云南省昆明市部分学校2027届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）

昆明市部分学校2027届高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题1．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C．NaOH与H2SO4均属于电解质D．纯碱、烧碱均属于碱2．是极强的氧化剂，和可形成离子化合物；和可制得离子化合物，制备方式如图所示。下列说法错误的是A．图示过程中为中间产物B．图示过程中有3个过程发生了氧化还原反应C．图示过程的总反应方程式为D．中存在离子键和共价键3．黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。下列有关说法正确的是A．基态硫原子中核外电子有9种空间运动状态B．硫元素最简单氢化物的分子的VSEPR构型是V形C．铁元素在元素周期表的ds区D．CuCl熔点为426℃，熔融时几乎不导电，容易形成二聚体，说明CuCl是原子晶体4．氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极电势比a极低B．从右室向左室迁移C．该原电池工作时，电流由a电极经导线流向b电极D．a电极上的反应为5．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。实验操作实验现象铜片锌片铝片点燃不燃烧燃烧燃烧通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色注：(CuS为黑色固体)；可燃。下列说法不正确的是A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关6．有机物X(只含C、H、O元素)的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A．12种 B．13种 C．14种 D．15种7．有3.2gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL0.7mol·L-1Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是A．反应中生成的CO2体积为1.008LB．吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2C．原混合物中CuO与Fe2O3质量比为3:1D．若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)=0.75mol·L-18．下列离子方程式的书写正确的是A．中投入固体：B．向溶液中通入足量的：C．与足量的HI溶液反应：D．向溶液中滴加足量的溶液：9．二茂铁是一种含铁有机化合物，黄色针状晶体，熔点(在时开始升华)，沸点，可看作与两个正五边形的环戊二烯负离子()形成的夹心型分子(如图所示)。下列说法不正确的是

A．二茂铁中存在极性键、非极性键、配位键B．环戊二烯负离子()中的大键可表示为C．环戊二烯负离子()中碳原子杂化方式为D．二茂铁晶体是分子晶体10．利用CH3OH、CO2和合成CH3CH2OH的主要反应历程如图。下列说法正确的是A．LiOH是该反应的催化剂B．元素的电负性：O>C>HC．反应2属于置换反应D．若以CH3OD为原料会生成11．氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是A．电极2为正极，发生还原反应B．电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+C．放电过程中溶液中的OH-朝负极移动D．氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便12．物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用洗涤剂清洗餐具洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束B王水能溶解铂浓盐酸提高了铂的还原性C熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型D臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧的极性很弱A．A B．B C．C D．D13．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是A．该晶胞中的配位数为8B．该氧化物中铈元素的化合价为C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示D．若晶胞中甲原子位于晶胞体心，则乙原子的分数坐标为14．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+Ka1；HC2O4－C2O42－+H+Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．常温下，Ka1：Ka2=1000B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液C．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大二、解答题15．冰晶石(Na3A1F6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式_______，滤渣A的主要成分是_______(填名称)。(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：实验编号萤石品位（CaF2含量）硫酸的质量分数反应温度/℃获得Na2SiF6的质量196%25%60~70120296%35%60~70153396%35%80~90100496%40%60~70141①实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_______。②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_______。(3)写出反应③的离子方程式：_______。(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_______。(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_______(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)16．为了探究某不带结晶水的固X体(含四种元素，200g•mol-1＜M＜300g•mol-1)的组成，设计并完成了如图实验：请回答：(1)固体X中含有的元素是H、O、_____，水的质量为__________g。(2)蓝色溶液中加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子反应方程式_______。(3)X的化学式是________________。17．为减少CO2排放、科学家着眼于能源转换和再利用等问题。(1)CO2甲烷化反应最早由化学家提出。在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知部分共价键键能如表。化学键键能/326.0413.4436.0462.8745.0则反应的___________。(2)向刚性绝热密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可以说明反应已达平衡状态的是___________(填编号)。A．容器内温度不变 B．混合气体密度保持不变C．的体积分数保持不变 D．体系中比值不变(3)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。①高于后，以为催化剂，转化率略有下降，而以为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是___________。②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。(4)若将和充入密闭容器中发生反应：。图表示压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系。a、b两点正反应速率分别用，表示，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。b点对应的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。18．科学家研制的一种治疗消化系统疾病的药物中间体H，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的核磁共振氢谱有___________组峰。(2)C中除羟基外的含氧官能团的名称为___________。(3)B的分子式为，的反应方程式为___________。(4)①的反应中和作用是___________；②的反应类型为___________。(5)I是A同系物，比A的相对分子质量小14，写出I的同分异构体中同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：___________。(任写一种)①能发生银镜反应；②能与溶液作用显紫色；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。(6)胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由弱到强的顺序是___________(用序号表示)。①②

③

1．D2．B3．A4．B5．B6．B7．C8．B9．B10．B11．B12．C13．C14．B15．Na+硫酸钙温度过高，HF挥发，造成获得Na2SiF6的质量降低35%H2SO4、60～70℃3Na++4NH4++6F-+AlO2-+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O或3Na++4NH4++6F-+AlO2-=Na3AlF6↓+4NH3++2H2O滤液中F-水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备否16．Cu、Cl