2024年高中会考化学试题及答案 (一)

1.下列不符合当今化学研究方向的是（）

A.发现新物质B.合成新材料

C.研究化学反应中原子守恒关系D.研究化学反应的微观过程

2.我国航天事业突飞猛进。下列火箭发射涉及的材料中，主要成分均为非金属单质的是

（）

A.可作为运载火箭发动机推进剂的液氧和液氢

B.制作神舟十三号飞船蒙皮、侧壁、物品柜板的铝材

C.返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维

D.返回舱表面所贴的“暖宝宝”主要成分为铁粉、碳粉

3.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘、铁、钙

指的是（）

A.元素B.原子C.分子D.单质

4.材料一：我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元

时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”

材料二：《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器

覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”

材料一中的“法。材料二中的操作方法分别指（）

A.蒸锵、蒸发B.萃取、蒸储C.蒸发、过滤D.蒸

储、升华

5.下列各组物质分类正确的是（）

选项纯净物混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物

液氯碱石灰纯碱NaHSONaO

AH3P。44CO2

烧碱

B4=1量盐酸HNO3NaHCO3so2Cuo

C大理石碘酒CH3COOH苛性钾NaClMn2O7AI2O3

D空气水银H2S熟石灰KC1O,SiO2CaO

6.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸储等操作，下列对应

的装置合理、操作规范的是（）

A.海带灼烧成灰B.过滤含I的溶液

水

I1CCU

C.放出碘的CCI4溶液D.分离碘并回收CCL

7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HC10—2HC1+O2TB.2H2+O2-2H2O

cZn+H2so4（稀）—=ZnSO4+H2T

D.3N0,+H2O2HNO3+NO

8.某种煤气的主要成分是CO、H2）把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶

具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是（）

A.空气和天然气的进入量都减少

B.减小天然气的进入量或增大空气的进入量

C.空气和天然气的进入量都增大

D.增大天然气的进入量或减小空气的进入量

9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氢原子，方框代表容器，容器中间有一个可

以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氮气的是（）

C.

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项

中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要

选错一个，该小题得0分。）

10.同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混

合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）

A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度

11.屠哟哟因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子

式为C|5H22。5,相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（NA为阿伏加德

罗常数的值）（）

A.G5H22O5的摩尔质量为282

2X2

B.1个CUH，2O5分子的质量约为——g

NA

C.lmolC15H22。5完全燃烧生成22moi也0

D.含有15NA个碳原子的C|5H22。5的物质的量为Imol

12.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2

B.标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

C.O.lmolCH,所含电子数为NA

D.常温常压下，28gN2中所含原子数为2NA

13.三个密闭容器中分别充入N?、。2、H?三种气体，以下各种情况下排序正确的是

（）

A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：p（H2）＞p（N2）＞/?（O2）

B.当它们的质量、温度和体积相同时，三种气体的压强：^（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：W（H2）＞W（N2）＞加（。2）

三、正误判断题（本题共17小题，每小题1分，共17分。正确的命题在答题卡对应选项

中涂A,错误的命题在答题卡对应选项中涂B。）

14.仅由一种元素组成的物质一定是纯净物

15.碱性氧化物一定是金属氧化物

16.反应2Na2C）2+2H2O^=4NaOH+O2f说明Na?。？为碱性氧化物

17.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

18.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

19.一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定

20.标准状况下的匕=22.4L/mol,那么匕=22.4L/mol时也一定是标准状况

21.胶体、溶液和浊液都为混合物

22.“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应

腐蚀品

23.盛放浓硫酸的试剂瓶上应贴的危险化学品标识为▼

24.“……欲去杂还纯，再入水煎炼……，倾入盆中，经宿结成白雪”采用了结晶法

25.蒸储时若忘加沸石，应立即补加

26.蒸镯结束时先撤酒精灯，再停通冷却水

27.萃取振荡时要不时打开旋塞放气

28.用苯萃取滨水中的澳，分液时从下层放出有机层

29.某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明溶液中含

CO：

30.对某溶液做焰色反应时，未看到紫色，证明无K+

卷n（非选择题共40分）

四、填空题（本题共3小题，计40分，每空1分。）

31.（1）6.02x1（）23个氨分子的物质的量是mol,标准状况下的体积是L,质

量为______go

（2）molH2sO4所含氢原子数与0.2molH3P所含氢原子数相等。

（3）等质量的。2和SO2的物质的量之比为,在相同条件下的体积之比为,

密度之比为,原子数之比为。

（4）40.5g某金属氯化物RC'，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为

（5）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物

质，则E物质的摩尔质量为o

（6）NO和。2可以发生反应2NO+O2^=2NO2,若反应生成46gNC）2，则参加反应

的。2的物质的量为mol«若有amolNO与人molO:充分反应，则反应后氮原子与氧

原子的个数比为（用含人匕的代数式表示）。

（7）36gCO与CO2的混合气体与足量。2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水

中，生成白色沉淀的质量为100g,则36gCO与CO2的混合气体的总物质的量为

mol,其中的CO在标准状况下的体积为Lo

32.I.海水晒盐所得粗盐中含有CaC%、MgCl2,Na2so4和泥沙杂质，某化学兴趣小

组同学设计的提纯流程如下：

匚=1+水日―试剂I试剂【I试剂m操作①।~~h）试剂iv一操作②匚mI

|粗盐|-----A悬浊液------►------►------►------►溶液］------A溶液2--------►精盐

回答下列问题：

（1）海水晒盐的原理与实验室中（填操作名称）的原理相同。

（2）操作①的名称是o

（3）为了除去Mg2+,NaOH与Na2cO3相比，较好的是（填化学式），理由是

»试剂IV是o

（4）当加入除杂试剂Na2c。3时，发生反应的化学方程式为:

CaCl,+Na2cO3CaCC）3J+2NaCl,»

（5）实验室进行操作②时，下列说法正确的是（填序号）。

A.蒸发皿中盛放溶液的量不能超过其容积的1/3

B.边加热边搅拌，防止液体进溅

C.应加热到蒸发皿中的水分全部气化，再停止加热

D.蒸发皿需要垫石棉网加热

II.某工业纯碱样品中含NaCl杂质，为测定样品纯度，设计实验如下:

（6）如果从CaCL和BaCL中选择试剂a,你认为更好的是（填化学式）。

（7）证明试剂a加至足量的实验操作是o

（8）按你所选试剂a该工业纯碱样品的纯度是（用含网、加2的代数式表示）。

III.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

溶液温度金属消失的时间

实验序号金属质量/g金属状态硫酸浓度/%V（HSO）/mL

24/℃/s

10.10丝105020500

20.10粉末10502050

30.10丝155020250

40.10丝185020200

50.10粉末18502025

60.10丝205020125

70.10丝20503550

80.10丝255020100

90.10丝25503040

分析上述数据，回答一F列问题：

（9）实验4和5表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有（填

实验序号）。

（10）本实验中影响反应速率的因素除（9）中提到的因素外，还有反应物浓度和。

33.醋酸亚铭［（CH3co0）,0-凡0］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在空气中

容易被氧气氧化。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为

二价铭；二价铝再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示，回答下列问

题：

（1）实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。

（2）仪器a的名称是o为了使其中液体顺利滴下，一般有如下两种做法，一是打开

上部的玻璃塞；二是旋转上部的玻璃塞，使玻璃塞上的与漏斗上口部的小孔对齐。

（3）将过量锌粒和氯化铝固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开K1、

K2,关闭K3。c中主要发生两个反应：

①锌与氯化铭（CrCl,）反应生成氯化亚铭（CrCl?）和氯化锌，该反应的化学方程式为

，该反应是否属于氧化还原反应______（填“是”或“否”）

②锌与稀盐酸反应，对应的化学方程式为。该反应属于四种基本反应类型中的

______反应。

（4）收集烧杯b中的气体经（填写操作名称）后，打开K3,关闭K1和K2。c中

溶液流入d,其原因是；d中析出砖红色沉淀，该反应的化学方程式为。为使

沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

（5）指出装置d可能存在的缺点。

题号123456789101112131415

答案CAADBCDBACBDCDBBA

题号161718192021222324