2025年福建省福州市高一化学上册期中考试试卷及答案

2025年福建省福州市高一化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列关于化学科学的发展趋势，错误的是（）

A.绿色化学

B.新材料的研发

C.化学反应的模拟和预测

D.减少化学研究，发展其他学科

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.氯化钠溶液

C.蒸馏水

D.碘酒

3.下列关于原子的说法，正确的是（）

A.原子质量主要集中在原子核上

B.原子核由质子和电子组成

C.电子在原子核外呈周期性运动

D.原子核外电子数为原子的质量数

4.下列关于化学键的说法，错误的是（）

A.离子键是正负离子之间的电荷吸引力

B.共价键是非金属元素之间的电子共享

C.金属键是金属原子之间的自由电子

D.化学键的强弱与键长和键角有关

5.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比一定为1:1

6.下列关于有机物的说法，错误的是（）

A.有机物都含有碳元素

B.有机物中碳原子可以形成四个共价键

C.有机物中碳原子可以形成碳碳双键

D.有机物都是液体或固体

7.下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液的浓度越高，溶液的颜色越深

B.溶液的浓度与溶质的种类无关

C.溶液的浓度与溶剂的种类无关

D.溶液的浓度可以用摩尔浓度表示

8.下列关于酸碱中和反应的说法，错误的是（）

A.酸碱中和反应的实质是H+和OH结合生成水

B.酸碱中和反应的产物一定是盐和水

C.酸碱中和反应的速率与酸碱浓度成正比

D.酸碱中和反应的速率与温度无关

9.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等

C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不变

D.所有化学反应都可以达到化学平衡

10.下列关于催化剂的说法，错误的是（）

A.催化剂能改变反应速率

B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变

C.催化剂能改变反应的活化能

D.催化剂能改变反应的热力学性质

二、填空题（每题3分，共30分）

11.请写出下列物质的化学式：

（1）硫酸铁（）；

（2）氢氧化钠（）；

（3）氯化钾（）；

（4）氧化钙（）。

12.请根据以下描述填写相应的化学术语：

（1）原子中，质子数等于（），核外电子数等于（）；

（2）表示原子中电子分布的图示称为（）；

（3）原子中，电子层数与（）有关；

（4）元素周期表中，元素按照（）和（）的递变顺序排列。

13.请写出下列反应的化学方程式：

（1）钠与水反应；

（2）氢气与氧气反应；

（3）铜与稀硫酸反应；

（4）碱式碳酸铜受热分解。

14.请根据以下描述填写相应的化学性质：

（1）活泼金属与水反应，产生（）；

（2）非金属氧化物与水反应，生成（）；

（3）酸与金属反应，产生（）和（）；

（4）碱与酸反应，生成（）和水。

15.请根据以下描述填写相应的化学原理：

（1）原电池的原理是利用（）转化为（）；

（2）电解质溶液中，阴阳离子在（）的作用下发生（）；

（3）化学平衡的移动与（）有关；

（4）催化剂的作用是降低（），加快反应速率。

三、解答题（共40分）

16.（10分）已知某化学反应的化学方程式为：2A+3B=4C+6D。请回答以下问题：

（1）若反应开始时，A、B、C、D的物质的量分别为2mol、3mol、0mol、0mol，求反应进行到平衡时，各物质的物质的量；

（2）若反应进行到平衡时，A的转化率为80%，求平衡时B的转化率。

17.（15分）已知某温度下，反应2SO2+O2=2SO3的平衡常数Kp=3.4×10^3。请回答以下问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式；

（2）若某时刻，SO2、O2、SO3的分压分别为1.0×10^5Pa、0.5×10^5Pa、2.0×10^5Pa，判断该反应是否达到平衡；

（3）若在上述条件下，向系统中通入一定量的惰性气体，对平衡有何影响？

18.（15分）已知某温度下，反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数Kc=1.5×10^2。请回答以下问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式；

（2）若某时刻，H2、I2、HI的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，判断该反应是否达到平衡；

（3）若在上述条件下，向系统中加入一定量的HI，对平衡有何影响？

答案：

一、选择题

1.D

2.C

3.A

4.D

5.A

6.D

7.D

8.D

9.ABC

10.D

二、填空题

11.（1）Fe2(SO4)3；（2）NaOH；（3）KCl；（4）CaO。

12.（1）核电荷数；核电荷数；（2）电子排布图；（3）电子层数；（4）原子序数；原子相对原子质量。

13.（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）2H2+O2=2H2O；（3）Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑；（4）Cu2(OH)2CO3=CuO+CO2↑+H2O。

14.（1）氢气；（2）酸；（3）氢气；盐；（4）盐。

15.（1）化学能；电能；（2）电场力；迁移；（3）浓度、温度、压强；（4）反应活化能。

三、解答题

16.（1）设反应进行到平衡时，A消耗xmol，则B消耗1.5xmol，C生成2xmol，D生成3xmol。根据化学方程式，有：

2A+3B=4C+6D

2x+31.5x=0+2x+0+3x

解得：x=0.6

所以平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为20.6=1.4mol、31.5×0.6=2.1mol、0+2×0.6=1.2mol、0+3×0.6=1.8mol。

（2）A的转化率为80%，即消耗了0.8×2=1.6mol。根据化学方程式，B消耗1.5×1.6=2.4mol，B的初始物质的量为3mol，所以B的转化率为2.4/3×100%=80%。

17.（1）Kp=(P(SO3)^2)/(P(SO2)^2×P(O2))

（2）Qp=(P(SO3)^2)/(P(SO2)^2×P(O2))=(2.0×10^5)^2/(1.0×10^5)^2×(0.5×10^5)=3.2×10^3>3.4×10^3，所以该反应未达到平衡。

（3）通入惰性气体后，系统的总压强增大，但各物质的分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。

18.（1