-中考化学考点总动员系列VII

2019-2020年中考化学考点总动员系列(VII)聚焦考点☆温习理解一:常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1.常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸:黄色（因为含Fe3+）工业用盐酸：黄色(因为含Fe3+）工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+)工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体,98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性、脱水性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸,助消化③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解②散热。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+）:①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。②金属+酸==盐+氢气置换反应（条件:活动性:金属＞H）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑③金属氧化物+酸==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:黄色)现象：铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:蓝色)现象：黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。④碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)二:溶液的酸碱度(溶液酸碱度的表示法——pH)1、PH值的范围:0----140７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。2.PH值与溶液酸碱性的关系:PH=7溶液呈中性例如:H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:酸溶液PH＞7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如：碱溶液注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液3.pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数）。注意:(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。5、酸雨:正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。名师点睛☆典例分类类型一、酸的物理性质【例1】【2014年北京市】下列物质必须密封保存的是A.木炭 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠【点睛】常见的酸为盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等浓盐酸具有挥发性,敞口放置挥发出氯化氢气体溶液的质量减少,而浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分,溶液质量增加.类型二、酸的化学性质【例2】

【2014年贵州省黔东南州市】物质发生化学变化常伴随着一些现象,下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()A.
B.
C.
D.
【点睛】稀酸的化学性质有与指示剂的反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐的反应;而碱的化学性质为与酸碱指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应,根据性质选择试剂,只要出现不同的现象就是正确的答案。.类型三、浓硫酸的特性及稀释【例3】【2014年广东省揭阳市】下列溶液暴露在空气中,可以使溶液质量增大的是()A.蔗糖溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性浓硫酸吸收空气中的水分质量增加,在稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿玻璃棒倒入水中且不断的搅拌,不能把水倒入浓硫酸中,在实验操作时量筒只能作为量器使用,不能做任何反应容器.类型四、酸的化学性质与PH【例4】【2014年湖南省娄底市】下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是A.洗发精(pH=8) B.厕所清洁剂(pH=1)C.洗衣液(pH=10) D.厨房清洁剂(pH=13)【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质,酚酞试液在碱性情况下变为红色,而在酸性溶液中不变色,,反应后整个装置内都变色,说明碱溶液过量,剩余碱性溶液。课时作业☆能力提升1.【2014年广东省揭阳市】下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH3～43.5～4.56.3～6.66.8～8.0A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥2.【2014年广西省南宁市】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是（）A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0﹣t1时段,产生氢气的质量镁比铁大D．0﹣t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等3.【2014年广东省揭阳市】下列曲线正确的是(） A.向盐酸中不断加水 B.向金属锌中加盐酸 C.向Na2CO3溶液中加CaCl2D.氧气在水中溶解度4.【2014年广东省揭阳市】下列反应中属于中和反应的是()A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D.Fe+CuSO4═Cu+FeSO45．【2014年贵州省黔东南州市】物质发生化学变化常伴随着一些现象,下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()A.
B.
C.
D.
6．【2014年湖南省娄底市】下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是A.洗发精(pH=8) B.厕所清洁剂(pH=1)C.洗衣液(pH=10) D.厨房清洁剂(pH=13)7．【2014年四川省内江市】人体中某些体液的正常pH范围为:血液7.35﹣7.45.唾液6.6﹣7.1.胃液0.9﹣1.5.尿液5.0﹣7.0,其中酸性最强的是() A.血液 B.唾液 C.胃液 D.尿液8．【2014年四川省乐山市】下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中,正确的是泡菜葡萄汁酱油牛奶食盐水鸡蛋清牙膏草木灰水A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性 D.鸡蛋清的碱性比牙膏强二、非选择题9.【2014年四川省遂宁市】(8分)某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想:溶质只有NaCl丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl你的猜想:溶质有①▲.(填化学式)乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是②▲。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:10.【2014年广东省汕尾市】(10分)某化学兴趣小组围绕"酸和碱的中和反应"的学习,进行了如下实验:实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为。实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一:只有NaCl猜想二:有NaCl和NaOH猜想三:有NaCl和HCl你认为猜想不合理,其理由是。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中,加入猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有"南酸北碱"之说法,你认为需向酸性土壤中加入进行改良。11．(4分)【2014年广西省南宁市】在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂,按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答:(1)试剂Ⅰ是,试剂Ⅱ是.（2)本实验中,常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是,.(3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,不能选择的试剂是•A.石蕊溶液B.铜片C.碳酸氢钠粉末.12.【2014年甘肃省武威市】(7分)某化学课堂围绕"酸碱中和反应",将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式.【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4.H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有.（2）为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的错误是.（2）实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是