安徽亳州市涡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

安徽亳州市涡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．无人机对材料的需求是极致的轻量化，它的机身、机翼、旋翼等主要结构构件广泛采用碳纤维、合金等材料。下列有关合金的说法错误的是A．材料中使用的合金属于金属材料B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．在潮湿环境中，铝合金相对于铁合金更易发生吸氧腐蚀D．铁钉在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈2．日常生活的方方面面都离不开化学用品的支持，下列家庭厨房常见用品的成分中，属于弱电解质的是A．白糖(C12H22O11) B．食盐(NaCl) C．食醋(CH3COOH) D．料酒(C2H5OH)3．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或图示错误的是A．S2-的结构示意图：B．NaCl溶于水形成水合钠离子：C．基态铜原子价层电子轨道表示式：D．H2S在水溶液中的第一步电离方程式：H2S⇌H++HS-4．化学是一门既抽象又具体的自然学科，蕴含着丰富的哲学原理。下列化学事实与所蕴含的哲学原理对应错误的是A．向澄清石灰水中逐渐通CO2的过程，启发我们量变引起质变的思想B．大多数化学反应朝着熵增焓减的方向自发进行，体现物质世界纷繁复杂，其演变与转化遵循着某种内在秩序C．卤族元素结构相似，大多卤素单质与水的反应为歧化反应，但氟气与水的反应却不是歧化反应，体现矛盾的普遍性和特殊性的思想D．在原电池中负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，是两个相互对立的存在，不能体现对立统一的思想5．某碱土金属元素的单质A在空气中燃烧的火焰呈砖红色，反应产物为B和C的固体混合物，该混合物与水反应生成D的溶液，并放出气体E，E可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将CO2气体通入D的溶液有白色沉淀F生成。物质A、B、C、D、E、F中所含元素为原子序数依次增大的a、b、c、d、e。下列说法错误的是A．单质A为钙，气体E为NH3B．基态原子第一电离能：d>c>b>aC．电负性：d>c>b>a>eD．D是强电解质6．下列Li原子电子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的依次为①②③④A．①② B．③② C．④③ D．④①7．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；任何能与质子结合的分子或离子都是碱；既能给出质子又能结合质子的物质称为两性物质。根据该理论，下列物质中属于两性物质的有①HCl

②H2O

③CH3COONH4

④NaHCO3

⑤NH4Cl

⑥NH4HS

⑦AlA．⑦ B．③⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．②⑤⑦8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NAB．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LHF中电子的数目为NA9．下列各图所示装置能达到实验目的的是A．图1可用于FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体B．图2可用于中和反应反应热的测定C．图3可用于电解法制备金属钠D．图4可用于证明非金属性的强弱：C>Si10．下列实验操作及现象与结论不相符的是选项操作及现象结论A常温下，用pH试纸测得0.1mol⋅L-1氨水的pH约为11常温下，NH3⋅H2O的电离常数(Kb)约为1×10-5mol⋅L-1B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性C相同温度下，用pH计测定相同浓度的CH3HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL0.1mol⋅L-1MgCl相同温度下的Ksp：MgA．A B．B C．C D．D11．某小组设计如图所示装置(夹持装置略)在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3。下列说法错误的是A．装置③中X溶液的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢，可以为饱和碳酸氢钠溶液B．装置②中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NHC．实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH3，再通入足量CO2，目的是增大CO2的吸收率D．通过关闭弹簧夹可以控制装置④中反应的结束12．已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH1经历了如下反应历程：①I2(g)=2I(g)

②H2(g)+2I(g)=2HI(g)，反应过程的能量变化如图所示。相关物质的相对熵数据及反应的能量变化如下：物质H2(g)I2(g)HI(g)相对熵S/(J⋅mol-1⋅K-1)130.7260.7206.6下列说法正确的是A．该反应在任何温度下均能自发进行B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C．H2(g)+I2(s)=2HI(g)反应的ΔH2小于ΔH1D．为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变13．某种可充电固态锂电池放电时的工作原理如图所示(假设开始充电时a、b两电极质量恰好相等)，下列说法正确的是A．充电时，a电极连接外接电源的正极B．放电时，b电极反应式为LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaOC．将固态电解质改成电解质的水溶液体系能增强电池的导电效果D．用甲烷燃料电池给其充电时，消耗1mol甲烷，理论上两电极质量差值为112g14．用NaOH调节0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ随pH的变化如图所示[已知δAA．曲线Ⅱ表示δHAB．pH=1.43时，c(H2A)=c(HA-)C．pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D．b点溶液中存在：c(OH-)+3c(A2-)=c(H+)二、解答题15．中国的光伏产业正在为全球绿色发展做出巨大贡献。光伏产业的核心材料为太阳能材料，可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。回答下列问题：(1)铟(In)元素位于第五周期ⅢA族，基态铟原子的价层电子排布式为______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为______形。(2)硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。NaBH4中H的化合价为______，由此推测出电负性：B______H(填“>”“<”或“=”)。(3)酸性大小：H3AsO4______H3PO4(填“>”“<”或“=”)，得出此结论的依据是____________________________________。(4)隔绝空气加热铜锈，颜色由绿色变为黑色，继续加热最终变成砖红色。①写出产物由黑色变成砖红色化合物的化学方程式：______________。②高温条件下，黑色产物和砖红色产物中较稳定的是__________(填化学式)，从原子结构的角度解释原因为____________________________________。③黑色产物和砖红色产物的阳离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。16．碘是人体所必需的元素，缺碘可能引起甲状腺疾病。实验室从海带灰中浸取碘的流程如图所示。已知：海带灰浸取液的主要成分为NaI．回答下列问题：(1)碘在元素周期表中位于___________区。(2)过程④涉及反应的离子方程式为___________________。(3)测定海带灰浸取液中I-含量(假设其他成分不参与反应)。量取25.00mL浸取液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O的水溶液，摇匀。除去溶液中的I2，锥形瓶冷却后，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗酸性KMnO4标准溶液VmL(已知反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填字母)。A．

B．

C．②下列操作可能造成测得的I-浓度偏高的是______(填字母)。A．滴定终点读数时俯视B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．没有润洗锥形瓶D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁③该实验达到滴定终点的标志为____________________(忽略Fe3+及Fe2+颜色)。④根据滴定有关数据，该海带灰浸取液中I-含量是______g·L-1(用含c、V的代数式表示)。(4)KIO3作为食盐的补碘剂，可采用电解法制备，其方法是先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将反应后溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，装置如图所示。①M电极反应式为________________________。②常温下，若阴极区KOH溶液的体积为1L(忽略体积的变化)，当阴极区KOH溶液的pH由13上升到14时，有__________molK+通过钾离子交换膜。17．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe3O4、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等)制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9完全沉淀的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有_______________________________(任写两点)；“滤渣1”的成分为S和SiO2，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______________。(2)“氧化”操作时常用的试剂有H2O2、MnO2、氯水等，此流程中没有选用H2O2试剂的原因可能是____________________________________。(3)“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。(4)“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，“滤渣3”的主要成分是______(填化学式)。(5)“除杂2”的目的是除去Mg2+生成MgF2，以便对其回收利用。溶液的pH过低会导致MgF2沉淀不完全，从平衡移动角度解释原因：__________________________________________。(6)写出“沉锰”的离子方程式：________________________。18．一碳化学是研究分子中只含一个碳原子的化合物的化学，通过利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1K1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1K2Ⅲ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=-90.7kJ·mol-1K3回答下列问题：(1)ΔH1=______，K1=______(用含K2、K3的代数式表示)。(2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是______(填字母)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均摩尔质量不变C．体系的压强不再改变D．CO的消耗速率等于H2的生成速率(3)已知Arrhenius经验公式lnk=lnC−EaRT(Ea为活化能，k(4)一定条件下，将原料气以n(CO2)：n(H2)=1：3进行投料，在恒容密闭容器中发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，CO和CH3OH在含碳产物(CH3OH和CO)中的物质的量分数及CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。①CO2平衡转化率随温度升高先减小的原因是______________________________。②曲线______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中的物质的量分数。③若起始压强为200kPa，300℃达到平衡时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp为______(结果保留一位有效数字；Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。《安徽亳州市涡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷》参考答案题号12345678910答案CCBDBBCABB题号11121314答案BADD1．C2．C3．B4．D5．B6．B7．C8．A9．B10．B11．B12．A13．D14．D15．(1)5s(2)-1<(3)<As的非金属性弱于P，As的最高价含氧酸H3AsO(4)4CuO=高温2Cu2O+O2↑Cu2OC