2026年浙江省苏教版高二化学第7课元素周期律练习题

2026年浙江省苏教版高二化学第7课元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。在元素周期表中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。根据这一规律，下列说法正确的是（）A.Na的金属性比Mg强，因为Na位于Mg的左侧B.Cl的非金属性比S强，因为Cl位于S的上方C.Al的原子半径比Si大，因为Al位于Si的右侧D.F的非金属性比Cl强，因为F的电负性比Cl大解析：选项A正确，Na位于Mg的左侧，在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，因此Na的金属性比Mg强。选项B正确，Cl位于S的上方，在元素周期表中，从上到下同主族元素的非金属性逐渐减弱，因此Cl的非金属性比S强。选项C错误，Al位于Si的右侧，在元素周期表中，从左到右原子半径逐渐减小，因此Al的原子半径比Si小。选项D正确，F的电负性比Cl大，非金属性越强电负性越大，因此F的非金属性比Cl强。正确答案为A。2.下列元素中，第一电离能最小的是（）第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。在元素周期表中，第一电离能的大小受原子结构、原子半径、核电荷数等因素影响。一般来说，从左到右第一电离能逐渐增大，从上到下第一电离能逐渐减小。同主族元素中，原子半径越大，电子层数越多，最外层电子离核越远，受核引力越小，第一电离能越小。根据这一规律，下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：选项A正确，Na位于元素周期表的第一主族，原子半径较大，最外层电子离核较远，受核引力较小，因此第一电离能最小。选项B错误，Mg位于元素周期表的第二主族，原子半径比Na小，第一电离能比Na大。选项C错误，Al位于元素周期表的第三主族，原子半径比Mg小，第一电离能比Mg大。选项D错误，Si位于元素周期表的第四主族，原子半径比Al小，第一电离能比Al大。正确答案为A。3.下列化合物中，最稳定的是（）化合物的稳定性通常与其化学键的强度有关。化学键的强度受原子电负性、原子半径、原子轨道重叠程度等因素影响。一般来说，电负性差值越大，化学键越强，化合物越稳定。根据这一规律，下列化合物中，最稳定的是（）A.HClB.HBrC.HID.HF解析：选项D正确，HF中的H-F键的电负性差值最大，因此化学键最强，化合物最稳定。选项A错误，HCl中的H-Cl键的电负性差值比HF小，化学键强度比HF弱。选项B错误，HBr中的H-Br键的电负性差值比HCl小，化学键强度比HCl弱。选项C错误，HI中的H-I键的电负性差值最小，化学键强度最弱，化合物最不稳定。正确答案为D。4.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）原子的电子排布遵循构造原理、泡利不相容原理和洪特规则。在元素周期表中，原子的电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其主族序数相同。根据这一规律，下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.MgC.SiD.P解析：选项A正确，Be的电子排布为1s²2s²，最外层电子数为2，次外层电子数为2。选项B错误，Mg的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，最外层电子数为2，次外层电子数为8。选项C错误，Si的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，最外层电子数为4，次外层电子数为8。选项D错误，P的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，最外层电子数为5，次外层电子数为8。正确答案为A。5.下列元素中，属于金属元素的是（）金属元素通常具有金属性，表现为导电性、导热性、延展性等。非金属元素通常具有非金属性，表现为酸性、氧化性等。根据这一规律，下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NeD.Na解析：选项D正确，Na属于金属元素，具有金属性。选项A错误，O属于非金属元素，具有非金属性。选项B错误，F属于非金属元素，具有非金属性。选项C错误，Ne属于稀有气体元素，既不具有金属性也不具有非金属性。正确答案为D。6.下列元素中，原子半径最大的是（）原子半径是指原子的大小，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。一般来说，从左到右原子半径逐渐减小，从上到下原子半径逐渐增大。根据这一规律，下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.SC.PD.Si解析：选项B正确，S位于Cl和P之间，原子半径比Cl大，比P小。选项A错误，Cl位于S的右侧，原子半径比S小。选项C错误，P位于S的左侧，原子半径比S小。选项D错误，Si位于P的右侧，原子半径比P小。正确答案为B。7.下列元素中，电负性最大的是（）电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越大，原子在化学键中吸引电子的能力越强。一般来说，非金属性越强的元素，电负性越大。根据这一规律，下列元素中，电负性最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl解析：选项D正确，Cl属于非金属元素，电负性较大。选项A错误，Na属于金属元素，电负性较小。选项B错误，Mg属于金属元素，电负性较小。选项C错误，Al属于金属元素，电负性较小。正确答案为D。8.下列元素中，属于非金属元素的是（）非金属元素通常具有非金属性，表现为酸性、氧化性等。金属元素通常具有金属性，表现为导电性、导热性、延展性等。根据这一规律，下列元素中，属于非金属元素的是（）A.CaB.FeC.AlD.Br解析：选项D正确，Br属于非金属元素，具有非金属性。选项A错误，Ca属于金属元素，具有金属性。选项B错误，Fe属于金属元素，具有金属性。选项C错误，Al属于金属元素，具有金属性。正确答案为D。9.下列元素中，第一电离能最小的是（）第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。在元素周期表中，第一电离能的大小受原子结构、原子半径、核电荷数等因素影响。一般来说，从左到右第一电离能逐渐增大，从上到下第一电离能逐渐减小。同主族元素中，原子半径越大，电子层数越多，最外层电子离核越远，受核引力越小，第一电离能越小。根据这一规律，下列元素中，第一电离能最小的是（）A.KB.CaC.MgD.Al解析：选项A正确，K位于元素周期表的第一主族，原子半径较大，最外层电子离核较远，受核引力较小，因此第一电离能最小。选项B错误，Ca位于元素周期表的第四主族，原子半径比K小，第一电离能比K大。选项C错误，Mg位于元素周期表的第二主族，原子半径比K小，第一电离能比K大。选项D错误，Al位于元素周期表的第三主族，原子半径比K小，第一电离能比K大。正确答案为A。10.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）原子的电子排布遵循构造原理、泡利不相容原理和洪特规则。在元素周期表中，原子的电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其主族序数相同。根据这一规律，下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.ArB.KrC.XeD.Rn解析：选项A正确，Ar的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，最外层电子数为8，次外层电子数为8。选项B错误，Kr的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶，最外层电子数为8，次外层电子数为18。选项C错误，Xe的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶，最外层电子数为8，次外层电子数为18。选项D错误，Rn的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶，最外层电子数为8，次外层电子数为32。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.根据元素周期律，从上到下，同主族元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：从上到下，同主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.第一电离能是指气态原子________电子形成气态阳离子所需的能量。解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。4.原子的电子排布遵循________、________和________。解析：原子的电子排布遵循构造原理、泡利不相容原理和洪特规则。5.金属元素通常具有________性、________性和________性。解析：金属元素通常具有导电性、导热性和延展性。6.非金属元素通常具有________性、________性等。解析：非金属元素通常具有酸性、氧化性等。7.原子半径是指原子________，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。解析：原子半径是指原子的大小，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。8.电负性是指原子在化学键中________电子的能力。电负性越大，原子在化学键中吸引电子的能力越强。解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越大，原子在化学键中吸引电子的能力越强。9.下列元素中，第一电离能最小的是________。解析：第一电离能最小的是Cs。10.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是________。解析：最外层电子数与次外层电子数相等的是Ar。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：错误。根据元素周期律，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.根据元素周期律，从上到下，同主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：错误。根据元素周期律，从上到下，同主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.第一电离能是指气态原子得到一个电子形成气态阴离子所需的能量。解析：错误。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。4.原子的电子排布遵循构造原理、泡利不相容原理和洪特规则。解析：正确。原子的电子排布遵循构造原理、泡利不相容原理和洪特规则。5.金属元素通常具有导电性、导热性和延展性。解析：正确。金属元素通常具有导电性、导热性和延展性。6.非金属元素通常具有酸性、氧化性等。解析：正确。非金属元素通常具有酸性、氧化性等。7.原子半径是指原子的大小，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。解析：正确。原子半径是指原子的大小，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。8.电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越大，原子在化学键中吸引电子的能力越强。解析：正确。电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越大，原子在化学键中吸引电子的能力越强。9.下列元素中，第一电离能最小的是Na。解析：正确。第一电离能最小的是Na。10.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是Ar。解析：正确。最外层电子数与次外层电子数相等的是Ar。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子半径、电负性、第一电离能等性质也呈现周期性变化。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子半径、电负性、第一电离能等性质也呈现周期性变化。2.简述第一电离能的定义及其影响因素。参考答案：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。其影响因素包括原子结构、原子半径、核电荷数等。一般来说，原子半径越小，核电荷数越大，第一电离能越大。解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。其影响因素包括原子结构、原子半径、核电荷数等。一般来说，原子半径越小，核电荷数越大，第一电离能越大。3.简述金属元素和非金属元素的主要区别。参考答案：金属元素通常具有导电性、导热性和延展性，而非金属元素通常具有酸性、氧化性等。金属元素通常位于元素周期表左侧，非金属元素通常位于元素周期表右侧。解析：金属元素通常具有导电性、导热性和延展性，而非金属元素通常具有酸性、氧化性等。金属元素通常位于元素周期表左侧，非金属元素通常位于元素周期表右侧。4.简述原子半径的定义及其影响因素。参考答案：原子半径是指原子的大小，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。一般来说，原子层数越多，原子半径越大；原子核电荷数越大，原子半径越小。解析：原子半径是指原子的大小，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。一般来说，原子层数越多，原子半径越大；原子核电荷数越大，原子半径越小。5.简述电负性的定义及其影响因素。参考答案：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。其影响因素包括原子结构、原子半径、核电荷数等。一般来说，原子半径越小，核电荷数越大，电负性越大。解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。其影响因素包括原子结构、原子半径、核电荷数等。一般来说，原子半径越小，核电荷数越大，电负性越大。6.简述元素周期表的结构及其主要内容。参考答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其主要内容包括：周期、族、周期性变化等。周期表分为七个周期，每个周期分为若干个族，族分为主族和副族。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其主要内容包括：周期、族、周期性变化等。周期表分为七个周期，每个周期分为若干个族，族分为主族和副族。7.简述构造原理、泡利不相容原理和洪特规则的定义及其应用。参考答案：构造原理是指原子核外电子按能量由低到高的顺序排布；泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态相反的电子；洪特规则是指电子在原子轨道中排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。这些原理用于解释原子的电子排布。解析：构造原理是指原子核外电子按能量由低到高的顺序排布；泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态相反的电子；洪特规则是指电子在原子轨道中排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。这些原理用于解释原子的电子排布。8.简述元素周期律的意义及其应用。参考答案：元素周期律的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学学习和研究提供了理论指导。其应用包括预测元素的性质、指导化学合成、解释化学反应等。解析：元素周期律的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学学习和研究提供了理论指导。其应用包括预测元素的性质、指导化学合成、解释化学反应等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，试推断其原子结构、金属性、非金属性、原子半径、电负性、第一电离能等性质。参考答案：元素X为Na，原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹。金属性强，非金属性弱，原子半径较大，电负性较小，第一电离能较小。解析：元素X为Na，原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹。金属性强，非金属性弱，原子半径较大，电负性较小，第一电离能较小。2.某元素Y位于元素周期表的第四周期，第ⅦA族，试推断其原子结构、金属性、非金属性、原子半径、电负性、第一电离能等性质。参考答案：元素Y为Br，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵。金属性弱，非金属性强，原子半径较小，电负性较大，第一电离能较大。解析：元素Y为Br，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵。金属性弱，非金属性强，原子半径较小，电负性较大，第一电离能较大。3.某元素Z位于元素周期表的第二周期，第ⅥA族，试推断其原子结构、金属性、非金属性、原子半径、电负性、第一电离能等性质。参考答案：元素Z为O，原子结构为1s²2s²2p⁴。金属性弱，非金属性强，原子半径较小，电负性较大，第一电离能较大。解析：元素Z为O，原子结构为1s²2s²2p⁴。金属性弱，非金属性强，原子半径较小，电负性较大，第一电离能较大。4.某元素W位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族，试推断其原子结构、金属性、非金属性、原子半径、电负性、第一电离能等性质。参考答案：元素W为Mg，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²。金属性强，非金属性弱，原子半径较大，电负性较小，第一电离能较小。解析：元素W为Mg，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²。金属性强，非金属性弱，原子半径较大，电负性较小，第一电离能较小。5.某元素V位于元素周期表的第六周期，第ⅠB族，试推断其原子结构、金属性、非金属性、原子半径、电负性、第一电离能等性质。参考答案：元素V为Cu，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。金属性强，非金属性弱，原子半径较大，电负性较小，第一电离能较小。解析：元素V为Cu，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。金属性强，非金属性弱，原子半径较大，电负性较小，第一电离能较小。6.某元素U位于元素周期表的第七周期，第ⅧA族，试推断其原子结构、金属性、非金属性、原子半径、电负性、第一电离能等性质。参考答案：元素U为Rn，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶。金属性弱，非金属性强，原子半径较大，电负性较大，第一电离能较大。解析：元素U为Rn，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶。金属性弱，非金属性强，原子半径较大，电负性较大，第一电离能较大。7.某元素Q位于元素周期表的第三周期，第ⅤA族，试推断其原子结构、金属性、非金属性、原子半径、电负性、第一电离能等性质。参考答案：元素Q为P，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p³。金属性弱，非金属性强，原子半径较大，电负性较大，第一电离能较大。解析：元素Q为P，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p³。金属性弱，非金属性强，原子半径较大，电负性较大，第一电离能较大。8.某元素A位于元素周期表的第四周期，第ⅣA族，试推断其原子结构、金属性、非金属性、原子半径、电负性、第一电离能等性质。参考答案：元素A为Si，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p²。金属性弱，非金属性强，原子半径较大，电负性较大，第一电离能较大。解析：元素A为Si，原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p²。金属性弱，非金属性强，原子半径较大，电负性较大，第一电离能较大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.A10.A二、填空题1.减弱，增强2.增强，减弱3.失去，阳离子4.构造原理，泡利不相容原理，洪特规则5.导电，导热，延展6.酸性，氧化7.大小，原子结构，原子层数，原子核电荷数8.吸引，越强9.Cs10.Ar三、判断题1.错误2.错误3.错误4.正确5.正确6.正确7.正确8.正确9.正确10.正确四、简答题1.参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子半径、电负性、第一电离能等性质也呈现周期性变化。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子半径、电负性、第一电离能等性质也呈现周期性变化。2.参考答案：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。其影响因素包括原子结构、原子半径、核电荷数等。一般来说，原子半径越小，核电荷数越大，第一电离能越大。解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。其影响因素包括原子结构、原子半径、核电荷数等。一般来说，原子半径越小，核电荷数越大，第一电离能越大。3.参考答案：金属元素通常具有导电性、导热性和延展性，而非金属元素通常具有酸性、氧化性等。金属元素通常位于元素周期表左侧，非金属元素通常位于元素周期表右侧。解析：金属元素通常具有导电性、导热性和延展性，而非金属元素通常具有酸性、氧化性等。金属元素通常位于元素周期表左侧，非金属元素通常位于元素周期表右侧。4.参考答案：原子半径是指原子的大小，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。一般来说，原子层数越多，原子半径越大；原子核电荷数越大，原子半径越小。解析：原子半径是指原子的大小，受原子结构、原子层数、原子核电荷数等因素影响。一般来说，原子层数越多，原子半径越大；原子核电荷数越大，原子半径越小。5.参考答案：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。其影响因素包括原子结构、原子半径、核电荷数等。一般来说，原子半径越小，核电荷数越大，电负性越大。解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。其影响因素包括原子结构、原子半径、核电荷数等。一般来说，原子半径越小，核电荷数越大，电负性越大。6.参考答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其主要内容包括：周期、族、周期性变化等。周期表分为七个周期，每个周期分为若干个族，族分为主族和副族。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其主要内容包括：周期、族、周期性变化等。周期表分为七个周期，每个周期分为若干个族，族分为主族和副族。7.参考答案：构造原理是指原子核外电子按能量由低到高的顺序排布；泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态相反的电子；洪特规则是指电子在原子轨道中排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。这些原理用于解释原子的电子排布。解析：构造原理是指原子核外电子按能量由低到高的顺序排布；泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态相反的电子；洪特规则是指电子在原子轨道中排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。这些原理用于解释原子的电子排布。8.参考答案：元素周期律的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学学习和研究提供了理论指导。其应用包括预测元素的性质、指导化学合成、解释化学反应等。解析：元素周期律的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学学习和研究提供了理论指导。其应用包括预测元素的性质、指导化学合成、解释化学反应等。五、应用题1.参考答案：元素X为Na，原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹。金属性强，非金属