2026年广东珠海市凤凰中学教育集团中考一模化学试题附答案

中考一模化学试题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1．下列不属于金属材料的是A．纯铜 B．氧化铁 C．铝合金 D．生铁2．下列词语描述的变化中与其他三种有所区别的是A．粮食酿醋 B．铁水凝固 C．浪里淘沙 D．活字印刷3．化学用语表示正确的是A．3个氨分子：3NH4 B．2个氢原子：H2C．氖气：Ne2 D．2个钙离子：2Ca2+4．下列科学家与其贡献对应关系不正确的是A．门捷列夫——发现质量守恒定律B．闵恩泽——研发多种石油化工催化剂C．张青莲——测定相对原子质量D．徐光宪——提出稀土分离技术5．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是A．稀释浓硫酸B．测定溶液的C．移走蒸发皿D．称量氢氧化钠6．“九月中，气肃而凝，露结为霜矣”。秋冬季节的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中A．水分子停止了运动 B．水分子变成了霜分子C．水分子间的间隔变小 D．水分子体积变小7．兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是A． B．C． D．8．钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是A．x＝8 B．钛元素位于第四周期C．钛元素的相对原子质量为47.87g D．二氧化钛的化学式为O2Ti9．在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2所示。下列说法正确的是A．曲线I表示氢氧化钠与二氧化碳的反应B．该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D．800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性10．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．Y＞Z＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y过氧乙酸（C2H4O3）是一种无色透明液体，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%～1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。完成下面小题。11．下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．属于氧化物B．由碳原子、氢原子和氧原子构成的C．由碳、氢、氧三种元素组成的D．氢元素与氧元素的质量之比为4：312．制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是A．化学反应前后元素种类不发生改变B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同C．参加反应的甲、乙分子个数比是1：1D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分13．下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是A．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液B．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存C．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好D．配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌14．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用石灰浆抹墙氢氧化钙能与二氧化碳反应B干冰用于人工增雨干冰升华吸热C用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构D炉具清洁剂去除油污氢氧化钠能溶解油污A．A B．B C．C D．D15．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是A．乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙B．℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等C．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30%D．℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g二、非选择题（第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分）。16．《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图1，回答问题。（1）“假银锭”属于（填“纯净”或“混合”）物。（2）“熔炼炉”中反应之一：，中化学式为；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较（填“稳定”或“活泼”）。（3）图2“分金炉”旁“风箱””的作用。（4）“分金炉”中，木炭使还原为铜的化学反应方程式为。（5）已知：铅、银、铜的熔点分别为。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围。三、(科普阅读)17．活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。（1）活性炭具有的结构。活性炭失效的原因是。（2）活性炭热再生法的优点是。（3）据图可知，“炭化”时污染物从活性炭上（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为。（4）下列说法正确的是（填字母）a.活性炭与固定碳主要成分相同b.活性炭与金刚石物理性质相似c.活性炭经热再生法处理后质量不变d.活性炭再生处理能节约资源四、(基础实验与跨学科实践)18．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO2是温室气体，而O2不是，化学小组开展以下实践活动：I.制取气体（1）写出仪器a1的名称：。（2）用装置A制取O2，试管中的暗紫色固体为（填化学式），生成的O2干燥后经过C装置的接口（填“c”或“d”）进行收集。（3）用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为。若用C装置收集，验满CO2的方法是。干燥CO2，应将气体通入装置（填“D”或“E”）II.热成像验证温室气体【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图。辐射源通过装有不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像（如图），得到热成像图的温度结果如下：待测气体干燥的CO2干燥的O2干燥的空气湿润的空气干燥的CH4热成像图的温度/℃64.081.682.672.4X注：穿透扁塑料瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高。（4）由上表可知CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为。（5）已知CH4是一种温室气体，则X可能是。A.82B.84.3C.62.8III.碳中和方案。（6）碳中和，从我做起，你的低碳行动是。五、(科学探究)19．氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，无明显现象，但可通过实验探究其中发生的变化。兴趣小组按如图所示连接装置，并用pH传感器、温度传感器、电导率传感器测定反应中pH、温度和电导率的变化。任务1：测定溶液pH值变化。（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程为。（2）图中d点所示溶液中的溶质是（填化学式）。（3）下列试剂能验证反应到达d点的是（填字母，多选）。A.锌粒B.无色酚酞溶液C.氧化铁D.碳酸钙任务2：测定溶液温度变化。（4）由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出”）热量。任务3：测定溶液导电性变化。查阅资料得知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。（5）图中，P点溶液中单位体积内离子数（填“＞”“＜”或“＝”）N点，M点表示的含义为。六、(综合能力)20．我国科学家以Fe2O3为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图。（1）“燃料反应器”中所用的天然气属于资源（填“可再生”或“不可再生”）。（2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4所属的基本反应类型是。（3）“空气反应器”中，从Fe3O4→Fe2O3，氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是。（5）用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是。储氢与释氢储氢：可利用Mg-Cu合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。释氢：使氢化镁重新释放出H2。方法有以下两种。热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。Ⅱ水解：氢化镁与水反应释放H2（如图）。（6）a.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是。b.方法Ⅱ中涉及的化学方程式为。对比方法I，方法Ⅱ的优点有。（写二条）21．液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。（1）液氨的沸点比液氢（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。（2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积m3。（3）液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。ⅰ.氨气（NH3）中氮元素的化合价是。ⅱ.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水kg？（写出计算过程）ⅲ.实际生产NH3时，还会生成NH2OH。一定条件下，含氮产物中NH3与NH2OH的质量比为68：33，若反应消耗85kgNaNO3，则生成NH3质量为kg。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、纯铜是纯金属，纯金属属于金属材料，选项A不符合题意；

B、氧化铁是铁与氧元素形成的金属氧化物，属于无机化合物，不具备金属的特性，不属于金属材料，选项B符合题意；

C、铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，合金属于金属材料，选项C不符合题意；

D、生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金，合金属于金属材料，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据金属材料的分类，金属材料包括纯金属和合金，纯铜属于纯金属范畴解答；

B、根据金属材料的定义，金属材料是指以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，氧化铁是氧化物，不属于金属材料解答；

C、根据合金的定义，合金是金属材料的重要组成部分，铝合金是常见的金属材料解答；

D、根据生铁是铁的合金，属于金属材料解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、粮食酿醋的过程中有醋酸等新物质生成，属于化学变化；B、铁水凝固的过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、浪里淘沙的过程中是通过水流冲刷，将沙子与其他物质分离，无新物质生成，属于物理变化；D、活字印刷只是进行活字组合和染料印刷的过程中，无新物质生成，属于物理变化。故答案为：A.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

3．【答案】D【解析】【解答】A、氨分子的化学式为NH3，表示多个分子时，在化学式前加相应数字，因此3个氨分子应表示为3NH3，3NH4书写错误，选项A错误；

B、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，多个原子在元素符号前加数字，2个氢原子应表示为2H，H2表示1个氢分子或氢气这种物质，选项B错误；

C、氖气是稀有气体单质，由原子直接构成，其化学式直接用元素符号Ne表示，稀有气体单质的化学式均为单原子形式，不是Ne2，选项C错误；

D、离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时1省略，多个离子在离子符号前加数字，因此2个钙离子表示为2Ca2+，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据分子的表示规则，先正确书写物质的化学式，再在前面加数字表示分子个数，氨分子的正确化学式是NH3解答；

B、根据原子和分子的表示区别，元素符号表示原子，化学式表示分子，2H表示2个氢原子，H2表示1个氢分子解答；

C、根据稀有气体单质的构成特点，稀有气体由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示解答；

D、根据离子的表示规则，钙离子带2个单位正电荷，2个钙离子在Ca2+前加数字2解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，质量守恒定律是拉瓦锡通过定量实验发现的，选项A对应关系不正确，符合题意；

B、闵恩泽是我国著名石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工催化剂，推动了我国石油化工行业的发展，选项B对应关系正确，不符合题意；

C、张青莲院士主持测定了铟、铱、锑等多种元素相对原子质量的新值，为国际相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项C对应关系正确，不符合题意；

D、徐光宪院士提出了串级萃取理论，建立了稀土分离的新工艺，被誉为“中国稀土之父”，选项D对应关系正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学史知识，门捷列夫的核心贡献是元素周期律和元素周期表，质量守恒定律由拉瓦锡验证解答；

B、根据闵恩泽在石油化工催化剂领域的突出成就解答；

C、根据张青莲在相对原子质量测定方面的贡献解答；

D、根据徐光宪在稀土分离技术方面的开创性工作解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌来加快散热速度，该操作正确，符合题意；B、测定溶液的pH时用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照读数，该操作错误，不符合题意；C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，该操作错误，不符合题意；D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，该操作错误，不符合题意。故答案为：A.

【分析】A、根据稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌来加快散热速度来解答；

B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；

C、根据禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳取用来解答；

D、根据用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量来解答。6．【答案】C【解析】【解答】水蒸气遇冷凝结成霜，是物质由气态直接变为固态的物理变化，水分子本身没有改变。

A、分子总是在不断运动的，固态物质中的分子只是运动速率减慢，不会停止运动，选项A错误。

B、霜是固态的水，仍然由水分子构成，不存在“霜分子”，物理变化中分子种类不变，选项B错误。

C、气态水分子间的间隔大，固态水分子间的间隔小，水蒸气凝华的过程中，水分子间的间隔变小，选项C正确。

D、物理变化中，分子本身的体积、质量都不会发生改变，改变的只是分子间的间隔和运动速率，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据分子的基本性质，分子永不停息地做无规则运动，判断错误解答；

B、根据物理变化的微观本质，分子种类不变，霜由水分子构成，判断错误解答；

C、根据物质三态变化的微观实质，气态分子间隔最大，固态最小，凝华时间隔变小解答；

D、根据物理变化的特征，分子本身体积不变，改变的是分子间隔解答。7．【答案】A【解析】【解答】电解水时遵循“正氧负氢”的规律，a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气。b管中溶液pH＞7，说明溶液显碱性，氢氧根离子浓度较大。负极上，水分子得到电子生成氢气，同时氢氧根离子在负极附近富集，因此b管电极附近有大量OH-，同时生成H2。

A、电极附近有大量氢氧根离子，同时生成氢气，符合负极的变化特征，选项A正确。

B、图中有大量氢离子，溶液显酸性，pH＜7，不符合b管pH＞7的特点，选项B错误。

C、生成氧气是正极的反应产物，正极对应a管，不符合b管的情况，选项C错误。

D、有大量氢离子和氧气，对应正极且溶液显酸性，不符合b管的碱性特征，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据电解水负极产生氢气，且负极附近氢氧根离子富集，溶液显碱性，符合pH＞7的特点解答；

B、根据氢离子浓度大时溶液显酸性，pH＜7，不符合b管特征解答；

C、根据正极产生氧气，对应a管，不是b管解答；

D、根据正极产生氧气且酸性环境，不符合b管的碱性特征解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、原子中质子数等于核外电子数，钛原子的质子数为22，因此2+8+x+2=22，解得x=10，选项A错误；

B、元素的周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，选项B正确；

C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，因此钛元素的相对原子质量为47.87，选项C错误；

D、氧化物的化学式书写时，一般氧元素写在右边，其他元素写在左边，因此二氧化钛的化学式为TiO2，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据原子结构示意图的特点解答，原子中质子数=核外电子数，据此可计算出x的值；

B、根据元素周期表中周期数的判断方法解答，元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数；

C、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是质量单位；

D、根据氧化物化学式的书写规则解答，氧化物中氧元素符号写在后面，原子个数写在元素符号的右下角。9．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水且能与水反应，但溶解和反应的量较少，瓶内压强下降幅度小；二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，消耗的二氧化碳更多，瓶内压强下降幅度大。因此曲线Ⅰ压强下降幅度小，表示二氧化碳与水的反应，曲线Ⅱ压强下降幅度大，表示氢氧化钠与二氧化碳的反应，选项A错误；

B、对比曲线Ⅰ和曲线Ⅱ，曲线Ⅱ的压强下降幅度远大于曲线Ⅰ，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，该实验通过对比压强变化能证明二者发生了反应，选项B错误；

C、刚开始压强增大，是因为注射器向烧瓶中快速加入液体，液体占据了烧瓶内的部分体积，使瓶内气体被瞬间压缩，压强急剧增大，选项C正确；

D、800s时，曲线Ⅱ表示的是氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以该溶液显碱性，不是中性，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据二氧化碳与水、氢氧化钠反应消耗二氧化碳的量不同，导致压强变化不同，氢氧化钠反应消耗更多二氧化碳，压强下降更明显，所以曲线Ⅱ是氢氧化钠与二氧化碳的反应解答；

B、根据对比实验的原理，通过两组实验压强变化的差异，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应解答；

C、根据加入液体后，气体体积被压缩，导致压强瞬间增大的物理原理解答；

D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性解答。10．【答案】C【解析】【解答】将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X排在氢的前面，Y排在氢的后面，即金属活动性X＞H＞Y；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，Z表面没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即金属活动性Y＞Ag＞Z。综合两个实验结果，三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。

A、Y＞Z＞X，与推导结果不符，选项A错误；

B、Z＞X＞Y，与推导结果不符，选项B错误；

C、X＞Y＞Z，与推导结果一致，选项C正确；

D、X＞Z＞Y，与推导结果不符，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据金属与酸反应的规律，排在氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，X能反应Y不能，说明X＞Y，选项A顺序错误解答；

B、根据金属与盐溶液反应的规律，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，Y能置换出银Z不能，说明Y＞Z，选项B顺序错误解答；

C、根据两个实验分别得出X＞H＞Y和Y＞Ag＞Z，综合可得X＞Y＞Z解答；

D、根据Y能置换出银而Z不能，证明Y的活动性强于Z，选项D顺序错误解答。【答案】11．C12．B13．B【解析】【分析】（1）A、根据氧化物的定义，氧化物必须只含两种元素且一种为氧元素，过氧乙酸含三种元素，不属于氧化物解答；

B、根据物质的构成规律，由分子构成的物质，其分子由原子构成，不能直接描述物质由原子构成解答；

C、根据化学式的宏观意义，化学式可以表示物质的元素组成解答；

D、根据化合物中元素质量比的计算方法，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，区分元素质量比和原子个数比解答。

（2）A、根据质量守恒定律的宏观内容，化学反应前后元素种类不变解答；B、根据化合物中化合价的计算规则，分别计算过氧化氢和水中氧元素的化合价，过氧化氢中氧为-1价，水中氧为-2价，二者不同解答；

C、根据微观示意图写出正确的化学方程式，从化学方程式中得出反应物的分子个数比解答；

D、根据化学反应的实质，原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子解答。（3）A、根据过氧乙酸的化学性质进行解答：过氧乙酸属于酸类，同时具备强氧化性，能够与多数活泼金属发生反应、腐蚀金属，因此配制盛放容器不能选用金属材质。

B、根据过氧乙酸的物质保存注意事项进行解答：过氧乙酸热稳定性差、见光易分解、易挥发，避光、密闭、低温的环境，能够最大程度减缓其变质分解的速度，保证药品有效。

C、根据消毒化学品的安全使用常识进行解答：消毒剂并非浓度越高效果越好，过高浓度的过氧乙酸会带来强烈的健康与安全危害，合规稀释后的浓度才是安全有效的使用浓度。

D、根据化学实验基本操作规范进行解答：搅拌液体的专用工具为玻璃棒，温度计仅用于测量温度，严禁用于搅拌，避免仪器损坏、引发安全事故。11．A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧乙酸（C2H4O3）由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，选项A错误；

B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能直接说过氧乙酸由原子构成，选项B错误；

C、由过氧乙酸的化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，这是化学式的宏观意义，选项C正确；

D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为（1×4）：（16×3）=4：48=1：12，4：3是过氧乙酸分子中氢原子和氧原子的个数比，不是元素质量比，选项D错误。

故答案为：C。12．A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目都不会发生改变，选项A说法正确，不符合题意；

B、由制备过氧乙酸的微观示意图可知，该反应是乙酸（CH3COOH）和过氧化氢（H2O2）在催化剂作用下反应生成过氧乙酸（C2H4O3）和水（H2O）。物质乙是过氧化氢，其中氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-1价；物质丁是水，其中氧元素的化合价为-2价，二者氧元素的化合价不同，选项B说法错误，符合题意；

C、该反应的化学方程式为，由化学方程式可知，参加反应的甲（乙酸）和乙（过氧化氢）的分子个数比是1：1，选项C说法正确，不符合题意；

D、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，该反应也能体现这一规律，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。13．A、过氧乙酸具有较强的酸性与强氧化性，会腐蚀金属容器，既会损坏容器，也会导致过氧乙酸溶液变质，因此不可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液，选项A不符合题意；

B、过氧乙酸化学性质不稳定，见光、受热极易分解，同时还具有较强的挥发性，所以贮存过氧乙酸时，必须注意避光、密闭、低温保存，防止其分解失效，选项B符合题意；

C、用于消毒、杀菌的过氧乙酸溶液，并不是浓度越大越好。高浓度的过氧乙酸具有强烈的腐蚀性与刺激性，会损伤人体皮肤、呼吸道，也会腐蚀多数物品，日常消毒只需使用合适的低浓度溶液即可，选项C不符合题意；

D、温度计的玻璃外壳脆弱易碎，配制过氧乙酸稀溶液时，用温度计搅拌很容易造成温度计破裂、测温物质泄漏，引发实验危险，绝对不能用温度计搅拌，选项D不符合题意。

故答案为：B。14．【答案】D【解析】【解答】A、用石灰浆抹墙，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙质地坚硬，能使墙面变得坚固，选项A劳动项目与化学知识相符，不符合题意；

B、干冰用于人工增雨，是因为干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气的温度急剧降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，从而形成降雨，选项B劳动项目与化学知识相符，不符合题意；

C、用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒，是因为乙醇能渗透到细菌和病毒的内部，破坏其蛋白质的空间结构，使蛋白质变性失活，从而达到消毒的目的，选项C劳动项目与化学知识相符，不符合题意；

D、炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油污发生皂化反应，将油污分解成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，而不是氢氧化钠能溶解油污，选项D劳动项目与化学知识不相符，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的化学性质，解释石灰浆抹墙的原理解答；

B、根据干冰升华吸热的物理性质，解释人工增雨的原理解答；

C、根据乙醇能使蛋白质变性的性质，解释乙醇消毒的原理解答；

D、根据氢氧化钠去除油污的原理是发生化学反应，不是溶解作用解答。15．【答案】B【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越高，溶解的溶质越多，析出的晶体越少；温度越低，析出晶体越多。乙、丁中有较多晶体析出，说明温度较低，丙中无晶体析出，说明温度较高，因此温度大小关系为丙＞乙＞丁，不是丁＞乙＞丙，选项A错误。

B、t2℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因此两种饱和溶液的溶质质量分数相等，选项B正确。

C、t1℃时，KNO3的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=23.1%，不等于30%，选项C错误。

D、t1℃时，KNO3的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硝酸钾，则50g水最多溶解15g硝酸钾。将20gKNO3固体放入50g水中，只能溶解15g，充分溶解后溶液质量为50g+15g=65g，不是70g，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大的规律，析出晶体量与温度成反比，判断温度大小关系解答；

B、根据溶解度曲线交点的含义，交点表示对应温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等解答；

C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，代入溶解度数值计算，判断正误解答；

D、根据溶解度的定义，计算一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，进而得到溶液总质量解答。16．【答案】（1）混合（2）；稳定（3）提供充足的氧气，促进燃烧，提高温度（4）（5）【解析】【解答】（1）“假银锭”中含有Ag、Cu、Pb等金属组成的混合物；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。故反应前有1个K、1个N、3个O、2个Cu，已知反应后有2个Cu、1个O，还有1个K、1个N、2个O则在所缺的方框中，则缺少的化学式为KNO2；在流程图中银保持不变，说明银的化学性质比较稳定，不易与其它物质反应；（3）图2“分金炉”旁“风箱”作用是提供充足的氧气，促进燃烧，提高温度；（4）碳与Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为；（5）结合三种物质的熔点，则要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围为327℃到962℃之间。铅会首先熔化并流出，而银和铜仍保持固态，从而实现分离

【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质来解答；

（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，银的化学性质稳定来解答；

（3）根据封箱的主要作用是提供氧气使其物质完全燃烧来解答；

（4）根据碳和氧化亚铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；

（5）根据铅、银和铜的熔点的高低进行分析来解答。（1）“假银锭”中含有Ag、Cu、Pb，属于混合物，故填：混合；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有1个K、1个N、3个O、2个Cu，反应后有2个Cu、1个O，相差1个K、1个N、2个O，则缺少的化学式为KNO2；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较稳定，不易与物质反应，故填：KNO2；稳定；（3）图2“分金炉”旁“风箱””的作用提供充足的氧气，促进燃烧，提高温度，故填：提供充足的氧气，促进燃烧，提高温度；（4）碳与Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；（5）结合三种物质的熔点，则要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围为327℃到962℃之间。这样，铅会首先熔化并流出，而银和铜仍保持固态，从而实现分离，故填：或者。17．【答案】（1）疏松多孔；吸附达到饱和（2）耗时短、再生效率高、适应性强等（3）分解；（4）ad【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有极大的比表面积，因此具有极强的吸附能力；活性炭使用一段时间后，会吸附大量的污染物，孔隙被填满，达到吸附饱和状态，从而失去吸附能力，导致失效。

（2）由短文内容可知，活性炭热再生法的优点是耗时短、再生效率高、适应性强等。

（3）据图可知，“炭化”时污染物转化为固定炭、H2O、H2、CO等多种不同的物质，说明污染物从活性炭上发生了分解反应；“活化”时，固定炭（主要成分为碳单质）与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。

（4）a.活性炭与固定碳的主要成分都是碳单质，说法正确；

b.活性炭具有疏松多孔的结构，金刚石是正八面体的空间网状结构，二者的原子排列方式不同，物理性质差异很大，说法错误；

c.热再生法过程中，炭损失率最高可达10%，所以活性炭经热再生法处理后质量会减少，说法错误；

d.活性炭再生处理能使失效的活性炭重新获得吸附能力，重复使用，减少了新活性炭的使用，从而节约资源，说法正确。

因此正确的是ad。

【分析】（1）根据活性炭的结构特点，疏松多孔的结构是其具有吸附性的原因；根据活性炭失效的本质是吸附达到饱和解答；

（2）根据短文中直接给出的热再生法的优点，提取信息解答；

（3）根据“炭化”过程中污染物转化为多种新物质，判断发生了分解反应；根据碳与水蒸气在高温下的反应原理，书写化学方程式，注意反应条件和气体符号解答；

（4）a.根据活性炭和固定碳的主要成分都是碳单质解答；

b.根据物质的结构决定性质，活性炭和金刚石的结构不同，物理性质不同解答；

c.根据热再生法存在炭损失，所以处理后活性炭质量会减少解答；

d.根据活性炭再生可以重复使用，提高资源利用率，节约资源解答。（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性；根据题干信息，活性炭吸附达到饱和后就会失效；（2）根据题干可知，热再生法的优点有耗时短、再生效率高、适应性强等；（3）炭化过程中污染物转化为固定炭等新物质，因此属于污染物分解；活化时，固定炭（碳单质）和水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：；（4）a、活性炭和固定炭的主要成分都是碳单质，主要成分相同，故选项正确；b、活性炭疏松多孔有吸附性，金刚石硬度大、结构稳定，二者物理性质差异很大，故选项错误；c、题干提到热再生法炭损失率最高可达10%，再生后活性炭质量减小，故选项错误；d、失效活性炭再生后可重新使用，能够节约资源，故选项正确，故选：ad。18．【答案】铁架台；KMnO4；c；；将燃着的木条放在导管口d处，若木条熄灭，则说明集满；D；氧气；C；骑自行车上学（合理即可）【解析】【解答】（1）仪器a1的名称是铁架台，常用于固定和支持各种实验装置，是化学实验中常用的仪器。

（2）用装置A制取O2，装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，这是用高锰酸钾制取氧气的典型装置，所以试管中的暗紫色固体为高锰酸钾，化学式为KMnO4；氧气的密度比空气大，用C装置（多功能瓶）采用向上排空气法收集氧气时，气体应从长管c进入，空气从短管d排出，因此生成的O2干燥后经过C装置的c接口进行收集。

（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集时，气体从c口进入，空气从d口排出，所以验满CO2的方法是将燃着的木条放在导管口d处，若木条熄灭，则说明二氧化碳已集满；二氧化碳能与碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）发生反应，所以不能用E装置干燥，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此干燥CO2应将气体通入装置D。

Ⅱ.热成像验证温室气体

（4）由资料可知，穿透扁塑料瓶后的长波辐射越强，热成像的温度越高，说明该气体吸收长波辐射的能力越弱。干燥的O2对应的热成像图温度为81.6℃，是CO2、O2、H2O三种气体中温度最高的，所以O2吸收长波辐射的能力最小。

（5）已知CH4是一种温室气体，且其温室效应比CO2更强，说明CH4吸收长波辐射的能力比CO2更强，因此穿透装有CH4的扁塑料瓶后的长波辐射更弱，热成像的温度比CO2的64.0℃更低。选项中只有62.8℃低于64.0℃，所以X可能是62.8，故选C。

Ⅲ.碳中和方案

（6）低碳行动是指减少二氧化碳排放的行动，例如骑自行车上学、乘坐公共交通工具出行、随手关灯、节约用纸、减少使用一次性餐具等，合理即可。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，识别铁架台解答；

（2）根据高锰酸钾是暗紫色固体，且用高锰酸钾制取氧气时试管口需要放一团棉花，确定反应物；根据氧气的密度比空气大，确定多功能瓶的进气口为长管解答；

（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的原理书写化学方程式；根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，确定验满方法；根据二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥二氧化碳解答；

（4）根据题目给出的资料信息，热成像温度与气体吸收长波辐射能力的关系，对比三种气体的温度得出结论解答；

（5）根据CH4的温室效应比CO2更强，说明其吸收长波辐射的能力更强，热成像温度更低，选择符合条件的数值解答；

（6）根据低碳生活的理念，列举日常生活中常见的减少二氧化碳排放的行动解答。19．【答案】酚酞溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaCl、HCl；A，C，D；放热；=；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，当氢氧化钠被完全反应后，溶液呈中性，若盐酸过量则呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性溶液中均为无色，因此观察到酚酞溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）由pH变化图可知，d点溶液的pH＜7，呈酸性，说明加入的稀盐酸过量，因此d点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl。

（3）要验证反应到达d点，即验证溶液中含有过量的HCl。

A、锌粒能与HCl反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，可以验证溶液中含有HCl，符合题意；

B、无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，无法区分溶液是中性还是酸性，不能验证溶液中含有HCl，不符合题意；

C、氧化铁能与HCl反应生成氯化铁和水，观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，可以验证溶液中含有HCl，符合题意；

D、碳酸钙能与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，可以验证溶液中含有HCl，符合题意。

所以能验证的是ACD。

（4）由温度变化图可知，随着稀盐酸的不断加入，溶液的温度逐渐升高，说明氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中放出热量，该反应是放热反应。

（5）由资料可知，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。P点和N点的电导率相同，说明两点溶液的离子浓度相同，因此P点溶液中单位体积内离子数等于N点；M点的电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，因为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NaCl，离子只有Na+和Cl-，离子浓度最低，所以M点表示的含义为盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。

【分析】（1）根据酚酞溶液的变色规律，遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，通过溶液颜色变化证明反应发生；根据氢氧化钠与盐酸的中和反应原理书写化学方程式解答；

（2）根据pH变化图，d点pH＜7，说明盐酸过量，分析溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢解答；

（3）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等反应产生明显现象，而酚酞在酸性溶液中不变色，不能验证酸的存在解答；

（4）根据温度变化图，反应过程中温度升高，说明中和反应是放热反应解答；

（5）根据电导率与离子浓度成正比的关系，电导率相同则离子浓度相同；恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，电导率最小，确定M点的含义解答。20．【答案】不可再生；置换反应；变大；Fe2O3；Fe2O3-Cu；防止氢气和空气混合加热时爆炸；；节约能源；相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量更多【解析】【解答】该制氢循环工艺以Fe2O3为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料。首先在燃料反应器中，天然气与Fe2O3反应，将Fe2O3还原为Fe，同时生成CO2和H2O；然后在蒸气反应器中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；最后在空气反应器中，Fe3O4与空气中的氧气反应又生成Fe2O3，实现载氧体的循环使用。

（1）天然气是古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的化石燃料，化石燃料在短时间内无法再生，属于不可再生资源。

（2）“蒸气反应器”中，Fe（单质）与水蒸气（化合物）反应生成Fe3O4（化合物）和H2（单质），该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特征，所属的基本反应类型是置换反应。

（3）计算两种物质中氧元素的质量分数：Fe3O4中氧元素质量分数为，

Fe2O3中氧元素质量分数为，因此从Fe3O4转化为Fe2O3，氧元素的质量分数变大。

（4）由工艺流程可知，Fe2O3在燃料反应器中作为反应物被消耗，在空气反应器中又作为生成物生成，所以该工艺流程中可以循环使用的物质是Fe2O3。

（5）由不同载氧体制氢的产量和纯度图可知，对比Fe2O3，Fe2O3-Cu载氧体制得的H2产量更高，同时纯度也更高，因此能同时提高H2产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Cu。

（6）a.储氢反应是Mg-Cu合金与H2在高温下反应生成MgH2，氢气具有可燃性，与空气混合加热时可能会发生爆炸，所以储氢反应需要在隔绝空气的条件下进行。

b.方法Ⅱ中，氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；对比方法Ⅰ（热分解需要加热，消耗大量能源），方法Ⅱ不需要加热，节约能源；且相同质量的