广西融安县高级中学2025-2026学年高二上学期期末检测化学试题（含答案）

广西融安县高级中学2025-2026学年高二上学期期末检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是A．明矾净水的原理与Al3B．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关C．焰火、激光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是A．NH3的球棍模型： B．N基态原子的价层电子轨道表达式：2s22p3C．N2的电子式： D．Cl-的结构示意图：3．下列分子中含有极性键的非极性分子的是A．O3 B．H2O2 C．4．玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该分子中有1个手性碳原子B．该分子有2种官能团C．该分子中碳原子有SP2、SPD．该物质不能与Na单质反应5．设NAA．标准状况下，22.4LCH4中原子数为B．1.0LpH=1的H2SO4溶液中C．1mol18O所含质子数为D．1.0L1.0mol⋅L−6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．用小苏打做胃酸中和剂：HB．用FeS除去工业废水中的Pb2+C．水溶液中亚硫酸电离：HD．用醋酸清洗锅炉的水垢：CaCO7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．滴定管排气泡B．测NaClO溶液pHC．铁勺上镀银D．制无水MgClA．A B．B C．C D．D8．CH3A．a电极为负极B．b电极上发生反应：4C．电池工作时，OH−D．a电极上的电极反应式为CH9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是A．原子半径：R>Z>W B．C．简单氢化物的沸点：Y>Z>10．反应2SO2gA．该反应的ΔB．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应且反应速率比第二步慢C．催化剂能降低反应的活化能和ΔHD．使用催化剂，可以相同倍数地改变正逆反应速率，也可以提高反应物的平衡转化率11．下列实验操作及现象不能够达到预期实验目的的是选项实验操作及现象预期实验目的A用pH计分别测定相同温度、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaNO2酸性：CHB取1.0mL0.1molFe3+与C向2.0mL比较AgCl和AgI的KspD反应2NO该反应正反应方向是放热反应A．A B．B C．C D．D12．已知H2S和CO2在高温下发生反应：H2Sg+CO2g⇌A．c点所处状态是平衡状态B．催化剂N的催化效率高于催化剂MC．b点H2S的转化率是62.5%D．a点状态下再通入0.5molCO2和0.5molCOS，COS的体积分数不变13．NO在催化剂表面催化分解反应历程如上图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是A．分解反应的热化学方程式为2NOgB．中间产物3中的键能总和大于中间产物4的键能总和，中间产物3更稳定C．历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢D．使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小14．常温下，用0.2mol⋅L−1盐酸滴定25.00mL0.2mol⋅L−A．曲线c代表滴定过程中pH的变化B．M点离子浓度从大到小的顺序为cC．NH4+D．曲线上任意都存在c二、解答题15．已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下：元素相关信息A原子中电子只有一种自旋方向，是宇宙中含量最多的元素B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍C元素的基态原子价层电子排布是nsD元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期E该元素的基态原子在短周期中半径最大F第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多M元素的基态正三价离子的3d轨道为半充满回答下列问题：(1)元素B的基态原子的电子排布式为___________；元素F基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素位于______区；基态C原子中电子的运动状态数为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。(2)下列说法正确的是______(填标号)。A．最简单氢化物的稳定性：C＜DB．最简单氢化物的沸点：C＜BC．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜DD．简单离子半径：C>E(3)键角比较：A2C______DA3(填“>”“＜”或“=”)；DA3的空间构型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。C与D形成的(4)元素M与Cu的第二电离能分别为I2M=1561kJ⋅mol(5)磷酸的结构式为，其结构中−OH可电离出H+，故称为三元酸。已知KH2PO2是H316．Ⅰ．下表是常温时某些弱酸或弱碱的电离平衡常数。化学式HHClOHFCHHCNNHKa或Ka14.04.01.86.01.8(1)常温下，NaCN溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)：NH4F溶液显(2)常温下，pH相同的①NaCN

②NaClO

③CH3COONa三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为(3)常温下，0.1mol/LCH3A．cH+ B．cH+cCH(4)常温下，过量HClO溶液与少量Na2CO3Ⅱ．常温下，向100mL0.01mol(5)由图中信息可知HA为______(填“强酸”或“弱酸”)。(6)右上图为盛放MOH溶液滴定管中液面的位置，此时滴定管读数为______mL。(7)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________。(8)该滴定实验应选择______(填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，滴定终点到达的判断方法是______________________________。17．铁红(Fe2O3)在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣(主要成分为Fe2O3，含SiO2已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的pH和相应硫化物常温下的Ksp离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH硫化物的KFe2.33.2Co7.29.23.0Cr4.35.6Ni6.98.93.0Al4.15.4Fe7.59.73.7回答下列问题：(1)“酸浸”步骤生成气体a的化学方程式是__________________。(2)“还原”过程中溶液的pH下降，写出Fe3+被SO2(3)“沉钴镍”步骤中，当c(Ni2+)(4)“沉铁”步骤中滤渣3是FeCO3，则在空气中煅烧的化学方程式为__________________(5)未完全被溶液吸收的SO2也可以采用如图所示的装置处理，处理过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅱ上的电极反应式为__________________；直流电源中a极是______(填“正极”或“负极”)；当回路中通过2mol电子时，被吸收的SO2气体在标准状况下的体积为18．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇CH(1)已知一定条件下，发生反应：①COg+②CH3OH该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是______。反应②的ΔS______0(填“＜”或“>”)，在______(2)在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，在不同条件下发生转化成甲醇的反应。实验测得平衡时CH①p1______p②如果M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K=______，H2的转化率为______③下列叙述能说明上述反应在恒容绝热密闭容器中达到化学平衡状态的是______(填字母)。a．单位时间内消耗1molCO的同时生成1molCHb．CH3c．密闭容器中气体的密度不再改变d．反应容器内温度不再改变(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OHg①c点状态时，V正______V逆(填“＜”“＝”或“＞””)；d点状态时，V正②该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)③CH3OH与CH3《广西融安县高级中学2025-2026学年高二上学期期末检测化学试题》参考答案题号12345678910答案DBCDDAABAB题号11121314答案CCCB1．D2．B3．C4．D5．D6．A7．A8．B9．A10．B11．C12．C13．C14．B15．(1)1s22(2)CD(3)＜三角锥形极性sp(4)Cu、Fe失去1个电子后电子排布式分别为Ar3d10、Ar(5)16．(1)CN−(2)③>②>①或③②①(3)ABD(4)HClO(5)强酸(6)