2026年人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.在一定温度下，向一定量的水中加入溶质，当溶液达到饱和状态时，下列说法正确的是（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。某温度下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后得到的是饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，溶液仍为饱和溶液吗？（）A.溶质的质量不再减少B.溶液的密度不再变化C.溶质的溶解度不再改变D.溶液中的溶质质量分数会增大解析：饱和溶液中溶质的质量不再减少，但溶液的密度、溶质的溶解度以及溶质质量分数都不会改变，故正确答案为A。3.下列关于溶质质量分数的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（）A.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比B.溶质质量分数可以表示为百分数C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数的计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%解析：溶质质量分数与温度无关，故正确答案为C。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，氯化钠的溶解度会发生改变吗？（）A.100g水中最多能溶解36g氯化钠B.36g氯化钠是饱和溶液C.氯化钠的溶解度与温度有关D.氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量解析：氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量，故正确答案为D。5.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为不饱和溶液吗？（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量，不是溶液的浓度，故正确答案为D。6.将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.浓溶液解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。7.某温度下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后得到的是饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，溶液仍为饱和溶液吗？（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为不饱和溶液吗？（）A.是B.否C.无法确定D.取决于温度解析：加入水后，溶液的溶质质量分数会降低，但溶液仍为不饱和溶液，故正确答案为A。8.将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.浓溶液解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。9.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，氯化钠的溶解度会发生改变吗？（）A.100g水中最多能溶解36g氯化钠B.36g氯化钠是饱和溶液C.氯化钠的溶解度与温度有关D.氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量解析：氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量，故正确答案为D。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为不饱和溶液吗？（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量，不是溶液的浓度，故正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，例如，将食盐溶解在水中，形成的溶液就是由食盐和水分开的，而是均匀混合在一起的。（2分）2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解__________g氯化钠。在化学实验中，我们常常需要知道某种物质的溶解度。例如，某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液。（2分）3.将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是__________溶液，溶液的溶质质量分数为__________%。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为28.6%。（2分）4.溶液的浓度可以用__________、__________和__________等多种方法表示。在化学实验中，我们常常需要表示溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。（2分）5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到__________状态时溶质的质量。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。（2分）6.将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是__________溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为__________溶液。在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为不饱和溶液。（2分）7.某温度下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后得到的是__________溶液，若再向该溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数会__________。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。某温度下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后得到的是饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数会降低。（2分）8.溶液的均一性是指溶液中各部分的__________和__________都相同。在化学实验中，我们常常需要知道溶液的均一性。溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质都相同，例如，将食盐溶解在水中，形成的溶液就是均一的。（2分）9.溶液的稳定性是指溶液在__________或__________时，溶质不会从溶剂中分离出来。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的稳定性。溶液的稳定性是指溶液在温度变化或搅拌时，溶质不会从溶剂中分离出来。（2分）10.溶液的浓度是指溶液中__________的多少。在化学实验中，我们常常需要知道溶液的浓度。溶液的浓度是指溶液中溶质的多少，例如，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。（2分）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如，将酒精溶解在水中，形成的溶液就是由酒精和水分开的，而是均匀混合在一起的。（2分）2.溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。（）在化学实验中，我们常常需要表示溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。（2分）3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。（2分）4.将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，因为在该温度下，食盐的溶解度大于20g。（2分）5.溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质都相同。（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的均一性。溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质都相同，例如，将食盐溶解在水中，形成的溶液就是均一的。（2分）6.溶液的稳定性是指溶液在温度变化或搅拌时，溶质不会从溶剂中分离出来。（）在化学实验中，我们常常需要知道溶液的稳定性。溶液的稳定性是指溶液在温度变化或搅拌时，溶质不会从溶剂中分离出来。（2分）7.溶液的浓度是指溶液中溶质的多少。（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的浓度。溶液的浓度是指溶液中溶质的多少，例如，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。（2分）8.溶解度与温度有关，温度升高，溶解度一定增大。（）在化学实验中，我们常常需要知道溶解度与温度的关系。溶解度与温度有关，但温度升高，溶解度不一定增大，例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。（2分）9.将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为饱和溶液。（）在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为不饱和溶液。（2分）10.溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。（）在化学实验中，我们常常需要表示溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。（2分）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶液的特点是均一性和稳定性。例如，将食盐溶解在水中，形成的溶液就是由食盐和水分开的，而是均匀混合在一起的，并且在温度变化或搅拌时，溶质不会从溶剂中分离出来。（4分）2.简述溶解度的概念及其影响因素。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。溶解度的影响因素主要有温度和溶质的性质。例如，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。（4分）3.简述溶液的配制方法。在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。例如，要配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，可以按照以下步骤进行：首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算所需氯化钠的质量为10g；然后，称取10g氯化钠放入烧杯中；最后，加入适量水，充分搅拌，使氯化钠溶解，即可得到50g质量分数为20%的NaCl溶液。（4分）4.简述溶液的浓度表示方法。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的浓度表示方法。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。例如，溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，物质的量浓度是指溶质的物质的量与溶液体积之比，摩尔分数是指溶质的物质的量与溶液中所有物质的量之比。（4分）五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？请说明原因。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，溶质质量分数为28.6%。若再向该溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数会降低，因为溶液的质量增加了，而溶质的质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶质质量分数会降低。（6分）2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，氯化钠的溶解度会发生改变吗？请说明原因。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。溶解度与温度有关，与溶剂的质量无关。因此，若再向该溶液中加入10g水，氯化钠的溶解度不会发生改变，仍然是36g。（6分）3.将10g氯化钠溶解在90g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g氯化钠，溶液仍为不饱和溶液吗？请说明原因。在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。将10g氯化钠溶解在90g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，因为在该温度下，氯化钠的溶解度大于10g。若再向该溶液中加入10g氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，因为溶液的质量增加了，而溶质的质量也增加了，但溶液仍未达到饱和状态。（6分）4.某温度下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后得到的是饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？请说明原因。在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。某温度下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后得到的是饱和溶液，溶质质量分数为16.7%。若再向该溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数会降低，因为溶液的质量增加了，而溶质的质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶质质量分数会降低。（6分）【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.A解析：饱和溶液中溶质的质量不再减少，但溶液的密度、溶质的溶解度以及溶质质量分数都不会改变，故正确答案为A。3.C解析：溶质质量分数与温度无关，故正确答案为C。4.D解析：氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量，故正确答案为D。5.D解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量，不是溶液的浓度，故正确答案为D。6.B解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。7.A解析：加入水后，溶液的溶质质量分数会降低，但溶液仍为不饱和溶液，故正确答案为A。8.B解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。9.D解析：氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量，故正确答案为D。10.D解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量，不是溶液的浓度，故正确答案为D。二、填空题1.溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.36解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液。3.不饱和；28.6%解析：将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为28.6%。4.溶质质量分数；物质的量浓度；摩尔分数解析：在化学实验中，我们常常需要表示溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。5.饱和解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。6.不饱和；不饱和解析：在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为不饱和溶液。7.饱和；降低解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。某温度下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后得到的是饱和溶液，若再向该溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数会降低。8.组成；性质解析：在化学实验中，我们常常需要知道溶液的均一性。溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质都相同，例如，将食盐溶解在水中，形成的溶液就是均一的。9.温度变化；搅拌解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的稳定性。溶液的稳定性是指溶液在温度变化或搅拌时，溶质不会从溶剂中分离出来。10.溶质解析：在化学实验中，我们常常需要知道溶液的浓度。溶液的浓度是指溶液中溶质的多少，例如，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。三、判断题1.√解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如，将酒精溶解在水中，形成的溶液就是由酒精和水分开的，而是均匀混合在一起的。2.√解析：在化学实验中，我们常常需要表示溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。3.√解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。4.×解析：在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，因为在该温度下，食盐的溶解度大于20g。5.√解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的均一性。溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质都相同，例如，将食盐溶解在水中，形成的溶液就是均一的。6.√解析：在化学实验中，我们常常需要知道溶液的稳定性。溶液的稳定性是指溶液在温度变化或搅拌时，溶质不会从溶剂中分离出来。7.√解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的浓度。溶液的浓度是指溶液中溶质的多少，例如，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。8.×解析：在化学实验中，我们常常需要知道溶解度与温度的关系。溶解度与温度有关，但温度升高，溶解度不一定增大，例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。9.×解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。将20g硝酸钾溶解在100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，若再向该溶液中加入10g硝酸钾，溶液仍为不饱和溶液。10.√解析：在化学实验中，我们常常需要表示溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。四、简答题1.参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶液的特点是均一性和稳定性。例如，将食盐溶解在水中，形成的溶液就是由食盐和水分开的，而是均匀混合在一起的，并且在温度变化或搅拌时，溶质不会从溶剂中分离出来。解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶液的特点是均一性和稳定性。例如，将食盐溶解在水中，形成的溶液就是由食盐和水分开的，而是均匀混合在一起的，并且在温度变化或搅拌时，溶质不会从溶剂中分离出来。（4分）2.参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。溶解度的影响因素主要有温度和溶质的性质。例如，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。溶解度的影响因素主要有温度和溶质的性质。例如，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。（4分）3.参考答案：在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。例如，要配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，可以按照以下步骤进行：首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算所需氯化钠的质量为10g；然后，称取10g氯化钠放入烧杯中；最后，加入适量水，充分搅拌，使氯化钠溶解，即可得到50g质量分数为20%的NaCl溶液。解析：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的配制方法。在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。例如，要配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，可以按照以下步骤进行：首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算所需氯化钠的质量为10g；然后，称取10g氯化钠放入烧杯中；最后，加入适量水，充分搅拌，使氯化钠溶解，即可得到50g质量分数为20%的NaCl溶液。（4分）4.参考答案：在2026年人教版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的浓度表示方法。溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度和摩尔分数等多种方法表示。例如，溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，物质的量浓度是指溶质的物质的量与溶液体积之比，摩尔分数是指溶质的物质的量与溶液中所有物质的量之比。（4分）