福建省宁德市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题（含答案）

福建省宁德市宁德市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法错误的是A．用硫黄熏蒸馒头 B．大力发展新能源汽车C．补铁剂中添加维生素C D．豆浆中加硫酸钙制作豆腐2．下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是A．SO3 B．FeCl2 C．NO23．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C．浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 D．使用后剩余的钠放回原试剂瓶中4．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Fe2+、NaC．Ba2+、Mg5．实验室制取CO2的反应为CaCO3+2HCl=CaClA．CaCO3B．1L2mol⋅L-1CaClC．常温常压下，44gCO2含有原子数为D．标准状况下，22.4LH26．下列有关氯及其化合物实验的装置和操作能达到相应实验目的的是A．测新制氯水的pHB．除去Cl2C．演示喷泉实验D．实验室制取氯气A．A B．B C．C D．D7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与氨水反应：HB．铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+CuC．Cl2与澄清石灰水反应：D．FeOH28．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2A．反应属于置换反应B．NaH中的H为+1价C．NaOH是氧化产物D．每生成1molH29．下列选项中的物质能按图示路径在实验室中一步转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙AHClNaClNaClOBCOHCaCOCNaNaOHNaClDCuOCu(OH)CuClA．A B．B C．C D．D10．已知粗盐中杂质主要有MgCl2、CaCl2和下列有关说法错误的是A．试剂①、②、③分别是NaOH溶液、Na2CO3B．加入盐酸的目的是除去过量的OH-和C．加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应11．实验室欲配制240mL质量分数为2.34%，密度为1.0gA．该NaCl溶液的物质的量浓度为0B．用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85gC．配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌和引流D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度偏高12．HCl和CH3A．HCl在水中的电离方程式为HCl+HB．HCl是强电解质，CH3C．相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强D．盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子二、填空题13．NaCl易溶于水、微溶于乙醇①，主要来源于海水②。电解NaCl溶液可制备NaClO溶(1)上述标有序号的物质中能导电的有_______（填序号，下同），属于电解质的有_______。(2)将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过___________方法区分两种分散系。(3)加碘盐的主要成分是NaCl，同时还有抗结剂（如SiO2）和KIO①KIO3中碘元素的化合价为____________，KIO3在水溶液中的电离方程式为②抗结剂SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。SiO214．二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义。(1)从物质类别和硫元素价态的角度分析SO2，下列物质能与SO2反应的是a．NaCl

b．Na2O

c．Na2(2)一种利用SO2Ⅰ．2NO+OⅡ．4NOⅢ．2HOSO①可用NH3与O2反应制NO为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是②该方法制硫酸的总反应为____________。(3)含SO2的烟气直接排放会污染空气，双碱法可脱除烟气中的SO①SO2大量排放会引起的环境问题是____________________②脱除SO2的过程中，_________________（填化学式）可以循环利用。过程Ⅱ中，转化1molNa2SO③若烟气的体积为33.6L（标准状况下），最终得到0.136gCaSO4，通过计算确定该烟气中二氧化硫的体积分数为三、解答题15．高浓度氨氮废水（主要含NH4回答下列问题：(1)检验废水中NH4+的方法为(2)“氧化池”中NaClO在酸性条件下去除NH4+的离子方程式为(3)将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮（NH4+）去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用当xNaClO>x(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯气，利用活性炭的_______性。(5)“硝化池”中用亚硝酸菌和硝酸菌逐步实现NH4+→(6)“反硝化池”中加入有机物甲醇CH3OH，与废水中的NO3-作用转化为CO2和N2，其中CH3OH作为(7)氨氮废水经脱氮处理后还含少量NH4+，NO2-、NO3-。某实验小组取1L脱氮后溶液，加入足量KI溶液将NO2-、NO16．硫与铁元素可形成多种化合物，其用途广泛。某实验小组拟设计两种实验方案制备Fe2①FeS和Fe2②S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（沸点46.3③酸性越强，Fe3+的浓度越大，则Fe方案1：H2S和(1)A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是____________。(2)稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是____________________________________________。(3)C装置中发生反应的化学方程式是____________。(4)反应结束，打开止水夹K通入N2的目的是____________________________________________方案2：常温下，0.5mL0.1mol⋅L-1FeCl3实验1实验2立刻有黑色沉淀生成，沉淀下沉逐渐转化为淡黄色。继续滴加，最后又出现黑色沉淀。立刻有黑色沉淀生成，继续滴加，黑色沉淀增多。(5)将实验1最后所得沉淀过滤洗涤，证明沉淀洗涤干净的方法是______________。(6)实验小组对（5）中得到的沉淀进行成分探究：①试剂A是________________（填化学式）。②甲同学根据上述现象得出溶液丙含Fe2+，乙同学认为该结论不严谨，理由是______________(7)研究表明，实验2得到的黑色沉淀主要是Fe2S3。根据上述现象和信息，与实验1相比，实验2能制得Fe《福建省宁德市宁德市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题》参考答案题号12345678910答案ADCBBCCDBA题号1112答案BD1．A2．D3．C4．B5．B6．C7．C8．D9．B10．A11．B12．D13．(1)②③④⑤④(2)丁达尔现象或丁达尔效应(3)+5KIO3=K14．(1)bcd(2)4NH3+5O(3)酸雨NaOH1.204×102415．(1)取少量废水加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明其中含有NH(2)2NH(3)部分氨氮被氧化为NO3(4)吸附(5)pH=8、温度为