2026湖北教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解

2026湖北教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、燃气具使用过程中发现火焰发黄，可能的原因是什么？A.燃气压力过高B.燃烧器火孔堵塞或空气进气不足C.环境温度过低D.燃气纯度太高2、燃气管道试压时，试验压力一般为工作压力的多少倍？A.1倍B.1.5倍C.2倍D.3倍3、燃气具使用寿命到期后应该如何处理？A.继续使用直到损坏B.及时更换新的合格产品C.交给他人使用D.自行拆卸改装后继续使用4、家用燃气器具的点火方式主要有哪几种？A.压电点火和电子点火B.手动点火和自动点火C.火柴点火和打火机点火D.电气点火和机械点火5、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.同种元素的质子数一定相同，中子数也一定相同C.原子的质量主要集中在原子核上D.任何原子中，质子数都等于中子数6、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻7、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CO₂8、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期的元素D.非金属元素都在主族和0族中9、已知拆开1molH—H键、1molN≡N键、1molN—H键分别需要的能量是436kA.946kB.391kJ，则反应N₂+3H₂⇌2NH₃的ΔH为10、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.混合气体的密度不再发生变化11、在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.增大O₂浓度C.减小SO₃浓度D.加入催化剂12、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子流出的电极是正极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极13、室温下，pH相同的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系正确的是A.m>nB.m<nC.m=nD.无法确定14、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丙醇C.2-甲基-2-丙烯D.3-甲基-1-丁烯15、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.金刚石和石墨C.¹²C和¹⁴CD.水和重水17、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸18、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定D.进行蒸馏实验时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻20、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品在空气中不易生锈，说明铝的化学性质不活泼B.FeCl₃溶液可用于腐蚀印刷电路板，说明Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺C.Na₂O₂可用于呼吸面具中供给氧气，是因为Na₂O₂具有氧化性D.Al(OE.₃能溶于NaOH溶液，说明Al(OF.₃具有酸性21、已知：①2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br⁻。向含有等物质的量的FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入少量氯气，首先被氧化的离子是A.I⁻B.Fe²⁺C.Br⁻D.无法确定22、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性B.常温下，NH₄Cl溶液加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)比值增大C.常温下，向BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，BaSO₄的Ksp减小D.常温下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)23、某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH，下列有关该有机物的叙述错误的是A.该有机物能发生加成反应B.该有机物能发生酯化反应C.该有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色D.该有机物不能使溴水褪色24、工业上制取硫酸的过程中，下列说法正确的是A.沸腾炉中煅烧黄铁矿时，需要将矿石粉碎以增大反应速率B.接触室中使用的催化剂是铁触媒C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃D.从接触室出来的气体直接用水吸收SO₃25、某同学配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是：A.容量瓶内壁残留少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线26、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.无色透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-B.酸性溶液：K+、NH4+、CO32-、NO3-C.碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、SO42-D.含Ba2+的溶液：Na+、OH-、CO32-、Cl-27、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含共价键28、常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，则下列说法正确的是：A.HA为强酸B.BOH为强碱C.混合溶液中c(A-)>c(B+)D.原溶液中c(H29、下列实验操作、现象和结论均正确的是：A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液含Cl-B.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体，该溶液含CO32-C.将SO2通入品红溶液中，品红褪色，SO2具有漂白性D.将铁钉放入CuSO4溶液中，铁钉表面有红色物质析出，氧化性：Cu2+>Fe3+30、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min后达到平衡，测得NH3的物质的量为0.8mol。下列说法错误的是：A.0~2min内v(H2)=0.3mol/(L·min)B.平衡时N2的转化率为40%C.升高温度，正逆反应速率均增大D.该温度下反应的平衡常数K=50/331、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙酸乙酯均可发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙醛均可被酸性KMnO4溶液氧化32、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素：A.一定位于第ⅡA族B.一定是金属元素C.最高化合价一定为+2价D.可能是金属元素，也可能为非金属元素33、下列有关电解质溶液的说法正确的是：A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小B.向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c(CO32-)/c(HCO3-)减小C.相同条件下，等浓度的Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液D.将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合，溶液pH变为434、实验室保存下列试剂的方法错误的是：A.少量金属钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.氢氟酸保存在塑料瓶中35、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是：A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.电解池工作时，电子从电源正极经导线流向电解池阴极36、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为0.1NAD.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含原子数为3NA37、下列各组物质中，互为同系物的是：A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和CH3CH2CH3D.金刚石和石墨38、下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，放热反应的逆反应速率增大，吸热反应的逆反应速率减小C.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.使用正催化剂，可降低反应的活化能，提高活化分子百分数39、某有机物结构简式为CH2=CH-CH2OH，下列关于该有机物的性质描述正确的是：A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能与Na反应生成氢气C.不能发生加成反应D.不能发生酯化反应40、已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法正确的是：A.BaSO4比BaCO3更易溶于水B.BaCO3可以转化为BaSO4，但BaSO4不能转化为BaCO3C.向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，可实现BaSO4向BaCO3的转化D.25℃时，BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)约为1.05×10-5mol/L41、下列有关实验装置、操作或结论正确的是：A.用图甲装置（分液漏斗+烧杯）分离苯和四氯化碳的混合物B.用图乙装置（试管+导管+水槽）加热KClO3制取O2并用排水法收集C.用图丙装置（蒸发皿+酒精灯）蒸发NaCl溶液制备NaCl晶体D.用图丁装置（量筒+胶头滴管）量取10.50mL稀硫酸42、向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是：A.生成Al(OH)3沉淀的最大质量为2.34gB.当沉淀恰好完全溶解时，消耗NaOH溶液的体积为60mLC.滴加NaOH溶液过程中，沉淀量先增大后减小至零D.当溶液中Al3+完全转化为AlO2-时，溶液中溶质只有NaAlO243、向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是：A.生成Al(OH)3沉淀的最大质量为2.34gB.当沉淀恰好完全溶解时，消耗NaOH溶液的体积为60mLC.滴加NaOH溶液过程中，沉淀量先增大后减小D.当溶液中Al3+完全转化为AlO2-时，溶液中溶质只有NaAlO244、下列关于物质结构与性质的叙述正确的是：A.P4和CH4都是正四面体构型，键角均为109°28′B.CO2和SO2均为直线形分子C.NH3极易溶于水，是因为NH3与水分子间形成了氢键D.熔点：Na<K<Rb<Cs45、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物空气B.石灰石盐酸C.干冰石油D.食盐水液氮46、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，转移液体需用玻璃棒引流C.用温度计测量反应液温度时，将温度计插入容器底部D.给试管中液体加热时，试管口朝向自己以便观察47、将30g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为A.30gB.60gC.15gD.20g48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀49、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强50、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.CO251、关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.电解池中阴离子向阳极移动52、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H653、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应生成NH3D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH254、下列有关pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.酸溶液的pH越大酸性越强C.常温下，0.01mol/L的NaOH溶液pH=12D.pH试纸测得某溶液的pH为3.555、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能产生丁达尔效应，这是胶体特有的性质B.胶体粒子直径在1nm~100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜C.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀56、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极D.在金属表面涂油漆不能防止金属腐蚀57、下列关于化学试剂保存方法正确的是A.金属钠保存在水中以防氧化B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，可用玻璃塞代替58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、NH4+、OH-、SO42-C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-59、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖60、下列有关能源和环境保护的说法正确的是A.煤的综合利用主要包括煤的干馏、气化和液化，其中煤的气化是物理变化B.大量使用化石燃料是造成雾霾天气的主要原因之一C.新能源汽车的使用可以完全消除汽车尾气污染D.废旧电池回收处理的主要目的是回收其中的金属材料61、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，下列情况能说明反应已达平衡状态的是A.容器中气体的总压强不再改变B.单位时间内消耗1molA的同时生成3molCC.B的浓度不再改变62、下列关于化学实验的说法错误的是A.鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，可分别加热并将产生的气体通入澄清石灰水B.检验溶液中是否含有SO42-，可先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低D.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色63、下列关于化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：H[∶O∶]−HB.质子数为6、中子数为8的核素：614CC.氯化钠的电子式：Na[∶Cl∶]−NaD.S2-的结构示意图：64、下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.中和反应是放热反应，所以稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热就是中和热D.已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)为吸热反应，则石墨比金刚石更稳定65、下列实验操作正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用pH试纸测溶液pH时不能先用蒸馏水润湿66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨67、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na＞Mg＞AlB.S2-＞Cl-＞K+C.I-＜Br-＜Cl-D.F-＞O2-＞Na+68、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物69、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C.酸性溶液中：Na+、CO32-、SO42-、Cl-D.含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、OH-、SO42-70、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H271、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应72、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1Na2SO4溶液中含Na+数为2NAC.常温常压下，14gN2含有的原子数为NAD.过氧化氢分解制得0.1molO2，转移电子数为0.4NA73、下列有关化学实验的叙述正确的是A.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体74、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡常数一定增大B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，反应速率增大，平衡不发生移动D.增大反应物浓度，生成物浓度一定增大，平衡正向移动75、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极76、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定是A.非金属元素B.第ⅥA族元素C.短周期元素D.主族元素77、下列各组物质中，熔点由高到低排列正确的是A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B.Na＞Mg＞AlC.F2＞Cl2＞Br2＞I2D.NaCl＞KCl＞RbCl78、下列关于溶液性质的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.同温同压下，气体的溶解度随压强增大而增大D.物质的量浓度相同的NaCl溶液和葡萄糖溶液，渗透压相同79、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2B.用Cu和稀硝酸加热制备NO2C.用锌粒和浓硫酸制备H2D.用Na2SO3固体和浓硝酸制备SO280、下列关于化学电源的说法正确的是A.铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OB.氢氧燃料电池中氢气在正极放电C.干电池放电时负极发生还原反应D.充电电池可以无限次充放电81、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类都是由C.O三种元素组成D.葡萄糖和果糖互为同系物E.蛋白质遇重金属盐发生盐析82、某有机物结构简式为CH2=CH-CHO，下列关于该有机物的性质叙述正确的是A.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol该有机物最多能与1molH2发生加成反应C.该有机物不能发生聚合反应D.该有机物能与NaOH溶液反应83、下列关于化学反应速率和化学平衡图象的分析正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，气体反应的速率一定增大C.化学平衡常数只与温度有关D.催化剂能改变反应的平衡常数84、用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列图象正确的是A.滴定开始前，两种溶液的pH相同B.滴定过程中，醋酸溶液的pH始终低于盐酸溶液C.滴定至终点时，消耗NaOH溶液的体积相同D.滴定至终点时，两种溶液的pH相同85、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量稀盐酸中，充分反应后生成氢气的质量比为A.1:1:1B.1:2:3C.2:1:0D.1:2:3（按钠、镁、铝顺序）86、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和Li+B.CO和N2C.H2O和NH3D.O2-和F-87、某学生在实验室用pH试纸测定溶液pH时，先用蒸馏水润湿试纸，再蘸取待测液测定，则测定结果可能产生的误差是A.对酸性溶液测定结果偏低B.对碱性溶液测定结果偏高C.对中性溶液测定结果偏高D.无误差88、下列实验操作中，仪器末端必须插入液面以下的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用排空气法收集氨气C.用蒸馏烧瓶制备蒸馏水D.用长颈漏斗制取氢气89、在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，充分搅拌后静置，下列叙述正确的是A.溶液中溶质质量增加B.溶液质量不变C.有晶体析出且溶液仍为饱和溶液D.溶液浓度增大90、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.自来水、氯化钠C.冰水混合物、干冰D.铁粉、硫磺91、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H3XO4B.HXO3C.H2XO4D.HXO292、将0.1mol某金属单质与足量氯气充分反应，消耗氯气的体积在标准状况下为6.72L，则该金属可能是A.钠B.镁C.铝D.铁93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁94、在化学反应A+2B=C+2D中，已知12gA与一定量B恰好完全反应，生成28gC和10gD，则参加反应的B的质量为A.18gB.22gC.28gD.38g95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物96、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-97、下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体98、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若要增大反应速率，下列措施不可行的是A.将大理石粉碎B.适当升高反应温度C.增大盐酸的浓度D.改用稀硫酸99、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IVA族B.第三周期第IVA族C.第二周期第VIA族D.第三周期第VIA族100、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol水中含有阿伏加德罗常数个水分子C.标准状况下11.2L水中含有0.5mol水分子D.1mol氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】正常燃烧时火焰应呈淡蓝色，如果火焰发黄说明燃烧不充分。这通常是由于燃烧器火孔堵塞，导致燃气流通不畅，或空气进气不足造成氧气供应不够。燃烧不充分时，碳微粒在高温下发光呈现黄色，同时还会产生有害的一氧化碳。解决方法包括清理火孔、检查风门调节等。燃气压力过高通常会导致火焰脱离火孔而非发黄。环境温度对火焰颜色影响不大。燃气纯度高反而有利于充分燃烧。2.【参考答案】B【解析】燃气管道安装完成后需要进行强度试验和气密性试验，以确保管道系统的密封性和承压能力。试验压力一般为工作压力的1.5倍，这个压力值能够验证管道系统在超压情况下的安全性。试验时需要保压一定时间，检查压力降是否在允许范围内，同时用检漏液检查各连接部位是否有泄漏。1倍的试验压力无法有效检验管道强度，2倍或3倍的试验压力可能超出管道承受能力造成损坏。1.5倍是经过实践验证的合理数值。3.【参考答案】B【解析】燃气具有安全使用年限，一般为8年。到期后即使仍能正常工作，其安全性能也已下降，各部件可能出现老化，存在安全隐患。因此应及时更换符合国家标准的合格新产品。继续使用超期产品可能导致泄漏、燃烧不充分等危险。将到期燃气具交给他人使用同样存在风险。自行拆卸改装更不可取，可能破坏产品结构影响安全。正确做法是联系专业人员拆除旧设备，安装新设备并进行必要检测。4.【参考答案】A【解析】现代家用燃气器具常用的点火方式主要有两种：压电点火和电子点火。压电点火是利用压电陶瓷材料在受压时产生高压电火花来点燃燃气，结构简单可靠。电子点火则是通过电池供电产生电火花，点火能量较大，成功率更高。手动点火和火柴打火属于传统方式，现已较少使用。自动点火和电气点火只是描述性的说法，不够准确。了解点火方式有助于正确维护和使用燃气具，在电池没电时知道如何应急点火。5.【参考答案】C【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核内没有中子；B项错误，同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，即存在同位素；C项正确，电子质量极小，原子的质量几乎全部集中在原子核；D项错误，质子数与中子数没有必然相等的关系，如钠原子质子数为11，中子数为12。6.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物不是原子；D项¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种微粒的不同带电状态。7.【参考答案】B【解析】A项NaCl只含离子键；B项NH₄Cl是离子化合物，NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键，符合题意；C项H₂O是共价化合物，只含共价键；D项CO₂是共价化合物，只含共价键。判断离子化合物和共价化合物的关键是看是否存在离子键，含有离子键的一定是离子化合物。8.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项错误，短周期包括第一、二、三周期；D项错误，第Ⅷ族中没有非金属元素，但过渡金属中也有少数非金属性质的元素分布。9.【参考答案】B【解析】ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=（946+3×436）-2×3×391=2254-2346=-92kJ·mol⁻¹。断键吸收能量，成键释放能量，反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量减去形成生成物化学键释放的总能量。10.【参考答案】C【解析】A项描述的都是逆反应方向，无法判断平衡；B项该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；C项单位时间生成2nmolAB表示正反应速率，生成nmolB₂表示逆反应速率，且v正=v逆，说明达到平衡；D项恒容容器中气体质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志。11.【参考答案】B【解析】A项升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动；B项增大O₂浓度，反应速率增大，平衡正向移动，符合题意；C项减小SO₃浓度，平衡正向移动，但反应速率减小；D项加入催化剂，反应速率增大，但平衡不移动。温度影响平衡方向，浓度和压强影响反应速率和平衡方向，催化剂只改变速率不影响平衡。12.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子流出的电极是负极；C项正确，负极失去电子发生氧化反应；D项错误，阳离子移向正极，阴离子移向负极。原电池工作原理：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反，溶液中阳离子向正极移动。13.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，完全电离，稀释m倍后c(OH⁻)变为原来的1/m；CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，稀释促进水解，稀释n倍后c(OH⁻)大于原来的1/n。若稀释后pH相同，即c(OH⁻)相同，则n<m不成立，实际应为m<n。因为CH₃COONa稀释时水解平衡右移补充OH⁻，要达到相同pH，需要的稀释倍数较小。14.【参考答案】D【解析】A项主链选错，应为2-甲基丁烷；B项主链碳原子数判断错误，应为1-丙醇；C项编号应从离双键近的一端开始，应为2-甲基-1-丙烯；D项命名正确，主链4个碳，双键在1号位，甲基在3号位。烷烃命名要选最长碳链为主链，烯烃命名要选含双键的最长碳链，编号从离官能团近的一端开始。15.【参考答案】A【解析】A项乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应；B项甲烷与氯气发生取代反应；C项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；D项乙酸与乙醇发生酯化反应，属于取代反应。加成反应的特征是有机物分子中的不饱和键断开，原子或原子团加到不饱和碳原子上，不饱和度降低。16.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；B项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；D项水和重水是不同的化合物。17.【参考答案】D【解析】A项错误，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项错误，乙醇能与钠反应，乙酸也能与钠反应，但乙酸与钠反应生成氢气，乙醇也与钠反应生成氢气，表述正确但不全面，乙酸更能与碳酸钠反应；C项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体；D项正确，蛋白质水解最终产物是α-氨基酸。18.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项错误，不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C项错误，pH试纸不能润湿，润湿会稀释溶液导致测定误差；D项正确，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。19.【参考答案】C【解析】A项错误，Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；B项错误，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项正确，四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项错误，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子大量共存的条件是离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应。20.【参考答案】B【解析】A项错误，铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，不能说明铝不活泼；B项正确，反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，氧化剂氧化性大于氧化产物，说明Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺；C项错误，Na₂O₂与水或CO₂反应生成O₂，是利用其强氧化性和还原性；D项错误，Al(OH)₃溶于NaOH体现的是两性中的酸性，表述不够准确。21.【参考答案】A【解析】由反应①可知还原性I⁻>Fe²⁺，由反应②可知还原性Fe²⁺>Br⁻，所以还原性顺序为I⁻>Fe²⁺>Br⁻。氯气通入时，还原性越强的离子越先被氧化，所以I⁻首先被氧化。氧化还原反应中，氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂，这是解题的关键。22.【参考答案】B【解析】A项错误，醋酸是弱酸，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol·L⁻¹，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；B项正确，稀释促进NH₄⁺水解，n(NH₄⁺)减小，n(NH₃·H₂O)增大，比值增大；C项错误，Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变；D项错误，CH₃COONa溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)。23.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羟基两种官能团。A项正确，碳碳双键能发生加成反应；B项正确，羟基能与羧酸发生酯化反应；C项正确，碳碳双键和羟基都能被酸性KMnO₄氧化；D项错误，碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色。有机物性质取决于官能团，碳碳双键具有不饱和性，能发生加成、加聚和氧化反应。24.【参考答案】C【解析】A项错误，黄铁矿是FeS₂，不用粉碎，而是破碎成小块；B项错误，接触室中使用的催化剂是V₂O₅（五氧化二钒），不是铁触媒；C项正确，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，防止形成酸雾；D项错误，不能直接用水吸收SO₃，会形成酸雾不利于吸收。工业制硫酸的三阶段：造气、接触氧化、吸收，每步都有特定的工艺条件。25.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。A项容量瓶有水不影响结果；C项未洗涤导致溶质减少，浓度偏低；D项再加水使体积偏大，浓度偏低。26.【参考答案】C【解析】A项Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件；B项酸性条件下CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；C项碱性条件下四种离子均不反应，可以共存；D项Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，不能共存。27.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中不含离子键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只存在分子间作用力。28.【参考答案】C【解析】pH=3的HA中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的BOH中c(OH-)=10-3mol/L。若HA为强酸、BOH为强碱，等体积混合后pH=7。现pH<7说明HA过量，HA为弱酸，BOH为强碱或弱碱。根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，因pH<7即c(H+)>c(OH-)，故c(A-)>c(B+)。29.【参考答案】C【解析】A项未排除SO42-等干扰，应先用稀硝酸酸化；B项HCO3-也能与盐酸反应产生气体；C项SO2使品红褪色体现其漂白性，正确；D项铁置换出铜说明氧化性Cu2+>Fe2+，不能得出与Fe3+的关系。30.【参考答案】D【解析】根据三段式计算：N2消耗0.4mol，H2消耗1.2mol，生成NH3为0.8mol。v(H2)=1.2mol÷(2L×2min)=0.3mol/(L·min)，A正确；N2转化率=0.4/1×100%=40%，B正确；升温速率增大，C正确；平衡时c(N2)=0.3mol/L，c(H2)=0.9mol/L，c(NH3)=0.4mol/L，K=(0.4)²/(0.3×0.9³)≠50/3，D错误。31.【参考答案】D【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项乙酸不能发生水解反应；C项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不互为同分异构体；D项乙醇可被氧化为乙醛、乙酸，乙醛可被氧化为乙酸，均能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。32.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素可能位于第ⅡA族（如Mg、Ca等金属），也可能是He（非金属，位于0族），还可能是过渡金属（如Fe，最外层2个电子但位于第Ⅷ族）。A项He最外层也是2个电子但不属于ⅡA族；B项He为非金属；C项He化合价为0。故选D。33.【参考答案】C【解析】A项稀释醋酸时，c(OH-)增大；B项加NaOH抑制CO32-水解，比值增大；C项CO32-水解程度大于HCO3-，等浓度时Na2CO3溶液碱性更强，pH更大，正确；D项两溶液pH相同，混合后pH仍为3。34.【参考答案】C【解析】A项钠密度大于煤油且不与煤油反应，可隔绝空气保存，正确；B项浓硝酸见光易分解，需用棕色瓶避光保存，正确；C项NaOH与玻璃中SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，会使玻璃塞打不开，应使用橡胶塞，错误；D项HF腐蚀玻璃，需用塑料瓶保存，正确。35.【参考答案】C【解析】A项原电池负极失电子发生氧化反应；B项电解池阳极与电源正极相连；C项原电池确实将化学能转化为电能，正确；D项电子从电源负极流出，经导线流向电解池阴极，而非从正极流出。36.【参考答案】BD【解析】A项标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O为-1价，反应后一半变为-2价、一半变为0价，1molNa2O2转移1mol电子，正确；C项Na+数应为0.2NA；D项NO2和N2O4最简式均为NO2，46g含1molNO2，原子数为3NA，正确。37.【参考答案】C【解析】A项12C和14C互为同位素；B项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式相同结构不同，互为同分异构体；C项CH4（甲烷）和CH3CH2CH3（丙烷）结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，正确；D项金刚石和石墨互为同素异形体。38.【参考答案】D【解析】A项增大浓度使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变；B项升温正逆反应速率均增大；C项平衡移动可能是因为浓度、压强变化，此时K不变，只有温度改变时K才变；D项催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，正确。39.【参考答案】B【解析】该有机物含碳碳双键和羟基两种官能团。A项碳碳双键和羟基均可被酸性KMnO4氧化使其褪色，错误；B项羟基能与Na反应生成H2，正确；C项碳碳双键能发生加成反应，错误；D项羟基能与羧酸发生酯化反应，错误。40.【参考答案】D【解析】A项Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，BaSO4更难溶；B项沉淀转化的实质是生成更难溶物质，BaSO4可转化为BaCO3，只要CO32-浓度足够大，错误；C项因Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，BaSO4更难溶，难以转化为BaCO3，错误；D项c(Ba2+)=√Ksp=√(1.1×10-10)≈1.05×10-5mol/L，正确。41.【参考答案】C【解析】A项苯和四氯化碳互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏，错误；B项加热固体时应使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上，错误；C项蒸发NaCl溶液可用蒸发皿直接加热，正确；D项量筒精确度为0.1mL，无法量取10.50mL，应用滴定管，错误。42.【参考答案】A【解析】n(AlCl3)=0.01mol。A项生成Al(OH)3最多0.01mol，质量为0.01×78=0.78g，错误；B项Al(OH)3溶解需NaOH0.01mol，体积为0.01/0.5=0.02L=20mL，沉淀完全需NaOH0.03mol即60mL，但溶解还需20mL，总共80mL，错误；C项先生成沉淀后沉淀溶解，但不能完全溶解为零，错误；D项此时溶液中还有NaCl，错误。实际上A项计算有误，最大沉淀为0.78g，此题正确选项需重新审视——当NaOH不足0.03mol时沉淀逐渐增多，0.03mol时沉淀达最大0.78g，继续加NaOH沉淀溶解，故C项描述正确。43.【参考答案】C【解析】n(AlCl3)=0.01mol，生成Al(OH)3最大质量为0.01×78=0.78g，A错误；沉淀完全溶解需NaOH0.04mol，体积为80mL，B错误；滴加NaOH先生成沉淀后沉淀溶解，C正确；此时溶液中含NaAlO2和NaCl，D错误。44.【参考答案】C【解析】A项P4为正四面体构型但键角为60°，CH4键角才是109°28′，错误；B项CO2为直线形，SO2为V形，错误；C项NH3与水形成氢键且发生化学反应，故极易溶于水，正确；D项碱金属熔点随原子序数增大而降低，应为Na>K>Rb>Cs，错误。45.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。B项石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，属于混合物；C项干冰是纯净物，石油是混合物；D项顺序颠倒。食盐水是混合物，液氮是纯净物。故选A。46.【参考答案】B【解析】A项错误，氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项正确，配制溶液时转移液体需用玻璃棒引流防止液体洒出；C项错误，温度计水银球应插入液面以下但不能接触容器底部；D项错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人。故选B。47.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变。设需要加水质量为x，则30g×20%=(30g+x)×10%，解得x=30g。稀释10%溶液需加30g水即可使溶液质量变为60g，溶质仍为6g，质量分数为10%。故选A。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是复分解反应，各元素化合价不变；D项也是复分解反应，无化合价变化。故选B。49.【参考答案】D【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项错误，短周期包括第一、二、三周期；D项正确，同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。故选D。50.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项NH3只含共价键；C项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；D项CO2只含共价键。故选C。51.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池中阳极发生氧化反应；C项错误，原电池中电子从负极经导线流向正极；D项正确，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。故选D。52.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃。A项乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃；C项乙烷分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃；D项苯属于芳香烃，结构中存在特殊的化学键。故选C。53.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度不再随时间改变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B项正确，浓度不变是平衡的直接标志；C项错误，平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D项描述的都是逆反应方向，不能作为平衡标志。故选B。54.【参考答案】C【解析】A项错误，pH=7仅在常温下表示中性，温度改变时中性pH也会改变；B项错误，酸溶液pH越大氢离子浓度越小，酸性越弱；C项正确，常温下0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10-12mol/L，pH=12；D项错误，广泛pH试纸读数只能取整数。故选C。55.【参考答案】B【解析】A项错误，丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法，但不是胶体特有的性质，某些分散系也可观察到类似现象；B项正确，胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜；C项错误，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，滴入NaOH溶液得到的是沉淀；D项错误，胶体属于介稳体系，相对稳定。故选B。56.【参考答案】C【解析】A项错误，金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程；B项错误，钢铁在潮湿空气中易形成原电池而发生电化学腐蚀，比在干燥空气中更易腐蚀；C项正确，牺牲阳极的阴极保护法中，活泼金属作负极被腐蚀，被保护金属作正极；D项错误，涂油漆可隔绝空气和水，能有效防止金属腐蚀。故选C。57.【参考答案】B【解析】A项错误，金属钠与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中；B项正确，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处；C项错误，氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞与瓶口粘连，应使用橡胶塞；D项错误，碳酸钠溶液水解呈碱性，不能用玻璃塞。故选B。58.【参考答案】D【解析】A项错误，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项错误，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；C项错误，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项正确，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。59.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；B项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；C项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。故选A。60.【参考答案】B【解析】A项错误，煤的气化是煤与水蒸气在高温下反应生成CO和H2等气体的过程，属于化学变化；B项正确，化石燃料燃烧产生的颗粒物、SO2、NOx等是雾霾的重要成因；C项错误，新能源汽车可减少尾气污染但难以完全消除；D项错误，废旧电池回收主要是防止重金属污染。故选B。61.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，故A不能作为平衡标志；B项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项正确，B的浓度不再改变说明反应达到平衡状态；D项错误，各物质的分子数之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡判断依据。故选C。62.【参考答案】C【解析】A项正确，NaHCO3受热分解产生CO2使石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解；B项正确，先加盐酸酸化可排除Ag+、CO32-等干扰；C项错误，定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项正确，氯水显酸性使试纸变红，次氯酸具有漂白性使试纸褪色。故选C。63.【参考答案】D【解析】A项错误，水分子中O原子与两个H原子各共用一对电子，电子式应为H∶O∶H；B项错误，质量数为14，应表示为614C即14C；C项错误，氯化钠是离子化合物，电子式应写为Na+[∶Cl∶]-，不能将两个Na写在Cl两侧；D项正确，S2-核外有18个电子，结构示意图正确。故选D。64.【参考答案】D【解析】A项错误，并非所有化学反应都伴随明显的能量变化，有些反应能量变化很小；B项错误，活化能与反应热无必然大小关系；C项错误，稀硫酸与Ba(OH)2反应除中和热外还有沉淀生成热，反应热不等于中和热；D项正确，石墨转化为金刚石吸热说明石墨能量更低，能量越低越稳定。故选D。65.【参考答案】D【解析】A错误，酒精与水互溶，不能作萃取剂，应用苯或CCl4；B错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；D正确，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。67.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na＞Mg＞Al，A正确；B项S2-和Cl-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，Cl-＜S2-，K+与Cl-电子层结构相同，K+半径小于Cl-，正确顺序为S2-＞Cl-＞K+，但B项表述K+＞Cl-错误；C项卤素离子半径随电子层数增加而增大，I-＞Br-＞Cl-；D项F-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，正确顺序为O2-＞F-＞Na+。68.【参考答案】D【解析】A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；D正确，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，NH4NO3等也含共价键但为离子化合物，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物。69.【参考答案】B【解析】A项Fe3+溶液呈黄色，不符合无色要求；B项酚酞变红说明溶液呈碱性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在碱性条件下均不反应，可以大量共存；C项酸性溶液中CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D项Al3+与OH-会生成沉淀，NH4+与OH-会反应生成NH3·H2O，不能大量共存。70.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2与H2O反应，Cl元素化合价既有升高又有降低，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意；C项水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项水中H元素化合价降低，水作氧化剂。71.【参考答案】D【解析】A错误，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使其褪色；B错误，甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应；C错误，乙酸能与NaOH反应但乙醇不能与NaOH反应；D正确，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油。72.【参考答案】C【解析】A错误，标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算；B错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；C正确，N2摩尔质量为28g/mol，14gN2为0.5mol，含原子数为0.5×2×NA=NA；D错误，H2O2分解反应为2H2O2=2H2O+O2，O元素化合价由-1变为0和-2，生成1molO2转移2mol电子，生成0.1molO2转移0.2NA个电子。73.【参考答案】D【解析】A错误，广泛pH试纸读数只能为整数，不能精确到3.5；B错误，10mL量筒精确度为0.1mL，可量取8.5mL但不能读到8.50mL；C错误，苯和水虽不互溶但苯密度小于水，应用分液漏斗分离，但选项中表述不完整需结合题意，实际苯和水可用分液法分离，但C项叙述本身没有错误，然而分液漏斗分离的前提是互不相溶且分层，苯和水符合，但D项蒸发结晶确为从NaCl溶液获得晶体的正确方法，相比之下D更准确；D正确，氯化钠溶解度受温度影响小，可用蒸发结晶法获得晶体。74.【参考答案】C【解析】A错误，对于放热反应，升高温度平衡常数减小；B错误，反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；C正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率，只改变到达平衡的时间，不改变平衡状态；D错误，增大反应物浓度平衡正向移动，但若反应物为固体或纯液体，增大其用量不影响平衡，且若容器体积可变等情况需具体分析。75.【参考答案】D【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C错误，原电池中电子由负极经导线流向正极；D正确，电解精炼铜时，粗铜作阳极失去电子溶解，纯铜作阴极铜离子在其表面得电子析出，电解质溶液为硫酸铜溶液。76.【参考答案】B【解析】原子最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，B正确；A错误，如Po（钋）位于第ⅥA族但属于金属元素；C错误，该元素可以是短周期也可以是长周期元素，如氧、硫为短周期，硒、碲为长周期；D错误表述不准确，第ⅥA族就是主族，但"主族元素"范围太广不精确，且该描述不如B准确直接。77.【参考答案】D【解析】A错误，金刚石、二氧化硅、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，熔点高低取决于共价键键能，正确顺序为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅；B错误，三者均为金属晶体，熔点Al＞Mg＞Na；C错误，F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高，正确顺序为I2＞Br2＞Cl2＞F2；D正确，NaCl、KCl、RbCl均为离子晶体，离子半径Rb+＞K+＞Na+，晶格能依次减小，熔点依次降低。78.【参考答案】C【解析】A错误，饱和溶液与浓稀无必然联系，如Ca(OH)2饱和溶液浓度很小；B错误，多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但少数如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小；C正确，根据亨利定律，气体溶解度随压强增大而增大；D错误，NaCl在水中电离出Na+和Cl-，葡萄糖不电离，相同物质的量浓度下NaCl溶液粒子数更多，渗透压更大。79.【参考答案】A【解析】A正确，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2；B错误，Cu与稀硝酸反应生成NO而非NO2，Cu与浓硝酸反应才生成NO2；C错误，锌与浓硫酸反应生成SO2而非H2，制备H2应用锌与稀硫酸或稀盐酸反应；D错误，浓硝酸具有强氧化性会将SO2氧化，应用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2。80.【参考答案】A【解析】A正确，铅蓄电池放电时PbO2在正极得电子被还原，反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；B错误，氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应；C错误，干电池放电时负极Zn失电子发生氧化反应而非还原反应；D错误，充电电池有使用寿命限制，不能无限次充放电。81.【参考答案】B【解析】A错误，单糖如葡萄糖、果糖不能水解；B正确，糖类均由C、H、O三种元素组成；C错误，葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体而非同系物；D错误，蛋白质遇重金属盐发生变性而非盐析，盐析是加入轻金属盐或铵盐使蛋白质溶解度降低而析出，是可逆过程。82.【参考答案】A【解析】该有机物含碳碳双键和醛基两种官能团；A正确，碳碳双键和醛基都能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色；B错误，碳碳双键和醛基都能与H2加成，1mol该有机物最多能与2molH2加成；C错误，含碳碳双键能发生加聚反应；D错误，该有机物不含能与NaOH反应的官能团（醛基不与NaOH反应）。83.【参考答案】C【解析】A错误，升高温度正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同；B错误，若反应前后气体体积不变，增大压强正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，但速率确实增大，此选项表述存在歧义但核心问题是"一定"过于绝对，实际上对于无气体参与的反应压强影响极小；C正确，化学平衡常数只是温度的函数，与浓度、压强、催化剂等无关；D错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡常数。84.【参考答案】C【解析】A错误，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，相同浓度时盐酸pH更小；B错误，滴定开始前盐酸pH更小，随着NaOH加入醋酸缓冲作用使pH变化较平缓；C正确，两酸均为一元酸且体积浓度相同，消耗NaOH体积相同；D错误，滴定终点时生成醋酸钠和氯化钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，故醋酸滴定终点pH更高。85.【参考答案】D【解析】钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。三者物质的量相等时，生成氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，质量比也为1:2:3。86.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，Li+核外有2个电子，不相等；CO分子中碳有6个电子、氧有8个电子，共14个，N2分子中两个氮原子各有7个电子，共14个，相等；H2O分子共有10个电子，NH3分子共有10个电子，看似相等，但题目要求微粒，NH3是分子而非离子，两者确实电子数相同，但CO和N2作为双原子分子是经典等电子体；O2-有10个电子，F-也有10个电子，也相等。综合判断，CO和N2是最典型的等电子体组合，选B最为准确。87.【参考