2026年济宁市中考化学试卷（含答案及解析）

2026年济宁市初中学业水平考试化学注意事项：1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。1.文物是历史的见证。下列文物主要由金属材料制成的是A.元代青花釉里红瓷盖罐B.商代后母戊鼎C.汉代竹简 D.宋代蜡染百褶裙2.下列实践活动中不涉及化学变化的是A.用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器净水B.用蜡烛不完全燃烧自制炭黑C.用铁板和CuSO₄溶液自制金属蚀刻画D.用柠檬酸和小苏打自制汽水3.下列有关物质用途的说法错误的是A.干冰可用作制冷剂B.天然气可用作燃料C.氢氧化钠固体可用作食品干燥剂D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多4.下列有关叙述对应的化学方程式错误的是A.硫在氧气中燃烧S+B.电解法冶炼铝2AC.实验室制取氢气Zn+D.实验室制取二氧化碳CaC5.NO是大气污染物之一，通过反应6NO+4NHA.N₂可用作保护气B.N₂是空气中含量最高的气体C.物质X常温下为液态，是一种重要的溶剂D.电解物质X会生成两种可燃性气体6.下列有关实验的说法错误的是A.甲中先推入NaOH溶液，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，可证明酸碱能发生反应B.乙中U形管右侧液面上升，可证明生石灰与水反应放热C.丙中右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红色，可证明浓盐酸具有挥发性D.丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈，可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应7.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NaCl和Na₂SO₄溶液取样品，分别滴加MgNO₃B除去BaCl₂溶液中的少量盐酸加入过量BaCO₃固体，过滤C比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Cu分别放入.AgNO₃溶液中，观察现象D分离MnO₂和KCl固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D8.KNO3在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图A.溶液①中溶质的质量分数为60%B.溶液②为饱和溶液C.溶液中溶质的质量分数⑤>④D.烧杯中固体的质量③>⑤9.向镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加BaOH2溶液，生成沉淀的质量与所加Ba（OH）A.镁与稀硫酸反应后的溶液中含有两种溶质B.当滴入50gBaOH2溶液时，烧杯中的溶液pHC.c点对应的沉淀中含有两种物质D.b、d两点对应的沉淀中BaSO10.甲、乙、丙、丁、戊五种物质的转化关系如图（“—”表示相连的两种物质能反应，“甲→丙”表示甲和戊两种物质通过一步反应可生成丙，图中涉及的反应均为初中化学常见反应），乙和丁的物质类别不同。下列说法错误的是A.若甲和丙是酸、戊为BaCl2，则乙和丁可以是Fe和B.若甲和丙是碱、戊为Na2CO3，则乙和丁可以是C.若甲和丙是金属、戊为CuSO4，则乙和丁可以是ZnSOD.若甲和丙是含碳元素的物质、戊为CO2，则乙和丁可以是CuO和二、填空与简答：共17分。11.化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题：（1）写出3个氢气分子（填化学符号）；（2）氧化镁固体中的阳离子为（填化学符号）；（3）符号“3CO₂”中数字“2”的含义是。12.化学与人们生活密切相关。回答下列问题：（1）我们食用的主食馒头富含淀粉，检验淀粉常用的试剂为；（2）为预防骨质疏松症，常食用乳制品、豆制品等食物，来补充人体所需的元素（填元素符号）；（3）随着科技的发展，机器人逐步走进人们的生活。钛合金常用于制作机器人骨架，钛合金的硬度比纯钛的硬度（填“大”或“小”）。13.氮、磷元素的化合物在工农业生产中发挥着重要作用。氮元素在元素周期表中的信息及磷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题：（1）画出氮原子的原子结构示意图，磷元素与氮元素性质相似，原因是；（2）化肥是农作物的重要“食粮”，下列化肥中属于复合肥的是（填序号）；①NH4NO3 ②NH4H（3）氮化镁（Mg3N2）可用作制备高硬度、耐高温材料的催化剂，14.活性ZnO在陶瓷工业中有重要应用。以锌灰（主要成分为ZnO，含有少量FeO、CuO、SiO2）为原料制备活性ZnO已知：①SiO②调pH至3.2,Fe3+完全转化为回答下列问题：（1）“浸取”步骤中,ZnO与稀H2SO（2）“氧化”步骤中，化合价升高的金属元素是（填元素符号）；（3）“沉铜”步骤中，发生化学反应的类型属于（填基本反应类型）；（4）焙烧Zn2OH2CO3生成了3种氧化物，分别为15.实验室有A、B、C、D四种可溶性物质，它们含有的阳离子、阴离子分别为Ba2+、NH4+、K+、Cu2+和SO42-、C①取少许四种物质分别加入到四支试管中，加蒸馏水充分溶解得到稀溶液，A物质的溶液呈蓝色；②将酚酞试液分别滴加到①中B、C、D物质的溶液中，B、C物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生成白色沉淀；③另取C、D两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白色沉淀和刺激性气味的气体。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）A物质中的阳离子为（填离子符号），D物质为（填化学式）；（2）实验②中生成白色沉淀的化学方程式为。三、实验与探究：共11分。16.某洗涤剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2Na2CO3⋅3H2O2＝已知：MnO₂与稀硫酸不反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称为，装置B的作用是；（2）反应前后均需通入一段时间N₂，反应前通入N₂的目的为；（3）装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明；（4）装置E中澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为，装置G的作用是；（5）小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实验，利用装置C处铜网的质量变化计算出样品中过碳酸钠的含量；某同学提出也可利用（填序号）装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大家认为这种做法也是合理的。①仅E②仅F③E和F④F和G17.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐，在生活中有不同的应用。某同学为探究两种物质的性质，设计并进行了如下实验。（1）比较两种物质溶液的碱性强弱室温下，分别蘸取溶质质量分数相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，测定pH（如图所示），Na₂CO₃溶液的pH＝11,NaHCO₃溶液的pH＝8,得出相同条件下溶液的碱性强;（2）比较两种物质的热稳定性利用下图进行实验，一段时间后，观察到A试管中澄清的石灰水变浑浊，B试管中无明显现象，得出固体受热易分解，该反应的化学方程式为；（3）比较两种物质与酸的反应如图所示，将等质量的NaHCO3和Na实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性，性质决定用途，所以碳酸氢钠多用作食品膨松剂，碳酸钠多用作洗涤剂。四、分析与计算：共6分。18.吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。吡唑的分子式为C3H4回答下列问题：（1）吡唑的相对分子质量为；（2）吡唑中C、H、N三种元素的质量比为。19.某学习小组在实验室中完成了CO与CuO反应的实验，同学们为测定CuO参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为9.6g，然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数为x%的稀硫酸；实验过程中测得的数据见下表。测定次数第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量/g20.020.020.0剩余固体的质量/g8.0m7.2回答下列问题：（1）加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分CuO没有发生（填“还原”或“氧化”）反应；（2）对比数据分析，m（3）通过计算，x的数值为，已与CO反应的CuO的质量为g。2026年济宁市初中学业水平考试化学答案详解1.B【详解】A.元代青花釉里红瓷盖罐属于瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求；B.商代后母戊鼎由青铜铸造，青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求；C.汉代竹简主要成分为植物纤维，属于天然有机材料，不符合要求；D.宋代蜡染百褶裙主要成分为棉、麻等纤维，主要属于天然有机材料，不符合要求。2.A【详解】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。小卵石、石英砂通过过滤除去水中的难溶性杂质，活性炭通过吸附作用除去水中色素、异味，全过程无新物质生成，属于物理变化；B.蜡烛不完全燃烧生成新物质炭黑，属于化学变化；C.铁和硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，柠檬酸和小苏打发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。3.C【详解】A.干冰是固态CO₂，升华时会吸收大量热量，可作制冷剂，说法正确；B.天然气主要成分为CH₄，具有可燃性，燃烧释放大量热量，可用作燃料，说法正确；C.氢氧化钠（NaOH）固体虽有吸水性易潮解，但具有强腐蚀性，会危害人体健康，不能用作食品干燥剂，说法错误；D.氢氧化铝Al（OH）₃是弱碱，可与胃酸的主要成分HCl发生中和反应：AlOH4.B【分析】判断化学方程式正误需核查化学式书写、配平、反应条件、气标/沉标标注四个维度。【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件、配平均正确，不符合题意。B.配平错误，反应物中共有4个Al原子，生成物Al的系数应为4，正确方程式为：2AC.实验室用锌和稀硫酸制取氢气，方程式配平、气标均正确，不符合题意。D.实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，方程式配平、气标均正确，不符合题意。5.D【详解】A.N₂化学性质不活泼，可用作保护气，表述正确，选项错误；B.空气中N₂体积分数约78%，是含量最高的气体，表述正确，选项错误；C.根据质量守恒定律推导X的化学式：反应前后原子种类、数目均不变，反应物中共有10个N原子、12个H原子、6个O原子，生成物中5N₂已含10个N原子，因此6个X共含12个H、6个O，可得X为H₂O，H₂O常温下为液态，是最常用的重要溶剂，表述正确，选项错误；D.电解水生成H₂和O₂，H₂具有可燃性，O₂只有助燃性、无可燃性，并非两种可燃性气体，表述错误，选项正确。6.A【详解】A.稀H₂SO₄中本身就存在SO²⁻,无论NaOH与H₂SO₄是否发生中和反应,加入BaCl₂时,SO²⁻都会和Ba²⁺结合生成BaSO₄白色沉淀，因此无法证明酸碱发生了反应，A说法错误，选A；B.生石灰CaO和水反应放热，使瓶内气体受热膨胀、压强增大，U形管右侧红墨水液面上升，可证明反应放热，B说法正确，不选；C.浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl分子运动到紫色石蕊试液中形成盐酸，使石蕊遇酸变红，可证明浓盐酸的挥发性，C说法正确，不选；D.两组实验的变量为是否存在氧气，左侧铁钉同时接触水和氧气生锈，右侧铁钉只接触水、无氧气不生锈，对比可证明铁钉生锈需要氧气参与，D说法正确，不选。7.B【详解】A.NaCl、Na₂SO₄分别与Mg（NO₃）₂反应均无沉淀或气体生成,无明显现象差异,无法鉴别,方案错误。B.杂质HCl与过量BaCO₃反应:2HCl+BaCOC.Fe、Cu都能置换出AgNO₃中的Ag,只能证明Fe>Ag、Cu>Ag,无法比较Fe和Cu的活动性,方案错误。D.该操作只能得到MnO₂，还需将滤液蒸发结晶得到KCl才算完成分离，方案不完整，错误。8.D【分析】首先分析题中溶解度数据:60℃时KNO₃溶解度为110g,30℃时为45.8g。各溶液组成:60℃下100g水加60gKNO₃完全溶解得溶液①,将①分为2等份,每份含50g水、30g溶质。【详解】A.B.溶液②是一份50g的水和30gKNO₃,蒸发掉10g水得到,此时溶剂为40g,60℃下40g水最多可溶110C.溶液④是另一份50g的水和30gKNO₃,加25gKNO3得到,总溶质为55g,60℃下50g水最多溶55gKNO3,为饱和溶液；溶液⑤加10gKNO3D.30g-18.32g＝11.68g;⑤中未溶解固体为10g，故固体质量③>⑤，正确。9.D【详解】A.镁与稀硫酸反应为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，反应后溶液滴加BaB.OH-优先和H+中和，发生反应H2SO4+BaOH2＝BaSO4↓+2H2C.b~d阶段,H+完全消耗后，发生反应MgSO4+BaOH2＝BaSO4↓+D.该阶段仍有BaSO4生成，因此d点BaSO4质量大于10.C【详解】A.甲为H2SO4，和BaCl2反应生成HCl（丙）,二者均为酸。Fe（单质）、Fe2O3（氧化物）类别不同，且都能与H2SO4、HCl反应B.甲为CaOH2，和Na2CO3反应生成NaOH（丙），二者均为碱。CO2（氧化物）、CuCl2（盐）类别不同，且都能与CaOH2、NaOH反应,即C.甲为活动性强于Cu的金属，和CuSO4发生置换反应生成的金属丙只能是Cu，Cu活动性弱于Zn，无法与ZnSD.甲为C,和（CO2在高温条件下反应生成CO（丙），二者均含碳元素。CuO（氧化物）、O2（单质）类别不同，且都能与C、CO反应，即C+2CuO\xlongequal高温2Cu+CO2↑、11.（1）3（2）M（3）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子【详解】（1）表示多个分子时，将对应数字写在化学式前方，氢气的化学式为H2，因此3个氢气分子的符号为3（2）氧化镁化学式为MgO，由镁离子和氧离子构成，其中带正电的阳离子是带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg（3）化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含该原子的数量，因此此处“2”的含义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。12.（1）碘水（或碘酒）（2）Ca（3）大【详解】（1）淀粉遇碘单质会发生特征显色反应变为蓝色，因此常用碘水（或碘酒）检验淀粉；（2）钙元素是人体骨骼的重要组成元素，缺钙会引发骨质疏松症，因此需补充钙元素，对应元素符号为Ca；（3）合金的硬度通常高于其组分纯金属，因此钛合金硬度比纯钛大。13.（1）原子的最外层电子数相等（2）②③（3）-3【详解】（1）氮的原子序数为7，核内质子数＝核外电子数＝7，电子排布为第一层2个、第二层5个；元素化学性质由最外层电子数决定，氮原子和磷原子的最外层电子数相等，均为5，因此化学性质相似。（2）复合肥是指同时含有N、P、K三种营养元素中两种及以上的化肥。①NH4NO3、④NH4HCO3仅含N，属于氮肥；②NH4（3）化合物中正负化合价代数和为0，Mg元素在化合物中通常显+2价，设N元素化合价为x，则：3×（+2）+2x＝0,解得x＝-3。14.（1）ZnO（2）Fe（3）置换反应（4）H2O、【详解】（1）金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式见答案。（2）浸取后溶液中铁元素为+2价，氧化步骤中被过氧化氢氧化为+3价，是唯一化合价升高的金属元素。（3）沉铜时锌单质与硫酸铜反应，生成铜单质和硫酸锌，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征。（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Zn2OH2CO3含Zn、O、15.（1）CN（2）Ba【分析】实验①中A溶液呈蓝色，铜离子在水溶液中显蓝色，因此A的阳离子为Cu实验②中B、C溶液遇酚酞变红，说明二者呈碱性，含（OH-或CO32-；混合生成白色沉淀，可知沉淀为钡的难溶盐，因此其中一种物质为可溶强碱]实验③中C、D混合微热生成刺激性气味气体（NH3）和白色沉淀，说明C含OH-,即C为BaOH2,D含NH4+且阴离子能与【详解】（1）由分析可知，A物质中的阳离子为（Cu2+，D物质为（2）实验②的白色沉淀为BaCO3，对应反应为BaOH2和K16.（1） 分液漏斗 干燥气体（2）排出装置内原有空气，避免空气中的氧气、二氧化碳等成分干扰后续实验结果的测定（3）从装置C出来的气体中不再含有氧气（4）CO2+Ca（5）③【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是干燥气体。（2）空气中含有氧气、二氧化碳等气体会干扰后续对反应生成气体的定量测定，所以反应前后均需通入一段时间N2，反应前通入N（3）加热条件下，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。装置C中铜网加热后和从A出来的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明从装置C出来的气体中不再含有氧气。（4）装置E中澄清的石灰水变浑浊，是澄清的石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CO2+CaOH2＝CaC（5）过碳酸钠与稀硫酸反应会生成氧气和二氧化碳，利用C处铜网吸收氧气的质量可以计算过碳酸钠的质量，也可以通过测定反应生成的二氧化碳质量来计算过碳酸钠的质量。装置F中是足量碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置E