江苏淮安市2027届高三上学期第一次调研测试化学试卷

2026~2027学年度第一学期高三调研测试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共7页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定

的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作

答，在其他位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16S－32Fe－56

一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)

1．大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是

A．煤的干馏B．高炉炼铁C．工业制硝酸D．接触法制硫酸

2．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。

下列相关化学用语表述正确的是

A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B．HClO的电子式：

25

C．基态Cl的价层电子排布式：3s3pD．H2O的空间填充模型：

3．实验室提纯NaCl粗品并制备NaOH，下列相关原理、装置及操作不．正．确．的是

-+

铁片铁片

甲乙丙丁

A．用装置甲溶解NaCl粗品B．用装置乙过滤沉淀后溶液

C．用装置丙蒸发溶液制NaCl固体D．用装置丁电解NaCl溶液制NaOH

4．酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下可以发生水解，如

CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑。下列说法正确的是

A．离子半径：r(O2－)＜r(Na+)B．电离能：I1(N)＜I1(O)

C．NH3是极性分子D．CH3COONa中σ与π键数比为8∶1

阅读下列材料，完成5～7题：

我国科学家在化学研究领域取得重大突破。常温常压下，以SnSe纳米片为催化剂，

可将酸性电解质中H2O和O2通过电解转化为H2O2；用Au/α-MoC为催化剂实现N2、

H2O和CO在常温下直接合成NH3；开发了常温常压空气电化学制HNO3技术：利用电

解生成的羟基自由基(·OH)攻击N2分子生成H2N2O2（结构式：H-O-N=N-O-H）并氧化

为HNO3；新型催化剂可实现温和条件下将NH3和O2转化为无污染产物。

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5．下列说法正确的是

A．SnSe纳米片的催化性能与其纳米片结构有关

B．常温下H2O2在酸性电解质中易分解

C．·OH攻击N2的反应不属于氮的固定

D．H2N2O2分子只存在极性键

6．下列化学反应表示正确的是

-

A．酸性条件下催化合成H2O2的阴极反应：O2+2e_+2H2O＝H2O2+2OH

B．N2常温下合成NH3的反应：

C．温和条件下NH3和O2的反应

D．H2N2O2被·OH氧化的反应：H2N2O2+4·OH＝2HNO3+2H2O

7．下列说法正确的是

+

A．NO3_的键角大于NH4

B．H2O2具有氧化性，可用于测定溶液中KMnO4的含量

C．工业制硝酸过程中的物质转化：

D．硝酸熔点比乙酸低是因为硝酸主要形成分子间氢键

8．一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如题8图所示。

下列说法正确的是

A．b是电源的负极

B．该工艺的石墨电极需定期更换

C．电池工作过程中，O2_从负极向正极迁移

_2_

D．阳极发生的电极反应为：SiO2+4e＝Si+2O

题8图

9．为研究铁粉还原AgCl制取Ag，进行实验操作及现象如下所示：

已知：AgCl+Cl_[AgCl2]_，[AgCl2]_不能氧化Fe2+，Fe3++4Cl_[FeCl4]_

下列说法不．正．确．的是

A．由i可知发生了两个不同的置换反应

B．ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag++I_＝AgI↓

3+

C．由ⅱ和ⅳ可推测氧化性O2＞Fe

D．静置过程中c(Cl_)减小

l0．FeCl3溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN

溶液，物质间转化过程如题10图所示。下列说法不．正．确．的是

A．图中转化涉及的反应中有3个氧化还原反应

B．当反应生成lmol(SCN)2时转移电子数为2mol

3+_

C．转化过程中存在反应：Fe+3SCN＝Fe(SCN)3

题图

D．能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+l0

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11．化合物Z是一种活性中间体，可由下列反应制得。

下列说法正确的是

A．X分子中C－H键极性：1号碳＞2号碳

B．Y分子中所有碳原子一定可以共平面

C．1molY最多能和2molNaOH发生反应

D．常温下Z一定能使茚三酮显紫色

3+

12．向含Fe和H3PO4酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉

淀中Fe和P的物质的量之比[n(Fe)∶n(P)]的影响如题12图所示。

−2.1−7.2−12.4

已知：磷酸的Ka1＝10、Ka2＝10、Ka3＝10。

下列说法不．正．确．的是

A．氨水中：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH−)

－2−−5.1

B．反应2H2PO4H3PO4+HPO4的平衡常数为10

C．b点的沉淀为FePO4

3

D．c点的上层清液中存在：c(Fe3+)·c(OH－)＞Ksp[Fe(OH)3]

题12图

13．通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：

Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)＝CH4(g)+2H2O(g)ΔH1＜0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)ΔH2

在密闭容器中通入3molH2和1molCO2，分别在压强为1MPa和10MPa下

进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对

CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如题13图所示。

下列说法正确的是

题13图

A．ΔH2＜0

B．曲线a表示1MPa时CO平衡体积分数随温度变化关系

C．M点高于N点原因是反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡正向移动

D．图中曲线b与曲线c交点对应温度下反应Ⅱ的平衡常数为1.2

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二、非选择题（共4题，共61分。）

14．（14分）从粗铟灰中（主要含In2O3、In2S3、CoS、FeS）提取精制In(OH)3的过程如下：

有相

n−34

已知：①分配率(In)＝×100%；②Ksp[In(OH)3]＝6.4×10；

有机相n水相

nIn()

In()In()

③当离子浓度小于1.0×10−5mol·L−1时，认为离子沉淀完全。

⑴“加压酸浸”步骤中加压的目的▲；In2S3参与反应的离子方程式为▲。

⑵“萃取”步骤加入萃取剂和维生素C(Vc)

水溶液,In、Fe元素在两种体系中的分配率

如题14图-1所示。

3++

①萃取原理为In(a)+3HA(o)InA3(o)+3H(a)题14图-1

（a代表水相，o代表有机相）。通过反萃取使有机相中的In元素进入水相，需加过

量反萃取剂▲（填试剂名称）。

②体系中维生素C(Vc)的作用是▲。

⑶“调pH”步骤溶液中c(H+)=▲时，In3+恰好沉淀完全。

⑷取一定质量的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3价)，用160mL10mol·L−1盐酸

恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况下)黄绿色气体。通过计算确

定该钴氧化物中Co2+与Co3+的物质的量之比为▲。（写出计算过程）

⑸CoO晶胞结构如题14图-2所示。

已知Mg2+和Co2+的半径相近，在CoO晶胞中，

Co2+的位置可以任意地被Mg2+替代。若上述晶胞

中1、2、3、4号位的Co2+被Mg2+替代，则形成

的新物质中2+)∶2+)∶2−)=。

n(Con(Mgn(O▲题14图-2

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15．(15分)化合物F是一种活性中间体，其合成路线如下：

⑴A分子中采取sp2与sp3杂化的碳原子数目之比为▲。的名称为▲。

x检验物质B中含有溴元素的实验方法为▲。

⑶C→E中可能会生成与E互为同分您构体的副产物，该副产物结构简式为▲。

⑴的一种同分您构体同时满足下列条件，写出该同分您构体的

结构简式：▲。

①碱性条件下水解后酸化,生成X和Y两种有机产物；

②X能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:2；

③Y是一种是α-氨基酸且分子中含有一个手性碳原子。

⑸已知：。

写出以、和为原料制备的

合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。▲。

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16．(17分)高铁酸钾在水处理等领域有广泛应用。学习小组对高铁酸钾相关问题进行实验研究。

已知：高铁酸钾可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe

或Fe(OH)3的催化作用下分解。

⑴碱性KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应制备

K2FeO4，K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲

面投影的关系如题16图-1所示(虚线上的数据

表示K2FeO4理论产率)。

①碱性KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合方式为▲。

题16图-1

a．将碱性KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中

b．将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中

②制备K2FeO4最适宜的条件范围是▲。

③制备反应的离子方程式为▲。

⑵用铁矿石制备高纯度K2FeO4流程如下：

+

①上述流程中先制备Na2FeO4，再制备K2FeO4。通常不用含K的氧化剂直接得到

K2FeO4产品。结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点▲。

②取含Fe2O380%的铁矿石400g，理论上加入KOH物质的量不少于▲mol。

③过滤时采用如题16图-2所示抽滤装置。

题16图-2

抽滤与普通过滤相比，优点是▲。抽滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验

装置中必须安装安全瓶，安全瓶的▲(填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。

−1

⑶测定产品中K2FeO4含量时需用0.1000mol·L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶

液。请补充完整配制250mL0.1000mol·L−1硫酸亚铁铵标准溶液的实验步骤：

▲；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm

时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装

−1

瓶，贴标签。（实验中必须使用的试剂和仪器：硫酸亚铁铵、蒸馏水、1mol·LH2SO4

溶液、精确度为0.0001g的分析天平）。

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17．(15分)SO2的转化对资源利用和环境保护具有积极的现实意义。

⑴制硫酸。利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如题17图-1所示。

−1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－196kJ·