2026年广东揭阳市中考第一次模拟考试化学科附答案

初中学业水平考试第一次模拟考试化学科一、选择题：（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．广东有一味美食叫“腊味饭”，其主要食材有腊肉、腊肠、腊鸭和大米，寓意“丰收富足”。为均衡营养，与腊味饭搭配食用的菜品更合理的是A．鸡蛋 B．面条 C．牛奶 D．青菜2．春晚舞台上，机器人灵活舞动、屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是A．机器人外壳使用的铝合金属于纯净物B．可降解塑料的使用符合绿色化学理念C．灯发光时，电能转化为光能D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境3．古邑揭阳、岭南水乡，马年春节期间表演潮汕英歌舞脸谱绘制用到氧化铁（）属于A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．盐4．关于化学发展史的叙述错误的是A．古代炼丹术士发明了许多器具和分离物质的方法B．道尔顿发现元素周期律C．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献D．闵恩泽为我国石油化工催化剂奠定基础5．下列表述正确的是A．锰酸根离子： B．60个碳原子：C．1个五氧化二磷分子： D．碳酸钠：6．和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应物中各粒子个数比为B．反应物和生成物均由分子构成C．反应过程中各元素化合价均不变D．反应前后分子、原子的种类均发生改变7．硫酸钡在医学上最著名的应用是作为射线造影剂，如图是钡元素的相关信息和钡原子的结构示意图。下列关于钡的说法正确的是A．可用于“钡餐”B．钡的相对原子质量为C．钡原子和氦原子的最外层电子数都是2，所以钡元素和氦元素的化学性质相似D．钡原子的核外电子数为568．劳动创造美好生活，下列劳动实践活动中，涉及的化学知识不符合的是选项劳动实践化学知识A利用湿抹布擦拭家具或吸尘器清洁灰尘减少人体吸收PM2.5B利用钢化玻璃作门窗钢化玻璃属于合成材料性能优越C种植丝瓜加化肥磷酸二氢钾（）磷酸二氢钾能为植物补充磷元素D用草木灰改良土壤的酸性草木灰能与酸性物质反应A．A B．B C．C D．D9．下列物质的除杂和鉴别中，方案正确的是选项实验目的实验方案A除去中混有的少量HCl依次通过饱和溶液、浓硫酸B鉴别与固体取样，分别加入熟石灰研磨并闻气味C除去Fe粉中混有的少量Cu粉加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D鉴别NaOH溶液与溶液取样，分别滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D10．下列实验操作不能达到实验目的的是A．探究Cu和Ag的金属活动性B．探究分子在不断运动C．探究生石灰遇水放热D．探究质量守恒定律11．共建绿色生态，践行低碳生活。下列做法符合上述理念的是A．垃圾分类回收，促进资源再生B．露天焚烧秸秆，快速处理废弃物C．大量使用煤炭发电，保障能源供应D．砍伐森林扩建农田，增加粮食产量12．安全是生命的基石。下列位置或场所张贴的安全标志，错误的是A．酒精运输车 B．浓硫酸存放处C．面粉加工厂 D．居民住宅区13．在实验室利用如图装置制取二氧化碳。下列分析正确的是A．分液漏斗中装的试剂为稀硫酸B．该发生装置便于控制反应速率C．产生的气体应该从b导管通入D．该装置不能用于实验室制取氧气14．下列概念之间符合如图所示的从属关系的是选项ABCDX氧化反应合金不饱和溶液纯净物Y化合反应金属材料稀溶液化合物A．A B．B C．C D．D15．化学课程要培养的核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法正确的是A．化学观念：点石成金，因为化学变化生成新物质B．科学思维：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，因此两者的性质相同C．科学探究与实践：鉴别硝酸钠溶液和碳酸钠溶液，可以分别滴加溶液D．科学态度与责任：二氧化碳增多会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16．中国古代的文明与技术促进了世界文明发展。I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。（1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于(填“金属”或“合成”)材料。（2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3]，x=。（3）灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该(填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是(填化学式)，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变。II．《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。（4）“石”转化为“灰”的反应属于反应(填基本反应类型)。（5）“灰”遇水成“浆”，该过程(填“放出”或“吸收”)热量。三、【科普阅读】17．化学改变世界，化学改变未来【材料1】冬奥礼仪服：石墨烯智能发热服可在-20℃的条件下持续发热4h，石墨烯是一种碳单质，一种超级新型纳米材料，具有超高强度、超高导热系数，通过工艺的处理可以持续地发热，成为“要温度不要厚度”可穿戴材料，并且能在30～50℃之间自由地调控温度，被业界誉为“新材料之王”。【材料2】我国为了推进“碳中和”进程，正在大力发展氢能。氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。由化石能源(煤、天然气)制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化后分离，从而获得纯净的氢气，此方法制得的氢气称为“灰氢”；通过使用再生能源(例如太阳能、风能、核能等)发电，再电解水制氢气，这种方法制得的氢气称为“绿氯”。在生产“绿氢”的过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。【材料3】杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会”，会场通过TD-LIF仪器(全球仅两台)，监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。请回答下列问题：（1）石墨烯(填“属于”或“不属于”)有机化合物。（2）石墨烯成为“要温度不要厚度”可穿戴材料的原因：。（3）写出氢气燃烧的化学方程式，下列有关氢能的说法正确的是。A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B．现阶段氢能已经能完全替代化石能源C．利用太阳能发电并电解水制氢气可基本实现二氧化碳零排放（4）利用液氮的低温能将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点(填“高”或“低”)。（5）PM2.5在空气中含量越(填“高”或“低”)，空气质量状况越差。（6）TD-LIF仪器发挥的作用有(填字母)。a．评估区域减排效果b．有助于未来协同控制政策的制定c．吸收PM2.5和臭氧四、【基础实验与跨学科实践】18．完成下列小题：（1）常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释a处为（填一种碱的化学式）溶液时，溶液变红色。酸、碱溶液能使指示剂变色。b处溶液变色。c处观察到。化学方程式为，属于反应（填基本反应类型）。d处测得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。硝酸铵溶液呈酸性。（2）中国人探索宇宙的脚步驰而不息，2025年10月，我国在“十五五”规划中提出将2035年建成月球基地计划列为航天强国核心目标。某兴趣小组模拟月壤并用其进行种植。【任务一】利用AI查找、整理资料并画月球基地构想图ⅰ．月壤因透气性较差、持水保肥能力较低、缺乏植物生长所需的有机养分及微量元素等特点，且月壤的为8~9，无法直接种植。ⅱ．适合农作物生长的为6.5~7.5。【任务二】模拟月壤并进行改良ⅰ．调节酸碱性：兴趣小组可利用（填字母）调节模拟月壤的酸碱性。a．熟石灰b．硝酸铵c．氯化钾同时，该物质农业上还可作。ⅱ．下列说法错误的是（填字母）。a．提升肥力和增强持水性有利于模拟月壤中农作物的生长b．使用腐熟农家肥可提高模拟月壤的有机养分c．模拟月壤并种植实验无意义【任务三】进行盆栽实验，并记录农作物的生长情况。五、【科学探究】19．科学探究是学习化学的重要途径，某兴趣小组对厨房清洁剂（主要成分是氢氧化钠溶液）和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）产生了浓厚的兴趣，组员们对以上两种物质的主要成分进行了如下实验探究：【任务一】探究氢氧化钠的部分性质（1）氢氧化钠的化学式是，其俗名为。（2）甲同学取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入适量硫酸铜溶液，观察到有产生，说明氢氧化钠能够与部分盐发生反应。（3）乙同学取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液于试管中，滴入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质。产生气泡的反应的化学方程式为。【任务二】探究稀盐酸的部分性质（4）丙同学用试纸测得稀盐酸的，说明稀盐酸显。在空气中敞口放置一段时间后再次测定稀盐酸的，发现升高了，出现该现象的原因是盐酸具有（填字母）。a．酸性b．碱性c．挥发性d．吸水性【任务三】探究稀盐酸与氢氧化钠的反应丁同学设计图所示实验，没有观察到明显现象，于是得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。小组同学认为他的结论不正确，于是改进了该实验方案（如图B），观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。（5）结合图C分析，氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是。（6）为了进一步证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，该组同学设计了图一所示实验，传感器测定的和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。①图一中的B溶液是（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。②图三中的M与图二中、、中的数值相等，写出点时溶液中的溶质：（填化学式）。20．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示。【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。（1）反应前粉碎钛铁矿的目的是。（2）“反应釜（器）”中发生的反应是，的化学式是。（3）从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的发生改变。（4）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是（用化学方程式表示）。除杂后从中分离得到金属钛的操作是。（5）“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有（写化学式）。21．完成下列小题：（1）CuO中铜、氧元素的质量比为。（2）沉淀反应中，加入过量和混合溶液的目的是。（3）焙烧过程的化学方程式为，生产纳米氧化铜，理论上至少需消耗的质量是多少?（写出计算过程）。（4）沉淀反应的化学方程式为：据题图，当反应时间为60min时，获得产品质量为吨，计算需要加入硝酸铜的质量至少为吨。

答案1．【答案】D【解析】【解答】腊味饭的主要食材有腊肉、腊肠、腊鸭和大米。腊肉、腊肠、腊鸭中富含蛋白质和油脂，大米中富含糖类（淀粉）。该食谱中缺乏维生素、膳食纤维等营养素。

A、鸡蛋中富含蛋白质，腊味饭中已有较多蛋白质，搭配鸡蛋不能有效补充缺乏的维生素，选项A不符合题意；

B、面条中富含糖类，腊味饭中大米已提供大量糖类，搭配面条会造成营养单一，选项B不符合题意；

C、牛奶中富含蛋白质和钙，同样不能补充腊味饭中缺乏的维生素，选项C不符合题意；

D、青菜中富含维生素、膳食纤维和矿物质，能有效弥补腊味饭中缺乏的维生素，使营养更加均衡合理，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据鸡蛋中富含蛋白质进行分析解答；

B、根据面条中富含糖类进行分析解答；

C、根据牛奶中富含蛋白质和钙进行分析解答；

D、根据青菜中富含维生素和膳食纤维，能均衡营养进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、铝合金是由铝和镁、铜、锌等其他金属或非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于混合物，不是由一种物质组成的纯净物，选项A说法错误，符合题意；

B、可降解塑料在自然环境中可以被微生物分解为小分子物质，不会造成白色污染，符合绿色化学“从源头上减少或消除污染”的理念，选项B说法正确，不符合题意；

C、灯发光时，消耗了电能，同时产生了光能和少量热能，能量转化关系是电能主要转化为光能，选项C说法正确，不符合题意；

D、氢燃料电池中，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，产物只有水，没有任何污染物，是最清洁的能源，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据合金的定义解答，合金是混合物，所有的合金都由多种物质组成，没有固定的化学式；

B、根据绿色化学的理念解答，绿色化学强调从源头减少污染，可降解材料能有效解决白色污染问题；

C、根据常见的能量转化形式解答，电灯发光是电能转化为光能和热能；

D、根据氢能源的优点解答，氢气燃烧产物只有水，无污染，被称为“绿色能源”。3．【答案】B【解析】【解答】氧化铁（Fe2O3）是由铁元素和氧元素两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

A、单质是由同种元素组成的纯净物，Fe2O3含两种元素，不属于单质，选项A错误；

B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，Fe2O3符合定义，属于氧化物，选项B正确；

C、混合物是由两种或多种物质混合而成的，Fe2O3有固定组成，属于纯净物，选项C错误；

D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，Fe2O3不含酸根离子，不属于盐，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据单质的概念（同种元素组成的纯净物）进行分析解答；

B、根据氧化物的概念（两种元素组成，其中一种是氧元素）进行分析解答；

C、根据混合物的概念进行分析解答；

D、根据盐的概念进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、古代炼丹术士，在炼丹实践中发明蒸馏、坩埚等器具，探索分离物质方法，推动早期化学，叙述正确，选项A不符合题意；

B、道尔顿贡献是提出原子论；元素周期律是门捷列夫发现，该选项叙述错误，选项B符合题意；

C、张青莲主持测定多种元素相对原子质量新值，为相对原子质量测定做出卓越贡献，叙述正确，选项C不符合题意；

D、闵恩泽是我国“催化剂之父”，为石油化工催化剂奠定基础，叙述正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据古代化学发展史解答；炼丹术是古代化学实践，积累大量实验器具、分离提纯手段。

B、根据近代化学家贡献解答；道尔顿：原子论；门捷列夫：元素周期表/周期律；二者贡献容易混淆，是考试高频考点。

C、根据我国化学家张青莲成就解答；张青莲——相对原子质量测定。

D、根据我国化学家闵恩泽成就解答；闵恩泽——石油化工催化剂。5．【答案】C【解析】【解答】A、锰酸根离子的化学符号为MnO42-，选项A错误；

B、60个碳原子应表示为60C，C60表示的是由60个碳原子构成的一个足球烯分子，选项B错误；

C、P2O5可以表示1个五氧化二磷分子，选项C正确；

D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式应为Na2CO3，NaCO3不符合化合价规则，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据锰酸根离子（MnO42-）与高锰酸根离子（MnO4-）的区别进行分析解答；

B、根据元素符号前面加数字表示原子个数进行分析解答；

C、根据化学式的微观意义进行分析解答；

D、根据碳酸钠的化学式书写（正价在前、负价在后，化合价代数和为零）进行分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】由图可知，和在催化剂和加热的条件下生成乙烯()和H2O，方程式为：。

A、反应物中CO2与H2的粒子个数比为2：6=1：3，不是4：1，选项A不符合题意；

B、反应物CO2、H2和生成物C2H4、H2O均由分子构成，选项B符合题意；

C、反应中碳元素的化合价从+4价变为-2价，氢元素的化合价从0价变为+1价，化合价发生了改变，选项C不符合题意；

D、反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据化学方程式，反应物CO2与H2的粒子个数比为1：3解答；

B、根据物质的构成，CO2、H2、C2H4、H2O均由分子构成解答；

C、根据化合价的变化，碳元素和氢元素的化合价都发生了改变解答；

D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，分子的种类改变解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、BaCO3能与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成可溶性的BaCl2，Ba2+有毒，不能用于"钡餐"；"钡餐"应使用不溶于酸的BaSO4，选项A错误；

B、元素周期表单元格中下方数字表示相对原子质量，钡的相对原子质量为137.3，单位是"1"，通常省略不写，不是"g"，选项B错误；

C、钡原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氦原子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，二者化学性质不相似，选项C错误；

D、原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数=原子序数，钡的原子序数为56，故核外电子数为56，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据碳酸钡能溶于盐酸产生有毒的Ba2+、硫酸钡不溶于酸进行分析解答；

B、根据相对原子质量的单位为"1"进行分析解答；

C、根据最外层电子数相同但电子层数不同、化学性质不一定相似（氦为稳定结构、钡为活泼金属）进行分析解答；

D、根据原子中质子数=核外电子数=原子序数进行分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、利用湿抹布擦拭家具或吸尘器清洁灰尘，可以减少空气中PM2.5的含量，从而减少人体对PM2.5的吸收，选项A符合；

B、钢化玻璃是将普通玻璃加热到接近软化点后迅速冷却制成的，属于无机非金属材料，不属于合成材料（合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶），选项B不符合；

C、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，能为植物补充磷元素，选项C符合；

D、草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，选项D符合。

故答案为：B。

【分析】A、根据减少PM2.5吸入的方法进行分析解答；

B、根据钢化玻璃属于无机非金属材料、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析解答；

C、根据磷酸二氢钾含有磷元素、可作磷肥进行分析解答；

D、根据草木灰的主要成分K2CO3呈碱性、能与酸反应进行分析解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，会将原物质CO2也除去，不符合除杂原则，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，选项A错误；

B、NH4Cl与熟石灰研磨会发生反应，生成有刺激性气味的氨气；K2SO4与熟石灰不反应，无明显气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；

C、Fe粉能与稀盐酸反应，Cu粉不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸会除去原物质Fe，不符合除杂原则，选项C错误；

D、NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据除杂“不增不减”的原则解答，碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能用于除去二氧化碳中的氯化氢；

B、根据铵态氮肥的鉴别方法解答，铵盐与碱性物质混合研磨会产生氨气；

C、根据除杂原则解答，除杂不能除去原物质，铁会与稀盐酸反应而铜不会；

D、根据碱的通性解答，可溶性碱都能使酚酞变红，无法用酚酞鉴别两种碱溶液。10．【答案】A【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，故无没有明显现象，则无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意；B、Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的，不符合题意；C、生石灰放入水中会放热使装置内的温度升高压强增大，故观察到U形管中红墨水液面左低右高，该实验能达到实验目的，不符合题意；D、在密闭装置中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，故天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意。故答案为：A.

【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知，氢比铜、银活泼，强者置换弱者来解答；

B、根据分子的特性是分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；

C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，温度升高压强增大来解答；

D、根据质量守恒定律的验证实验，若有气体参加或者是产生需在密闭的容器内进行，天平才能平衡来解答。11．【答案】A【解析】【解答】A、垃圾分类回收可以实现资源的再利用，减少环境污染，促进资源再生，符合绿色生态和低碳生活理念，选项A正确；

B、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合低碳生活理念，选项B错误；

C、大量使用煤炭发电会产生大量CO2和SO2等，加剧温室效应和空气污染，不符合低碳生活理念，选项C错误；

D、砍伐森林会减少绿色植物对CO2的吸收，破坏生态平衡，不符合绿色生态理念，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据垃圾分类回收的意义进行分析解答；

B、根据焚烧秸秆造成空气污染进行分析解答；

C、根据化石燃料燃烧产生大量污染物进行分析解答；

D、根据森林在维持碳氧平衡中的作用进行分析解答。12．【答案】A【解析】【解答】A、酒精属于易燃液体，运输酒精应张贴"易燃液体"标志，而图中是"有毒品"标志，张贴错误，选项A错误；

B、浓硫酸具有强腐蚀性，存放处应张贴"腐蚀品"标志，选项B正确；

C、面粉加工厂空气中弥漫着可燃性面粉粉尘，遇明火可能发生爆炸，应张贴"严禁烟火"标志，选项C正确；

D、居民住宅区禁止燃放烟花爆竹，应张贴相应的禁止标志，选项D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据酒精是易燃液体、应贴易燃标志进行分析解答；

B、根据浓硫酸的强腐蚀性进行分析解答；

C、根据面粉粉尘具有可燃性、遇明火易爆炸进行分析解答；

D、根据居民区安全防火要求进行分析解答。13．【答案】B【解析】【解答】A、实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行，选项A错误；

B、该装置使用分液漏斗，可以通过控制活塞来调节稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，选项B正确；

C、二氧化碳密度比空气大，用图示万能瓶收集时应"长进短出"，即从a导管通入，选项C错误；

D、该装置为固液常温型发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，同样可以使用该装置，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据实验室制取CO2的药品选择及稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物CaSO4进行分析解答；

B、根据分液漏斗的作用（控制液体滴加速度）进行分析解答；

C、根据CO2密度比空气大、万能瓶收集气体的导管选择进行分析解答；

D、根据固液常温型装置适用于过氧化氢制氧气进行分析解答。14．【答案】B【解析】【解答】图示关系为Y包含X（即X从属于Y）。

A、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，二者是交叉关系（有些化合反应是氧化反应，有些不是），不是从属关系，选项A错误；

B、金属材料包括纯金属和合金，合金从属于金属材料，选项B正确；

C、不饱和溶液是指在一定温度下还能继续溶解溶质的溶液，稀溶液是指溶质质量分数小的溶液，二者是交叉关系，不是从属关系，选项C错误；

D、纯净物包含单质和化合物，应该是化合物从属于纯净物，而选项中X为纯净物、Y为化合物，是纯净物从属于化合物，关系颠倒，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化反应与化合反应的交叉关系进行分析解答；

B、根据金属材料的分类（纯金属和合金）进行分析解答；

C、根据不饱和溶液与稀溶液的交叉关系进行分析解答；

D、根据纯净物与化合物的包含关系及图示方向进行分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中不含金元素，不可能通过化学变化变成黄金，"点石成金"违背了科学原理，选项A错误；

B、一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但分子构成不同（CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成），分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质不同，选项B错误；

C、硝酸钠（NaNO3）与氯化钙（CaCl2）混合无明显现象，碳酸钠（Na2CO3）与氯化钙反应生成白色沉淀CaCO3，现象不同，可以鉴别，选项C正确；

D、二氧化碳增多会加剧温室效应，但二氧化碳是空气的正常成分，不属于空气污染物（空气污染物主要包括SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物等），选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）进行分析解答；

B、根据分子构成决定物质化学性质进行分析解答；

C、根据碳酸盐与钙离子反应生成碳酸钙沉淀、硝酸盐与氯化钙不反应进行分析解答；

D、根据空气污染物的主要成分及二氧化碳的性质进行分析解答。16．【答案】金属；2；扩大；SO2；红色；分解；放出【解析】【解答】（1）青铜是铜的合金，属于金属材料。（2）中铜元素的化合价为+2、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得。（3）灯采用淆水为燃料，当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，此时应该扩大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧。灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则燃料完全燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫属于空气污染物，其化学式为。

二氧化硫与水反应生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，亚硫酸、碳酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色。（4）“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应。（5）“灰”遇水成“浆”，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量。

【分析】（1）纯金属、合金属于金属材料。

（2）根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算。

（3）根据燃料燃烧时，当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，进行分析。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。

二氧化硫与水反应生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸。

（4）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。

根据分解反应的特点分析。

（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。

17．【答案】（1）不属于（2）具有超高强度、超高导热系数，通过工艺的处理可以持续地发热（3）；AC（4）低（5）高（6）ab【解析】【解答】（1）石墨烯是由碳元素组成的碳单质，不属于有机化合物（有机化合物通常指含碳的化合物，但碳单质、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）。

（2）根据材料1可知，石墨烯具有超高强度、超高导热系数，通过工艺处理可以持续地发热，并且能在30～50℃之间自由调控温度，同时厚度很小，因此成为"要温度不要厚度"的可穿戴材料。

（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。

关于氢能的说法：

A、氢气的燃烧产物是水，不产生污染物，因此氢能是一种清洁能源，说法正确；

B、现阶段氢能的生产、储存和运输成本较高，技术还不够成熟，还不能完全替代化石能源，说法错误；

C、利用太阳能发电并电解水制氢气，整个过程中基本不使用化石燃料，可基本实现二氧化碳零排放，说法正确。

故选AC。

（4）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明在低温下CO被液化而H2仍为气态，因此H2的沸点比CO的沸点低。

（5）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5在空气中含量越高，说明空气污染越严重，空气质量状况越差。

（6）根据材料3，TD-LIF仪器监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物，后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果（a），还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供科学支撑（b）。该仪器是监测仪器，不能吸收PM2.5和臭氧（c）。故选ab。

【分析】（1）根据石墨烯是碳单质、不属于有机化合物进行解答；

（2）根据材料中石墨烯的超高强度、超高导热系数及可持续发热等特性进行解答；

（3）根据氢气燃烧生成水及化学方程式书写规范进行解答；根据氢能的清洁性、现阶段发展瓶颈及绿氢的零碳排放特点进行解答；

（4）根据液化分离的原理（沸点高的先液化）进行解答；

（5）根据PM2.5与空气质量的关系进行解答；

（6）根据材料3中TD-LIF仪器的监测作用及数据分析用途进行解答。（1）石墨烯是碳的单质，而有机化合物必须含有碳元素且是化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外），因此石墨烯不属于有机化合物。（2）材料1指出石墨烯具有超高强度、超高导热系数，通过工艺处理可持续发热，其超薄特性使其在保证发热效果的同时无需过厚，满足轻便穿戴需求。（3）氢气燃烧生成水，化学方程式为；A、氢气燃烧产物为水，无污染，属于清洁能源，该选项说法正确；B、目前使用的能源主要为化石能源，氢能不能完全替代化石能源，该选项说法不正确；C、利用可再生能源电解水制氢（绿氢）无碳排放，该选项说法正确。故选AC。（4）液氮的低温可使CO液化，而H2仍为气体，说明H2的沸点比CO低。（5）PM2.5是空气中直径≤2.5微米的颗粒物，含量越高，对空气质量影响越大，空气质量状况越差。（6）材料3提到TD-LIF仪器可监测氮化合物，用于评估减排效果和制定协同控制政策，故选ab。18．【答案】（1）（、等可溶性碱）；红；有气泡产生；；置换；<（2）b；氮肥；c【解析】【解答】（1）①a处滴加酚酞溶液后变红色，说明a处溶液呈碱性，是一种碱溶液，如氢氧化钠（NaOH）溶液（或氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2等合理答案均可）。

②b处滴加的是石蕊溶液，稀盐酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，故b处溶液变红色。

③c处是锌粒与稀盐酸接触，锌的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此观察到有气泡产生。

④锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑤该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

⑥d处硝酸铵溶液呈酸性，因此测得溶液的pH＜7。

（2）i.⑦根据题目信息，模拟月壤的pH为8～9，呈碱性，而适合农作物生长的pH为6.5～7.5。要降低土壤的碱性，需要加入酸性物质。a熟石灰[Ca(OH)2]呈碱性，不能用于降低碱性；b硝酸铵（NH4NO3）是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，可用于调节；c氯化钾（KCl）溶液呈中性，不能调节酸碱度。故选b。

⑧硝酸铵中含有氮元素，在农业上还可作氮肥。

ii.⑨a.提升肥力和增强持水性有利于改善月壤贫瘠、保水能力差的问题，有利于农作物生长，说法正确；b.腐熟农家肥富含有机质，可提高模拟月壤的有机养分，说法正确；c.模拟月壤并种植实验可以为未来月球基地建设、太空种植提供科学依据，具有重要意义，说法错误。故选c。

【分析】（1）①根据酚酞遇碱变红及常见碱的化学式进行解答；

②根据紫色石蕊遇酸变红进行解答；

③根据锌与稀盐酸反应产生氢气进行解答；

④⑤根据锌与稀盐酸反应的化学方程式及置换反应的定义进行解答；

⑥根据硝酸铵溶液呈酸性、pH＜7进行解答；

（2）⑦根据月壤呈碱性需加酸性物质调节及硝酸铵溶液呈酸性进行解答；

⑧根据硝酸铵含氮元素属于氮肥进行解答；

⑨根据模拟月壤种植实验的科学意义进行分析解答。（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，因此a处需加入碱溶液，如氢氧化钠、氢氧化钙等；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，b处为稀盐酸，因此溶液变红；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此观察到锌粒表面有气泡产生，方程式为：，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；硝酸铵溶液呈酸性，酸性溶液的pH小于7。（2）ⅰ．月壤pH为8~9，呈碱性，需要酸性物质调节。硝酸铵溶液呈弱酸性，可降低pH；熟石灰呈碱性，会使pH更高；氯化钾呈中性，无法调节酸碱性；硝酸铵含有氮元素，农业上常用作氮肥；ⅱ．a：提升肥力和增强持水性，能为作物提供养分和水分，有利于生长，正确b：腐熟农家肥含有机质，可提高月壤有机养分，正确c：模拟月壤种植实验可为未来月球基地种植提供参考，并非无意义，错误19．【答案】烧碱；蓝色沉淀；；酸性；c；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；稀盐酸；Y；和【解析】【解答】（1）氢氧化钠化学式NaOH，俗名为烧碱（火碱、苛性钠）；氢氧化钠是强碱，有强烈腐蚀性，生活与化学中常用俗名。

（2）氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，会发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此观察到有蓝色沉淀产生；反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

（3）久置于空气中的氢氧化钠溶液，会和空气中CO2反应变质生成碳酸钠（Na2CO3）；滴加稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，观察到气泡；化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（4）pH＜7的溶液显酸性，用pH试纸测得稀盐酸pH<7，说明稀盐酸显酸性；浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质氯化氢挥发，溶液浓度降低，酸性减弱，pH升高，选c。

（5）图C微观示意图，氢氧化钠解离出Na+、OH-，盐酸解离出H+、Cl-；中和反应微观实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（H++OH-=H2O），钠离子、氯离子不参与反应。

（6）①图二pH起点大于7，溶液呈碱性，随着B溶液加入pH不断下降，最终pH小于7，碱性变酸性，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，B液体为稀盐酸。

②图三温度最高点M代表酸碱恰好完全中和（中和反应放热），恰好完全反应pH=7，对应图二Y点；c点pH小于7，盐酸已经过量，溶质有反应生成的氯化钠（NaCl），还有过量的氯化氢（HCl）。

【分析】（1）根据氢氧化钠的俗称解答；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，属于强碱，是初中重点碱类物质。易错点：不要和纯碱（碳酸钠）混淆，纯碱是盐。

（2）根据碱和盐的复分解反应解答；可溶性碱和可溶性铜盐反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，沉淀符号不能漏写。

（3）根据氢氧化钠变质原理、碳酸盐与酸反应解答；NaOH变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；检验变质：加酸产生CO2气泡。易错点：方程式气体符号↑不能遗漏。

（4）根据pH与酸碱性、浓盐酸挥发性解答；pH<7酸性，pH=7中性，pH>7碱性；浓盐酸挥发性：溶质HCl挥发出去，溶液酸性减弱，pH变大。

（5）根据中和反应微观实质解答；中和反应实质：H++OH-=H2O；金属阳离子和酸根离子只是旁观者，不参与结合。

（6）根据酸碱中和pH曲线、温度曲线解答；中和反应放热，温度最高点就是酸碱恰好完全反应时刻；反应后溶质判断：恰好完全只有NaCl；酸过量：NaCl和HCl；碱过量：NaCl和NaOH。易错点：看终点pH判断谁过量。20．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分（2）（3）间隔（4）（或）；过滤（5）、【解析】【解答】流程以钛铁矿（FeTiO3）为原料制备金属钛。首先将钛铁矿粉碎，在反应釜中与氯气、焦炭在高温下反应，生成液态TiCl4、FeCl3和废气CO；液态TiCl4经沸腾炉转化为气态TiCl4后，在合成器中与镁在高温下反应