2025-2026年四川省北师大版高三化学第2课元素周期律测试题

2025-2026年四川省北师大版高三化学第2课元素周期律测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。在元素周期表中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。根据这一规律，下列说法正确的是（）A.Na的金属性比Mg强，因为Na位于Mg的左侧B.Cl的非金属性比S强，因为Cl位于S的上方C.F的非金属性比Cl强，因为F的电负性比Cl大D.Cs的金属性比K强，因为Cs位于K的下方解析：选项A错误，Na和Mg位于同一周期，Na位于Mg的左侧，原子半径更大，失电子能力更强，因此Na的金属性比Mg强。选项B正确，Cl和S位于同一主族，Cl位于S的上方，原子序数更小，原子半径更小，得电子能力更强，因此Cl的非金属性比S强。选项C正确，F和Cl位于同一主族，F位于Cl的上方，原子序数更小，原子半径更小，得电子能力更强，因此F的非金属性比Cl强。选项D正确，Cs和K位于同一主族，Cs位于K的下方，原子序数更大，原子半径更大，失电子能力更强，因此Cs的金属性比K强。2.下列元素中，第一电离能最小的是（）第一电离能是指气态基态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的能量。同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子半径增大，外层电子离原子核更远，受原子核吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。此外，第IA族和第IIA族元素、第VA族和第VIA族元素的第一电离能通常比相邻元素高。根据这一规律，下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：选项A正确，Na位于第IA族，其第一电离能通常比同周期其他元素小。选项B错误，Mg位于第IIA族，其第一电离能比Na大。选项C错误，Al位于第IIIA族，其第一电离能比Na和Mg都大。选项D错误，Si位于第IVA族，其第一电离能比Na、Mg、Al都大。3.下列化合物中，最稳定的是（）化合物的稳定性通常与其键能有关。键能越大，化合物越稳定。对于同主族元素形成的氢化物，非金属性越强，氢化物越稳定。例如，F的非金属性最强，HF最稳定；Cl的非金属性次之，HCl稳定性次之。对于同周期元素形成的氧化物，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越稳定。例如，Si的非金属性比P弱，H₃PO₄比H₂SiO₃稳定。根据这一规律，下列化合物中，最稳定的是（）A.H₂OB.H₂SC.HClD.H₂Se解析：选项A正确，O的非金属性比S、Cl、Se强，因此H₂O最稳定。选项B错误，S的非金属性比O弱，因此H₂S稳定性比H₂O弱。选项C错误，Cl的非金属性比S强，但比O弱，因此HCl稳定性比H₂O弱。选项D错误，Se的非金属性比S弱，因此H₂Se稳定性比H₂O弱。4.下列元素中，电负性最大的是（）电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。F的电负性最大，为4.0；Cl的电负性次之，为3.0；Br的电负性再次之，为2.5；I的电负性最小，为2.2。同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子半径增大，外层电子离原子核更远，受原子核吸引力减弱，电负性逐渐减小。根据这一规律，下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：选项A正确，F的电负性最大，为4.0。选项B错误，Cl的电负性为3.0，比F小。选项C错误，Br的电负性为2.5，比F和Cl都小。选项D错误，I的电负性为2.2，比F、Cl、Br都小。5.下列元素中，原子半径最小的是（）原子半径是指原子的大小。同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。根据这一规律，下列元素中，原子半径最小的是（）A.LiB.BeC.BD.C解析：选项D正确，C位于Be的右侧，原子半径比Be小。选项A错误，Li位于同一周期，但位于C的左侧，原子半径比C大。选项B错误，Be位于C的左侧，原子半径比C大。选项C错误，B位于C的左侧，原子半径比C大。6.下列元素中，最易形成离子键的是（）离子键是指阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。活泼金属元素易失电子形成阳离子，活泼非金属元素易得电子形成阴离子，二者之间易形成离子键。同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。根据这一规律，下列元素中，最易形成离子键的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：选项A正确，Na位于第IA族，金属性强，易失电子形成Na⁺，易形成离子键。选项B错误，Mg位于第IIA族，金属性强，易失电子形成Mg²⁺，易形成离子键，但比Na难。选项C错误，Al位于第IIIA族，金属性较弱，易失电子形成Al³⁺，但比Na和Mg难。选项D错误，Si位于第IVA族，既不易失电子也不易得电子，不易形成离子键。7.下列元素中，最易形成共价键的是（）共价键是指原子之间通过共用电子对形成的化学键。非金属元素之间易形成共价键。同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。根据这一规律，下列元素中，最易形成共价键的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：选项D正确，Si位于第IVA族，非金属性较强，易与C、O等非金属元素形成共价键。选项A错误，Na位于第IA族，金属性强，易失电子形成离子键。选项B错误，Mg位于第IIA族，金属性强，易失电子形成离子键。选项C错误，Al位于第IIIA族，金属性较弱，易失电子形成离子键，但比Si难。8.下列元素中，最易形成金属键的是（）金属键是指金属晶体中金属阳离子与自由电子之间通过静电作用形成的化学键。金属元素易失电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子之间流动，形成金属键。同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。根据这一规律，下列元素中，最易形成金属键的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：选项C正确，Al位于第IIIA族，金属性较强，易失电子形成金属键，且Al的原子半径较大，金属键较强。选项A错误，Na位于第IA族，金属性强，易失电子形成金属键，但比Al难。选项B错误，Mg位于第IIA族，金属性强，易失电子形成金属键，但比Al难。选项D错误，Si位于第IVA族，金属性较弱，不易形成金属键。9.下列元素中，最易形成配位键的是（）配位键是指一个原子提供一对孤电子，另一个原子提供空轨道，形成的化学键。主族元素中，第VA族、第VIA族、第VIIA族元素易提供孤电子，第IB族、第IIB族、第III族元素易提供空轨道。根据这一规律，下列元素中，最易形成配位键的是（）A.NB.OC.FD.B解析：选项A正确，N位于第VA族，有孤电子对，易提供孤电子形成配位键。选项B错误，O位于第VIA族，有孤电子对，但比N难提供孤电子。选项C错误，F位于第VIIA族，没有孤电子对，不易提供孤电子。选项D错误，B位于第III族，有空轨道，但比N难提供空轨道。10.下列元素中，最易形成氢键的是（）氢键是指分子间氢原子与电负性较强的原子（如O、N、F）之间的相互作用。电负性越强，氢键越强。根据这一规律，下列元素中，最易形成氢键的是（）A.HB.CC.ND.F解析：选项D正确，F的电负性最大，为4.0，因此HF最易形成氢键。选项C错误，N的电负性为3.0，比F小，因此NH₃易形成氢键，但比HF弱。选项B错误，C的电负性为2.5，比F和N都小，因此CH₄不易形成氢键。选项A错误，H的电负性为2.1，没有电负性较强的原子与之相互作用，因此不易形成氢键。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是指元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。请写出元素周期表中前四周期中，金属性最强的元素名称：__________，非金属性最强的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F。2.请写出元素周期表中第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IVA族、第VIA族、第VIIA族元素中，第一电离能最小的元素名称：__________，第一电离能最大的元素名称：__________。解析：元素周期表中第IA族元素中，第一电离能最小的是Cs；第VIIA族元素中，第一电离能最大的是F。3.请写出元素周期表中前四周期中，原子半径最小的元素名称：__________，原子半径最大的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，原子半径最小的元素是F，原子半径最大的元素是Cs。4.请写出元素周期表中前四周期中，电负性最小的元素名称：__________，电负性最大的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，电负性最小的元素是Cs，电负性最大的元素是F。5.请写出元素周期表中前四周期中，最易形成离子键的元素名称：__________，最易形成共价键的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，最易形成离子键的元素是Cs，最易形成共价键的元素是C。6.请写出元素周期表中前四周期中，最易形成金属键的元素名称：__________，最易形成配位键的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，最易形成金属键的元素是Cs，最易形成配位键的元素是N。7.请写出元素周期表中前四周期中，最易形成氢键的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，最易形成氢键的元素是F。8.请写出元素周期表中前四周期中，最易形成离子键的元素名称：__________，最易形成共价键的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，最易形成离子键的元素是Cs，最易形成共价键的元素是C。9.请写出元素周期表中前四周期中，最易形成金属键的元素名称：__________，最易形成配位键的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，最易形成金属键的元素是Cs，最易形成配位键的元素是N。10.请写出元素周期表中前四周期中，最易形成氢键的元素名称：__________。解析：元素周期表中前四周期中，最易形成氢键的元素是F。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是指元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。正确。解析：元素周期律是指元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，这是元素周期律的基本定义。2.同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。正确。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。3.同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子半径逐渐增大。正确。解析：同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。4.同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。正确。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。正确。解析：同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，原子核对外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大。正确。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。7.同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。正确。解析：同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，外层电子离原子核更远，受原子核吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。8.同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强。正确。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增强。9.同一主族中，从上到下，电负性逐渐减弱。正确。解析：同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，外层电子离原子核更远，受原子核吸引力减弱，电负性逐渐减弱。10.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。正确。解析：元素周期律是指元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，这是元素周期律的基本定义。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。解析：元素周期律是指元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，这是元素周期律的基本定义。2.请简述原子半径的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。3.请简述金属性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，原子核对外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。4.请简述非金属性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，原子核对外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。5.请简述第一电离能的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，外层电子离原子核更远，受原子核吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。6.请简述电负性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强；同一主族中，从上到下，电负性逐渐减弱。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子序数增大，电子层数增多，外层电子离原子核更远，受原子核吸引力减弱，电负性逐渐减弱。7.请简述元素周期表中前四周期中，金属性最强的元素名称。参考答案：Cs解析：元素周期表中前四周期中，金属性最强的元素是Cs。8.请简述元素周期表中前四周期中，非金属性最强的元素名称。参考答案：F解析：元素周期表中前四周期中，非金属性最强的元素是F。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.请根据元素周期律，解释为什么Na比Mg易失电子形成离子键。参考答案：Na位于第IA族，原子序数为11，原子核对外层电子的吸引力较弱，易失电子形成Na⁺；Mg位于第IIA族，原子序数为12，原子核对外层电子的吸引力较强，失电子能力较弱，因此Na比Mg易失电子形成离子键。解析：Na位于第IA族，原子序数为11，原子核对外层电子的吸引力较弱，易失电子形成Na⁺；Mg位于第IIA族，原子序数为12，原子核对外层电子的吸引力较强，失电子能力较弱，因此Na比Mg易失电子形成离子键。2.请根据元素周期律，解释为什么F比Cl易形成氢键。参考答案：F的电负性最大，为4.0，因此HF最易形成氢键；Cl的电负性为3.0，因此HCl易形成氢键，但比HF弱。解析：F的电负性最大，为4.0，因此HF最易形成氢键；Cl的电负性为3.0，因此HCl易形成氢键，但比HF弱。3.请根据元素周期律，解释为什么Cs比K易形成金属键。参考答案：Cs位于第IA族，原子序数为55，原子半径较大，外层电子离原子核较远，受原子核吸引力较弱，易失电子形成金属键，且金属键较强；K位于第IA族，原子序数为19，原子半径较小，外层电子离原子核较近，受原子核吸引力较强，失电子能力较弱，因此Cs比K易形成金属键。解析：Cs位于第IA族，原子序数为55，原子半径较大，外层电子离原子核较远，受原子核吸引力较弱，易失电子形成金属键，且金属键较强；K位于第IA族，原子序数为19，原子半径较小，外层电子离原子核较近，受原子核吸引力较强，失电子能力较弱，因此Cs比K易形成金属键。4.请根据元素周期律，解释为什么N比O易形成配位键。参考答案：N位于第VA族，有孤电子对，易提供孤电子形成配位键；O位于第VIA族，有孤电子对，但比N难提供孤电子。解析：N位于第VA族，有孤电子对，易提供孤电子形成配位键；O位于第VIA族，有孤电子对，但比N难提供孤电子。5.请根据元素周期律，解释为什么C比Si易形成共价键。参考答案：C位于第IVA族，非金属性较强，易与C、O等非金属元素形成共价键；Si位于第IVA族，非金属性较弱，不易形成共价键。解析：C位于第IVA族，非金属性较强，易与C、O等非金属元素形成共价键；Si位于第IVA族，非金属性较弱，不易形成共价键。6.请根据元素周期律，解释为什么F比Cl易形成氢键。参考答案：F的电负性最大，为4.0，因此HF最易形成氢键；Cl的电负性为3.0，因此HCl易形成氢键，但比HF弱。解析：F的电负性最大，为4.0，因此HF最易形成氢键；Cl的电负性为3.0，因此HCl易形成氢键，但比HF弱。7.请根据元素周期律，解释为什么Cs比K易形成金属键。参考答案：Cs位于第IA族，原子序数为55，原子半径较大，外层电子离原子核较远，受原子核吸引力较弱，易失电子形成金属键，且金属键较强；K位于第IA族，原子序数为19，原子半径较小，外层电子离原子核较近，受原子核吸引力较强，失电子能力较弱，因此Cs比K易形成金属键。解析：Cs位于第IA族，原子序数为55，原子半径较大，外层电子离原子核较远，受原子核吸引力较弱，易失电子形成金属键，且金属键较强；K位于第IA族，原子序数为19，原子半径较小，外层电子离原子核较近，受原子核吸引力较强，失电子能力较弱，因此Cs比K易形成金属键。8.请根据元素周期律，解释为什么N比O易形成配位键。参考答案：N位于第VA族，有孤电子对，易提供孤电子形成配位键；O位于第VIA族，有孤电子对，但比N难提供孤电子。解析：N位于第VA族，有孤电子对，易提供孤电子形成配位键；O位于第VIA族，有孤电子对，但比N难提供孤电子。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.A4.A5.D6.A7.D8.C9.A10.D二、填空题1.Cs，F2.Cs，F3.F，Cs4.Cs，F5.Cs，C6.Cs，N7.F8.Cs，C9.Cs，N10.F三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题