广东云浮市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷（含答案）

广东云浮市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于硅酸盐的是A．古代木制织布机B．铜碗C．气球D．水泥石梯A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语使用正确的是A．胆矾的化学式：FeSO4⋅7H2C．HCl的电子式： D．CCl4的空间填充模型：3．Cl2、ClOA．Cl2和ClOB．实验室可采用如图所示装置来收集ClC．加热条件下，可用稀盐酸与MnO2反应来制取D．加热条件下，少量Cl2与足量铁粉反应，所得生成物仅为4．部分含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下，a与浓硫酸反应可得到SOB．b的颜色为砖红色C．c可由a与NaOH溶液反应直接获得D．a、b两种物质分别与足量的稀硝酸反应，所得气体产物均为H5．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别表示为vA、vB、vC。已知：2A．3A+2C．2A+36．下列说法错误的是A．电解池中，与电源正极相连的是阳极B．在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2C．钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀D．钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA久置空气中的漂白粉与稀盐酸反应产生CO漂白粉的有效成分为CaCOB稳定性：HFHF的相对分子质量小，稳定性强C利用海水制取溴和镁单质Br−可被氧化，MgD通过煤的干馏可获得化工原料苯、甲苯煤的干馏属于物理变化A．A B．B C．C D．D8．N，N-二甲基甲酰胺HCONCHA．稳定性：HB．最高价氧化物对应水化物的酸性；HNOC．离子半径：ND．25℃时在水中的溶解度：NH9．现代科技是增强国力、增进民生福祉的重要力量。下列说法错误的是A．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与B．“雪龙2”号是中国首艘自主建造的极地科学考察破冰船，破冰过程中冰变成水，发生了物理变化C．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为非金属材料D．我国科学家首次测得了月球背面月幔的水含量，0.1molH210．设NAA．25℃时，2.2gCOB．标准状况下，2.24LSO3C．25℃时，0.1mol⋅L−1D．0.1molCl2溶于足量水形成的溶液中，所含的Cl−、ClO−11．劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A制作面点时添加小苏打NaHCO3能与酸反应产生B护士打针时用棉花蘸酒精消毒乙醇能使蛋白质变性C向燃煤中加入生石灰以脱硫减排CaSOD擦干淋雨后的自行车钢圈，以防生锈湿钢圈在空气中可生成FeA．A B．B C．C D．D12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．验证平衡移动原理B．验证牺牲阳极法C．加热FeCl3⋅D．完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验A．A B．B C．C D．D13．氮及其化合物的转化过程如图1所示，图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列说法错误的是A．反应①为放热反应B．图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线C．催化剂a、b提高了反应①、②的化学反应速率和平衡产率D．反应②中转移1mole−需消耗标准状况下4.48L14．我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池（如图所示），可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是A．CuRu电极上发生还原反应，得到电子B．右室中的K+C．能量的转化形式主要为化学能转化为电能D．该电池的总反应式为815．一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO3，发生反应2SO3A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率B．第10min时，O2的浓度C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时SO3D．60min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5molO2和1molSO16．25°C时，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用A．曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线B．a点时，cC．往b点溶液中滴入少量的AgNO3D．Ag2CrO二、解答题17．FeCl3(1)FeCl3的制备。下列装置可用于实验室制备少量无水FeCl①仪器A的名称为________。②装置的连接顺序为a→________→d→e→b→c。（填接口小写字母，装置可重复使用）(2)FeCl3①把上述制备的FeCl3配成稀溶液，移取20.00mL至锥形瓶中，加入________作指示剂，用c②重复滴定三次，平均消耗标准溶液V1mL，则cFeCl3=_______（用含c(3)探究工业盐酸呈黄色的原因。【查阅资料】工业盐酸中溶有FeCl3，FeCl3固体呈棕褐色，FeH①甲同学观察2mL0.01mol【提出猜想】Fe3+发生了水解反应，生成的②补充完整离子方程式：Fe3++H【实验验证】初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL序号操作现象1滴入10滴6mol溶液黄色褪去，接近无色2_______溶液黄色略变浅3滴入10滴12mol溶液黄色变亮变深分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。③乙同学补充完整实验2中操作：滴入10滴蒸馏水。进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FeCl3溶液中还存在反应：Fe3+④请设计实验进一步验证该反应的存在：____________________________________________（写出操作和现象）。【实验结论】⑤工业盐酸呈黄色的原因是______________________________________。18．碳元素是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题：(1)科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的C2H4(g)、H2①该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。②该反应的ΔS________③298K时，上述物质的熵（S）如表所示：物质CHCOCHS220131199280298K时，C2H4(g(2)将乙烯和氧气通入PdCl2、CuCl①反应Ⅰ的离子方程式为________。②该历程的总反应式为________。(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时：①外电路中电子的流动方向为由________（填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”，下同）经用电器流向________。②负极上的电极反应式为________。19．锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含KLi1.5已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为2K②Li2③该工艺条件下，25°C时开始沉淀时(c=3.7完全沉淀时(c=4.7④常温下，Ka1H2CO3⑤“电解”时，吡啶溶液中存在Li+和Cl回答下列问题：(1)“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是_______。(2)“酸溶”后，所得滤渣1主要成分为SiO2，其用途有_______(3)“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为_______；通过表中数据计算，KspAlOH(4)“沉锂”后母液中含有NH42SO①NH42SO②25°C时，NH42CO3溶液的pH_______(填“(5)“电解”时，阳极上发生的电极反应为_______。20．丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下：反应ⅰ．C2H4g+反应ⅱ．CH3CH2CHOg反应ⅲ．C2H4g+回答下列问题：(1)升高温度，反应ⅰ的平衡常数将_______(填“增大”或“减小”)。(2)_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。(3)ΔH3=_______(用含ΔH1(4)T°C时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为1mol的C2H4g、已知：分压=物质的量分数×总压。①H2的平衡转化率为_______②T°C时，反应ⅰ的平衡常数Kp=(5)CH4和CO①电极M上的电极反应式为_______。②若生成的C2H4和C2H6的体积之比为2:《广东云浮市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷》参考答案题号12345678910答案DCDBDBCBAA题号111213141516答案CDCBDB1．D2．C3．D4．B5．D6．B7．C8．B9．A10．A11．C12．D13．C14．B15．D16．B17．(1)分液漏斗f→g→d→e→h→i(2)KSCN溶液0.