实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计-九年级化学人教版下册

实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计-九年级化学人教版下册课题课时课程基本信息1.课程名称：实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2022年10月18日星期二10:00-11:00

4.教学时数：1课时核心素养目标1.科学探究：培养学生观察、实验、分析问题的能力，提高科学思维。

2.实践与创新：通过实验操作，学生能掌握配制溶液的基本步骤，提高动手能力。

3.科学态度与责任：引导学生树立严谨的科学态度，培养安全意识。

4.科学、技术、社会、环境：认识到科学知识在生活中的应用，提高社会责任感。重点难点及解决办法重点：

1.氯化钠溶液的准确配制：重点在于掌握溶质质量分数的计算和溶液配制的步骤。

2.实验操作规范：强调实验操作的准确性和规范性，确保实验结果的可靠性。

难点：

1.溶质质量分数的计算：学生可能对质量分数的概念理解不够深入，计算过程中容易出现错误。

2.溶液配制过程中的误差控制：学生难以掌握如何减少实验过程中的误差。

解决办法：

1.通过实例讲解和练习，帮助学生理解质量分数的概念，提高计算能力。

2.实验过程中，教师示范正确的操作步骤，强调注意事项，学生分组练习，及时纠正错误操作。

3.引导学生分析实验数据，讨论误差来源，提出改进措施，提高实验技能。教学资源准备1.教材：确保每位学生具备人教版下册九年级化学教材。

2.辅助材料：准备相关图片、图表、视频等多媒体资料，辅助讲解溶液配制原理。

3.实验器材：氯化钠、蒸馏水、电子秤、烧杯、玻璃棒、量筒等实验器材，确保完整性和安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，安排实验操作台，营造良好的实验学习环境。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台发布PPT和视频，要求学生预习氯化钠溶液的配制原理和步骤。

-设计预习问题：提出如“如何计算溶质质量分数？”“配制溶液时可能会遇到哪些问题？”等问题，引导学生思考。

-监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度，确保所有学生都能按时完成预习。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解溶液配制的概念和计算方法。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录自己的理解和对实验步骤的疑问。

-提交预习成果：学生将预习笔记和思考问题提交至平台。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：以实际生活中的食盐为例，引出氯化钠溶液的配制。

-讲解知识点：讲解溶质质量分数的计算方法，示范配制溶液的步骤。

-组织课堂活动：分组进行氯化钠溶液的配制实验，指导学生操作。

-解答疑问：针对学生在实验中遇到的问题进行解答。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，跟随老师的讲解理解实验原理。

-参与课堂活动：学生积极参与实验，按照步骤进行操作。

-提问与讨论：学生在实验过程中提出问题，与其他同学和老师进行讨论。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：要求学生根据实验结果计算溶质质量分数，并撰写实验报告。

-提供拓展资源：推荐相关的化学实验网站和书籍，供学生进一步学习。

学生活动：

-完成作业：学生按照作业要求进行计算和报告撰写。

-拓展学习：利用推荐资源进行自主学习，加深对溶液配制原理的理解。

-反思总结：学生反思实验过程，总结经验教训，提出改进措施。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）氯化钠的化学性质与应用：介绍氯化钠的物理化学性质，如溶解度、熔点、沸点等，以及其在日常生活和工业中的广泛应用，如食盐的食用、氯碱工业等。

（2）溶液配制的原理与计算：深入讲解溶液配制的基本原理，包括溶质质量分数、摩尔浓度等概念，以及如何进行精确计算。

（3）溶液配制实验操作技巧：介绍溶液配制实验的注意事项，如称量、溶解、稀释等操作技巧，以及如何避免实验误差。

（4）不同类型溶液的配制：介绍不同类型溶液的配制方法，如酸碱溶液、盐溶液、胶体溶液等，以及其在科学研究和实际应用中的重要性。

（5）溶液的浓度与质量分数的关系：探讨溶液浓度与质量分数之间的关系，以及如何根据需要调整溶液的浓度。

（6）溶液配制实验中的安全问题：介绍溶液配制实验中可能遇到的安全问题，如化学品泄漏、火灾、爆炸等，以及相应的预防措施。

2.拓展建议：

（1）阅读相关书籍和资料：推荐学生阅读与氯化钠溶液配制相关的科普书籍、化学教材和实验指导书，以拓宽知识面。

（2）参与化学实验竞赛：鼓励学生参加化学实验竞赛，提高实验技能和团队协作能力。

（3）进行家庭实验：指导学生在家中进行简单的氯化钠溶液配制实验，如制作生理盐水，培养动手操作能力。

（4）参观相关企业：组织学生参观氯碱工业、食品加工厂等，了解氯化钠在实际生产中的应用。

（5）参与课题研究：鼓励学生围绕氯化钠溶液配制开展课题研究，如探究不同溶剂对氯化钠溶解度的影响。

（6）撰写实验报告：指导学生撰写实验报告，总结实验过程、结果和体会，提高写作能力。

（7）组织小组讨论：开展小组讨论，让学生分享自己在学习氯化钠溶液配制过程中的疑问和心得，培养沟通能力。

（8）制作实验演示视频：鼓励学生制作实验演示视频，展示实验过程和结果，提高表达能力和创新能力。

（9）关注化学领域最新动态：关注化学领域最新研究成果和行业动态，了解氯化钠溶液配制技术的发展趋势。

（10）参与志愿者活动：组织学生参与志愿者活动，如为社区提供氯化钠溶液配制咨询服务，传播化学知识。课后作业1.实验报告：

请根据本节课的实验内容，撰写一份实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。实验目的是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

实验报告示例：

实验目的：配制100mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

实验原理：溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。

实验步骤：称取5g氯化钠，加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

实验结果：配制得到100mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

讨论：通过实验，分析实验过程中可能出现的误差，并提出改进措施。

2.计算题：

计算下列溶液的溶质质量分数：

（1）25g食盐溶解在75g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答案：（25g/(25g+75g))×100%=20%

（2）50g10%的氯化钠溶液与100g5%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答案：（50g×10%+100g×5%）/(50g+100g)×100%=7.5%

3.判断题：

（1）溶质质量分数越大，溶液的浓度越高。（正确）

（2）溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比。（错误，应为溶质质量与溶液总质量之比）

4.应用题：

实验室需要配制150mL8%的硫酸铜溶液，现有20%的硫酸铜溶液50mL，问需要加入多少水？

答案：设需要加入的水的质量为x，则有以下计算：

20%×50g=8%×(50g+x)

10g=4g+0.08x

0.08x=6g

x=6g/0.08

x=75g

因此，需要加入75g水。

5.创新题：

设计一个实验方案，验证不同温度下氯化钠的溶解度。

实验方案：

1.准备不同温度的蒸馏水（如0°C、20°C、40°C、60°C、80°C）。

2.分别称取相同质量的氯化钠（如5g）。

3.将氯化钠分别加入不同温度的蒸馏水中，搅拌至氯化钠完全溶解。

4.记录氯化钠在各个温度下的溶解度。

5.分析实验数据，得出结论。板书设计①氯化钠溶液的配制

-溶质质量分数的计算公式

-溶质质量分数=溶质质量/溶液总质