江西省新余市2025-2026学年高一上学期期末化学试题（含答案）

江西省新余市2025-2026学年高一上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，可作食品膨松剂B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包D．我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低2．下列化学用语正确的是A．钠离子的结构示意图为：B．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：117C．HClO的结构式：H-Cl-OD．用电子式表示Na2O3．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACaHClMgClAlCOBNaOHNaHSOCaFMgOSOCKOHHNONaHCOCaOMnDNaHCuFeSOA．A B．B C．C D．D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加足量Na2O的溶液中：Ba2+、Mg2+B．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、NOC．能与HCO3-反应的溶液中：Na+、NH4D．可使紫色石蕊变红的溶液中：K+、CH3COO-5．下列离子方程式书写正确的是A．H3PO2是一元弱酸，B．Ca(ClO)2C．漂白粉的制备：ClD．NH4AlSO46．设NAA．5.6gFe在足量O2中燃烧，转移的电子数为B．18 g DC．7.8 gD．室温下，5.6 L7．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2该盐是NaHCOB将足量亚硫酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，有气泡产生非金属性：SC向某溶液中滴入AgNO3溶液中一定含有ClD将铝粉和镁块分别加入到稀盐酸中，铝粉产生气泡的速率比镁块快失电子能力：AlA．A B．B C．C D．D8．关于反应Cu2S+A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5B．反应中每转移10mol电子，生成的NO2C．HNO3D．被S还原的HNO3占参加反应HNO39．某化学兴趣小组利用数字化装置探究NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，往BaA．硫酸氢钠在水中电离：NaHSOB．a点浑浊度最大，则a点时SO42−C．a点后，发生反应的离子方程式为：HD．a点之前，发生反应的离子方程式为：Ba10．2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及H2A．过程①的离子方程式：2B．过程②中氧化性：CeOC．该反应历程最终可实现H2D．上述转化过程中H211．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．Y、Z的简单氢化物的稳定性：YB．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子D．Y、Z、Q形成的简单离子半径大小：Z12．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl−(1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaNO(3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；(4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入AgNO3下列对溶液的说法正确的是A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+C．一定含有OH−、CO32−、13．从某含有FeCl2、FeCl3、A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3C．试剂c可为H2OD．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板14．某兴趣小组用K2已知：四氯化碳是无色、不溶于水、密度比水大的油状液体，且Br2、IA．装置A中发生反应的离子方程式：CrB．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升C．为验证Cl2D．通入足量Cl2后，打开E的活塞，将溶液滴入F中，锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性：二、解答题15．请回答下列问题：I．有下列10种物质：①氯气

②SO2

③纯碱

④盐酸

⑤蔗糖

⑥Al

⑦食盐水

⑧H2SO4

⑨熔融请回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)，可以导电的是______________(填序号)。(2)写出将④逐滴加入③溶液中的实验现象______________________________________。(3)工业生产中常用氨气检验输送氯气的管道是否发生泄漏，其反应原理为：____Cl2+____NH3=____NH4Cl+Ⅱ．某化学实验室需要0.8 mol⋅(4)需用量筒量取______________mL该浓硫酸。(5)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取

②计算

③稀释

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却其正确的操作顺序为：_________。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。(6)在配制过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度造成的误差分析正确的是______________。A．溶液未冷却就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低B．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶液浓度偏低C．洗涤烧杯、玻璃棒、量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，溶液浓度偏高D．定容时，俯视刻度线，溶液浓度偏低E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液浓度偏低16．科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题：(1)写出A元素在元素周期表中的位置：______________。(2)写出DA2的电子式：______________，其含有的化学键类型是______________(3)B、D、E三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)：_________________________________。(4)由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。(5)由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生E3+，请设计实验证明溶液中含有E3(6)取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，写出此过程中所涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________________________________。17．高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、已知：SiO2不溶于(1)将高硫铝土矿石粉碎的目的是_____________________________________________。(2)“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和(3)关于该流程下列说法正确的是______________(填字母)。a．滤渣1主要成分是SiO2b．滤液2中主要含有Na+、OH−、Alc．试剂X可选择Fe、Cu、Zn

d．向滤液2中通入足量HCl气体也可以得到滤渣3(4)取一定量滤液2，向其中逐滴滴加盐酸，产生固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则滤液2中与盐酸反应的两种溶质的物质的量之比为______________。(5)获得绿矾的系列操作为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。(6)测定绿矾纯度：取流程所得绿矾晶体mg，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO4①写出加入酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式：_________________________________②该绿矾纯度为______________%(按FeSO418．高铁酸钠Na2Ⅰ．干法制备：用Na2O2与FeSO4加热条件下反应，得到(1)干法制备中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。Ⅱ．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与FeNO33已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下会有氯酸盐生成。②Na2③Na2FeO4可用于自来水消毒，在消毒净水过程中会发生反应：4(2)盛放KMnO4的仪器名称是______________。装置B中应盛装的试剂为______________，其作用是________________________(3)实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是________________________。(4)提纯Na2FeO4的实验方案为：向Na2FeOA．冷水

B．热水

C．乙醇(5)用Na2FeO4处理酸性废水时，可将Mn2+(6)Na2FeO4、ClO2、《江西省新余市2025-2026学年高一上学期期末化学试题》参考答案题号12345678910答案BDCBBCADDB题号11121314答案CBAD1．B2．D3．C4．B5．B6．C7．A8．D9．D10．B11．C12．B13．A14．D15．(1)③⑧⑨⑩④⑥⑦⑨(2)开始无明显现象，后有气泡产生(3)(4)21.7(5)⑧→⑤→⑥→⑦(6)CE16．(1)第二周期第ⅥA族(2)离子键、非极性共价