高中高一化学下册期末考试试题练习

2019年高中高一化学下册期末考试试题练习.

高一化学试题2019-11

（考试时间：100分钟总分：120分）

考前须知：

L本试卷共分两局部，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16S-32Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Fe-561-127Ba-137

第一卷（选择题共48分）

一、单项选择题：（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个

选项符合题意）

1.以下仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是

A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒

2.以下表达正确的选项是

A.1molH20的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.011023个S02分子的质量为32g

D.标准状况下，一定量任何气体的体积均约为22.4L

3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。以下物质的分类正确的选项是

A.H20、H2C03、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物

C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂

4.以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④

5.对电解质的表达正确的选项是

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质

B.溶融态能导电的物质

C.电解所得到的物质

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是

A.Fe3+、K+、Cl、N03B.Ba2+、Cl、NH4+、HC03

C.Ag+、Na+、N03、ClD.A13+、S042、Cl、Na+

7.日常生活中的许多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无

关的是

A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸

C.铁制菜刀生锈

D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(01D2C03]

8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反响有：

①TiO2+2C+2C12==TiC14+2C0，②TiC14+2Mg二二二二2MgC12+

Ti；

以下表达正确的选项是

A.反响①是复分解反响反响②是置换反响

C.反响①中TiO2是氧化剂D.反响②中金属镁是氧化剂

二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个

或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题

为0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个

且者3正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分)

9.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是

A.参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，

一定有C032

B.参加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

S042

C.参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，

一定有NH4+

D.参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

10.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达口正确的选项是

A.常温常压下，48g的03含有的氧原子数为3NA

B.L8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C.常温常压下，1L2L氧气所含的原子数为NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

11.以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是

A.用小苏打治疗胃酸过多:HC03+H+=C02+H20

B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

C.往氯化铝溶液中滴加氨水:A13++30H=Al(OH)3

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反响：Ba2++S042iIH+011=BaS0411120

12.离子反响，复分解反响，置换反响之间可用集合关系来表示，其中正

确的选项是

13.以下有关实验平安问题的表达中不正确的选项是

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液汨洗，再涂

上小苏打

B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志

C.但凡给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12c的原子质量是

bg,NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.该原子的摩尔质量是aNA

B.Wg该原子的物质的量一定是

C.Hg该原子中含有个该原子

D.由信息可得：

第二卷(非选择题共52分)

三.此题包括2小题，共20分。

15.(10分)用18mol/L浓硫酸配制100ml3.Omol/L稀硫酸的实验有以

下步骤：

①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇

匀

⑤转移、洗涤

答复以下问题

(1)上述步骤的正确顺序是▲—；

(2)本实验用到的玻璃仪器有▲_；

(3)本实验所需浓硫酸的体积是_____▲.nil,量取浓硫酸所用的量筒的

规格是—

_▲______。(用序号表示)

（从以下中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）

（4）某同学观察液面的情况如下图，对所配溶液浓度有何影响？

会（填偏高、偏低、无影响）;

假没没有进行操作步骤⑤，会▲_（填偏高、偏低、无影响

（5）假设加蒸储水时不慎超过了刻度线，应如何操作？▲—。

四.此题包括3小题，共30分。

16.（10分）1.：①实验室常用的枯燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧

化二磷、碱石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰参加浓氢氧化

钠溶液中，再强热蒸干）等。②食品所用的枯燥剂有：生石灰枯燥剂、硅

胶枯燥剂（主要成分是二氧化硅）等。

⑴浓硫酸所属的物质类型是▲—。（填序号）

①非金属氧化物②化合物③酸④混合物

⑵碱石灰为什么可以用作枯燥剂？▲—。（答2点理由）

⑶用生石灰枯燥剂的食品包装袋上应该标示的是▲一。（填序号）

①清勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰

⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生

H.盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。

现有如下四个反响，请写出盐酸在反响中分别起何种作用：

①Zn।2IIC1==ZnC12>112▲；

②NaOH+HC1==NaCl+H20▲；

③2HC1====H2+C12▲；

④MnO2+4HCl==MnC12+C12+2H20▲。

17.（10分）用离子方程式表示以下反响

⑴用稀硫酸清洗铁锈(Fe203)▲_；

(2)实验室用石灰石和浓盐酸制C02▲_；

(3)用过量的澄清石灰水检验C02▲_；

(4)向氢氧化钢溶液中参加硫酸氢钠溶液至钢离子恰好完全沉淀时，此时

离子方程式为：

▲一

继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲—。

18.(10分)(1)标准状汇下有①6.72LCH4；②3.011023个HC1分

子;③17.6gCO2,

以下对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：

A.物质的量▲—B.气体体积▲—

C.质量▲—D.电子数▲.

E.密度▲一F.原子数▲.

(2)在KC1O3+6HC1(浓)=KC1+3cl2+3H2O的反响中,氧化产物与复原产物

的质量比是_▲—;假设有0.5moi的KC1O3参加反响，那么转移电子总数

为▲o

五,此题包括1小题，共12分。

19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

(1)正常人体内铁元素以Fe2i和Fe3i的形式存在。正二价铁离子易被吸

收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生

素C,可使食物中的Fe3+复原成Fe2+，有利于人体吸收。

那么，在人体中进行①Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作▲一剂，发生▲—

反响。

②Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作▲一剂，发生▲一反响。

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉，这些铁粉在

人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反响的离子方程式