则平衡常数K=__________。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的颜色为__________色，升高温度会导致平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡后测得CO的浓度为0.1mol/L，则平衡常数K=__________。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为__________（假设C的相对分子质量为12，O₂的相对分子质量为32，CO的相对分子质量为28）。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的总压强为初始总压强的__________倍（假设气体均为理想气体）。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时充入1molNO和1molO₂，平衡后测得NO₂的浓度为0.6mol/L，则NO的转化率为__________。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为__________（假设N₂的相对分子质量为28，H₂的相对分子质量为2）。9.对于反应2C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为__________（假设C的相对分子质量为12，H₂的相对分子质量为2，CH₄的相对分子质量为16）。10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的总压强为初始总压强的__________倍（假设气体均为理想气体）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入催化剂会加快正反应速率，使平衡正向移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，会使平衡常数增大。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的颜色为无色，升高温度会导致平衡常数增大。（）4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡后测得CO的浓度为0.1mol/L，则平衡常数K=1。（）5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为24。（）6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的总压强为初始总压强的1.5倍。（）7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时充入1molNO和1molO₂，平衡后测得NO₂的浓度为0.6mol/L，则NO的转化率为40%。（）8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为17。（）9.对于反应2C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为14。（）10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的总压强为初始总压强的1.2倍。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，改变条件对化学平衡的影响。4.说明催化剂对化学平衡的影响。5.解释为什么升高温度会使放热反应的平衡常数减小。6.说明为什么增大压强会使气体反应的平衡向气体分子数减少的方向移动。7.解释为什么充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下不会影响化学平衡。8.说明为什么分离出部分产物会使化学平衡向正向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若在恒温恒容条件下，充入等物质的量的SO₂和O₂，平衡后SO₂的转化率为多少？2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的浓度为1.2mol/L。若在恒温恒压条件下，充入等物质的量的N₂和H₂，平衡后NH₃的浓度是多少？3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的颜色为浅红棕色。若在恒温恒容条件下，充入等物质的量的NO₂，平衡后混合气体的颜色会怎样变化？4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡后测得CO的浓度为0.1mol/L。若在恒温恒压条件下，充入等物质的量的CO和H₂O，平衡后CO的浓度是多少？5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为24。若在恒温恒容条件下，充入等物质的量的C和O₂，平衡后混合气体的平均相对分子质量会怎样变化？6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的总压强为初始总压强的1.5倍。若在恒温恒压条件下，充入等物质的量的SO₃，平衡后混合气体的总压强是多少？7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时充入1molNO和1molO₂，平衡后测得NO₂的浓度为0.6mol/L。若在恒温恒容条件下，充入等物质的量的NO和O₂，平衡后NO₂的浓度是多少？8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为17。若在恒温恒压条件下，充入等物质的量的NH₃，平衡后混合气体的平均相对分子质量会怎样变化？【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为恒温恒容条件下，总压强会因反应进行而变化；B选项错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学计量数的关系，不是平衡状态的特征；C选项错误，因为O₂的浓度会随反应进行而变化；D选项正确。2.B解析：根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。A选项错误，因为降低温度会使平衡向正向移动；B选项正确；C选项错误，因为分离出部分NH₃会使平衡向正向移动；D选项错误，因为催化剂不会改变平衡位置。3.B解析：升高温度会使放热反应的平衡常数减小。A选项错误，因为升高温度会使平衡常数减小；B选项正确；C选项错误，因为升高温度会使混合气体的颜色变浅；D选项错误，因为气体密度会增大。4.C解析：根据化学平衡的计算方法，起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO转化率为50%，则CO的浓度为0.05mol/L，H₂O的浓度为0.15mol/L，生成的NH₃浓度为0.1mol/L。根据化学计量数，平衡常数K=（0.1）²/（0.05×0.15）=1。5.C解析：恒温恒压条件下，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。A选项错误，因为平衡向逆向移动；B选项错误，因为SO₂的转化率减小；C选项正确；D选项错误，因为正逆反应速率均增大。6.B解析：升高温度会使吸热反应的平衡常数增大。A选项错误，因为充入少量C(s)不会影响平衡常数；B选项正确；C选项错误，因为增大O₂的浓度会使平衡向正向移动，但不会改变平衡常数；D选项错误，因为催化剂不会改变平衡常数。7.A解析：分离出部分SO₂会使平衡向正向移动，以补充消耗的SO₂。A选项正确；B选项错误，因为平衡常数不会因分离出部分产物而改变；C选项错误，因为SO₃的转化率减小；D选项错误，因为混合气体的总压强会减小。8.B解析：根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。A选项错误，因为降低温度会使平衡向正向移动；B选项正确；C选项错误，因为分离出部分NO₂会使平衡向正向移动；D选项错误，因为催化剂不会改变平衡位置。9.A解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒压条件下，不会影响化学平衡。A选项正确；B选项错误，因为平衡常数不会因充入惰性气体而改变；C选项错误，因为混合气体的平均相对分子质量不会改变；D选项错误，因为NH₃的转化率不会改变。10.A解析：降低温度会使放热反应的平衡正向移动。A选项正确；B选项错误，因为增大压强不会改变平衡位置；C选项错误，因为充入少量CH₄会使平衡向逆向移动；D选项错误，因为催化剂不会改变平衡位置。二、填空题1.80%解析：起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.5mol/L和0.25mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，根据化学计量数，SO₂的转化量为0.4mol/L，转化率为0.4mol/L/0.5mol/L×100%=80%。2.1解析：起始时N₂和H₂的浓度分别为1mol/L和3mol/L，平衡时NH₃的浓度为1.2mol/L，根据化学计量数，平衡时N₂的浓度为1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，H₂的浓度为3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L。平衡常数K=（1.2）²/（0.4×1.2）=1。3.浅红棕；减小解析：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是可逆反应，NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，达到平衡后，混合气体的颜色为浅红棕色。升高温度会使平衡常数减小。4.1解析：起始时CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，根据化学计量数，平衡时H₂O的浓度为0.2mol/L，生成的CO₂和H₂的浓度均为0.1mol/L。平衡常数K=（0.1×0.1）/（0.1×0.2）=1。5.24解析：假设C的相对分子质量为12，O₂的相对分子质量为32，CO的相对分子质量为28。起始时C和O₂的物质的量分别为1mol和1mol，平衡时C和O₂的物质的量分别为0.5mol和0.5mol，生成的CO的物质的量为1mol。混合气体的平均相对分子质量为（0.5×12+0.5×32+1×28）/（0.5+0.5+1）=24。6.1.5解析：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)是气体分子数增大的反应，恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的总压强为初始总压强的1.5倍。7.40%解析：起始时NO和O₂的浓度分别为1mol/L和1mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L，根据化学计量数，平衡时NO的浓度为1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，O₂的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L。NO的转化率为0.6mol/L/1mol/L×100%=60%。8.17解析：假设N₂的相对分子质量为28，H₂的相对分子质量为2。起始时N₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，平衡时N₂的物质的量为0.5mol，H₂的物质的量为1.5mol，生成的H₂的物质的量为1.5mol。混合气体的平均相对分子质量为（0.5×28+1.5×2）/（0.5+1.5+1.5）=17。9.14解析：假设C的相对分子质量为12，H₂的相对分子质量为2，CH₄的相对分子质量为16。起始时C和H₂的物质的量分别为1mol和2mol，平衡时C和H₂的物质的量分别为0.5mol和1mol，生成的CH₄的物质的量为0.5mol。混合气体的平均相对分子质量为（0.5×12+1×2+0.5×16）/（0.5+1+0.5）=14。10.1.2解析：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)是气体分子数增大的反应，恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的总压强为初始总压强的1.2倍。三、判断题1.×解析：催化剂会加快正逆反应速率，但不会改变平衡位置。2.×解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，不会影响化学平衡。3.×解析：升高温度会使放热反应的平衡常数减小。4.√解析：根据化学平衡的计算方法，起始时CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，根据化学计量数，平衡时H₂O的浓度为0.2mol/L，生成的CO₂和H₂的浓度均为0.1mol/L。平衡常数K=（0.1×0.1）/（0.1×0.2）=1。5.√解析：假设C的相对分子质量为12，O₂的相对分子质量为32，CO的相对分子质量为28。起始时C和O₂的物质的量分别为1mol和1mol，平衡时C和O₂的物质的量分别为0.5mol和0.5mol，生成的CO的物质的量为1mol。混合气体的平均相对分子质量为（0.5×12+0.5×32+1×28）/（0.5+0.5+1）=24。6.√解析：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)是气体分子数增大的反应，恒温恒压条件下，达到平衡后，混合气体的总压强为初始总压强的1.5倍。7.√解析：起始时NO和O₂的浓度分别为1mol/L和1mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L，根据化学计量数，平衡时NO的浓度为1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，O₂的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L。NO的转化率为0.6mol/L/1mol/L×100%=60%。8.√解析：假设N₂的相对分子质量为28，H₂的相对分子质量为2。起始时N₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，平衡时N₂的物质的量为0.5mol，H₂的物质的量为1.5mol，生成的H₂的物质的量为1.5mol。混合气体的平均相对分子质量为（0.5×28+1.5×2）/（0.5+1.5+1.5）=17。9.√解析：假设C的相对分子质量为12，H₂的相对分子质量为2，CH₄的相对分子质量为16。起始时C和H₂的物质的量分别为1mol和2mol，平衡时C和H₂的物质的量分别为0.5mol和1mol，生成的CH₄的物质的量为0.5mol。混合气体的平均相对分子质量为（0.5×12+1×2+0.5×16）/（0