高三化学期中全真模拟测试卷

高三化学期中全真模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.碳酸饮料C.氧气D.氢氧化铁胶体2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点都较低B.金属晶体中不存在化学键C.原子晶体的结构单元是分子D.离子晶体的组成微粒是离子3.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A.阴极发生还原反应B.阳极产生黄绿色气体C.溶液pH值增大D.电解后溶液中Na+浓度不变4.下列元素中，第一电离能一定大于N的是（）A.OB.FC.PD.C5.下列物质中，只含极性键的是（）A.H2O2B.CCl4C.NH3D.Na2O6.下列实验操作中，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用排水法收集H2C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中D.用燃着的木条检验CO2气体7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH4和C2H6互为同系物B.C2H4和C3H6互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小9.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.平衡常数K只与温度有关10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个且错误或选三个的得0分。）11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.Na2CO312.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定吸收热量B.金属晶体的硬度都较大C.原子晶体的熔点一定高于分子晶体D.离子晶体的熔点可能低于金属晶体13.下列实验现象描述正确的是（）A.将铁粉加入氯化铜溶液中，溶液颜色变浅，有红色固体析出B.将二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，有白色沉淀生成D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后褪色14.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应的产物D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油15.下列说法正确的是（）A.对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，平衡常数K增大B.将一定量的NO2气体充入密闭容器中发生2NO2(g)⇌N2O4(g)，该反应是熵减反应C.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5三、填空题（本题包括4小题，共30分。）16.（7分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）用铝粉和氢氧化钠溶液反应制备氢气：___。（2）用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳：___。（3）用铁和硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁：___。（4）用氢氧化钡溶液除去硫酸钠溶液中的硫酸镁：___。17.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：乙醇___；乙酸___。（2）写出乙烯的结构简式___，并写出其一种加成反应的化学方程式___。（3）写出苯的结构简式___，并写出其一种取代反应的化学方程式___。18.（8分）一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。（1）升高温度，平衡___（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是___。（2）增大O2的浓度，平衡___（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是___。（3）该反应的正反应是___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___。（4）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有___（写一条即可）。19.（7分）按要求回答下列问题：（1）实验室制备氯气常用的化学方程式是___。（2）干燥氯气通常使用___（填一种试剂）。（3）氯气具有强氧化性，能溶于水，反应的化学方程式是___，该反应中氧化剂是___，还原剂是___。（4）氯气与铁反应生成___，化学方程式是___。四、计算题（本题包括2小题，共20分。）20.（10分）将4.6g由CO和CO2组成的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀6.8g。求混合气体中CO和CO2的质量分别为多少？（假设所有CO2完全反应，且CO不与石灰水反应）21.（10分）将20.0mLpH=3的醋酸溶液与足量的NaOH溶液反应，消耗了40.0mL0.1mol/L的NaOH溶液。（1）计算该醋酸溶液的物质的量浓度。（2）计算反应后溶液中CH3COO-的浓度。（假设反应前后体积不变，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5）试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.C8.A9.A10.A二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个且错误或选三个的得0分。）11.ABC12.AD13.ABC14.BCD15.ABD三、填空题（本题包括4小题，共30分。）16.（7分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2Na++2AlO2-+3H2↑（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）Ba2++SO42-+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓17.（8分）（1）CH3CH2OH；CH3COOH（2）CH2=CH2；CH2=CH2+H2O催化剂→CH3CH2OH（3）；+Br2催化剂→+HBr18.（8分）（1）向逆反应方向移动；该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动（2）向正反应方向移动；增大O2的浓度，平衡向气体体积减小的方向移动（3）放热；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但该反应是熵减反应，增大压强平衡向正反应方向移动，所以升高温度平衡常数减小（4）增大压强（或及时分离出SO3）19.（7分）（1）MnO2+4HCl浓催化剂→MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）浓硫酸（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Cl2；H2O（4）氯化铁；2Fe+3Cl2点燃→2FeCl3四、计算题（本题包括2小题，共20分。）20.（10分）设混合气体中CO质量为xg，CO2质量为yg。根据题意，x+y=4.6根据CO2与石灰水反应生成沉淀的关系式：CO2～CaCO3↓CaCO3的摩尔质量为100g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。y/44=6.8/100解得y=3.2g将y=3.2g代入x+y=4.6，解得x=1.4g答：混合气体中CO和CO2的质量分别为1.4g和3.2g。21.（10分）（1）pH=3的醋酸溶液中，[H+]=10^-3mol/L。醋酸是弱酸，部分电离，设醋酸浓度为cmol/L。cKa=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]c*1.8×10^-5=(10^-3)*c/(c-10^-3)由于[H+]远小于c，近似为c-[H+]≈cc≈(10^-3)^2/1.8×10^-5=0.056mol/L答：该醋酸溶液的物质的量浓度为0.056mol/L。（2）醋酸与NaOH反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O消