2026湖北省教师职称考试（化学学科知识）历年参考题库含答案详解

2026湖北省教师职称考试（化学学科知识）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、关于万有引力定律，下列说法正确的是：A.万有引力定律只适用于天体之间的相互作用B.两个质点之间的万有引力与它们的质量乘积成正比，与距离的平方成反比C.万有引力常量的数值与物体的质量有关D.两物体之间的距离趋近于零时，万有引力趋于无穷大2、下列有关化学新课程理念的叙述，错误的是：A.重视提高学生的科学素养B.强调从生活走向化学，从化学走向社会C.倡导学生主动参与、乐于探究D.以提高升学率为主要教学目标3、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是：A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸馏烧瓶4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺D.NA个水分子的质量为18g/mol5、以下化学实验操作中，正确的是：A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用酒精萃取碘水中的碘C.实验室制取氢气时先检验纯度再收集D.将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌6、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NaOH7、化学反应速率的影响因素不包括：A.反应物浓度B.温度C.压强（有气体参与的反应）D.反应物的颜色8、下列说法正确的是：A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下都不能发生C.有能量变化的过程不一定是化学变化D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.酸性溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.碱性溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.含大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻、Cl⁻10、关于烷烃的说法错误的是：A.烷烃分子中碳原子之间都以单键结合B.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃都能使酸性KMnO₄溶液褪色11、某元素原子最外层有3个电子，该元素一定属于：A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.无法确定12、工业上制取硫酸时，SO₂转化为SO₃需要使用的条件是：A.高温、高压、催化剂B.高温、常压、催化剂C.低温、高压、催化剂D.常温、高压、催化剂13、下列关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属14、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO15、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键16、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，则该有机物中：A.H原子个数比为1:2B.肯定不含氧元素C.H原子个数比为1:1D.肯定含氧元素17、下列说法不正确的是：A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³mol⁻¹D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L18、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨19、下列化学方程式书写正确的是：A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑D.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂+Na₂SO₄20、关于酯化反应的说法正确的是：A.酯化反应不可逆B.酯化反应中酸脱羟基醇脱氢C.酯化反应不需要催化剂D.酯化反应属于加成反应21、下列有关化学反应限度的说法正确的是：A.可逆反应达到化学平衡时反应停止B.化学平衡时正反应速率与逆反应速率相等C.化学平衡常数越大，反应物转化率越低D.升高温度，所有反应的化学平衡常数均增大22、在实验室中，常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。若使用8.7g二氧化锰与足量浓盐酸反应，在标准状况下理论上可生成氯气的体积为多少升？（MnO₂摩尔质量为87g/mol）A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.22.4L23、某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻等离子。向该溶液中加入稀硝酸，产生无色气体；再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有的离子是A.Na⁺、SO₄²⁻B.K⁺、CO₃²⁻C.CO₃²⁻D.Cl⁻、Cu²⁺24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷25、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列措施能使混合气体颜色变深的是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.加入催化剂26、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液D.用瓷坩埚熔化NaOH固体27、某元素原子的最外层电子排布为ns²np⁴，其气态氢化物的化学式应为A.H₂RB.HRC.H₂R₂D.HR₂28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖29、已知标准电极电势：φ°(Cu²⁺/Cu)=+0.34V，φ°(Zn²⁺/Zn)=-0.76V。由铜片和锌片组成的原电池，其标准电动势为A.-0.42VB.+0.42VC.+1.10VD.-1.10V30、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(H⁺)B.c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOC.电离常数KaD.溶液导电能力31、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻D.含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻32、实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.晶体部分失去结晶水后仍按晶体质量计算B.定容时仰视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.容量瓶内壁附有少量蒸馏水33、下列叙述正确的是A.同温同压下，等质量的O₂和O₃所含氧原子数相等B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子C.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.标准状况下1mol水的体积约为22.4L34、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可使放热反应的平衡常数增大B.加入催化剂可同时加快正逆反应速率C.增大压强一定使气体反应的速率加快D.化学平衡移动时反应速率一定改变35、某烷烃分子式为C₅H₁₂，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为A.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃C.C(CH₃)₄D.CH₃CH₂CH(CH₃)₂36、在一定条件下，向密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，达到平衡时NH₃的体积分数为w%。若保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，重新达到平衡时NH₃的体积分数为w'%，则A.w'>wB.w'=wC.w'<wD.无法确定37、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO₂B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO38、下列有关电化学的叙述正确的是A.原电池负极发生还原反应B.电解池阳极发生氧化反应C.电镀时镀层金属作阴极D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气39、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度最大的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.Na₂CO₃D.NaCl40、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐增强C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.过渡元素全部为非金属元素41、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和Li+B.Mg2+和MgC.Cl和Cl-D.H2O和Ne42、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO243、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀45、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.降低压强D.使用催化剂46、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强C.水的离子积常数KW随温度升高而增大D.盐类水解反应是中和反应的逆反应，均为放热反应47、用惰性电极电解下列物质的水溶液，阳极产生气体且阴极质量增加的是A.NaCl溶液B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.H2SO4溶液48、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.3-甲基-1-丁烯D.2,2-二甲基丙烷49、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列关于该反应的图像描述正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡正向移动，A的转化率增大D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大50、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌51、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-52、某有机物的分子式为C4H8O2，它能与NaHCO3溶液反应放出CO2，该有机物的结构可能有A.1种B.2种C.3种D.4种53、下列有关化学电源的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌锰干电池工作时，锌筒作正极C.充电电池充电时，原电池的负极与外接电源的正极相连D.铅蓄电池放电时，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO454、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa完全转化为Na+时失去的电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2含有分子数为0.5NA55、下列说法错误的是A.绿色食品是指绿色植物制成的食品B.白色污染是指废弃塑料造成的污染C.光化学烟雾是由氮氧化物和碳氢化合物引起的D.酸雨主要是由SO2和NOx排放引起的56、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B.Al2O3熔点高，可用于冶炼金属铝C.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂57、下列实验能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体D.用AgNO3溶液鉴别Na2SO4和NaCl溶液58、关于化学实验安全的说法，错误的是A.点燃可燃性气体前必须检验纯度B.稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加入适量水C.做有毒气体实验时，应在通风橱中进行D.金属钠着火时，可直接用水扑灭59、下列有关化学史和化学家的说法正确的是A.门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表B.道尔顿提出了原子论和阿伏加德罗提出了分子论，两人观点完全一致C.拉瓦锡通过实验证实了水的组成是氢和氧，并提出燃素说D.居里夫人发现了铀元素，并两次获得诺贝尔奖60、某学生用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是A.酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D.滴定终点时俯视读数61、下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.NH₄Cl的电子式：[C.H]⁺Cl⁻D.中子数为18的氯原子：¹⁸₁₇ClE.硫原子的结构示意图：(+16)28662、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂是高分子化合物63、下列各组物质相互反应时，改变反应条件或反应物用量比，化学反应方程式不变的是A.Na与O₂B.NaOH溶液与CO₂C.AlCl₃溶液与NaOH溶液D.Fe与Cl₂64、已知：①Fe(s)+O₂(g)═FeO(s)ΔH₁=-272.0kJ/mol；②2Al(s)+³⁄₂O₂(g)═Al₂O₃(s)ΔH₂=-1675.7kJ/mol。铝热反应Al(s)+FeO(s)═Al₂O₃(s)+Fe(s)的ΔH为A.-859.7kJ/molB.+859.7kJ/molC.-503.7kJ/molD.+503.7kJ/mol65、下列叙述正确的是A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强B.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠是非电解质C.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质66、关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B.对于任何化学反应，反应速率越快说明反应现象越明显C.增大压强一定能加快化学反应速率D.升高温度只加快正反应速率67、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.含大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻68、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池负极发生还原反应B.电解池阳极发生氧化反应C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.电解精炼铜时，纯铜作阳极69、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制溶液B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用萃取分液法分离汽油和煤油D.用NaOH溶液除去Fe₂O₃中的Al₂O₃杂质70、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子C.1L1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺D.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有N_A个氧原子71、关于化学平衡移动，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，速率减小C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，速率不变D.使用催化剂，能改变平衡常数，提高转化率72、短周期元素A.W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的简单离子半径在同周期中最小，W与X同主族。下列说法正确的是B.原子半径：W>Z>YC.简单离子半径：Z>Y>XD.X与Y形成的化合物只含离子键E.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸强73、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向蒸馏水中加入CH₃COONa固体，水的电离程度减小B.向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，c(CH₃COO⁻)减小C.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同74、下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.硫酸钡、氯气B.醋酸、氨气C.硝酸、一水合氨D.氯化钠、食盐水75、下列有机反应方程式书写正确的是A.乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑B.乙炔与溴水加成：CH≡CH+Br₂→CH₂Br-CH₂Br（只加成一分子）C.乙酸与乙醇酯化：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅（不需要浓硫酸）D.苯与浓硝酸反应：C₆H₆+HNO₃(浓)→C₆H₅NO₂（不需要浓硫酸）76、下列有关化学与生产、生活的说法正确的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻═Fe²⁺C.光导纤维的主要成分是硅D.铝合金大量用于建筑行业是因为铝的化学性质稳定77、某原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO₄C.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO₄D.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为ZnSO₄78、关于沉淀溶解平衡，下列说法正确的是A.难溶电解质在水中不能建立沉淀溶解平衡B.沉淀溶解平衡的移动方向与溶度积Ksp无关C.升高温度，难溶电解质的溶解度一定增大D.AgCl在水中溶解度小于在NaCl溶液中79、下列各组物质中，不能用红外光谱区分的是A.乙醇和二甲醚B.乙醇和乙酸C.正丙醇和异丙醇D.甲烷和乙烷80、下列有关化学实验的说法正确的是A.用pH计可以精确测定某浓度NaOH溶液的pH值B.用10mL量筒量取5.26mL浓硫酸C.用托盘天平称取2.5gNaOH固体时，应将NaOH放在纸上称量D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应继续加水至刻度线81、将等物质的量浓度的NaOH溶液与CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)B.c(Na⁺)＝c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＝c(H⁺)C.c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)D.c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)82、下列反应中，属于可逆反应且能达到化学平衡状态的是A.Zn与稀H₂SO₄反应制取氢气B.N₂与H₂在高温高压和催化剂条件下合成NH₃C.H₂在O₂中燃烧生成水D.Na与CuSO₄溶液反应置换出铜83、下列关于元素周期表结构的叙述正确的是A.周期表有7个横行即7个周期，每个周期均从碱金属开始B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.目前周期表共有18个纵行，分为16个族D.短周期是指第一、二周期84、用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是A.将pH试纸浸入待测溶液中，变色后立即与标准比色卡对照B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照C.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液进行测定D.将pH试纸放在桌面上，直接倾倒待测液于试纸上85、下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是A.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容应平视凹液面最低点C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃87、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.Fe和CuB.FeC.CuD.FeCl₂88、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键，不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键89、下列有关有机物同分异构体数目的判断正确的是A.分子式为C₃H₈O的有机物只有2种同分异构体B.分子式为C₄H₁₀的烷烃有3种同分异构体C.分子式为C₅H₁₂的烷烃有2种同分异构体D.分子式为C₄H₈的烯烃（不含顺反异构）有3种同分异构体90、在一定温度下的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态的标志是A.SO₂和SO₃的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.SO₂、O₂、SO₃的浓度比为2:1:2D.v(SO₂)正＝v(SO₃)逆91、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa与足量O₂反应失去N_A个电子C.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有N_A个NaCl分子D.常温常压下，11.2LN₂含有0.5N_A个氮分子92、下列各组物质中，能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.NaCl和CaCl₂C.KCl和CuCl₂D.Na₂SO₄和K₂SO₄93、下列有关原电池的工作原理叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向负极移动D.原电池的负极发生氧化反应94、实验室制备下列气体时，所用收集方法正确的是A.用排水法收集NO₂B.用向上排空气法收集NH₃C.用排水法收集O₂D.用向下排空气法收集Cl₂95、下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体96、下列关于物质的量浓度的计算正确的是A.将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，所得溶液浓度为0.1mol·L⁻¹B.将10mL1mol·L⁻¹的H₂SO₄稀释至100mL，所得溶液浓度为0.1mol·L⁻¹C.将22.4LHCl气体（标准状况）溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L⁻¹D.将50mL2mol·L⁻¹的NaCl溶液与50mL水混合，所得溶液浓度为1mol·L⁻¹97、下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用焰色反应检验溶液中含有K⁺，直接观察火焰颜色为紫色B.用BaCl₂溶液检验溶液中是否含有SO₄²⁻，产生白色沉淀即证明C.用淀粉KI溶液检验Cl₂，溶液变蓝即证明有Cl₂D.用AgNO₃溶液检验溶液中是否含有Cl⁻，直接加入即产生白色沉淀98、下列关于化学用语的表示正确的是A.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻B.CO₂的结构式：O—C—OC.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，电子层排布为2、8、6D.甲烷的比例模型为正四面体结构，碳原子位于中心99、某有机物的结构简式为CH₂＝CH—COOH，下列关于该有机物的性质叙述正确的是A.该有机物不能使酸性KMnO₄溶液褪色B.该有机物能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂C.该有机物不能发生加聚反应D.该有机物1mol最多能与2molH₂发生加成反应100、下列关于化学与生产、生活、环境的叙述错误的是A.用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质B.推广使用新能源汽车有助于减少PM2.5和氮氧化物的排放C.燃煤中加入石灰石可以减少SO₂的排放，实现脱硫D.聚乙烯塑料可用于食品包装，聚氯乙烯塑料同样适用于食品包装

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】万有引力定律适用于任何有质量的物体之间，A错误。由F=Gm₁m₂/r²可知，引力与质量乘积成正比，与距离平方成反比，B正确。万有引力常量G是普适常量，与物体质量无关，C错误。当r趋近于零时，物体不能视为质点，公式不再适用，D错误。2.【参考答案】D【解析】化学新课程改革的核心目标是提高学生的科学素养，而非单纯追求升学率。新课标强调以学生发展为本，注重培养学生的创新精神和实践能力，倡导自主学习与合作学习，体现了素质教育的根本要求。3.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平称量、烧杯溶解、容量瓶定容。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，与本实验无关。4.【参考答案】B【解析】A项错误，稀有气体为单原子分子；C项缺少溶液体积；D项质量单位应为g而非g/mol。B项正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，与气体种类无关。5.【参考答案】C【解析】氯水有漂白性，不能用pH试纸测其pH；碘在酒精中溶解度大但不能分层，不能用于萃取；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓倒入水中；制取可燃性气体前先验纯，防止爆炸。6.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、H₂SO₄、NaOH均属于强电解质，在水溶液中完全电离。7.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强（有气体参与的反应）、催化剂、接触面积等。反应物的颜色与反应速率无直接关系。8.【参考答案】C【解析】A项错误，如铝热反应需要高温引发；B项错误，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl在常温下反应；D项错误，能量变化也可表现为光能、电能等。C项正确，如物理变化中也有能量变化。9.【参考答案】B【解析】A项MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色条件；C项Fe³⁺和NH₄⁺在碱性溶液中分别生成沉淀和气体；D项Ba²⁺与CO₃²⁻生成沉淀。B项离子间不发生反应，可以大量共存。10.【参考答案】D【解析】烷烃化学性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能使溴水褪色。A、B、C三项均为烷烃的基本性质描述，是正确的。11.【参考答案】D【解析】原子最外层有3个电子的元素可能是第ⅢA族元素（如硼、铝），也可能是过渡金属（如钪最外层也为3个电子）。因此无法仅凭最外层电子数确定其所属族。12.【参考答案】B【解析】SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂⇌2SO₃，该反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动但反应速率太慢，工业上采用约450℃的高温并使用V₂O₅作催化剂。由于常压下转化率已较高，故采用常压即可。13.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；两极可以是金属与导电非金属（如石墨）。故C正确。14.【参考答案】D【解析】Al、Al₂O₃、SiO₂均能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO₂和Na₂SiO₃。CO为不成盐氧化物，不与NaOH溶液反应。15.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，Na₂O₂中含有O—O共价键。A项忽略了离子化合物中可含共价键；B项共价化合物中不可能含离子键；C项含共价键的化合物也可能是离子化合物。16.【参考答案】A【解析】生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，说明n(C):n(H)=1:2，即C、H原子个数比为1:2。但由于有氧气参加反应，无法确定原有机物是否含氧元素，B、D均错误。17.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制的七个基本物理量之一。A、C、D三项表述均正确。18.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体；B项为同位素；D项为同素异形体。19.【参考答案】C【解析】A项铁与盐酸反应生成FeCl₂；B项铜不与稀硫酸反应；D项未标注沉淀符号且应写成Cu(OH)₂↓。C项正确，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。20.【参考答案】B【解析】酯化反应为可逆反应，需用浓硫酸作催化剂和吸水剂，属于取代反应而非加成反应。反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，生成酯和水。21.【参考答案】B【解析】化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡常数越大，转化率越高，C错误；放热反应升温平衡常数减小，D错误。B项正确描述了化学平衡的特征。22.【参考答案】B【解析】二氧化锰物质的量为0.1mol，反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。由方程式可知1molMnO₂生成1molCl₂，故0.1molMnO₂生成0.1molCl₂，标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L。本题注意浓盐酸需足量且反应需加热条件。23.【参考答案】C【解析】加入稀硝酸产生无色气体，说明溶液中含有CO₃²⁻（与酸反应生成CO₂）。CO₃²⁻与Ba²⁺、Cu²⁺均不能大量共存，故排除Ba²⁺、Cu²⁺。加入AgNO₃产生白色沉淀可能是AgCl或Ag₂CO₃，因已确定有CO₃²⁻，故无法确定是否含Cl⁻。Na⁺、K⁺是否存在无法判断。因此一定含有的离子是CO₃²⁻。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项分子式均为C₂H₆O，结构不同，乙醇和甲醚互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，也互为同分异构体，但本题C项更符合典型的官能团异构示例。25.【参考答案】C【解析】升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大但颜色变深是因为浓度增加，A看似正确但实际温度升高颜色加深同时平衡左移；降低温度平衡正向移动颜色变浅；增大压强体积缩小，NO₂浓度增大颜色变深，虽然平衡正向移动，但浓度效应占主导；加入催化剂不影响平衡颜色不变。增大压强使浓度增大是颜色变深的主要原因。26.【参考答案】无正确选项，最接近的是B但精度不符【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称量10.50g，A错误；量筒精确度为0.1mL，7.50mL应使用滴定管，B错误；KMnO₄溶液具有强氧化性应使用酸式滴定管，C错误；瓷坩埚中含SiO₂会与NaOH反应，应使用铁坩埚，D错误。本题考察实验仪器的精确度和使用规范。27.【参考答案】A【解析】最外层电子数为2+4=6，该元素位于第ⅥA族，常见如氧、硫等。该族元素最低负化合价为-2价，与氢元素形成化合物时氢为+1价，故气态氢化物化学式为H₂R。例如H₂O、H₂S均符合此规律。28.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。29.【参考答案】C【解析】原电池中电极电势高的作正极，电极电势低的作负极。铜片为正极，锌片为负极。标准电动势E°=φ°(正极)-φ°(负极)=0.34-(-0.76)=+1.10V。电动势为正值说明该原电池反应能自发进行，锌失去电子被氧化，铜离子得到电子被还原。30.【参考答案】B【解析】醋酸稀释时电离程度增大，但c(H⁺)减小，A错误；稀释促进电离，n(CH₃COO⁻)增大、n(CH₃COOH)减小，比值增大，B正确；电离常数只与温度有关，温度不变Ka不变，C错误；离子浓度减小导电能力减弱，D错误。31.【参考答案】C【解析】A项MnO₄⁻呈紫色不符合无色条件；B项强酸性条件下NO₃⁻可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺不能共存；C项各离子在碱性条件下均稳定且不反应可以共存；D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存。故选C。32.【参考答案】A【解析】晶体部分失水后实际Na₂CO₃含量偏高，按晶体质量计算会导致溶质物质的量偏多，浓度偏高；B项仰视使溶液体积偏大浓度偏低；C项未洗涤溶质损失浓度偏低；D项容量瓶中有蒸馏水不影响结果。故选A。33.【参考答案】A【解析】A项O₂和O₃均由氧原子构成，等质量时氧原子数相等，正确；B项有些物质由原子或离子构成，如金属铁由原子构成，错误；C项未说明溶液体积，错误；D项标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，错误。故选A。34.【参考答案】B【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，放热反应升温K值减小，A错误；催化剂同等程度降低正逆反应活化能，同时加快正逆反应速率，B正确；若反应物为固体或液体，增大压强对速率影响不大，C错误；加入惰性气体等压条件下平衡移动但速率可能不变，D错误。35.【参考答案】C【解析】C₅H₁₂有三种同分异构体：正戊烷一氯代物有3种；异戊烷一氯代物有4种；新戊烷C(CH₃)₄分子中四个甲基对称等价，氢原子种类只有1种，故一氯代物只有1种。该题考察同分异构体及等效氢的判断方法。36.【参考答案】A【解析】压缩体积增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NH₃的物质的量增加。虽然总体积减小所有组分浓度都增大，但平衡正向移动使NH₃的物质的量分数增大，故w'>w。该过程温度不变平衡常数不变，但组成发生变化。37.【参考答案】B【解析】SiO₂只能与HF和强碱反应，不与盐酸反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可与盐酸反应生成AlCl₃和水，又可与NaOH反应生成NaAlO₂和水；Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，只能与酸反应不能与碱反应。故选B。38.【参考答案】B【解析】原电池负极失去电子发生氧化反应，A错误；电解池阳极失去电子发生氧化反应，B正确；电镀时镀层金属作阳极，待镀物件作阴极，C错误；电解饱和食盐水时阴极H⁺放电产生氢气，阳极Cl⁻放电产生氯气，D错误。故选B。39.【参考答案】C【解析】Na₂O与水反应生成NaOH，阴离子为OH⁻浓度约0.2mol/L；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，阴离子为OH⁻浓度约0.2mol/L；Na₂CO₃溶于水后CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻和OH⁻，阴离子包括CO₃²⁻、HCO₃⁻、OH⁻，总浓度大于0.2mol/L；NaCl不水解阴离子仅为Cl⁻浓度0.1mol/L。故选C。40.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；第三周期元素从ⅠA到ⅦA最高正价分别为+1至+7，等于族序数，C正确；过渡元素全部为金属元素，D错误。故选C。41.【参考答案】D【解析】H2O分子中1个氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，共10个电子；Ne原子序数为10，核外有10个电子。Na+有10个电子但Li+只有2个电子；Mg2+有10个电子而Mg有12个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子。因此只有H2O和Ne核外电子总数相等。42.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+与OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间通过共价键相连，因此既含离子键又含共价键。NaCl仅含离子键；H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键。判断含哪种化学键需分析物质中阴阳离子的构成，若原子团内部存在共用电子对则同时含有共价键。43.【参考答案】D【解析】元素原子半径在同一主族中从上到下逐渐增大，因为电子层数增加使原子半径增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，电子层数依次为2、3、4、5层，因此原子半径最大的是Rb。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，这是由于核电荷数增加对电子吸引增强所致。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，同样无化合价变化。判断是否为氧化还原反应的关键是看有无化合价升降。45.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。增大压强，反应物和生成物浓度均增大，正逆反应速率都增大，且平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动。升高温度虽增大反应速率，但平衡向逆反应方向移动；降低压强平衡向逆反应方向移动；使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动。46.【参考答案】C【解析】A错误，醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH=3的醋酸稀释10倍后pH小于4。B错误，导电性与离子浓度有关，浓的弱电解质溶液可能比稀的强电解质溶液导电性强。C正确，水的电离为吸热过程，升温促进电离，KW增大。D错误，中和反应放热，水解反应吸热，二者互为逆反应但热效应相反。47.【参考答案】C【解析】电解AgNO3溶液时，阳极OH-放电生成O2，阴极Ag+得电子析出Ag，符合阳极产气且阴极质量增加。电解NaCl溶液时阴极产生H2无质量增加；电解CuSO4溶液时阴极析出Cu质量增加但阳极产O2，看似符合但题目强调阴极质量增加应为金属析出，Ag更符合；电解H2SO4溶液相当于电解水，两极均产气。综合分析C最佳。48.【参考答案】D【解析】A错误，选主链错误，应选最长碳链，正确命名为3-甲基戊烷。B错误，编号应从靠近双键一端开始，正确命名为3-甲基-1-丁烯。C命名虽写对了物质但编号顺序错误应为从靠近双键一端编号，正确名称是3-甲基-1-丁烯实际上C也表述正确，但D的2,2-二甲基丙烷是新戊烷的命名完全正确。综合来看D最准确。49.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大幅度更大，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，B正确。升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，A错误；催化剂同等改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误；降温正逆反应速率都减小，D错误。50.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量。B错误，固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，容量瓶不能用于溶解固体。C正确，蒸馏时温度计用于测量蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。51.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O不能共存。B中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀不能共存。C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能共存。D中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。52.【参考答案】B【解析】能与NaHCO3反应放出CO2说明该有机物含有羧基(-COOH)。分子式C4H8O2扣除-COOH后剩余C3H7-，即丙基。丙基有两种结构：正丙基(-CH2CH2CH3)和异丙基(-CH(CH3)2)。因此该有机物可能是丁酸(CH3CH2CH2COOH)或2-甲基丙酸[(CH3)2CHCOOH]，共2种同分异构体。53.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。锌锰干电池中锌筒作负极，B错误。充电电池充电时，原电池的负极应与外接电源的负极相连，C错误。铅蓄电池放电时负极Pb失去电子与SO42-结合生成PbSO4，电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，D正确。54.【参考答案】B【解析】A错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算。B正确，Na原子最外层有1个电子，1molNa失去1mol电子即NA个电子。C错误，未给出溶液体积，无法确定Na+数目。D错误，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量小于0.5mol。55.【参考答案】A【解析】绿色食品并非指颜色为绿色的食品，而是指按照特定生产方式生产、经专门机构认证、无污染的安全优质食用农产品及相关加工品，与环境颜色无关。B正确，白色污染确实指废弃塑料造成的环境污染。C正确，光化学烟雾主要由汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应形成。D正确，SO2和NOx溶于雨水形成酸雨。56.【参考答案】D【解析】A错误，SiO2用于制作光导纤维是利用其光学性质而非硬度大。B错误，Al2O3用于冶炼铝是利用其为铝的化合物，熔点高是电解时的条件要求而非用途原因。C错误，FeCl3蚀刻铜板是利用Fe3+的氧化性，与溶液酸碱性无直接关系。D正确，Na2O2与CO2反应生成O2，可用于供给呼吸，对应关系正确。57.【参考答案】B【解析】A错误，氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，应用pH计。B正确，汽油不溶于水，两者分层，可用分液漏斗分离。C正确，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可鉴别两者。D错误，AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，与Na2SO4不反应，也能鉴别。B和C都能达到目的，综合判断B最准确。58.【参考答案】D【解析】A正确，点燃氢气、甲烷等可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。B正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热。C正确，有毒气体实验应在通风橱中进行，防止中毒。D错误，钠与水剧烈反应生成氢气并放出大量热，会加剧燃烧甚至引发爆炸，钠着火应用干燥沙土覆盖灭火。59.【参考答案】A【解析】A正确，门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表。B错误，道尔顿认为原子不可分割，阿伏加德罗提出分子概念补充了原子论，两人观点并不完全一致。C错误，拉瓦锡通过实验证实水的组成否定了燃素说，而非提出燃素说。D错误，居里夫人发现的是钋和镭，铀元素由贝采利乌斯发现，但她确实两次获得诺贝尔奖。60.【参考答案】A【解析】测定结果偏高说明消耗标准盐酸体积偏大。A正确，酸式滴定管未用标准液润洗会使盐酸被稀释，浓度降低，消耗体积增大，结果偏高。B错误，锥形瓶中有水不影响NaOH的物质的量，对结果无影响。C中气泡消失使读数偏大，结果偏高，A最符合。D俯视读数会使读取体积偏小，结果偏低。综合判断A正确。61.【参考答案】D【解析】乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，A错误；NH₄Cl电子式中Cl⁻周围应有8个电子且需加括号，B错误；中子数为18的氯原子质量数为35，应写为³⁵₁₇Cl，C错误；硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，D正确。62.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应置换出氢气，A正确；苯不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。63.【参考答案】D【解析】Na与O₂常温生成Na₂O，加热生成Na₂O₂，方程式不同；NaOH与CO₂量不同生成NaHCO₃或Na₂CO₃；AlCl₃与NaOH量不同产物不同；Fe与Cl₂反应只生成FeCl₃，无论条件如何方程式不变，故选D。64.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，将②×2-①×2可得目标反应：2Al(s)+FeO(s)═Al₂O₃(s)+Fe(s)，ΔH=2×(-1675.7)-2×(-272.0)=-2807.4kJ/mol，则1molAl反应时ΔH=-859.7kJ/mol，故选A。65.【参考答案】D【解析】导电能力与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，B错误；氨气本身不能电离，是非电解质，C错误；硫酸钡虽难溶但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，D正确。66.【参考答案】A【解析】化学反应速率常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化表示，A正确；有些反应无明显现象如中和反应，速率快但现象不明显，B错误；对于无气体参与的反应，增大压强速率几乎不变，C错误；升温同时加快正逆反应速率，D错误。67.【参考答案】B【解析】A中MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色条件；B中碱性条件下四种离子互不反应，可以大量共存；C中Fe³⁺与OH⁻生成沉淀，不能大量共存；D中酸性条件下CO₃²⁻与H⁺反应，不能大量共存。68.【参考答案】B【解析】原电池负极失电子发生氧化反应，A错误；电解池阳极失电子发生氧化反应，B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。69.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称取5.85g，A错误；氯水有漂白性，不能用pH试纸测其pH，B错误；汽油和煤油互溶，不能用萃取分液，C错误；Al₂O₃是两性氧化物能与NaOH反应，Fe₂O₃不反应，可除杂，D正确。70.【参考答案】D【解析】Na₂O₂与CO₂反应中O元素化合价由-1价变为0和-2价，1molNa₂O₂转移1mol电子，A错误；标准状况下H₂O为液态，B错误；未说明溶液体积，C错误；16g氧原子物质的量为1mol，含N_A个氧原子，D正确。71.【参考答案】A【解析】增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，A正确；升高温度正逆反应速率都增大，B错误；增大压强气体体积减小的方向移动但速率增大，C错误；催化剂不改变平衡常数和转化率，只改变反应速率，D错误。72.【参考答案】D【解析】由题意知X为O、Y为Na、Z为Al、W为S。原子半径Y>Z>W，A错误；离子半径X>Y>Z，B错误；Na₂O₂含离子键和共价键，C错误；H₂SO₄酸性强于H₂CO₃，D正确。73.【参考答案】C【解析】CH₃COONa水解促进水的电离，A错误；加入CH₃COONa使醋酸电离平衡逆向移动，但c(CH₃COO⁻)增大，B错误；氨水是弱碱，pH=11的氨水浓度远大于10⁻³mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性，C正确；醋酸物质的量浓度更大，消耗NaOH更多，D错误。74.【参考答案】C【解析】A中氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中醋酸是弱电解质，氨气是非电解质；C中硝酸是强电解质，一水合氨是弱电解质；D中食盐水是混合物，不是电解质。75.【参考答案】A【解析】A书写正确；乙炔与溴水可按1:1或1:2加成，B表述不严谨；酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，C错误；硝化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误。76.【参考答案】A【解析】硅胶多孔具有吸水性，可作食品干燥剂，A正确；钢铁电化学腐蚀时正极发生还原反应，B错误；光导纤维主要成分是SiO₂，C错误；铝合金用于建筑是因为密度小、强度大，D错误。77.【参考答案】B【解析】根据总反应Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，Zn失电子作负极，Cu²⁺得电子在正极析出，所以正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液应含Cu²⁺如CuSO₄溶液，故选B。78.【参考答案】B【解析】难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，A错误；Ksp是温度的函数，与平衡移动方向有关，B正确；多数难溶电解质溶解度随温度升高而增大，但也有例外如Ca(OH)₂，C错误；同离子效应使AgCl在NaCl溶液中溶解度减小，D错误。79.【参考答案】D【解析】乙醇和二甲醚官能团不同，红外光谱不同；乙醇和乙酸含氧官能团不同，红外光谱不同；正丙醇和异丙醇官能团位置不同，红外光谱有差异；甲烷和乙烷都是烷烃，红外光谱非常相似难以区分，故选D。80.【参考答案】A【解析】pH计可精确测定溶液pH，A正确；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取5.26mL，B错误；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，C错误；摇匀后液面下降是正常现象，不应再加水，D错误。81.【参考答案】A【解析】等物质的量浓度的NaOH与CH₃COOH等体积混合后恰好完全反应生成CH₃COONa。CH₃COO⁻发生水解使溶液呈碱性，水解程度较小，因此离子浓度大小为c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)。注意电荷守恒和物料守恒在盐类水解分析中的应用。82.【参考答案】B【解析】可逆反应是指在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃在相同条件下可同时向两个方向进行，是典型的可逆反应，最终达到化学平衡。其余选项均为单向进行的不可逆反应。83.【参考答案】C【解析】周期表有7个横行即7个周期，但第一周期从氢开始，不是碱金属，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期包括第一、二、三周期，D错误；周期表共18个纵行，其中有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，共16个族，C正确。84.【参考答案】B【解析】使用pH试纸时不能将其浸入待测液，以免污染试剂；不能先润湿试纸，否则会稀释待测液导致测定误差；也不能直接倾倒液体。正确做法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对照读取pH值。85.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，若将水倒入浓硫酸中，由于