蓉城名校联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学

高三年级

化学

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米的黑

字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡E

擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作

超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl3

Ge73Sb122

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，

有一个正确选项符合题意。

1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.Na₂CO₃和NaHCO₃均可用作食用碱或工业用碱

B.固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铁粉

C.不锈钢广告牌上的图形可用FeCl₃溶液蚀刻

D.为增强漂白粉的漂白性，可加入适量食醋

2.下列化学用语正确的是

A.SiO₂的电子式为：:0::Si::0:

B.NaCl溶液中的水合离子：

C.基态Cr原子的价电子排布式：3d⁵4s¹

D.HOCH₂CH₂OH的名称：二乙醇

3.常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na*、cr、△-0-、HCO₃B.H⁺、K、I、NO₃

C.AI³+、NH₄、SO²-、s²-D.Fe³+、Cu²+、CN"、Br-

4.下列离子方程式书写正确的是

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+so²-=BaSO₄↓+H₂O

B.向银氨溶液中滴加足量稀盐酸：[Ag(NH₃)₂]+2H⁺=Ag⁴+2NH

C.向NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃+OH⁻=H₂O+CO₂↑

D.向H₂O₂溶液中通入Cl₂:H₂O₂+Cl₂=2H⁴+2Cl⁻+O₂

化学试题第1页(共8页)

5.下列关于实验安全的说法正确的是

A.实验室制备Fe(OH)₃胶体实验有关的图标包含：

B、废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放

C.完成简单配合物的制备实验时，应按需佩戴合适的手套

D、用教室投影仪近距离拍摄钾在坩埚中燃烧，便于观察现象

6.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.44g乙醛中含有的σ键数目为5N

B.1mol-L¹的FeCl₃溶液水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子的数目小于N

C.1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸充分反应，生成的NO₂分子数目为2N

D.常温常压下，4.4gCO₂与足量Na₂O₂充分反应转移的电子数目为0.1N

7.下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

5滴10%2mL

硫酸溶液银氨溶液1-澳丁烷、

实验NaOH、

8无水乙醇

装置木棍5min后

线碎瓷片

明矾溶液

晶体5mL20%热水

蔗糖溶液

实验向容量瓶中转验证蔗糖的水解产物具检验1-溴丁烷发生

制备明矾大晶体

目的移液体有还原性消去反应生成丁烯

8.Q、W、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是宇宙中含量最多

的元素，W、X原子核外均有两个未成对电子，X和Y同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：X>W

B.第一电离能：T>X

C.简单离子还原性：Z>Y

D.QZX空间结构：直线形

9.2026年6月9日，双-乙基己氧苯酚甲氧苯基三嗪(BEMT)获得美国食品药品监督管

理局批准，可作为防晒剂成分用于美国市场，其结构如下：

下列关于BEMT的说法正确的是

A.分子中所有碳原子不可能共平面

B.分子中没有手性碳原子

C.苯环上的一氯代物有4种

D.可发生加成、氧化、取代和消去反应

化学试题第2页(共8页)

10.乙炔法合成醋酸乙烯(CH₂=CHOOCCH₃)的过程示意图如下：

下列说法错误的是

A.反应①中有H'生成

B.反应过程中有非极性键的断裂和形成

C.醋酸根可起到固定Zn—(OOCCH₃)₂组分的作用

D.生成CH₂=CHOOCCH₃总反应的原子利用率为100%

11.如图，某课题组在多金属氧酸盐(简称多酸)[Mo₆O1₉]²-两侧引入三联毗啶配体，制

备出具有90°配位角的多酸衍生物，此衍生物还可与金属离子进一步形成超分子聚合物。

下列说法错误的是

A.反应①是取代反应

B.多酸类化合物中金属原子与0、N原子通过共价键或配位键连接起来

C.该衍生物与Fe²形成超分子聚合物过程中，中心离子配位数是3

D.更换多酸和配体，可形成链状、笼状等结构更丰富的超分子聚合物

12.某有机物合成路线如下：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C₆H₈O,N

B.Y能发生消去反应

C.1molZ最多与2molNaOH反应·

D.生成Z的同时还会生成2molHCl

化学试题第3页(共8页)

13.下列关于物质的结构或性质、解释错误的是

选项物质结构或性质解释

C、Si均为sp²杂化，C原子电负性更大，共通

A键角：CH,>SiH

电子对距离C更近，排斥力更大，键角更大

乙基是推电子基团，使羟基的极性减小，酸性

B酸性：H₂O>CH,CH₂OH

减弱

冰中水分子间存在氢键，采用分子非密雄积，

C配位数：HS晶体>冰

₂配位数更小

C₂H,NH;体积更大，C₂H₃NH₃NO,离子键更

D熔点：NH₄NO,>C₂H,NH,NO,

弱，熔点更低

14、AISb晶体的立方晶胞结构如下图，其原子占据①、②、③三种位置，每种位置上只

有一种原子，晶胞参数为anm,N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

O①

③

A.1个AI原子周围等距且紧邻的Sb原子有2个

B.晶胞中1号原子的分数坐标为

C.该晶体可以A1占据①、③位，Sb占据②位

D.晶体的密度为

15.铜冶炼过程中产生的白烟尘主要含有CuO、ZnO、CdO、As,O,及Cu、Zn、Pb的

硫酸盐，其处理流程如下：

铁粉

硫酸PeSO。氧化剂锌粉

浸出液

白烟尘一酸浸除铜除铁砷除锅

浸出液

海绵钢FeAsO.滤液

下列说法错误的是

A.浸出渣的主要成分是PbSO₄

B.氧化剂的作用是将Fe²氧化为Pe³

C.加入锌粉发生的主要反应为Zn+Cd³=Cd+Zn²

D.浸出液经蒸发浓缩、冷却结晶可回收ZnSO₄7H₂O

化学试题第4、页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是应用广泛的含氧漂白剂、水产增氧药剂，工业上通过

饱和碳酸钠溶液与过氧化氢溶液混合制得，其过程表达式如下：

2Na₂CO₃+3H₂O₂一2Na₂CO₃·3H₂O₂△H<0

过碳酸钠溶于水后解离出Na*、CO?-,同步释放H₂O₂。

回答下列问题：

(1)高温灼烧过碳酸钠样品时能够观测到特征黄色火焰，该现象产生的微观原因是

钠原子的,产生的光谱类别为(填“发射光谱”或“吸收光谱”)。

(2)制备过碳酸钠需在(填“低温”或“高温”)条件下进行，理由是

◎

(3)碱性环境中H₂O₂氧化FeSO₄生成Fe(OH)₃沉淀，该反应的离子方程式为0

(4)中心碳原子的价层电子对数为,空间结构为;过碳酸钠晶

体中Na₂CO₃和H₂O₂之间的作用力为◎

(5)过碳酸钠复配硫酸铝是市面上一种成熟的发泡体系，常温下，加水之后即可释

放大量气泡，下列有关该发泡体系的说法错误的是(填标号)。

A.过碳酸钠和硫酸铝应分开存储以防活性氧损耗

B.发泡过程可以同时生成CO₂与O₂两种气体

C.发泡体系内Al³可以氧化H₂O₂,从而生成O₂

D.体系内Al³和CO²-相互促进水解至反应完全，该反应放热，释放的热量可进

一步加快H₂O₂的分解速率

(6)过碳酸钠样品纯度测定：取ag的固态过碳酸钠样品，加入足量蒸馏水将样品完

全溶解，向溶液中加入过量NaOH固体调节体系为强碱性，再投入过量的含

0.0240molFeSO₄的溶液，样品中的H₂O₂将部分Fe²氧化为Fe(OH)₃,剩余未参与反应

的Fe²+使用0.1000mol·L¹酸性K₂Cr₂O,标准液完成滴定，滴定消耗K₂Cr₂O,标准溶液体

积为20.00mL。已知反应：,则样品中过碳

酸钠的质量分数为[M(2Na₂CO₃·3H₂O₂)=314g·mol⁻¹]。

化学试题第5页(共8页)

17.(11分)

四氯化锗(GeCI)是制备高纯二氧化锗的核心中间体，工业上常用干燥氯气与金属锗

高温化合制备，实验装置如图所示：

A

锗粉、硅胶碱石灰

G

饱和

al冰水浴

BCDBF

已知：①GeCl₄熔点-49.5℃、沸点83.1℃,常温下为液态，易挥发，极易水解；

②GeCl₄有毒，可被强碱吸收。

回答下列问题：

(1)实验室利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式为0

(2)装置D中盛放的试剂是0

(3)实验开始先通入一段时间氯气后再加热锗粉的目的是o

(4)末端盛放碱石灰的干燥管的作用除吸收尾气Cl₂外，还可以0

(5)GeCl₄水解生成GeO₂·xH₂O的化学方程式为0

(6)实验结束后，测得收集到的高纯GeCl,产品的质量为ag,若参与反应的Cl₂为

bmol,则该实验的产率为(用含a,b的代数式表示)。

18.(15分)

废旧三元锂电池正极材料主要成分为LiNi₀₃Co₀₂Mn。O₂,可看作由LiNiO₂(氧化镍

锂)、LiCoO₂(氧化钴锂)、LiMnO₂(氧化锰锂)固溶组成，含有少量铝单质、炭黑、

有机粘结剂等杂质。利用废旧三元锂电池正极材料制备高纯CoSO₃-7H₂O晶体的工艺如下：

H₂SOH₂O₂有机萃取剂反萃取剂

废旧

正极材料熔烧酸浸还原调pH值萃取反萃取水相结晶精制一CoSO·7H,O

滤渣水相有机相

(含NMn²、

已知：①相关金属离子沉淀pH如下(离子浓度≤10⁻'mol·L¹认为完全沉淀):

氢氧化物Al(OH)₂Ni(OH)₂Co(OH)₂Mn(OH)₂

开始沉淀pH3.06.86.57.6

完全沉淀pH4.79.28.89.8

②萃取原理；2HR(有机相)+Co²'(水相)CoR₂(百机相)+2H'(水相)

回答下列问题：

化学试题第6页(共.8页)

(1)Ni、Co、Mn三种元素位于元素周期表中的区。

(2)高温焙烧预处理可除去,还能疏松破碎固体物料，有效提高后续酸浸速

率与浸出率。

(3)“酸浸还原”过程中，氧化钴锂(LiCoO₂)与H₂SO₄、H₂O₂反应的化学方程式为

◎

(4)“调pH值”除铝工序需控制pH范围为;为不引入杂质，“调pH值”

最适宜的试剂是