2026年重庆市人教版高中化学第2章元素周期律习题

2026年重庆市人教版高中化学第2章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.X的第一电离能一定大于Y的第一电离能B.X的原子半径一定小于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定大于Y的最高正化合价D.X的氢化物一定比Y的氢化物稳定参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质B.同一主族元素的性质完全相同C.周期表中元素的排列顺序是根据原子序数从小到大排列的D.周期表中只有主族元素，没有副族元素参考答案：A6.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的C.元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑D.元素周期律只能解释已知的元素性质，不能预测未知元素的性质参考答案：D8.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.SC.SeD.Br参考答案：A9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：C10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质B.同一主族元素的性质完全相同C.周期表中元素的排列顺序是根据原子序数从小到大排列的D.周期表中只有主族元素，没有副族元素参考答案：B二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小2.元素周期律是元素性质随原子序数________而呈现________变化的规律。参考答案：增大，周期性3.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强4.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱5.元素周期表中，金属元素位于________区，非金属元素位于________区，稀有气体元素位于________区。参考答案：左上，右上，06.元素周期表中，原子序数为11的元素是________，它位于第________周期，第________族。参考答案：Na，三，ⅠA7.元素周期表中，原子序数为17的元素是________，它位于第________周期，第________族。参考答案：Cl，三，ⅦA8.元素周期表中，原子序数为14的元素是________，它位于第________周期，第________族。参考答案：Si，三，ⅣA9.元素周期表中，原子序数为19的元素是________，它位于第________周期，第________族。参考答案：K，四，ⅠA10.元素周期表中，原子序数为9的元素是________，它位于第________周期，第________族。参考答案：F，二，ⅦA三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：×3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：√4.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族。（）参考答案：√5.同一主族元素的性质完全相同。（）参考答案：×6.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。（）参考答案：√7.周期表中元素的排列顺序是根据原子序数从小到大排列的。（）参考答案：√8.周期表中只有主族元素，没有副族元素。（）参考答案：×9.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（）参考答案：√10.元素周期律只能解释已知的元素性质，不能预测未知元素的性质。（）参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数增大而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系，为预测未知元素的性质提供了理论依据，是化学发展史上的一个重要里程碑。2.为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？参考答案：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性，又有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。5.简述元素周期表中稀有气体元素的性质。参考答案：元素周期表中稀有气体元素位于0族，它们的原子最外层电子层已经达到8电子稳定结构（氦除外），因此化学性质非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。6.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫在1869年发现的。他根据当时已知的60多种元素的原子量、性质等数据，将元素按照原子量的大小排列，并发现了元素性质的周期性变化规律。元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑，为化学的发展奠定了基础。7.简述元素周期律在化学研究中的应用。参考答案：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，例如可以根据元素周期律预测未知元素的性质，指导新元素的合成和研究；可以根据元素周期律理解元素的性质变化规律，为化学教学和科研提供理论依据；可以根据元素周期律寻找具有特定性质的元素，用于材料科学、药物化学等领域。8.简述元素周期律的局限性。参考答案：元素周期律的局限性在于它只能解释已知的元素性质，不能完全预测未知元素的性质。此外，元素周期律的发现是基于当时的实验数据，随着科学的发展，一些元素的原子结构被重新认识，元素周期律也需要不断完善。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期，第ⅠA族，试推断元素X的性质。参考答案：元素X位于元素周期表中的第3周期，第ⅠA族，是钠（Na）。钠是一种活泼的金属，具有以下性质：-原子序数为11，原子结构为2,8,1。-原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强。-易与水反应生成氢氧化钠和氢气。-在空气中易被氧化，生成氧化钠。2.某元素Y位于元素周期表中的第2周期，第ⅦA族，试推断元素Y的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表中的第2周期，第ⅦA族，是氟（F）。氟是一种活泼的非金属元素，具有以下性质：-原子序数为9，原子结构为2,7。-原子半径较小，电负性最大，非金属性最强。-氟气是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。-氟气能与几乎所有的元素反应，生成氟化物。3.某元素Z位于元素周期表中的第4周期，第ⅣA族，试推断元素Z的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表中的第4周期，第ⅣA族，是锗（Ge）。锗是一种半导体元素，具有以下性质：-原子序数为32，原子结构为2,8,18,4。-原子半径较大，金属性和非金属性介于金属和非金属之间。-锗是一种灰色的金属状固体，具有良好的导电性和导热性。-锗在电子工业中具有重要的应用价值，可用于制造半导体器件。4.某元素W位于元素周期表中的第3周期，第ⅥA族，试推断元素W的性质。参考答案：元素W位于元素周期表中的第3周期，第ⅥA族，是硫（S）。硫是一种非金属元素，具有以下性质：-原子序数为16，原子结构为2,8,6。-原子半径较小，电负性较大，非金属性较强。-硫是一种淡黄色的固体，具有刺激性气味。-硫能与氧气反应生成二氧化硫，能与氢气反应生成硫化氢。5.某元素M位于元素周期表中的第4周期，第ⅠA族，试推断元素M的性质。参考答案：元素M位于元素周期表中的第4周期，第ⅠA族，是钾（K）。钾是一种活泼的金属，具有以下性质：-原子序数为19，原子结构为2,8,8,1。-原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强。-易与水反应生成氢氧化钾和氢气。-在空气中易被氧化，生成氧化钾。6.某元素N位于元素周期表中的第2周期，第ⅤA族，试推断元素N的性质。参考答案：元素N位于元素周期表中的第2周期，第ⅤA族，是氮（N）。氮是一种非金属元素，具有以下性质：-原子序数为7，原子结构为2,5。-原子半径较小，电负性较大，非金属性较强。-氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分。-氮气能与氧气反应生成二氧化氮，能与氢气反应生成氨气。7.某元素Q位于元素周期表中的第3周期，第ⅤA族，试推断元素Q的性质。参考答案：元素Q位于元素周期表中的第3周期，第ⅤA族，是磷（P）。磷是一种非金属元素，具有以下性质：-原子序数为15，原子结构为2,8,5。-原子半径较小，电负性较大，非金属性较强。-磷有红磷和白磷两种同素异形体，红磷是一种暗红色的固体，白磷是一种黄色的固体，都具有毒性。-磷能与氧气反应生成五氧化二磷，能与氢气反应生成磷化氢。8.某元素R位于元素周期表中的第4周期，第ⅦA族，试推断元素R的性质。参考答案：元素R位于元素周期表中的第4周期，第ⅦA族，是溴（Br）。溴是一种非金属元素，具有以下性质：-原子序数为35，原子结构为2,8,18,7。-原子半径较大，电负性较大，非金属性较强。-溴是一种红棕色的液体，具有刺激性气味。-溴能与氧气反应生成溴蒸气，能与氢气反应生成溴化氢。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族，是因为它的原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，表现出金属性。3.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。因此，X的原子半径一定小于Y的原子半径。4.A解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。5.A解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性，又有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。6.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致电负性逐渐增强。因此，F的电负性最大。7.D解析：元素周期律不仅可以解释已知的元素性质，还可以预测未知元素的性质。例如，门捷列夫根据元素周期律预测了当时尚未发现的元素，并给出了它们的性质。8.A解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。因此，Cl的原子半径最小。9.C解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布决定了元素的化学性质，随着原子序数的增大，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质也呈现周期性变化。10.B解析：同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。例如，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，但它们的原子结构、化学性质等方面仍然存在差异。二、填空题1.增大，减小，减小解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。2.增大，周期性解析：元素周期律是元素性质随原子序数增大而呈现周期性变化的规律。原子序数的增大导致原子核外电子排布的周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化。3.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.左上，右上，0解析：元素周期表中，金属元素位于左上区，非金属元素位于右上区，稀有气体元素位于0区。6.Na，三，ⅠA解析：元素周期表中，原子序数为11的元素是钠（Na），它位于第3周期，第ⅠA族。7.Cl，三，ⅦA解析：元素周期表中，原子序数为17的元素是氯（Cl），它位于第3周期，第ⅦA族。8.Si，三，ⅣA解析：元素周期表中，原子序数为14的元素是硅（Si），它位于第3周期，第ⅣA族。9.K，四，ⅠA解析：元素周期表中，原子序数为19的元素是钾（K），它位于第4周期，第ⅠA族。10.F，二，ⅦA解析：元素周期表中，原子序数为9的元素是氟（F），它位于第2周期，第ⅦA族。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。因此，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.√解析：元素周期律是元素性质随原子序数增大而呈现周期性变化的规律。原子序数的增大导致原子核外电子排布的周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化。4.√解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族，是因为它的原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，表现出金属性。5.×解析：同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。例如，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，但它们的原子结构、化学性质等方面仍然存在差异。6.√解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性，又有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。7.√解析：元素周期表中元素的排列顺序是根据原子序数从小到大排列的。原子序数的增大导致原子核外电子排布的周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化。8.×解析：元素周期表中既有主族元素，也有副族元素。主族元素位于元素周期表中的ⅠA至ⅧA族，副族元素位于元素周期表中的ⅠB至ⅧB族。9.√解析：元素周期律不仅可以解释已知的元素性质，还可以预测未知元素的性质。例如，门捷列夫根据元素周期律预测了当时尚未发现的元素，并给出了它们的性质。10.×解析：元素周期律不仅可以解释已知的元素性质，还可以预测未知元素的性质。例如，门捷列夫根据元素周期律预测了当时尚未发现的元素，并给出了它们的性质。四、简答题1.参考答案：元素X位于元素周期表中的第3周期，第ⅠA族，是钠（Na）。钠是一种活泼的金属，具有以下性质：-原子序数为11，原子结构为2,8,1。-原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强。-易与水反应生成氢氧化钠和氢气。-在空气中易被氧化，生成氧化钠。解析：元素X位于元素周期表中的第3周期，第ⅠA族，是钠（Na）。钠是一种活泼的金属，具有以下性质：-原子序数为11，原子结构为2,8,1。-原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强。-易与水反应生成氢氧化钠和氢气。-在空气中易被氧化，生成氧化钠。2.参考答案：元素Y位于元素周期表中的第2周期，第ⅦA族，是氟（F）。氟是一种活泼的非金属元素，具有以下性质：-原子序数为9，原子结构为2,7。-原子半径较小，电负性最大，非金属性最强。-氟气是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。-氟气能与几乎所有的元素反应，生成氟化物。解析：元素Y位于元素周期表中的第2周期，第ⅦA族，是氟（F）。氟是一种活泼的非金属元素，具有以下性质：-原子序数为9，原子结构为2,7。-原子半径较小，电负性最大，非金属性最强。-氟气是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。-氟气能与几乎所有的元素反应，生成氟化物。3.参考答案：元素Z位于元素周期表中的第4周期，第ⅣA族，是锗（Ge）。锗是一种半导体元素，具有以下性质：-原子序数为32，原子结构为2,8,18,4。-原子半径较大，金属性和非金属性介于金属和非金属之间。-锗是一种灰色的金属状固体，具有良好的导电性和导热性。-锗在电子工业中具有重要的应用价值，可用于制造半导体器件。解析：元素Z位于元素周期表中的第4周期，第ⅣA族，是锗（Ge）。锗是一种半导体元素，具有以下性质：-原子序数为32，原子结构为2,8,18,4。-原子半径较大，金属性和非金属性介于金属和非金属之间。-锗是一种灰色的金属状固体，具有良好的导电性和导热性。-锗在电子工业中具有重要的应用价值，可用于制造半导体器件。4.参考答案：元素W位于元素周期表中的第3周期，第ⅥA族，是硫（S）。硫是一种非金属元素，具有以下性质：-原子序数为16，原子结构为2,8,6。-原子半径较小，电负性较大，非金属性较强。-硫是一种淡黄色的固体，具有刺激性气味。-硫能与氧气反应生成二氧化硫，能与氢气反应生成硫化氢。解析：元素W位于元素周期表中的第3周期，第ⅥA族，是硫（S）。硫是一种非金属元素，具有以下性质：-原子序数为16，原子结构为2,8,6。-原子半径较小，电负性较大，非金属性较强。-硫是一种淡黄色的固体，具有刺激性气味。-硫能与氧气反应生成二氧化硫，能与氢气反应生成硫化氢。5.参考答案：元素M位于元素周期表中的第4周期，第ⅠA族，是钾（K）。钾是一种活泼的金属，具有以下性质：-原子序数为19，原子结构为2,8,8,1。-原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强。-易与水反应生成氢氧化钾和氢气。-在空气中易被氧化，生成氧化钾。解析：元素M位于元素周期表中的第4周期，第ⅠA族，是钾（K）。钾是一种活泼的金属，具有以下性质：-原子序数为19，原子结构为2,8,8,1。-原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强。-易与水反应生成氢氧