江苏南通市如东县2025-2026学年度第一学期高二期末学业质量监测化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏南通市如东县2025-2026学年度第一学期高二期末学业质量监测化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.化学与生活密切相关。下列生活场景中的应用不符合化学原理的是A.食物长时间储藏于冰箱，不发生腐败 B.滴注葡萄糖，为人体补充能量

C.使用护发素，调节头发的酸碱度 D.喷涂油漆，防护金属腐蚀2.下列有关海水中提取镁的说法不正确的是A.得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

B.加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁

D.电解熔融氯化镁时金属镁在阴极析出3.下列探究的电离(不考虑稀释热效应)的实验过程中，其中实验操作不能达到实验目的的是A．按实验规范稀释醋酸B．用锥形瓶盛放待测醋酸C．测定醋酸的浓度D．测定醋酸的pHA.A B.B C.C D.D4.氨水是实验室常见的试剂。在25℃时对氨水进行如下操作，有关说法正确的是A.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，的数目增多

B.将氨水加热，一定增大

C.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中将增大

D.向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的阅读下列资料，完成下面小题：催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的限度。常用金属及其氧化物、酸和碱等作催化剂，或采用电催化形式加快反应。如：200℃、20MPa下，与(既是反应物也是催化剂)反应生成；与通过电催化反应也能生成。在作用下催化氧化反应可表示为①、；在铁触煤作用下合成氨反应可表示为②、。已知：。为避免汽车尾气中的氮氧化合物(主要指NO和)对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置，在净化装置中常使用铂族贵金属催化剂。5.下列说法正确的是A.电催化反应中化学能转变为电能

B.和充分反应，放出196.6kJ热量

C.与的反应中，铁触媒能减小该反应的活化能

D.450℃下，反应①的平衡常数比反应②的平衡常数小6.下列化学反应表示正确的是A.催化分解：

B.常温常压下：

C.电催化与生成

D.汽车尾气NO的处理：7.汽车尾气和CO反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是

A.反应发生在催化剂表面

B.步骤Ⅰ中形成中间产物较不稳定

C.反应过程中有极性共价键的断裂和形成

D.具有足够能量的和CO即能发生有效碰撞8.可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：。下列有关说法不正确的是A.具有较高的熔点和燃点

B.的水解反应是基元反应

C.为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中

D.配制溶液时，应加盐酸溶解9.将萤石与氢氧化钠固体混合研磨引发固相反应：。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。添加粉末混合研磨，水浸后NaF的产率可达81%。已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。下列说法不正确的是A.萤石与氢氧化钠固体的固相反应正向进行程度小

B.推测溶解度

C.添加粉末，使不转化为，提高了NaF的产率

D.研磨能增大反应物间的接触面积，破坏反应物的化学键10.一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，左侧电极为负极

B.放电时，左侧通过质子交换膜向右侧电极移动

C.充电时，左侧电极方程式为：

D.充电时，每生成时，理论上有通过质子交换膜11.为探究沉淀的转化，进行了下列实验。下列有关说法正确的是步骤Ⅰ

将溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得到悬浊液1；将悬浊液1过滤，得到溶液1和白色沉淀。步骤Ⅱ

向白色沉淀中滴加氨水，沉淀溶解，得到溶液2.步骤Ⅲ

向溶液2中滴加溶液，得到悬浊液2；将悬浊液2过滤，得到溶液3和黄色沉淀。A.溶液1中不含

B.步骤Ⅱ反应：

C.溶液3中

D.实验不能证明AgI的比AgCl的小12.将浓度均为的、等体积混合，构成K、P、Ca、S四元肥料混合液。已知：25℃下，，，，，。分子不稳定，生成即分解为S和。下列有关说法正确的是A.的溶液中存在：

B.的溶液中存在：

C.四元肥料混合液中有S沉淀析出

D.四元肥料混合液中有沉淀析出13.加氢耦合制的反应如下，副反应产生：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：将1molDMA、、通入1L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，]随温度变化如图所示，温度时，平衡体系中，下列说法正确的是

A.反应Ⅱ在较高温度下自发进行

B.曲线b代表的曲线

C.温度时，，反应Ⅲ的平衡常数

D.曲线b、c交点后，随温度升高，反应Ⅰ正向程度的增大>反应Ⅱ逆向程度的增大二、实验题：本大题共2小题，共31分。14.为探究铜氨溶液的性质，进行如下实验：步骤Ⅰ

取深蓝色固体加水溶解，溶液呈深蓝色，将溶液分成两等份。步骤Ⅱ

取其中一份溶液，逐滴滴入浓盐酸，产生蓝色沉淀，接着滴加浓盐酸，沉淀消失溶液呈蓝色，继续滴加浓盐酸溶液呈黄色(生成)。步骤Ⅲ

取另一份溶液，逐滴加入溶液，同样产生蓝色沉淀。已知：(1)深蓝色是因为含

(填离子符号)。蓝色沉淀化学式为

。(2)比较深蓝色溶液和蓝色溶液中关系为：

(填>、<或=)。(3)步骤Ⅱ中产生蓝色沉淀的离子方程式为

。反应平衡常数

。(4)从溶度积原理分别说明步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中都能产生蓝色沉淀的主要原因：

。(5)步骤Ⅲ中继续滴加溶液，蓝色沉淀消失并得到绛蓝色溶液，预测反应生成的离子：

(填离子符号)。15.聚合硫酸铁是一种无机高分子净水剂。用硫酸法生产钛白粉的酸性废液(含、)制备PFS并检测的过程如下：(1)除钛①除钛中，水解形成沉淀而被除去，水解方程式可表示为

。②除钛中Fe粉的作用是

。(2)氧化氧化过程中，和的滴加顺序为

。(3)水解、聚合水合铁离子水解、聚合的部分过程可表示如下：、[Fe(OH)2(H2O)4]+PFS分析聚合的原理：

。(4)检测衡量工业产品PFS的絮凝效果可用盐基度B来表征(盐基度在10%~16%时絮凝效果最好)，其定义式为。①测定产品中的取0.5g固体产品置于250mL锥形瓶中，加水20mL，加盐酸溶液10mL，加热至沸腾，趁热滴加溶液至过量一滴，快速冷却，加饱和溶液，摇匀后静置1min，再加入50mL水和10mL硫-磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点。(已知该实验条件下溶液和、重铬酸钾溶液和均不反应)(i)判断加入已足量的现象为

。(ii)饱和溶液的作用为

。

②测定产品中的(i)取0.5g固体产品，置于250mL锥形瓶中，加入20mL水及25.00mL盐酸标准溶液，盖上表面皿，置于电炉上加热至沸腾后立即取下。冷却至室温后，全部转移到400mL聚乙烯烧杯中，

。同时做空白实验(不加固体产品，其他操作同样进行)。已知：与结合生成无色且稳定的络合物。可供选用的试剂：KF溶液；甲基橙溶液；酚酞溶液；NaOH标准溶液。(ii)若NaOH标准溶液物质的量浓度为，测定实验和空白实验所消耗的NaOH标准溶液平均体积分别为和，则0.5g固体产品中

mol。三、简答题：本大题共2小题，共30分。16.酸性溶液中五价砷以弱酸、、等多种形式存在，而三价砷则主要以弱酸形式存在。工业废液中的砷处理达标后才能排放。(1)石灰沉砷：向含废水中加入石灰乳，砷元素转化为沉淀。①已知室温下，的含溶液中仅含、，且浓度相等，则

。②向含沉淀的悬浊液中通入气体，可得到。该转化能实现的可能原因是

。(2)电解沉砷：电解含的酸性废水，控制电压砷可转化为As而除去，如题图-1所示。①写出转化为As的电极反应式：

。②若电压控制不当，会生成一种有毒气体a，则a的化学式为

。(3)硫化沉砷：用ZnS和酸性废液中的形成沉淀而除砷。80℃时，按向酸性废液中加入ZnS，反应240min，除砷率随废液酸度的变化如题图-2所示。①写出ZnS与反应生成的离子方程式：

。其他条件一定，增大，除砷率升高的主要原因是

。②当酸度大于时，除砷率下降的可能原因是

。17.废旧锌锰电池的回收处理可实现资源再生。(1)碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。①电池工作时，正极电极反应式为

。②废旧碱性锌锰电池在回收前需进行预处理：常选择在食盐水中浸泡，其目的是

。(2)预处理后的废料中含、、、Zn及Fe等，回收其中Zn和的一种工艺流程如下：①净化时需调节溶液的pH，加入的氧化物为

(填化学式)。②已知：反应平衡常数为，则反应的平衡常数

。已知：。(3)研究锰(Ⅱ)的物种分布对电解条件控制至关重要。某温度下，在不同浓度的KOH水溶液中的分布系数与pH的关系如下图。已知：难溶于水，具有两性；。①曲线y为(

)(填化学式)。②O点：

。③P点：

(填>、<或=)。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】A

5~7.【答案】C

、D

、D

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】​​​​​​​​​​​​​​<​​​​​​​​​​​​​​步骤Ⅱ中加酸增大了，同时由于溶液形成了缓冲溶液，pH变化不大，体系；步骤Ⅲ中加碱增大了，导致体系​​​​​​​

15.【答案】​​​​​​​与生成的反应，使水解平衡正向移动将滴加到溶液中和中的O形成配位键溶液黄色消失除去过量的加入氟化钾溶液，摇匀，加几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色(30s不褪色)为终点，记录标准液的体积，重复实验2~3次​​​​​​​

16.【答案】​​​​​​​向悬浊液中通入，该