新版九上化学 分层练习 第三单元 物质构成的奥秘专题训练四 分子、原子、离子和元素（含答案）

第第页新版九上化学分层练习第三单元物质构成的奥秘专题训练四分子、原子、离子和元素一、类型1综合认识分子、原子和离子1．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（）A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快C．每个水分子质量增大 D．单位体积内水分子数目增多2．下列对事实的微观解释不正确的是（）A．蔗糖加入水中后不久“消失”——蔗糖分子分解了B．湿衣服晾干——分子在不断运动C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同3．对比归纳是有效的学习方法。下列关于分子、原子、离子的说法正确的是A．它们都在不停地运动B．它们都由质子和中子构成C．原子、离子都带电，而分子不带电D．分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能4．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质 B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变 D．分子在化学变化中是不可分的5．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。（1）分析图一得出：①②③表示物质是由构成的；④的名称是；在原子中，质子数==核外电子数。（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易电子，趋于达到相对稳定结构。（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第周期。二、类型2结构示意图的辨别6．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是（）A．镉原子在反应中易失去电子 B．镉元素符号为CdC．镉原子的质子数为48 D．镉属于非金属元素7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关各粒子的说法中，不正确的是（）A．①②都属于阴离子B．①②③④表示四种不同元素的粒子C．①③形成的物质由离子构成D．③④位于元素周期表的同一周期8．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。（1）氯化镁、铜、二氧化碳三种物质中，由原子直接构成的物质是。（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。9．下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题：（1）由图可知，原子在化学反应中的表现主要由原子的（）（填字母）决定。A．最外层电子数 B．核外电子数C．电子层数 D．质子数（2）原子得到或失去电子后转变成的也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后电子层（填“一定”或“不一定”）改变。（3）生成物NaCl是由和（填符号）构成的。三、类型3元素及元素周期表10．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是（）A．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子B．质子数相同的微观粒子一定是由同种元素形成的C．化学变化前后原子的种类和个数一定不变D．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等11．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是A．甲元素的符号是HeB．原子序数：乙>丙>甲C．氮元素的相对原子质量是14.01D．氖原子的结构示意图为12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫作一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题：（1）上述周期表空白处元素的元素符号为。（2）硅原子的相对原子质量为。（3）氮原子的最外层电子数为。（4）第三周期的金属元素共有种。13．溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题：图1ABCD图2（1）溴的相对原子质量是。溴元素的化学性质与图2中（填字母）元素的化学性质相似。（2）图2中D结构示意图可用符号表示。（3）科学实验证明氯元素比硫元素的化学性质更活泼，从原子结构分析，你认为原因可能是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、雨量增多，水分子本身的体积不会发生改变，A错误；

B、雨量增多属于物理变化，水分子不会发生分解，B错误；

C、分子本身质量不会随环境湿度变化而增大，C错误；

D、雨水增多，液态水蒸发进入空气，单位体积空气中水分子数目增多，空气湿度增大，D正确；

故答案为：D；

【分析】本题解题要点：

物理变化过程中，分子本身的体积、质量都不会改变。

湿度增大，是空气中水分子的数量变多，属于物理变化，分子不会分解。

物质状态改变，改变的是分子之间的间隔与单位体积内分子数目。2．【答案】A【解析】【解答】A、蔗糖加入水中后不久“消失”，是蔗糖分子扩散到水分子间隙中，属于物理溶解，蔗糖分子没有发生分解，A错误；

B、湿衣服晾干，水分子不断运动扩散到空气中，该微观解释合理，B正确；

C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，温度升高，水分子间的间隔增大，体积膨胀，该微观解释合理，C正确；

D、氧气和液氧都能支持燃烧，二者由同种氧分子构成，构成物质的分子相同，其化学性质相同，该微观解释合理，D正确；

故答案为：A；

【分析】本题解题要点：

物质溶解：溶解属于物理变化，仅发生分子扩散，分子本身不会分解；

分子运动：挥发、扩散现象的微观本质是分子在不断运动；

分子间隔：温度升高，增大的是分子之间间隔，分子本身大小不变；

分子性质：由同种分子构成的物质，化学性质相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子。3．【答案】A【解析】【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，微观粒子都在永不停息做无规则运动，说法正确，选项A符合题意；

B、原子核一般由质子、中子构成，但是氢原子原子核只有1个质子，没有中子；因此不是所有原子核都有中子，说法错误，选项B不符合题意；

C、原子中质子数=核外电子总数，原子不带电；分子由原子构成，分子不带电；离子得失电子才带电，选项C说法错误，不符合题意；

D、由分子构成物质，分子保持化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持该物质化学性质；由离子构成物质，离子保持物质化学性质；所以原子、离子也可以保持物质化学性质，说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据微观粒子共性解答；分子、原子、离子共同特点：质量体积很小，不断运动，粒子之间有间隔。

B、根据原子核构成解答；普通氢原子无中子，属于高频陷阱，原子核不一定都含有中子。

C、根据分子、原子、离子带电情况解答；原子不带电；分子不带电；离子带电。

D、根据保持物质化学性质的最小粒子解答；谁直接构成物质，谁就保持该物质化学性质；分子、原子、离子都可以保持物质化学性质。4．【答案】C【解析】【解答】A、从图示可知，两种反应物完全反应后的生成物只有一种分子，因此，该反应生成1种物质，故A不符合题意；

B、该反应由两种物质再一定条件下反应生成一种物质，符合“多变一”，因此，该反应是化合反应，故B不符合题意；

C、由质量守恒可知，在反应前后原子的种类和数目均不变，故C符合题意；

D、从微观示意图可知，该反应由两种分子反应生成一种分子，因此，分子在化学变化中是可分的，而原子在化学变化中是不可再分的，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据物质的分类及微观示意图进行分析解答；

B、根据基本反应类型的判断方法进行分析解答；

C、根据质量守恒定律进行分析解答；

D、根据在化学变化中，分子的种类一定改变进行分析解答。5．【答案】（1）分子、原子、离子；原子核；核电荷数（2）得到（3）三【解析】【解答】（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成，所以④的名称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故填：分子、原子、离子；原子核；核电荷数；（2）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，趋于达到相对稳定结构，故填：得到；（3）周期数=原子核外电子层数，氯元素的质子数为17，核外电子排布为2、8、7，原子核外有三个电子层，所以氯元素在元素周期表中排在第三周期，故填：三。【分析】（1）分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成；质子数=核电荷数=核外电子数；

（2）最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子；

（3）周期数=原子核外电子层数，据此分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、镉原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，A正确；

B、由元素周期表单元格信息可知，镉元素符号为Cd，B正确；

C、原子序数等于质子数，镉的原子序数为48，因此镉原子的质子数为48，C正确；

D、镉元素名称带有“钅”字旁，镉属于金属元素，D错误；

故答案为：D；

【分析】本题解题要点：

原子结构：最外层电子数小于4的原子，化学反应中容易失去电子；

周期表单元格：左上角数字代表原子序数，右上角为元素符号；

原子内部关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

元素分类：名称带“钅”字旁的元素一般属于金属元素。7．【答案】A【解析】【解答】A、①中质子数8，核外电子数10，质子数小于核外电子数，属于阴离子；②中质子数10，核外电子数10，质子数等于核外电子数，属于原子，并非阴离子，A错误；

B、元素种类由质子数决定，①②③④质子数各不相同，代表四种不同元素的粒子，B正确；

C、①是氧离子，③是镁离子，二者结合形成氧化镁，氧化镁由离子构成，C正确；

D、③对应镁元素，④对应氯元素，原子核外电子层数均为3，二者位于元素周期表的同一周期，D正确；

故答案为：A；

【分析】本题解题要点：

粒子种类判断：质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子，质子数=核外电子数为原子；

元素判断：元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数不同代表不同元素；

物质构成：由金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子直接构成；

周期判断：原子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数。8．【答案】（1）铜（2）失去【解析】【解答】（1）氯化镁由离子构成，铜属于金属单质，由铜原子直接构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此由原子直接构成的物质是铜。

故答案为：铜；

（2）该粒子质子数为11，核外最外层电子数是1，最外层电子数小于4，在发生化学反应的时候容易失去最外层的1个电子，形成阳离子。

故答案为：失去；

【分析】(1)考查物质的微观构成，分清金属、大多数固态非金属单质由原子构成；部分物质由分子构成；盐类由离子构成，做好区分即可。

(2)考查原子结构示意图，看最外层电子数，小于4的原子在反应中倾向于失去电子，大于4倾向于得到电子。9．【答案】（1）A（2）离子；不一定（3）Na+；Cl-【解析】【解答】（1）钠原子最外层1个电子，反应中失去电子；氯原子最外层7个电子，反应中得到电子，原子在化学反应中的表现由最外层电子数决定，故选A。故答案为：A；

（2）原子得到或者失去电子之后转变为离子，离子同样可以直接构成物质；原子得失电子时，电子层数不一定改变，比如氯原子得电子，电子层数不变。

故答案为：离子；不一定；

（3）氯化钠属于离子化合物，是由钠离子与氯离子构成，对应的离子符号为Na+、Cl−。

故答案为：Na+；Cl−；

【分析】(1)考查原子化学性质的决定因素，最外层电子数决定原子在化学反应中得失电子行为。10．【答案】B【解析】【解答】A、构成物质的微观粒子包含分子、原子和离子，如水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，A正确；

B、质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10，但不属于同种元素，B错误；

C、根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目、质量均一定不变，C正确；

D、原子序数在数值上等于元素原子核的核电荷数，D正确；

故答案为：B；

【分析】本题解题要点：

物质构成：分子、原子、离子均可以直接构成物质；

元素判断：元素的定义针对原子，质子数相同的粒子包含分子、原子、离子，不能直接判定为同种元素；

质量守恒：化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变；

原子等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。11．【答案】B【解析】【解答】A、与氖同一族，则为稀有气体，即氦元素，元素符号是He，不符合题意；B、在元素周期表中各元素按原子序数递增的顺序排列，则原子序数：丙＞乙＞甲，符合题意；C、在元素周期表小格信息中，最下面数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意；D、氖是10号元素，质子数=原子序数=核外电子数＝10，氖原子的结构示意图为：，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据第一周期中稀有气体为氦元素分析；

B、根据在元素周期表中各元素按原子序数递增的顺序排列分析；

C、根据在元素周期表小格信息中，最下面数字表示相对原子质量分析；

D、根据质子数=原子序数=核外电子数分析。12．【答案】（1）F（2）28.08（3）5（4）三【解析】【解答】（1）第二周期中，8号是氧，10号是氖，空白处为9号元素氟，元素符号是F。故答案为：F；

（2）从周期表单元格信息可以直接读出，硅原子对应的相对原子质量为28.08。

故答案为：28.08；

（3）氮是7号元素，核外电子排布为2、5，最外层电子数为5。

故答案为：5；

（4）第三周期元素依次为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其中钠、镁、铝属于金属元素，一共三种。

故答案