辽宁省阜新市2026-2027学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）

辽宁阜新市普通高中2026-2027学年上学期高二开学考试化学试题一、单选题1．下列说法中不正确的是A．硫跟铁反应生成硫化亚铁B．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫C．常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体D．硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为B．0.2mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中含有的数目为0.4C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2D．标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.23．如图是氮元素的“价-类”二维图，下列相关说法错误的是A．、均为氮的固定过程B．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏C．从物质的类别来看，和均属于酸性氧化物D．可用和完成喷泉实验4．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表或中的一种，下列说法不正确的是A．的电子式为B．是催化剂C．反应②的化学方程式为D．除去固体中的可加入少量并充分加热5．下列离子方程式书写正确的是A．在溶液中滴加稀硫酸：B．用氢氟酸雕刻玻璃：C．少量铁粉与稀硝酸反应：D．溶液中滴加过量的氨水：6．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是A．该过程的3个反应均为放热反应B．由图可知，比CO稳定C．该过程的总反应为D．反应③生成时，转移2mol电子7．根据反应，设计如图所示原电池。下列说法正确的是A．是，作负极，发生还原反应B．外电路中电流由银极经导线流向铜极C．盐桥中的阴离子朝极迁移D．当电极质量变化时，溶液质量变化8．硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温2L密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表：时间/min05101520252.00X1.501.441.401.40下列说法错误的是A．X的值可能为1.7B．0~10min内的消耗速率为C．20min时反应处于化学平衡状态D．25min时向容器中再通入，反应速率增大，化学平衡被破坏9．我国空间站采用萨巴蒂尔反应处理航天员呼出的，其原理为

。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2mol和8mol模拟萨巴蒂尔反应。下列说法正确的是A．使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率B．若平衡时的转化率为50%，则平衡常数C．若升高体系温度，则平衡逆向移动，平衡常数增大D．达平衡后再充入1mol和4mol，则转化率减小10．下列关于有机物的说法正确的是A．烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B．新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面C．烷烃分子中一定存在碳碳单键(C-C)和碳氢单键(C-H)D．甲烷和正丁烷互为同系物11．下列实验装置不能达到实验目的的是A．氨气的尾气处理B．证明非金属性：S＞C＞SiC．甲烷和氯气的反应D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应A．A B．B C．C D．D12．聚乙烯塑料是当今产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是A．乙烯是聚乙烯的链节B．二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应D．乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃13．连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是A．分子中含有3种含氧官能团B．该分子中最多有7个碳原子共平面C．0.1mol该有机物最多能与0.4molH2发生加成反应D．该有机物在稀硫酸中水解产物之一的分子式为C9H8O414．下列劳动项目与所学化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备B用波尔多液防治农作物病虫害可使蛋白质变性C利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料D用和盐酸检验粗盐中是否含A．A B．B C．C D．D15．一种从海水中提取的工业流程如下。（已知：的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃）下列说法错误的是A．Ⅱ可用热空气将吹出B．经过Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ后，溴元素得到富集C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应D．若Ⅰ与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同二、解答题16．实验室用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。(1)①若想提高浸取率，可采取的措施为________（写出一种即可）；硫酸浸取时杂质会产生，能够发生反应促进和的溶解。与反应的离子方程式为（已知硫元素被氧化为单质）________。②某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。从滤渣Ⅰ溶解回收黄色沉淀，所用溶剂最合适的是________（填化学式）。(2)“沉锰”时反应的离子方程式为________。(3)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（填化学式）。(4)经上述流程转化后，为确认该的纯度，，取10g样品加强热至质量不再变化（假设杂质受热不反应），所得气体全部通入足量石灰水中，得到4.0g沉淀。加热时反应的化学方程式为________，产物纯度为________%（精确到小数点后1位）。17．在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。(1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：①若2min时，，则c(NO)=______，0~2min内______；达到平衡时测得，则该反应中NO的转化率为______。②下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是______。(填字母)A．混合气体的密度不再变化

B．断开1个键同时生成2个CO分子C．

D．恒温下，体系总压强不再变化(2)在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是______(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是______。A．将锌粒换成锌粉

B．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液C．将硫酸溶液换成浓硫酸

D．向硫酸溶液中加入少量固体(3)实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的________(填标号)。a．蒸馏水

b．硫酸钠溶液

c．硫酸铜固体

d．硝酸钾溶液18．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示：(1)进入“吹出塔”前，海水中的与发生反应的离子方程式为____________________。(2)已知：Br2具有较强的氧化性，可氧化SO2，“吸收塔”中反应生成的溶液主要包含的离子有_____________(填离子符号)。(3)流程中不是将第一次氯气氧化后的溴直接蒸馏，而是经过“吹出塔”、“吸收塔”、“蒸馏塔”最终得到产品溴，目的是_____________。最终每获得1mol，理论上需消耗_____________mol。(4)某同学利用如图所示装置模拟“吹出塔”、“吸收塔”的实验。①模拟“吹出塔”中的实验时，应关闭活塞_____________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)，打开活塞_____________。②可根据_____________(填现象)，简单判断热空气的流速。通入热空气能吹出，是利用了溴的_____________性。③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据是_____________。19．透光性好、易加工的聚合物的一种合成路线如图所示。已知：。回答下列问题：(1)A的结构简式为______________________________________________。(2)中官能团的名称是__________________________________________________。(3)的化学方程式为________________________________________________________，反应类型是_______________________________。(4)E→F的化学方程式为_______________________。(5)E→F的制备过程中，下列说法正确的是________________(填选项字母)。a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂b．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的Ec．延长反应时间可使全部转化为(6)聚合物P的结构简式为__________________________________。

1．B2．D3．C4．D5．D6．C7．B8．B9．B10．D11．D12．D13．B14．A15．D16．(1)粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等）(2)(3)(4)17．(1)0.4mol