2026年广东东莞市中考一模化学试题附答案

中考一模化学试题一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求。）1．2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是A．魔术《惊喜定格》的物品移位B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化D．杂技《绘新春》的道具旋转2．下列关于铁及其合金说法错误的是A．生铁和钢都属于铁的合金B．钢的硬度比纯铁小C．刷油漆可以防止铁制品锈蚀D．炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来3．我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是A．反应前后共有3种氧化物B．参加反应的乙和丙分子个数比为1：3C．反应后原子的数目增加D．丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量4．《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为。该化学反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子B．水通电与水汽化不同——前者水分子未发生改变后者发生改变C．钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同6．如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是A．氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH-=H2OB．b点溶液中的钠离子数目与c点相等C．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同D．e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl-、H2O和酚酞分子7．如图是初中常见物质的转化关系图（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化），且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是A．甲、乙、丙可能都是单质B．若甲为盐类物质，则其阴离子一定是C．若乙、丙均含一种相同的金属元素，则→乙可用于检验D．若乙、丙在通常状况下为气体，则→丙的反应为分解反应8．海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是A．溶解度：>B．的溶解度随温度升高而增大C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法9．新的一天从营养丰富的早餐开始。下列说法错误的是A．馒头可以为人体提供能量 B．喝牛奶可以补充蛋白质C．吃苹果可以补充维生素 D．水煮鸡蛋时只发生化学变化10．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是A．测溶液B．稀释浓硫酸C．滴加石蕊试液D．点燃酒精灯11．“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠12．下图所示实验操作中正确的是A．称量NaOH B．取用锌粒C．测定溶液的pH D．蒸发食盐水13．下列对宏观事实的微观解释，合理的是A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大C．金刚石、物理性质差异大：碳原子结构不同D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含14．钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是A．x＝8 B．钛元素位于第四周期C．钛元素的相对原子质量为47.87g D．二氧化钛的化学式为O2Ti15．相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是A．天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨B．煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳C．使用天然气有利于提高空气质量D．将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。）16．柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。（1）柠檬酸钙属于（填有机物或无机物）。（2）每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是克。用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下：已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。（3）写出酸溶时产生气体的化学方程式是，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是。（4）用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是。（5）沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是。（6）有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有。17．用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。（1）用氢：①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为。②利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为。（2）制氢：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：①转化①发生反应的符号表达式为。②600℃时加入CaO的作用是。（3）储氢：储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[]。①氢化铝释氢反应的符号表达式为。②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是。18．回答下列问题：某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习。【任务一】实验室制氧。（1）利用图1的仪器和高锰酸钾制氧气，发生装置需选择的仪器有(填字母)，还需补充(填仪器名称)，反应的化学方程式：。（2）利用图2用排水法收集氧气，气体应从(填“m”或“n”)端通入。小组做该实验时，先注入占瓶体积80%的水，将水排尽后，此时收集到的氧气的体积分数为。【任务二】家庭制氧气。图3是某品牌制氧机的工作原理。A剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3•3H2O2)，B剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应：第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：_______。（3）写出第二步发生的化学方程式：。（4）过滤仓中的水除可以湿润氧气外，还可以(写1点)。【任务三】自制制氧装置（5）小组利用饮料瓶等设计并制作了三套装置(如图4)。右瓶装有水，向左瓶中加入制氧剂，其中装置不合理的是(填“甲”“乙”或“丙”)。19．化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。（1）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式。该装置中，能量的转化为电能转化为能。②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为。③甲醇（）中碳元素的质量分数为（精确到0.1%），若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1）。（2）侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（）。下图为和的溶解度曲线，请回答下列问题：①℃时，饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。②℃时，向50g水中加入30g固体，所得溶液为的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填写最简整数比）。③根据溶解度曲线判断，当中混有少量时，可以用结晶的方法提纯。（填“蒸发”或“降温”）④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的质量溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。20．纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以为原料制备纳米，其主要流程如下：（1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是。（2）“调pH”过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有、（填离子符号）。（3）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为。（4）若制备30.2g的，理论上需要准备g。（5）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是。（6）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：（提示：钠原子的质子数为11）A：；B：。21．同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。（1）由图1可知该实验是将（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于反应。（填“吸热”或“放热”）（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是（填标号）。d点对应溶液的溶质是（填化学式）。（3）下列有关说法，正确的是______（不定项）A．a→b时，溶液的温度在升高B．a→c时，溶液的pH在减小C．b→c时，钠盐的质量在增加（4）利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为g。（不需要计算过程）②计算该溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、魔术节目里的物品移位，只是物品摆放的空间位置发生了移动，整个过程中没有任何新的物质产生，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、舞蹈服饰的裁剪加工，只是改变了布料原本的形状、尺寸大小，布料本身的物质组成没有发生改变，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、戏曲表演中的油彩氧化，油彩成分和空气中的氧气发生了化学反应，生成了颜色、性质完全不同的新物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；

D、杂技表演的道具旋转，仅改变了道具的运动转动状态，道具本身的物质种类没有变化，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化的本质特征是没有新物质生成，仅发生位置、形状、状态、运动形式的改变；

B、根据物理变化的定义解答，物体外形、大小的剪裁改变，不会产生新物质；

C、根据化学变化的定义解答，化学变化的本质是有新物质生成，物质的氧化、变质、燃烧、发酵等都属于典型化学变化；

D、根据物理变化的定义解答，单纯的机械运动、位置旋转，不会引发物质本身的改变。2．【答案】B【解析】【解答】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，该说法正确，选项A不符合题意；

B、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，钢是铁的合金，因此钢的硬度比纯铁大，该说法错误，选项B符合题意；

C、刷油漆可以隔绝氧气和水，破坏铁生锈的条件，从而防止铁制品锈蚀，该说法正确，选项C不符合题意；

D、炼铁的主要原理是在高温下利用一氧化碳的还原性，将铁从其氧化物中还原出来，该说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据铁合金的分类解答，生铁和钢是最常见的两种铁合金，二者的本质区别是含碳量不同；

B、根据合金的基本性质解答，合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强；

C、根据铁生锈的条件和防锈措施解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈就是破坏其中一个或两个条件；

D、根据工业炼铁的原理解答，工业炼铁的核心反应是一氧化碳还原氧化铁，利用了一氧化碳的还原性。3．【答案】B【解析】【解答】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氮气、丙为氢气、丁为尿素、戊为水，该反应为二氧化碳与氮气、氢气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。反应前后的氧化物只有CO2和H2O，共2种，选项A错误；

B、由配平后的化学方程式可知，参加反应的乙（N2）和丙（H2）的分子个数比为1：3，选项B正确；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，选项C错误；

D、根据元素质量守恒，甲（CO2）中的氧元素一部分进入丁（尿素），一部分进入戊（水），因此丁中氧元素的质量小于参加反应的甲中氧元素的质量，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的定义解答，判断氧化物需同时满足“两种元素、一种是氧元素、化合物”三个条件；

B、根据化学方程式的配平解答，先根据微观示意图写出反应物和生成物的化学式，再配平得到分子个数比；

C、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应的本质是原子的重新组合，原子本身不发生变化；

D、根据质量守恒定律的元素守恒解答，反应前后某元素的总质量不变，但会分布在不同的生成物中。4．【答案】C【解析】【解答】A、化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物；该反应生成物为两种，不属于化合反应，选项A不符合题意；

B、分解反应的特征是“一变多”，即一种反应物生成多种生成物；该反应反应物为两种，不属于分解反应，选项B不符合题意；

C、置换反应定义为：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；该反应中Fe是单质、CuSO4是化合物，生成物Cu是单质、FeSO4是化合物，完全符合置换反应定义，选项C符合题意；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，反应全程无单质参与或生成；该反应有单质参与、单质生成，不属于复分解反应，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化合反应“多变一”的特征进行区分判断；

B、根据分解反应“一变多”的特征进行区分判断；

C、根据置换反应的严格定义，结合反应物、生成物物质类别判断；

D、根据复分解反应“仅化合物间交换成分、无单质”的特征区分判断。5．【答案】B【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙，能改良酸性土壤的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，发生中和反应，选项A正确，不符合题意；

B、水通电是化学变化，水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，水分子发生了改变；水汽化是物理变化，只是水分子间的间隔变大，水分子本身不变，选项B错误，符合题意；

C、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，钠和钾的质子数不同，因此属于不同种元素，选项C正确，不符合题意；

D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据中和反应的微观实质解答，酸和碱发生中和反应的本质是H++OH-=H2O；

B、根据物理变化和化学变化的微观区别解答，物理变化中分子本身不变，化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新分子；

C、根据元素的定义解答，元素的种类由原子核内的质子数决定；

D、根据碳单质的结构与性质的关系解答，物质的结构决定性质，金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构。6．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O，选项A正确，不符合题意；

B、钠离子不参与化学反应，因此整个反应过程中钠离子的数目保持不变，b点和c点的钠离子数目相等，选项B正确，不符合题意；

C、a点pH=7，溶液呈中性；d点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点，溶液也呈中性。酚酞试液在中性溶液中为无色，因此两点溶液颜色相同，选项C正确，不符合题意；

D、e点时稀盐酸已经过量，溶液中的微观粒子除了Na+、Cl-、H2O和酚酞分子外，还有过量的H+，选项D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据中和反应的微观实质解答，酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；

B、根据反应的离子变化解答，钠离子和氯离子在反应前后都以离子形式存在，数目不发生变化；

C、根据酚酞试液的变色规律解答，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；

D、根据反应进程分析溶液中的粒子，当酸过量时，溶液中会含有过量的氢离子。7．【答案】A【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物。甲能一步生成CO2和H2O，单质无法直接生成两种氧化物，且乙和丙若为单质，无法与CO2、H2O实现相互转化，因此甲、乙、丙不可能都是单质，选项A错误，符合题意；

B、若甲为盐类物质，且最多由3种元素组成，能生成CO2和H2O，则甲只能是碳酸盐（如Na2CO3），阴离子为CO32-，因为碳酸氢盐含有4种元素，不符合条件，选项B正确，不符合题意；

C、若乙、丙均含一种相同的金属元素，则乙可能是CaCO3，丙可能是Ca(OH)2。CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，该反应可用于检验CO2，选项C正确，不符合题意；

D、若乙、丙在通常状况下为气体，则乙是CO，丙是O2。H2O转化为O2的反应是2H2O2H2↑+O2↑，属于分解反应，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据单质的定义和物质转化关系解答，单质无法同时生成两种氧化物，且氧化物转化为单质的反应类型有限，无法满足三者都是单质的转化；

B、根据盐的组成和性质解答，能生成CO2和H2O且最多含3种元素的盐只能是碳酸盐；

C、根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法；

D、根据分解反应的定义和水的性质解答，水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应。8．【答案】C【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度大小必须指明温度，没有说明温度，无法比较MgSO4和NaCl的溶解度大小，选项A错误；

B、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，不是一直增大，选项B错误；

C、a℃时，MgSO4的溶解度为50g，其饱和溶液的溶质质量分数=，选项C正确；

D、NaCl的溶解度受温度影响变化很小，因此欲得到较纯的NaCl，应采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度曲线的意义解答，只有在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度大小；

B、根据溶解度曲线的变化趋势解答，硫酸镁的溶解度曲线是先上升后下降的；

C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=×100%；

D、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质适合用蒸发结晶，受温度影响大的物质适合用降温结晶。9．【答案】D【解析】【解答】A.糖类是人体主要的供能物质，可提供能量，馒头富含糖类，所以馒头可以为人体提供能量，故正确，不符合题意。B.牛奶富含蛋白质，喝牛奶可补充蛋白质，故正确，不符合题意。C.苹果属于水果，富含维生素，吃苹果可补充维生素，故正确，不符合题意。D.水煮鸡蛋时，蛋白质变性属于化学变化，同时伴随物理变化，并非只发生化学变化，故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.根据糖类的作用分析。B.肉、蛋、牛奶、豆制品等富含蛋白质。C.水果、蔬菜等富含维生素。D.根据蛋白质变性的原理分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、测定溶液pH时，绝对不能把pH试纸直接浸入待测溶液中，这样做不仅会污染待测试剂，还会导致测量结果不准确。正确操作是：取一小片干燥的pH试纸放在洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，试纸显色后再与标准比色卡比对读数。图示操作存在明显错误，选项A不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会瞬间释放大量热量，且浓硫酸密度远大于水。如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上层，局部过热使水剧烈沸腾，引发浓硫酸飞溅，造成严重安全事故。正确操作是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒持续搅拌散热。图示操作顺序颠倒，存在危险，选项B不符合题意；

C、用胶头滴管向试管内滴加石蕊试液时，胶头滴管需要竖直悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内部，也不能触碰试管内壁，这样可以避免滴管被污染，进而污染整瓶试剂。图示操作完全符合实验规范，选项C符合题意；

D、点燃酒精灯时，严禁用一盏燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，倾斜引燃会使酒精灯内酒精流出，极易引发火灾。正确点燃酒精灯的方法是使用火柴或打火机引燃。图示操作严重违规，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶液酸碱度测定的标准实验规范解答，牢记“不浸液、不润湿、玻璃棒蘸取”的核心要点，区分正确与错误操作的后果；

B、根据浓硫酸稀释的安全操作规则解答，核心口诀为“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，明确错误操作的巨大安全隐患；

C、根据胶头滴管取用和滴加液体的通用实验规范解答，掌握滴管“竖直悬空”的基本要求；

D、根据酒精灯的安全使用守则解答，熟记酒精灯“禁止互引、禁止吹灭、点燃用火柴”三大禁令。11．【答案】C【解析】【解答】A、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，选项A错误；

B、从①到②的过程中，水分不断蒸发，氯化钠的质量不变，溶液质量减小，因此氯化钠的质量分数会逐渐增大，直到溶液饱和后才保持不变，不是一定不变，选项B错误；

C、“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来，这是蒸发结晶的应用，选项C正确；

D、粗盐提纯时，溶解、过滤只能除去不溶性杂质，还含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据饱和溶液的定义解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液；

B、根据蒸发过程中溶质质量分数的变化解答，不饱和溶液蒸发水分时，溶质质量分数逐渐增大，饱和后保持不变；

C、根据蒸发结晶的原理解答，盐田法晒盐的本质是蒸发溶剂使溶质结晶析出；

D、根据粗盐提纯的步骤和原理解答，过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。12．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠固体极易吸收空气中水分潮解，同时具有强腐蚀性，直接放在称量纸片上会腐蚀托盘、粘连纸片，规范操作是放入小烧杯称量，操作错误，A不符合题意；

B、锌粒属于块状固体，竖直试管直接投入固体，固体下落冲击力会砸裂试管底部，标准操作：横放试管、镊子放管口、缓慢立起试管，操作错误，B不符合题意；

C、pH试纸直接浸入待测溶液，试纸会溶解污染整瓶试剂，正确操作：玻璃棒蘸取少量液体滴在干燥试纸上，操作错误，C不符合题意；

D、蒸发食盐水时，酒精灯外焰加热，玻璃棒持续搅拌，均衡受热防止局部过热液体飞溅，完全符合蒸发实验规范，操作正确，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据腐蚀性、易潮解固体称量规范解答，NaOH必须使用玻璃器皿称量；

B、根据块状固体取用“一横二放三慢竖”操作口诀解答；

C、根据溶液pH测定标准操作解答，试纸禁止直接浸泡在待测液；

D、根据蒸发操作核心注意事项解答，玻璃棒搅拌是必备操作，防止液体暴沸飞溅。13．【答案】A【解析】【解答】A、物质发生化学变化分子种类发生改变，臭氧和氧气是两种不同物质，所以臭氧转化为氧气，发生了化学变化，分子种类发生了变化，故A符合题意；B、吹气球时充入了更多的气体，气球内的分子数目增多，使其体积变大，分子之间的间隔没有改变，故B不符合题意；C、金刚石由碳原子直接构成、由C60分子，分子由碳原子构成，碳原子的结构都是相同的，两者物理性质差异大，是由于碳原子之间的排列方式不同，故C不符合题意；D、含Fe3+的溶液显黄色，所以硫酸铁溶液呈黄色是因为溶液中含有，而不是因为含有硫酸根离子，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化中分子种类一定发生改变进行分析解答；

B、根据吹气球体积变大是因为分析的数目变多，而不是间隔变大进行分析解答；

C、根据碳单质物理性质差异显著的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答；

D、根据含Fe3+的溶液显黄色进行分析解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、原子中质子数等于核外电子数，钛原子的质子数为22，因此2+8+x+2=22，解得x=10，选项A错误；

B、元素的周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，选项B正确；

C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，因此钛元素的相对原子质量为47.87，选项C错误；

D、氧化物的化学式书写时，一般氧元素写在右边，其他元素写在左边，因此二氧化钛的化学式为TiO2，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据原子结构示意图的特点解答，原子中质子数=核外电子数，据此可计算出x的值；

B、根据元素周期表中周期数的判断方法解答，元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数；

C、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是质量单位；

D、根据氧化物化学式的书写规则解答，氧化物中氧元素符号写在后面，原子个数写在元素符号的右下角。15．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，天然气燃烧产生的二氧化硫远少于煤，而二氧化硫是导致酸雨的主要气体，因此煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，A错误；

B、从图中可以看出，煤燃烧产生的二氧化碳质量约为2500g，二氧化硫质量约为11g，显然二氧化碳的量远多于二氧化硫，B错误；

C、天然气燃烧产生的二氧化硫等污染物极少，能有效减少酸雨等空气污染，因此使用天然气有利于提高空气质量，C正确；

D、将煤制成其他含碳燃料，燃烧时仍会产生二氧化碳等温室气体，无法实现温室气体零排放，D错误；

故答案为：C。

【分析】本题解题的关键是读懂柱状图，对比天然气和煤燃烧产生的CO2与SO2的质量差异，进而分析其对环境的影响。

突破点：1.酸雨成因：二氧化硫（SO2）是形成酸雨的主要物质，天然气燃烧产生的SO2极少，因此对酸雨的贡献远小于煤。

2.空气质量：减少SO2等污染物的排放，直接有利于空气质量的提升。

3.温室气体：任何含碳燃料燃烧都会产生CO2，无法实现零排放。16．【答案】有机物；0.0166；；；氢氧化钙；氯化铵；可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量【解析】【解答】烧渣中含有CaCO3、CaO和SiO2，加入过量稀盐酸后，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，CaO与盐酸反应生成CaCl2和H2O，SiO2不溶于水也不与盐酸反应。因此酸溶后过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有CaCl2和过量的HCl。加入X调节pH至中性后，再加入柠檬酸铵，发生复分解反应生成柠檬酸钙沉淀和氯化铵，经过滤、洗涤、干燥得到柠檬酸钙。

（1）柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等，因此属于有机物；

（2）柠檬酸钙中钙元素的质量分数为×100%，每罐奶粉至少含钙4mg，因此需要添加柠檬酸钙的质量为4mg÷(×100%)=16.6mg=0.0166g；

（3）酸溶时产生气体的反应是碳酸钙与盐酸的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于SiO2不与盐酸反应，因此酸溶后过滤，滤渣的主要成分是SiO2；

（4）调节pH至中性时，为了不引入新的杂质且提高产量，X可以是CaCO3、CaO或Ca(OH)2，这些物质都能与过量的盐酸反应，且不会引入新的杂质；

（5）沉淀时氯化钙与柠檬酸铵发生复分解反应，生成柠檬酸钙沉淀和氯化铵，因此滤液Y的主要成分是NH4Cl；

（6）用柠檬酸直接和烧渣反应制柠檬酸钙的缺点有：柠檬酸是弱酸，反应速率慢；柠檬酸价格较高，生产成本高；烧渣中的杂质会影响产品纯度等。

【分析】（1）根据有机物的定义解答，含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外）都属于有机物；

（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，化合物的质量=元素质量÷该元素在化合物中的质量分数；

（3）根据酸的化学性质解答，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化硅不与盐酸反应，成为滤渣；

（4）根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，因此应选择含钙的碱性物质或碳酸盐；

（5）根据复分解反应的特点解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；

（6）从反应速率、生产成本、产品纯度等方面分析该方法的缺点。17．【答案】（1）；（2）；除去二氧化碳，提纯氢气（3）；氢氧化铝难溶于水，覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行【解析】【解答】（1）①氢气在氧气中燃烧生成水，符号表达式为；

②根据微观示意图，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，符号表达式为；

（2）①转化①是甲烷和水蒸气在催化剂、650℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气，符号表达式为；

②600℃时加入CaO的作用是除去混合气体中的二氧化碳，提纯氢气，因为CaO能与CO2反应生成CaCO3；

（3）①根据题目信息，氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，符号表达式为AlH3+H2O→Al(OH)3+H2；

②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢的原因是：反应生成的氢氧化铝难溶于水，会覆盖在氢化铝的表面，阻止反应的进一步进行。

【分析】（1）根据氢气的可燃性和微观示意图的信息解答，书写符号表达式时要注明反应条件；

（2）根据流程图的信息和氧化钙的性质解答，氧化钙能与二氧化碳反应，可用于吸收混合气体中的二氧化碳；

（3）根据题目给出的反应信息和影响反应速率的因素解答，难溶性物质覆盖在反应物表面会阻碍反应的进行。（1）①氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为；故填：。②由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的符号表达式为；故填：。（2）①由流程图可知，转化①为甲烷和水在催化剂和650℃的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的符号表达式为；故填：。②600℃时加入CaO能除去混合气体中的二氧化碳，提纯氢气；故填：除去二氧化碳，提纯氢气。（3）①氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝，反应的符号表达式为；故填：。②氢化铝与水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝难溶于水，生成的氢氧化铝覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行；故填：氢氧化铝难溶于水，覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行。18．【答案】abg；铁架台；；n；84%；；通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率；乙【解析】【解答】（1）用高锰酸钾制取氧气属于固体加热反应，则发生装置可选择的仪器是：试管、酒精灯、带导管的单孔塞。故答案为：abg；则还需要补充的仪器是铁架台，铁架台用于固定和支撑试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；（2）利用图2装置采用排水法收集氧气，则氧气的密度比水小，故气体应从n端通入，水从m端流出；如果按照氧气约占空气体积的21%计算，

解：设集气瓶的体积为x，则；如果按照氧气约占空气体积的计算，解：设集气瓶的体积为y，则；（3）第二步发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的化学方程式为：；（4）过滤仓中的水可以湿润氧气，还可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率；（5）甲：该装置通过左瓶反应生成氧气，氧气通入右瓶的水中，湿润氧气，然后从右瓶短管导出，装置正确；乙：该装置通过左瓶反应生成氧气，但是氧气无法通入右瓶的水中，且右瓶导管在液面以下，氧气无法导出，装置错误；丙：该装置通过左瓶反应生成氧气，氧气通入右瓶的水中，湿润氧气，然后从右瓶短管导出，装置正确；故装置不合理的是乙。

【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气的密度小于水的密度且不溶于水可以采用排水法收集，图3的装置中的过滤仓中的水是湿润氧气和便于观察产生氧气的速度，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置以及所需要的仪器来解答。19．【答案】（1）；化学；；37.5%；120.0（2）等于；饱和；1：2；蒸发；大于【解析】【解答】（1）①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该装置中，电能转化为化学能；

②氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水，化学方程式为；

③甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数=×100%=37.5%；

设生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为x

x=48kg

已知每2.5kg氢气充分燃烧与1kg甲醇充分燃烧释放的能量相等，因此需要氢气的质量为48kg×2.5=120.0kg；

（2）①t1℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等，因此该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数等于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数；

②由溶解度曲线图可知，℃时氯化铵的溶解度为50g，则℃时向50g水中加入30g固体，最多能溶解氯化铵，则充分溶解后所得溶液为的饱和溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；

③NaCl的溶解度受温度影响变化很小，NH4Cl的溶解度受温度影响变化较大，因此当NaCl中混有少量NH4Cl时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl；

④将t2℃时等质量的NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t1℃，NH4Cl的溶解度变化更大，析出的晶体更多，因此所得NaCl溶液的质量大于NH4Cl溶液的质量。

【分析】（1）根据电解水的反应、能量转化以及化学方程式的计算解答，计算时要注意化学方程式的配平以及相对分子质量的计算；

（2）根据溶解度曲线的意义解答，溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度可以判断溶液是否饱和以及计算溶质与溶剂的质量比；根据溶解度受温度的影响可以选择合适的结晶方法以及判断降温后溶液质量的变化。（1）①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该装置中，能量的转化为电能转化为化学能；②氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水，化学方程式为；③甲醇中碳元素的质量分数为；设生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为x，则生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为48kg，若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，则需用氨气代替甲醇作燃料；（2）①由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠、氯化铵的溶解度相等，则℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数；②由溶解度曲线图可知，℃时氯化铵的溶解度为50g，则℃时向50g水中加入30g固体，最多能溶解氯化铵，则充分溶解后所得溶液为的饱和溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；③由溶解度曲线图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，因此当中混有少量时，可以用蒸发结晶的方法提纯；④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，氯化钠、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，℃时氯化铵的溶解度比氯化钠大，℃时氯化钠、氯化铵的溶解度相等，说明氯化铵的溶解度受温度影响较大，则析出固体的质量氯化铵>氯化钠，故降温后所得溶液的质量大于溶液的质量。20．【答案】（1）将原料粉碎，增大反应物的接触面积（合理即可）（2）（3）（4）37.4（5）；铅与锡形成低熔点合金，合金比组成它的纯金属熔点低（6）钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成钠离子，化学性质活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，形成化合物；钠在金属活动性顺序中位于H前，活动性强，容易与其他物质反应，形成化合物【解析】【解答】（1）将原料粉碎的目的是增大反应物的接触面积来提高酸溶速率，也可以适当提高酸的浓度，适当升高温度等，以提高酸溶速率；（2）“酸溶”溶液中含有SnCl4和过量的HCl，加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀，反应后溶液中主要的阳离子是和；（3）Sn(OH)4在500℃条件下生成SnO2和H2O的化学方程式为；（4）解：设理论上需要获得Sn(OH)4的质量为x答：理论上需要获得Sn(OH)4的质量为37.4g。（5）烘炉内锡砂与木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳的化学方程式为；通常情况下合金的熔点比组分的金属低，所以关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是铅与锡形成低熔点合金，合金比组成它的纯金属熔点低；（6）钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成钠离子，化学性质活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气反应形成化合物，钠在金属活动性顺序中位于H前，活动性强，容易与其他物质反应，形成化合物。

【分析】（1）根据粉碎增大反应物的接触面积加快反应速度，增大反应物的浓度加快反应速度来解答；

（2）根据氯化锡、尿素和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和氢氧化锡沉淀来解答；

（3）根据氢氧化锡在高温下分解生成氧化锡和水来解答；

（4）根据氢氧化锡分解生成氧化锡和水的方程式中已知氧化锡的质量和式量来计算氢氧化锡的质量来解答；

（5）根据碳和氧化锡在高温下反应生成锡和一氧化碳，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；

（6）根据原子的最外