四川省成都市青白江区鸿鹄高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

四川省成都市青白江区鸿鹄高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应中热量变化与图示一致的是A．CO和O2反应 B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应 D．碳和水蒸气制备水煤气的反应2．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量3．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p24．下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol⋅L−1②常温下，0.1mol⋅③0.1mol④相同温度下，0.1mol⋅LA．①② B．①③ C．①②④ D．②③④5．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2①加NaOH固体

②将稀硫酸改用98%的浓硫酸

③将块状铁改为铁粉④加入NaNO3固体⑤升高温度A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤6．下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是A．AlCl3 B．NaOH C．HCl D．7．下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是A．图①中，锌作负极，MnO2B．图②中，电池放电过程中负极质量会增大C．图③中，电镀液可以是稀硫酸D．图④中，Ag28．如图所示装置测反应热，将100mL0.50mol/LCHA．用温度计测量CH3COOH溶液温度后可直接测量B．所用的NaOH稍过量，目的是保证CH3C．实验中，NaOH溶液需要一次性迅速加入，不能分多次加入D．若选用同浓度同体积的盐酸，反应完全后溶液前后温度差大于2.79．对于达到化学平衡状态的可逆反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0(N2O5是无色气体)，下列说法正确的是A．混合气体的颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡B．达到化学平衡时，N2O5和NO2的反应速率相等C．将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动D．向体积一定的容器中充入氩气，压强增大，平衡逆向移动10．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．室温时，pH=1的CH3COOHB．2mol⋅L−1CH3C．pH=1的H2SO4D．等物质的量浓度的Na2S11．下列装置或操作对应的现象或目的正确的是装置或操作现象或目的A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡B．将海带灼烧成灰烬装置或操作现象或目的C．测量化学反应速率D．干燥的HCl气流利于制备无水MgClA．A B．B C．C D．D12．反应N2O4⇌2NO2

ΔA．A、C两点的反应速率：AB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热并维持压强不变的方法D．三点的平衡常数K：A13．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀KB向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红铁发生了吸氧腐蚀C用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH测出Na2CO3的pH大于苯酚钠苯酚酸性强于碳酸D向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液颜色无明显变化证明结合Fe3+A．A B．B C．C D．D14．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等合成。已知25℃时，Ka(HNO2)=5.6×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，Kb(NH2OH)=8.7×10−9。下列有关说法正确的是A．该氮循环涉及的含氮物质X为NO2，Y为NOB．羟胺与盐酸的反应是氧化还原反应C．一定条件下可以利用NH3·H2O+[NH3OH]Cl=NH2OH+NH4Cl+H2O来制取少量的NH2OHD．NH2OH(aq)+H2O(l)⇌NH3OH+(aq)+OH-(aq)

ΔH＞0，若升高温度，平衡常数Kb减小二、解答题15．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息①A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含10e-的分子②C为地壳中含量最高的元素③E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强④F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题。(1)C元素在周期表中的位置为_______。简单氢化物沸点最低的是(填化学式)_______。(2)由B、C、D三元素按原子个数2∶3∶4之比形成物质的化学式为_______，化合物DEC所含化学键的类型有_______(填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，该反应的离子方程式为_______。(4)一种淡黄色固体F2C2，其电子式为_______。该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比为1∶1)反应。反应过程中有气体生成，则该反应的还原剂为_______。16．化学是一门以实验为基础的学科。I．粗制CuSO4⋅5H2请回答下列问题：(1)溶解时，为了防止溶液变浑浊，应将粗制CuSO4⋅5(2)适合本实验的试剂X是_______(填字母标号)。A．KMnO4 B．H2O2 C．(3)用必要的化学用语和文字说明，结合平衡移动原理解释加入CuO的作用是_______。II．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。称取4.1g烧碱样品，将其配成250请回答下列问题：(4)中和滴定实验中不需要的仪器是_______(填字母标号)。A．量筒 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．滴定管夹(5)以酚酞为指示剂，用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，达到滴定终点的现象是_______(6)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______%(结果保留2位小数)。(假设烧碱中的杂质不与酸反应)滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(7)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(选填序号)。①碱式滴定管未润洗直接量取待测液②滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，导致部分待测液溅出④滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数17．废旧锂离子电池材料含LiCoO2、LiMn2O回答下列问题：(1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了_______；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。(2)含铝废液中的主要阴离子是_______。(3)步骤②中H2O2将高价金属还原，写出LiCoO(4)S2O82−的结构式为，判断S元素的化合价为(5)若溶液中离子浓度小于1.0×10−5mol/L，可视为沉淀完全，则Ni2(6)Li2温度/℃01020253040506080100溶解度/g1.541.431.331.291.251.171.081.010.850.72由滤液C反应得到Li2CO3三、填空题18．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。如图所示装置，所有电极材料均为Pt，回答下列问题：(1)甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，b极电极反应式为_______。(2)乙装置中c为_______极，电解过程中Cu2+向_______(3)丙装置用来电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，气体C为_______(写化学式，下同)。其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则溶液A中的溶质为_______，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。(4)电解一段时间后，若向乙池剩余溶液中加入0.15molCu(OH)《四川省成都市青白江区鸿鹄高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷》参考答案题号12345678910答案DACCCDCAAA题号11121314答案DCCC1．D2．A3．C4．C5．C6．D7．C8．A9．A10．A11．D12．C13．C14．C15．(1)第二周期第VIA族CH(2)NH4(3)2(4)FeSO4和Na16．(1)稀硫酸(2)B(3)反应的离子方程式为：Fe3(4)A(5)滴入最后一滴稀盐酸，溶液颜色红色褪去