苏教版高一化学下学期期末真题试卷

苏教版高一化学下学期期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________�班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.NaCl溶液

C.CO₂

D.石墨答案：B

解析：

电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水能电离出Na⁺和Cl⁻产生电流，属于电解质。酒精和CO₂在水溶液中不能电离，是非电解质。石墨是单质，能导电，但不属于电解质。2、下列物质的量浓度表达中，正确的是

A.1mol/L

B.1mol·L⁻¹

C.1mol/L溶液

D.1mol/L的水答案：B

解析：

物质的量浓度的正确表达是1mol·L⁻¹，单位mol/L应以科学记数法表示，不能写成“mol/L溶液”或“mol/L的水”。3、配制500mL浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是

A.0.1g

B.5.85g

C.11.7g

D.58.5g答案：B

解析：

根据公式m=nM，n=0.5L4、在标准状况下，22.4LH₂含有

A.2mol的分子

B.2mol的原子

C.2mol的H₂分子

D.2mol的H原子答案：C

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以22.4LH₂中含有1molH₂分子。因此，选项C正确。5、下列反应中，HCl作氧化剂的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑答案：D

解析：

在反应过程中，HCl中的Cl⁻无变化，H⁺被还原为H₂，因此HCl是氧化剂。选项D中HCl中H⁺被还原，是氧化剂。其他选项中HCl都是中性物质，不表现氧化性。6、化学反应中，物质发生氧化反应的是

A.被氧化剂氧化

B.被还原剂氧化

C.氧化剂被还原

D.还原剂被还原答案：A

解析：

氧化反应是指物质失去电子或化合价升高的过程。在反应中被氧化的物质是还原剂。因此选项A正确。7、Na₂O₂与CO₂反应，生成的是

A.Na₂CO₃

B.Na₂CO₃和O₂

C.Na₂CO₃和CO₂

D.Na₂O和CO₂答案：B

解析：

Na₂O₂是过氧化钠，在空气中与CO₂反应时会生成Na₂CO₃和O₂。反应方程式为：2N8、在NaCl溶液中加入AgNO₃溶液，发生的沉淀反应是

A.AgCl

B.Ag₂CO₃

C.AgO

D.Ag₂O答案：A

解析：

NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，化学反应为：Na9、下列物质中，不能与盐酸反应产生气体的是

A.Fe

B.CaCO₃

C.Na₂CO₃

D.CuO答案：D

解析：

盐酸与金属或碳酸盐、碳酸氢盐反应会生成气体。CuO是金属氧化物，与HCl反应生成盐和水，不会产生气体。10、在实验室制取Cl₂时常用的反应是

A.HCl+MnO₂

B.HCl+KMnO₄

C.NaCl+H₂O

D.Mg+Cl₂答案：A

解析：

实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl₂，反应式为：4H11、Fe和CuSO₄溶液反应产生的现象是

A.溶液由蓝色变浅

B.溶液由蓝色变深

C.生成FeSO₄和Cu

D.生成Fe₂(SO₄)₃和Cu答案：C

解析：

Fe是还原剂，Cu²⁺是氧化剂，Fe和CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu。反应式为：Fe12、离子反应中，下列离子不能共存的是

A.H⁺和CO₃²⁻

B.Na⁺和Cl⁻

C.Ba²⁺和SO₄²⁻

D.Fe³⁺和OH⁻答案：A

解析：

H⁺和CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，所以不能共存。13、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.1L溶液中含有1mol溶质的浓度是1mol/L

B.溶液的浓度与溶液体积成正比

C.浓度的单位是g/L

D.物质的量浓度单位是kg/L答案：A

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，所以1L溶液中含有1mol溶质的浓度是1mol/L。14、在0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度是

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/L

D.0.5mol/L答案：C

解析：

H₂SO₄是强酸，完全电离，每molH₂SO₄产生2molH⁺，所以H⁺的浓度是0.2mol/L。15、在实验室中，从海水中提取氯气，常利用的物质是

A.NaCl

B.MgCl₂

C.CaCl₂

D.AlCl₃答案：A

解析：

NaCl是海水中最主要的含氯化合物，通过电解NaCl溶液可以得到Cl₂。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，其反应的化学方程式为：__________________。答案：4HCl+17、氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为___________，物质得到电子的过程称为__________。答案：氧化、还原

解析：

氧化是指物质失去电子的过程，还原是物质得到电子的过程。18、已知某气体在标准状况下的体积为4.48L，若其摩尔质量为44g/mol，则其质量为_________g。答案：2.2g

解析：

根据公式m=nM，n=19、离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，反应的化学方程式是：________________。答案：CaCO320、在0.5L0.2mol/L的NaOH溶液中，OH⁻的物质的量浓度是_________mol/L，OH⁻的物质的量是_________mol。答案：0.2mol/L，0.1mol

解析：

OH⁻的浓度等于NaOH的浓度，即0.2mol/L；物质的量n=三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室要配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，请完成以下步骤：

（1）称量Na₂CO₃固体_______g；

（2）溶解需用_______（填仪器）；

（3）转移至_______（填仪器）中；

（4）洗涤_______（填仪器）；

（5）定容至_______mL。答案：（1）5.3；（2）烧杯；（3）容量瓶；（4）烧杯；（5）500

解析：

（1）根据m=nM=0.5L×0.1m22、（8分）用NaOH与盐酸反应，测定盐酸的浓度。

（1）实验原理：中和反应，其反应式为__________________；

（2）实验中使用的指示剂是________；

（3）若取出20.00mL盐酸，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL，则盐酸的浓度为_________mol/L；

（4）实验中用于盛放NaOH溶液的仪器是________。答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）酚酞；（3）0.125；（4）碱式滴定管

解析：

（1）中和反应生成NaCl和H₂O；

（2）NaOH与HCl反应通常用酚酞指示终点；

（3）根据c=nV，n=0.1四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）13gZn与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积（标准状况）是多少？答案：4.48L

解析：

（1）n(Zn)=1365=0.2mol；

（2）反应式为：24、（10分）某Na₂CO₃溶液中含Na₂CO₃10.6g，体积为2L，求其物质的量浓度。答案：0.25mol/L

解析：

n=mM化学符号准确性检查：所有元素符号书写正确（如：Mn、Cl、Na、O等）；

化学式下标使用正确（如：H₂O、CO₂、SO₄²⁻）；

离子方程式书写规范，电荷符号正确；

化学方程式配平正确；

反应条件注明完整（如△、催化剂）；

沉淀符号和气体符