河北省秦皇岛市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试卷（含答案）

河北省秦皇岛市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、科技等方面息息相关，下列说法错误的是A．铁是人体必需的微量元素之一，人体主要吸收利用的是三价铁(Fe3B．在合金中加入“冶金工业的维生素”(稀土元素)能改善合金的性能C．当今考古研究中利用613C和D．漂白粉(有效成分为次氯酸钙)可用作棉、麻、纸张的漂白剂2．下列化学用语或图示表达正确的是A．熔融NaHSO4的电离方程式为NaHSO4B．硫离子的结构示意图为

C．水的分子结构模型为D．HCl的电子式为

3．氧化镓(Ga2A．Ga位于元素周期表第三周期B．3169C．69Ga、71D．Ga的摩尔质量为69.72g4．下列溶液中Cl−A．100mL3mol⋅LC．10mL1mol⋅L5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．Fe→少量Cl2C．FeCl3溶液→过量6．氯气的制备方法有很多种，如用KClO3与浓盐酸反应可制得氯气，其原理为KClO3+A．1.8gH2OB．反应每生成67.2LCl2，转移的电子数为C．124.5gKClO3固体中含K+D．1 L 127．下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是A．制备FeOHB．观察钠的燃烧现象C．观察钾盐的焰色D．测量氯水的pHA．A B．B C．C D．D8．类比推理是学习化学的一种重要方法。下列类比正确的是A．氯元素的最高正价为+7价，氟元素的最高正价也为+B．Na在空气中加热生成Na2OC．Cl2能从KBr溶液中置换出Br2，BrD．AlOH3是两性氢氧化物，同主族的Tl对应的氢氧化物9．下列关于离子组能否在溶液中大量共存的判断和分析正确的是选项离子组判断和分析ACO32−、OH−能大量共存，离子之间不反应BClO−、SO42−能大量共存，离子之间不反应CCa2+、HCO3−不能大量共存，CaDFe3+、I−、不能大量共存，2A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的有①胶体不稳定，静置后会立即产生沉淀②在元素周期表中过渡元素共有10列③锂单质应该密封保存在煤油中④柠檬水中含有柠檬酸，可用铝制餐盒长期储存柠檬水⑤主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构⑥在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素A．2个 B．3个 C．4个 D．5个11．实验室制备FeOH2时，为避免其被氧化，需优化实验方案。下列措施不能有效延长观察A．烧碱溶液现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气B．实验中在FeSO4C．将NaOH溶液滴入FeSO4D．配制的FeSO412．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为18.W与其他元素不同周期，Y和Q同主族，X、Y、Q原子核外L电子层的电子数之比为2:A．原子半径：W<XC．最高价含氧酸的酸性：X>Q13．某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。A．①处现象说明该条件下，氧化性：ClOB．若②处棉花上有白色固体附着，则证明Cl2可与H2C．若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有FeD．④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性14．已知：E、F、G为位于前五周期的主族元素，其在周期表中的相对位置如图所示。设E的原子序数为m(m>1)。下列说法错误的是A．E、F的原子序数之差可能为9B．G元素所在周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差一定为11C．若F为非金属元素，则G一定为非金属元素D．E、F、G三种元素原子序数之和可能为3m+39二、填空题15．在某化学实验室中，实验员准备了一些常见的化学物质，用于一系列实验。这些物质包括：①氢氧化钠固体（NaOH）

②澄清石灰水［Ca(OH)2溶液］

③氧化铁固体（Fe2O3）

④稀盐酸（HCl的水溶液）

⑤二氧化氯（ClO2）

⑥二氧化碳（(1)①～⑧中，属于氧化物的是________（填标号，下同），能导电的物质是________，属于电解质的是________。(2)写出少量⑥与②反应的离子方程式：________。(3)写出高温条件下⑦与H2O((4)现需配制500 mL 0.(5)某实验小组设计如下实验观察0.1 实验编号V(Na2V(稀盐酸)实验操作1100mL150mL将稀盐酸逐滴加入Na22150mL100mL将Na2则实验1对应的图像是________（填标号）。A． B． C． D．三、解答题16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价为+4，W、Z的最外层电子数之和等于Y的内层电子总数，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，Y的某种合金常用于制造飞机的外壳。回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置为________。(2)Y的氧化物属于________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；写出X、Y最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：________。(3)用电子式表示W的最高价氧化物的形成过程：_______________________。该氧化物中共价键的类型为________。(4)X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。(5)已知Mg的金属性强于Y，由此可推断出________（填标号）。A．常温下Y能与水剧烈反应放出HB．单质的还原性：Mg>YC．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(D．单质的密度：Mg<Y(6)请设计实验比较W、X的非金属性强弱：____________________________。17．高铁酸钾（K2FeO4已知：硅的氧化物不溶于硫酸。(1)在自然界，铁主要以________（填“化合物”或“单质”）的形态存在于矿石中。(2)高铁酸钾(K2FeO4(3)在实验室模拟“酸浸”过程，若需用浓硫酸配制250mL 1.5mol⋅(4)“氧化1”过程中，发生反应的离子方程式为________。(5)在“氧化2”过程中，消耗1.5molNaClO理论上可制得1molNa2FeO(6)用过氧化物氧化法先制得Na2FeO4，Na配平上述化学方程式：________。18．已知：A、C、E、G四种化合物都含有同种金属元素；化合物C为淡黄色固体；常温下，单质F为能使带火星木条复燃的气体。A～G间的转化关系如图所示。(1)物质C的电子式为________；化合物G中所含化学键的类型为________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。(2)写出下列物质转化对应的化学方程式：A+G→B+C→(3)研究发现B与Na2打开分液漏斗活塞后的实验操作和预期实验现象如表所示：实验序号实验操作预期实验现象一_______木条不复燃二_______木条复燃填写表格中的实验操作：实验一为_______________________；实验二为_______________________。试分析，若撤去装置④进行实验，可能对实验现象造成的影响是_______________________。《河北省秦皇岛市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试卷》参考答案题号12345678910答案ACBDCDACDA题号11121314答案CBAD1．A2．C3．B4．D5．C6．D7．A8．C9．D10．A11．C12．B13．A14．D15．(1)③⑤⑥②④⑦①③⑧(2)Ca(3)(4)2.0偏低(5)B16．(1)第三周期第ⅥA族(2)两性Al(3)极性共价键(4)S(5)BC(6)向碳酸钠溶液中加入