高中化学第一章化学反应的热效应章末整合提升新人教版选择性必修1

化学反应的热效应

章末整合提升

--------------锢统圄构----------------

--------------------图题眼升-----------------------

专题1“五审法”判断热化学方程式的正误

⑴审一一放热反应△〃一定为，吸热反应△〃一定为。

⑵审单位一一单位一定为“kJ・或"kj/mol"，易错写成“kJ”或漏写。

⑶审状态一一物质的聚集状态必须止确，特别是溶液中的反应易与错。

⑷审数值一一反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即△〃与化学计量数成正

比。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。

⑸审是否符合概念一一如燃烧热(燃料的化学计量数为1,生成稳定的产物)。

【例1】已知在25-C.101kPa1g以1张(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ

热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()

必6⑴苧：(g)--8CO：(g)+9ILO(g)A/A-48.4kj/mol

Ms⑴+%(g)="<02(g)+9^0(1)A/A-5517.6kj/mol

加8(1)+舆(g)-8CO>(g)+9H20(l)△代+5517.6kj/mol

sH18(l)+^02(g)==8C02(g)+9H20(l)△作一48.4kj/mol

【思维提示】解答本题的思维流程如下：

⑴计算1mol以也完全燃烧放出的能量一一审数值排除A、【)项。

⑵明确燃烧反应是放热反应一一审△，符号排除C项,确定B项正确。

答案:B

专题2利用键能计算反应热的方法步骤

⑴明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目。

⑵根据热化学方程式中各物质的叱学计量数,计算反应物的总键能和生成物的总键能。

⑶依据“A米反应物的总键能-生成物的总键能”计算反应热。

⑷注意A〃的符号，若计算结果为负值，则△〃为“一"，反之为。

［例2］工业上,在一定条件下利用乙烯与水蒸气反应制备乙醇:CH2=CH2(g)+HQ(g);"CH£H20H(g)。

已知上述反应中相关的化学键键能如下表所示：

化学键C-Hc-c0—Hc-Cc—0

键能

413615463348351

(kj/mol)

则该反应的△庐0

【思维提示】解答本题的思维流程如下：

⑴准确判断物质中的化学键数目

(2)根据“A斤反应物的总键能-生成物的总键能”列计算式；

⑶计算得出结果：(615kj/mol+413kJ/molX4+463kj/molX2)

-(348kj/mol+413kj/molX5+463kj/mol+351kJ/mol)=-34kj/molo

答案：-34kj/mol

专题3应用盖斯定律计算△，的一般步骤

[例3]C6是一种廉价的碳资源，其综合利用对于缓解温室效应增强有枳极的意义。CO?与CH,经催化

重整后，可制得合成气,反应为CHJg)+C02(g)—2CO(g)+2H2(g)。

已知:©C(s)+2H2(g)-CH’(g)AM=-75kj/mol

@C(s)+&(g)-CGS)△昆=-394kj/mol

@C(s)-t^O2(g)---C0(g)A/^=-lllkj/mol

该催化重整反应的A沪kj/mo1o

【思维提示】根据盖斯定律，由2X③-①-②得CH《g)+C0式g)—2CO(g)+

2H2(g),故△代2X(T11kJ/mol)-(-75kJ/mol)-(-394kj/mol)=

■1247kj/molo

答案：+247

专题4反应热的比较

1.与“符号”相关的反应热比较

对于放热反应来说，△小-。kj/mo：(00),虽然“-”仅表示放热的意思,但在比较大小时要将其看成

真正意义上的“负号”，即放热越多，△〃反而越小。

2.与“化学计量数”相关的反应热比较

::

例如：H?(g)+技(g)=~AH\=-akJ/mol,2H2(g)+02(g)~2H；0(l)kgb

kj/mol,a<btAH\yA/Zo

3.与“物质聚集状态”相关的反应热比较

(1)同一反应,生成物状态不同时。

A(g)+B(g)-C(g)A/X<O,A(g)+B(g)-C(1)A/Z<0,因为C(g)-C(1)A//,<0,则

A〃=Ml-△〃,所以AIKAh

⑵同一反应,反应物状态不同时。

S(g)+O；,(g)-SOMg)A/Z<0

S(s)+O；,(g)-SOz(g)A/Z-<0

S(g)---S(s)A/A<0

bH、AH2

S(g)►S(s)►S02(g)

I___________________t

NH\

*昆+△耳=△〃，则△“二△/%—△笈，又△“<(),所以

4.与“可逆反应”相关的反应热比较

例如:3Hz(g)+N2(g)一2NH3(g)A於-92.4kj/mol,是指生成2molNHKg)时放出92.4kJ的热量，

而不是3molMg)与1molNz(g)混合在一定条件卜反应就可放出92.4kJ的热量,实际上3molH2(g)

与1molN?(g)混合在一定条件卜反应放出的热量小十92.4kJ,因为该反应的反应物不能完全转化

为生成物。

【例4】已知:C(s)+(Ug)-CO?(g)A4

CO2(g)+C(s)—2C0(g)A笈

2CO(g)+O2(R)—2C0：(g)AA

2Cu(s)+02(g)—2CuO(s)AA

CO(g)+CuO(s)-CQ.(g)+Cu(s)A及

下列关于上述反应焰变的判断中正确的是()

">0,A"0冰0,AH>0

m-b用哈b卜压

答案:C

【例5］在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q〉@的是()

2(g)+O2(g)—2H2。⑴/-Qkj/mol

2H2(R)+02(g)—2H20(g)△代-Qkj/mol

E.S(g)+&((?)-S&(g)△氏-。kj/