第3节物质的溶解性（原卷版）

第3节物质的溶解性

1.掌握饱和溶液、不饱和溶液的定义及区分方法；考点一、饱和溶液、不饱和溶液区分及

转变

2.掌握溶解度概念，了解物质溶解度的影响因素；

考点二、溶解度的定义及影响因素

3.掌握溶解度曲线的意义及应用；

考点三、溶解度曲线图的意义及应用

4.掌握结晶的方法。

考点四、结晶的方法

♦归纳整合•夯实必智知识♦

考点一、饱和溶液、不饱和溶液区分及转变

1.饱和溶液与不饱和溶液:

饱和溶液不饱和溶液

概在_____下，在_____里_____再溶解某种溶质的溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶

a叫这种溶质的饱和溶液质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液

2.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：

大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

不牝和品液上?＜落质或雇任滥雷咸惠，宪幽池和店演

开高温度或加入高刑

注：①等除外，它的

②最可靠的方法是：

3.浓溶液、稀溶液与惊和溶液、不惜和溶液的区别与联系：

饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液

溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶溶液的浓与稀取决于溶质在一定量

涵义不同

区别剂里，是否达到最大溶解限度溶液里含量的多与少

温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响

1.溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀_____必然的联系

联系2.饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液也______是稀溶液；反之亦然

3.对同一种溶历,在______时_______比______的溶质的质量分数大

归纳总结

1.判断溶液是否饱和的方法:

一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是，如果溶

解的量还能增大则说明原溶液是.

i2.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解

(I)首先要明确“,"o在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶

质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100g水中溶解31.6g

KNOa达到饱和，若升高温度或增大溶剂(水)量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否,

首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

(2)必须明确是的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还

能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

3.庄即学即练任一定范围内随.，因此将Ca(OH”的不饱和溶液转化为饱和溶液，

在改变温度时应该是.；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该

是

I.(2022•辽宁营口•统考中考真题)下列有关溶液的说法，正确的是

A.溶质一定为固体B.饱和溶液不能再溶解任何物质

c.溶液是均一、稳定的:混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液

2.(2023上四川内江九年级校考期中)不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是

A.恒温蒸发水B.降低溶液的温度

C.向溶液中加入硝酸钾固体D,升高溶液温度

3.(2021•山东淄博统考中考真题)溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法

正确的是

A.只有固体和液体物质可以作为溶质B.长期放置不分层的液体就是溶液

C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D.溶液中溶质可以是一种或者多种

考点二、溶解度的定义及影响因素

1.固体的溶解度：在下，某在里达到时所溶解的质量,叫做

这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

(1)。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不司的，因此必须指明0

(2o此处100g是指不能误认为溶液质量。

(3)o在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的

溶解度。

(4)单位：_______________

3.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

溶解性溶解度

意义一种物质溶解在另一种物质里的能力一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

影响因素___________________________等

表示方法定性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解度曲线、溶解度表

定量：溶解度

溶解度是溶解性的定量表示方法

联系20P时的溶解度0Tg1

溶附比难溶微溶可溶易溶

4.影响固体溶解度的因素：

(।)、；(2)o

5.温度对固体溶解度的影响规律：

(1)大多数物质的溶解度陲温度升高而增大(如)；

(2)少数物质的溶解度受温度影响不大(如)；

(3)极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如__________)«,

6.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

即学即填

I.(2023上•山东淄博九年级统考期中)20℃时，氯化钠的溶解度是36g,对此理解错误的是

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20C时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

C.20c时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液

D.20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%

A.①中溶液为KC1的饨和溶液

C.溶液中溶质的质量：①<(§)=③

D.溶液中溶质的质量分数：①③

3.(2022•广西・统考中考真题)固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析

出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是

温度/'C020406080

甲0.180.160.140.120.09

溶解度/g乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大

B.20c时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100

C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20"C,溶质质量大小：丙＞乙

D.分别将等质量的甲、为饱和溶液由60（、降温到20c,溶剂质量大小：甲〉丙

4.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各

10g,充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是

物质甲乙丙

未溶解固体的质量便802

A.20'C时，甲的溶解度最小

B.三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲

C.升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变

D.所得溶液可能都是饱和溶液

5.下列关于溶解度的说法中正确的是

A.溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液

B.一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响

C.氯化钠的溶解度是36克

I）.改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量乜能改变物质的溶解度

6.（2022•浙江杭州统考中考真题）40C时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化

的是

A.溶剂的质量B.溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.食盐的溶解度

7.20C时，将10g氯化钠完全溶解于40g水中配制成溶液。以下说法正确的是

A.所得溶液中溶质质量分数为20%

B.若再加入5g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液

C.溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl

D.该温度下，氯化钠的容解度为25g

考点三、溶解度曲线图的意义及应用

1.溶解度曲线：

（1）当___________一定、一定时，固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质

的溶解度是温度的困数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）采表示。用纵

坐标表示横坐标表示得到随着的曲线，这种曲线叫做溶

解度曲线。

2.溶解度曲线上点的意义：

S/g

①t3℃时A的溶解度为

②P点的的含义在该温度时0

③N点为A溶液在l「C时刻的.可通过加入、、的方法

使溶液A由不饱和溶液变为饱和溶液。

④IJC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序o

⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。

⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。

®t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到IJC会析出晶体的有和无晶体析

出的有O

⑧除去A中的泥沙用过漉法，分离A与B（含量少）的混合物，用法。

即学即练

1.（2023・四川雅安・统考中考真题）如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是

2.（2022・四川成都统考中考真题）根据图示实蜡和溶解度表，下列说法正确的是

加入

温度/℃020406080

NaCI35.736.036.637.338.4

溶解度化

KNCh13.331.663.9110169

A.若a是NaCI,则③中的溶液是不饱和溶液

B.若a是NaCI,则④中溶质的质量分数约为27.2%

C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

3.(2020•广西・统考中考真题1如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c

B.t「C时，将l()ga物质放入50g水中充分溶解可得到6()ga的饱和溶液

C.若a中含有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

D.将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至trC,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c

4.(2021•黑龙江绥化•统考中考真题)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)l「C时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为克。

(2)a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是_____o

(3)下列说法正确的是_____o

①将a、b、c三种物质的饱和容液从t2℃降温到lrC,所得溶液均为t「C时的饱和溶液

②将等质量的a、c两种物质配制成12c时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多

③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到U'C,析出晶体的质量关系为a>b>c

④将3C时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到l「C,所得溶液的质量

关系为c>b>a

⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到l/C,再升温到12c

考点四、结晶的方法

1.结晶：溶质从溶液中以的形式析出的过程，叫做结晶。

2.结晶通常有两种方法：

一是蒸发溶剂，也就是,如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体，一般适用于—

溶液。

二是改变饱和溶液的温度，也就是也称为如将硝酸钾溶液降温，也可以析

出硝酸钾晶体，一般适用于溶液。

3.海水哂盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹

日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分.海水

进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化铜的质

量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氧化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液

称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。

即学即练

溶

解

度

，

g■'

A.0C时，NHK1的溶解度大于NaCl的溶解度

B.NH4cl中含有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH&CI

C.20C时，NaHCOa饱和溶液的溶质质量分数一定大于NHQ不饱和溶液的溶质质量分数

D.20℃时，将9.6gNaHCO.i加入到90.4g水中，可得至U100g饱和溶液

♦其蓬演练•明确方向♦

1.（2023•山东济宁统考中考真题）l「C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯

中，充分搅拌后现象如图I所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C.将MC时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g

D.UC时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

2.（2023•山西・统考中考真题）浓度为10%的氧化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化

钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是

NaCI在不同温度时的溶解度

温度/℃010203040608090100

氯化钠溶解度/g35.735.836.036.336.637338.439.039.8

A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度

B.图2中溶液为20c氧化钠的不饱和溶液

C.图2中溶液对葡萄球前有明显的杀菌效果

D.从氯化钠溶液中得到氮化钠均可采用降温结晶的方法

3.（2022・山东济宁•统考中考真题）利用20C时KNO3溶液（有少量未溶解的KNOs晶体）见图I.进行下

面实验：①加入NH』NCh固体后，实验结果见图II;②加入NaOH固体后，实验结果见图HI。分析实验过

程判断，以下说法错误的是

NH4NO3固体NaOH固体

A.硝酸镂溶于水时，吸收热量

B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

c.图［、图n中，硝酸伊溶液都是饱和溶液

D.图［H中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

下列说法正确的是

A.KCI的溶解度一定大于NaCI的溶解度

5.（2023•江苏宿迁•统考中考真题）如图是硝酸钾和氧化钾的溶簿度曲线，下列说法正确的是

A.氯化钾的溶解度比硝酸钾小

6.（2022•江苏常州•统考中考真题）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：

温度/℃01020304050607080

硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7

溶解度/g

硫酸钿24.120.017.214.010.08.98.37.16.0

下列说法正确的是

A.陵温度升高，物质的容解度只可能不断增大或不断减小

B.在080C间的任何温度下，硫酸钠和硫酸饰的溶解度均不相等

C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸情,充分溶解后，前者的溶质质量分数可

能大于、等于或小于后者

D.将100g30C时的饱和硫酸铀溶液加热到40C（加热过程中水的蒸发忽略不计）,从溶液中可析出

4g硫酸柿晶体

7.（2021•江苏镇江统考中考真题）如图为KCI和NaKCh的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.T2C时，Na2c03饱和溶液质量分数为49.0%

B.将两物质的饱和溶液由「七升温至1YC,均无固体析出

C.TJC时，分别将等质量的KCI和Na2c03溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

D.若KCI溶液中含有少量Na2cCh,可采取蒸发浓缩、控制温度以上降温结晶、过滤等操作提

纯

8.（2021•江苏常州•统考中考真题）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物

质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是

A.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B.溶质的质量分数大小依次为:②>③>①

C.trC时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%D.烧杯③中析出的固体质量一定为24克

9.（2022・吉林长春统考中考真题）根据NaCl和KNCh的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

温度/002040

溶解度国NaC,35.736.036.6

KNO?13.331.663.9

(1)2OC时，KNO的溶解度为____________go

(2)KNCh和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________o

(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是

A.烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b

B.烧杯a和d内，溶剂质量：a>d

C.烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f

D.烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f

E.烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%

10.(2023•江苏常州统考中考真题)常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上,除NaCl外还含

有少量NaECh等。NaCl、NafCh的溶解度曲线如图1所示。

(1)采矿盐

矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。

①20℃时J00吨水最多可溶解NaCl的质量是吨此时溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%'

②利用天然气(选填“易溶”或•难溶”)于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可

把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。

(2)运盐水

抽出的囱水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的囱水必须是该温度下的一

(选填“饱和.'或"不饱和”)溶液。

(3)制精盐

如图2是金坛盐厂采用的NaQ、Na2sO,联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水温度宜控制为C,

析硝罐中出来的滤液所含的溶质有0

I.下列关于饱和溶液的说法口,错误的是

A.在温度不变时，KN。1饱和溶液不能再溶解KNOj

B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

2.（2023上•山东淄博九年级统考期中）如图是在恒温条件下模拟,.海水晒盐''的过程示意图，根据图示判断

正确的是

A.甲、乙、丙、丁四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大

B.乙烧杯的溶液一定是饱和溶液

C.丙和丁溶液中溶质质量分数相同

D.甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同

3.（2023上•山东聊城•九年级校联考期中）天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室,过

一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是

A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D.放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱

后多

4.要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；

④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是

A.①②④B.①豌C.<D（3X5）D."⑤

5.有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是

A.不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液

B.同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多

C.不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数

D.2CTC时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等

6.(2023上黑龙江大庆•九年级统考期中)l'C时，向x克KNQ;不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b

克水，恢复到t℃,溶液达到饱和，据此下列推论正确的是

50q

A.若原溶液中溶质质量分数为——%,则x=2b

a+b

D.若原不饱和溶液蒸发棹2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3

7.(2023上•山东济宁•九年级统考期中)某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实蛉，(已知硝酸钾在20-C

时100g水中达到饱和状态时最多溶解31.6g硝酸钾，在60C时ICOg水中达到饱和状态时最多溶解110g硝

酸钾)。

(1)①中未溶解的硝酸钾质量为克；

⑵②中硝酸钾溶液为(选域•饱和"或,•不饱和、')溶液；

(3)②所得溶液的溶质质量分数为(保留到小数点后一位数)若将其增大到50%,需加入溶质的质量一

go

8.(2023上•山东威海・九年级於考期中)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

(1)P点表示的意义是O

(22℃时，将lOOga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为_______go溶液的溶质质量分数

为________

(3)将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t-C时，这三种溶液中溶质质量分数的由小到大关系

是_______。

(4)若b中混有少量a,提纯b采用的方法是______。

(5)t2'C时将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法o

(6)将t「C时60克a的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加水克。

9.(2023上江苏常州九年级城考期末)将KNO：按图1进行实验。图2为KNCh和NaCl的溶解度曲线。

⑴图2中，a点对应溶液中溶质的质量分数：KNOJ(填：或,1)NaClo

(22℃时，将25gKNO.；加入到25g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______(结果保留到小

数点后1位'd点处的KNCh溶液(填：•'是"或',不是")饱和溶液。

(3)图I中的操作X为,该操作前后的溶液状态变化可在图2表示为(选填字母卜

A.d点-»b点B.d点->c点C.c点-»b点D.c点1d点

10.(2021•江苏常州・统考二模)如图所示是a、b、c三种固体的溶解度曲线。

(2)在12c时，将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有(填一种即可)。

(3)将时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到［?℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系

是_____O

(4)下列说法正确的是_____O

A.t,℃时，a、b两物质的溶解度都是20g

B.t；C时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C.当a中混有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

D.t2℃时，完全溶解相同质量的a、b、c三种物质分别配成饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是c

11.(2023・江苏无锡・江苏省锡山高级中学实验学校校考三模)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表及

它们的溶解度曲线图(图)加下•

温度(C)2030406080100

NaCl36.036.336.637.338.439.8

溶解度

(g)KNO331.645.863.9110169246

(1)40℃•时，氧化钠的溶解度为

(2)图中能表示KNO、溶解度曲线的是o

(3)60℃时，100克KNO3饱和容液中溶质和溶剂的质量比为