2026年浙江省部编版九年级化学下册第7章综合测试卷

2026年浙江省部编版九年级化学下册第7章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠B.碳酸钠（Na₂CO₃），俗称纯碱、苏打C.氯化钠（NaCl），俗称食盐D.硫酸铜（CuSO₄），俗称蓝矾或胆矾参考答案：C解析：第7章重点讨论酸、碱、盐的性质和应用，其中氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铜均属于酸碱盐类物质。氯化钠（NaCl）虽然属于盐类，但在初中化学教学体系中，其性质和用途通常在第5章《溶液》中重点讲解，而非第7章酸碱盐的核心内容。本题考查学生对教材章节知识体系的掌握程度，选项C的干扰性在于“盐”的共性，但需结合具体章节范围判断。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液变紫，遇酸性溶液变红C.溴酚蓝指示剂的变色范围是pH3.1～4.4，呈黄色时溶液呈酸性D.酚酞指示剂的变色范围是pH8.2～10，仅适用于碱性溶液参考答案：B解析：酸碱指示剂是本章的核心概念之一。选项A错误，酚酞遇酸性溶液不变色；选项C错误，溴酚蓝呈黄色时溶液呈碱性；选项D错误，酚酞在pH8.2～10范围内变色，但并非仅适用于碱性溶液，弱碱性溶液也会使其显色。选项B准确描述了石蕊试液的变色规律，符合教材对指示剂性质的表述。3.下列实验操作中，能够验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应的是（）A.将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察是否有气泡产生B.将pH试纸置于氢氧化钠溶液中，测定其pH值，然后滴加稀盐酸并再次测定pH值C.将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，滴加酚酞试液，观察颜色变化D.将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，加热并观察是否有固体析出参考答案：C解析：验证酸碱中和反应的核心是观察溶液酸碱性的变化。选项A无法验证，因为氢氧化钠与盐酸反应无明显气体生成；选项B虽能测定pH变化，但操作繁琐且难以直观判断；选项D错误，反应无固体析出。选项C通过酚酞指示剂（碱性条件下变红，中性或酸性条件下无色）的颜色变化，直观验证了反应的发生，符合实验设计原理。4.下列关于盐类物质的分类中，错误的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）属于钠盐、碳酸盐、可溶性盐B.氯化铁（FeCl₃）属于铁盐、氯盐、可溶性盐C.碳酸钙（CaCO₃）属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐D.硫酸镁（MgSO₄）属于镁盐、硫酸盐、可溶性盐参考答案：无解析：本题选项均符合盐类分类标准。碳酸钠属于钠盐（阳离子为Na⁺）、碳酸盐（阴离子为CO₃²⁻）、可溶性盐；氯化铁属于铁盐（阳离子为Fe³⁺）、氯盐（阴离子为Cl⁻）、可溶性盐；碳酸钙属于钙盐（阳离子为Ca²⁺）、碳酸盐（阴离子为CO₃²⁻）、难溶性盐；硫酸镁属于镁盐（阳离子为Mg²⁺）、硫酸盐（阴离子为SO₄²⁻）、可溶性盐。所有选项均正确，若需设错题，可修改为“碳酸钠属于钠盐、硫酸盐、可溶性盐”，以考查对阴离子分类的掌握。5.下列关于酸碱盐溶液的叙述中，正确的是（）A.稀硫酸溶液中滴加无色酚酞试液，溶液仍保持无色，说明溶液一定呈酸性B.氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均能使酚酞试液变红，因此它们都属于碱C.氯化钠溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液均属于中性溶液D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，可观察到蓝色沉淀生成参考答案：D解析：选项A错误，稀硫酸为酸性溶液，酚酞遇酸不变色，但需补充“稀硫酸不显碱性”的隐含条件；选项B错误，碳酸钠虽显碱性，但属于盐类，而非碱；选项C错误，碳酸钠溶液呈碱性；选项D正确，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）和硫酸钠。本题考查对溶液性质及化学反应现象的辨析能力。6.下列关于酸碱盐溶液的pH值判断中，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH小于7的溶液一定是酸溶液C.pH大于7的溶液一定是碱溶液D.pH=2的溶液与pH=12的溶液混合后，所得溶液pH值一定大于7参考答案：B解析：选项A错误，pH=7的溶液可能是中性溶液，如稀硫酸与氢氧化钠恰好中和后的溶液；选项B正确，pH小于7的溶液一定呈酸性；选项C错误，pH大于7的溶液呈碱性，但需排除强碱弱酸盐（如碳酸钠）的碱性溶液；选项D错误，pH=2的强酸与pH=12的强碱混合，若体积相等，恰好中和后pH=7。本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。7.下列关于酸碱盐的化学性质实验中，不能说明“酸能与碱反应”的是（）A.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，温度升高B.将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，产生气泡C.将pH试纸置于氢氧化钠溶液中，pH值逐渐减小D.将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，滴加酚酞试液，红色消失参考答案：B解析：酸碱中和反应的核心是生成盐和水，伴随能量变化或指示剂颜色变化。选项A、C、D均能体现中和反应的特征。选项B错误，酸碱反应无气体生成，产生气泡可能是碳酸钠与酸反应（若实验中混有碳酸盐）。本题考查对中和反应现象的理解。8.下列关于盐类物质的用途中，错误的是（）A.碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织工业B.氯化钠可用于食品调味和生理盐水配制C.硫酸铜可用于农业杀菌剂和蓝色染料D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、肥皂生产参考答案：D解析：选项A、B、C均属于盐类物质的典型用途。氢氧化钠（NaOH）属于碱，而非盐，其用途包括造纸、纺织、肥皂生产，但与第7章酸碱盐主题关联较弱。本题考查对物质分类及用途的辨析。9.下列关于酸碱盐溶液的混合实验中，不可能观察到沉淀生成的是（）A.将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合B.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合C.将碳酸钠溶液与稀盐酸混合D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合参考答案：C解析：选项A、B、D均会发生沉淀反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（白色沉淀），Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（白色沉淀），CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（蓝色沉淀）。选项C为酸碱反应，生成二氧化碳气体和水，无沉淀生成。本题考查对沉淀反应的判断能力。10.下列关于酸碱盐溶液的分离方法中，错误的是（）A.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸B.除去硫酸铜溶液中的少量氢氧化铜，可加入适量稀硫酸C.除去碳酸钙固体中的少量碳酸钠，可加水溶解后过滤D.除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量氢氧化钙溶液参考答案：D解析：选项A、B、C均能实现分离：稀盐酸与碳酸钠反应生成可溶性盐和气体，过滤可除杂；稀硫酸与氢氧化铜反应生成可溶性盐，过滤可除杂；碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶，过滤可分离。选项D错误，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠（引入新杂质），无法实现纯化。本题考查对物质分离方法的掌握。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸碱指示剂是一种（），它在（）溶液中显示颜色，在（）溶液中显示另一种颜色。常用的酸碱指示剂有（）、（）和（）等。参考答案：酸碱指示剂，酸，碱，酚酞，石蕊，溴酚蓝解析：填空题考查酸碱指示剂的基本概念和分类。第7章重点介绍酚酞、石蕊、溴酚蓝等指示剂的变色规律，需结合教材内容填写。2.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应的化学方程式为（），该反应属于（）反应，反应类型判断依据是（）。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，酸碱中和，反应物为酸和碱，生成物为盐和水解析：中和反应是本章核心内容，需掌握化学方程式书写及反应类型判断依据。反应物和生成物的分类是关键。3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称（），它是一种（）性物质，能与（）反应生成气体，能与（）反应生成沉淀。参考答案：纯碱或苏打，碱，酸，可溶性钙盐或钡盐解析：碳酸钠的俗称、性质及与酸、可溶性钙盐的反应是第7章重点内容。需区分碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异。4.氯化钠（NaCl）是一种（）盐，它在水中的溶解度受（）的影响，但受（）的影响较小。参考答案：可溶性，温度，温度解析：氯化钠的溶解度特性是溶液章节的延伸，第7章需掌握常见盐的溶解度规律。需区分溶解度与溶解速率的区别。5.石蕊试液遇酸性溶液变（），遇碱性溶液变（），遇中性溶液变（）。参考答案：红，蓝，紫解析：石蕊试液的变色规律是酸碱指示剂章节的重点，需准确记忆颜色变化顺序。6.将pH试纸置于稀硫酸溶液中，pH值读数为（），该溶液呈（）性。将pH试纸置于氢氧化钠溶液中，pH值读数为（），该溶液呈（）性。参考答案：小于7，酸，大于7，碱解析：pH值与溶液酸碱性的关系是本章基础知识点，需掌握pH值范围与溶液性质的对应关系。7.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈（）色，是因为溶液中存在（）离子。将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，可观察到（）色沉淀生成，该沉淀的化学式为（）。参考答案：蓝，铜（II），蓝，Cu(OH)₂解析：硫酸铜的溶液颜色、离子性质及与氢氧化钠的反应是沉淀反应章节的重点，需掌握化学式书写及现象描述。8.除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量（）溶液，反应的化学方程式为（），该方法的原理是（）。参考答案：氢氧化钙，Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀，可除去杂质解析：除杂方法是本章应用性较强的知识点，需掌握反应原理及化学方程式书写。9.将无色酚酞试液滴入稀硫酸溶液中，溶液仍保持（），是因为稀硫酸呈（）性，酚酞在（）溶液中不显色。参考答案：无色，酸，酸解析：酚酞的变色规律是酸碱指示剂章节的重点，需掌握其在酸性和中性溶液中的表现。10.氯化铁（FeCl₃）溶液呈（）色，是因为溶液中存在（）离子。将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到（）色沉淀生成，该沉淀的化学式为（）。参考答案：黄，铁（III），红褐，Fe(OH)₃解析：氯化铁的溶液颜色、离子性质及与氢氧化钠的反应是沉淀反应章节的重点，需掌握化学式书写及现象描述。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液遇酸性溶液会变红，遇碱性溶液变无色。参考答案：×解析：酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故该描述错误。2.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应时，会观察到大量气泡产生。参考答案：×解析：酸碱中和反应无气体生成，故该描述错误。3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种可溶性盐。参考答案：√解析：碳酸钠溶于水，属于可溶性盐，故该描述正确。4.氯化钠（NaCl）溶液呈中性，pH值等于7。参考答案：√解析：氯化钠溶液不显酸性或碱性，pH值等于7，故该描述正确。5.石蕊试液遇酸性溶液变蓝，遇碱性溶液变红。参考答案：×解析：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故该描述错误。6.硫酸铜（CuSO₄）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液混合，可观察到蓝色沉淀生成。参考答案：√解析：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，生成蓝色沉淀氢氧化铜，故该描述正确。7.碳酸钙（CaCO₃）是一种可溶性盐，易溶于水。碳酸钙（CaCO₃）是一种难溶性盐，不溶于水。参考答案：×解析：碳酸钙属于难溶性盐，故该描述错误。8.氯化铁（FeCl₃）溶液呈黄色，是因为溶液中存在铁（II）离子。参考答案：×解析：氯化铁溶液呈黄色，是因为溶液中存在铁（III）离子，故该描述错误。9.将pH试纸置于稀硫酸溶液中，pH值读数可能为8。参考答案：×解析：稀硫酸为酸性溶液，pH值小于7，故该描述错误。10.将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，滴加酚酞试液，溶液仍保持无色。参考答案：√解析：若酸碱恰好中和或盐酸过量，溶液呈中性或酸性，酚酞不变色，故该描述正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是一类有机化合物，其分子结构在酸碱环境下发生变化，导致颜色改变。在酸性溶液中，指示剂分子结构稳定，呈现一种颜色；在碱性溶液中，指示剂分子结构发生改变，呈现另一种颜色。常见的酸碱指示剂如酚酞、石蕊、溴酚蓝等，其变色规律与分子结构变化有关。解析：本题考查酸碱指示剂的作用原理，需结合分子结构变化解释颜色变化，体现对微观本质的理解。2.简述酸碱中和反应的定义及实质。参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），化学方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应的基本概念，需区分定义与实质，并举例说明。3.简述碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式及现象。参考答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。反应现象为产生大量气泡（二氧化碳气体），溶液温度升高。解析：本题考查酸与碳酸盐的反应，需掌握化学方程式书写及气体生成现象。4.简述硫酸铜（CuSO₄）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式及现象。参考答案：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。反应现象为生成蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。解析：本题考查碱与可溶性铜盐的反应，需掌握化学方程式书写及沉淀生成现象。5.简述氯化钠（NaCl）溶液的物理性质及用途。参考答案：氯化钠溶液是无色透明的液体，具有咸味。用途包括食品调味（食盐）、生理盐水配制、工业制碱（索尔维法原料）、融雪剂等。解析：本题考查氯化钠溶液的性质和用途，需结合生活实际举例说明。6.简述碳酸钙（CaCO₃）的物理性质及用途。参考答案：碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，具有碱性。用途包括建筑材料（石灰石）、造纸、塑料填充剂、补钙剂等。解析：本题考查碳酸钙的性质和用途，需区分物理性质与化学性质。7.简述酸碱指示剂的变色规律。参考答案：酸碱指示剂的变色规律取决于其分子结构在酸碱环境下的变化。酚酞在pH8.2～10范围内变红，石蕊在pH5～8范围内变红/蓝，溴酚蓝在pH3.1～4.4范围内变黄/蓝。变色范围与指示剂种类有关。解析：本题考查酸碱指示剂的变色规律，需掌握不同指示剂的典型变色范围。8.简述除杂方法的原理及注意事项。参考答案：除杂方法原理是利用杂质与目标物质的不同化学性质，通过反应或物理方法将杂质转化为可分离的物质。注意事项包括：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与目标物质反应；②反应后不能引入新的杂质。例如，用氢氧化钙除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。解析：本题考查除杂方法的基本原理和注意事项，需结合具体实例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用稀盐酸测定氢氧化钠溶液的浓度，实验步骤如下：（1）取20.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入适量酚酞试液；（2）用0.1000mol/L稀盐酸滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸体积为25.00mL。请计算氢氧化钠溶液的浓度。参考答案：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O摩尔关系：1molNaOH～1molHCl盐酸物质的量：n(HCl)=c×V=0.1000mol/L×0.02500L=0.002500mol氢氧化钠物质的量：n(NaOH)=n(HCl)=0.002500mol氢氧化钠浓度：c(NaOH)=n/V=0.002500mol/0.02000L=0.1250mol/L解析：本题考查酸碱滴定计算，需掌握化学方程式配平、摩尔关系及浓度计算公式。2.某学生用氯化钠溶液配制100mL0.5000mol/L的盐酸溶液，实验步骤如下：（1）计算所需氯化钠固体质量；（2）称量氯化钠固体，溶解于适量水中；（3）转移溶液至100mL容量瓶中，洗涤并定容。请计算所需氯化钠固体质量。参考答案：氯化氢的摩尔质量：36.46g/mol氯化氢物质的量：n(HCl)=c×V=0.5000mol/L×0.1000L=0.05000mol氯化钠物质的量：n(NaCl)=n(HCl)=0.05000mol氯化钠质量：m(NaCl)=n×M=0.05000mol×58.44g/mol=2.922g解析：本题考查溶液配制计算，需掌握摩尔质量、物质的量及质量计算公式。3.某学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化铜沉淀，实验步骤如下：（1）取50.00mL0.2000mol/L硫酸铜溶液于烧杯中；（2）滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀生成；（3）计算沉淀质量。请计算氢氧化铜沉淀质量。参考答案：化学方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄硫酸铜物质的量：n(CuSO₄)=c×V=0.2000mol/L×0.05000L=0.01000mol氢氧化铜物质的量：n(Cu(OH)₂)=n(CuSO₄)=0.01000mol氢氧化铜质量：m(Cu(OH)₂)=n×M=0.01000mol×97.56g/mol=0.9756g解析：本题考查沉淀反应计算，需掌握化学方程式配平、物质的量及质量计算公式。4.某学生用碳酸钠溶液与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下：（1）取20.00mL0.1000mol/L碳酸钠溶液于锥形瓶中；（2）滴加稀盐酸，观察气体生成；（3）计算气体体积（标准状况下）。请计算二氧化碳气体体积。参考答案：化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸钠物质的量：n(Na₂CO₃)=c×V=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol二氧化碳物质的量：n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.002000mol二氧化碳体积（标准状况下）：V(CO₂)=n×Vm=0.002000mol×22.4L/mol=0.0448L解析：本题考查气体反应计算，需掌握化学方程式配平、物质的量及气体摩尔体积应用。5.某学生用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化铁沉淀，实验步骤如下：（1）取10.00mL0.2000mol/L氯化铁溶液于烧杯中；（2）滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀生成；（3）计算沉淀质量。请计算氢氧化铁沉淀质量。参考答案：化学方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl氯化铁物质的量：n(FeCl₃)=c×V=0.2000mol/L×0.01000L=0.002000mol氢氧化铁物质的量：n(Fe(OH)₃)=n(FeCl₃)=0.002000mol氢氧化铁质量：m(Fe(OH)₃)=n×M=0.002000mol×106.0g/mol=0.2120g解析：本题考查沉淀反应计算，需掌握化学方程式配平、物质的量及质量计算公式。6.某学生用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下：（1）取2.00g碳酸钙固体于锥形瓶中；（2）滴加稀盐酸，观察气体生成；（3）计算气体体积（标准状况下）。请计算二氧化碳气体体积。参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙物质的量：n(CaCO₃)=m/M=2.00g/100.1g/mol=0.01996mol二氧化碳物质的量：n(CO₂)=n(CaCO₃)=0.01996mol二氧化碳体积（标准状况下）：V(CO₂)=n×Vm=0.01996mol×22.4L/mol=0.4478L解析：本题考查固体与酸反应计算，需掌握化学方程式配平、物质的量及气体摩尔体积应用。7.某学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化铜沉淀，实验步骤如下：（1）取30.00mL0.1500mol/L硫酸铜溶液于烧杯中；（2）滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀生成；（3）计算沉淀质量。请计算氢氧化铜沉淀质量。参考答案：化学方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄硫酸铜物质的量：n(CuSO₄)=c×V=0.1500mol/L×0.03000L=0.004500mol氢氧化铜物质的量：n(Cu(OH)₂)=n(CuSO₄)=0.004500mol氢氧化铜质量：m(Cu(OH)₂)=n×M=0.004500mol×97.56g/mol=0.4400g解析：本题考查沉淀反应计算，需掌握化学方程式配平、物质的量及质量计算公式。8.某学生用碳酸钠溶液与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下：（1）取25.00mL0.1250mol/L碳酸钠溶液于锥形瓶中；（2）滴加稀盐酸，观察气体生成；（3）计算气体体积（标准状况下）。请计算二氧化碳气体体积。参考答案：化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸钠物质的量：n(Na₂CO₃)=c×V=0.1250mol/L×0.02500L=0.003125mol二氧化碳物质的量：n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.003125mol二氧化碳体积（标准状况下）：V(CO₂)=n×Vm=0.003125mol×22.4L/mol=0.0700L解析：本题考查气体反应计算，需掌握化学方程式配平、物质的量及气体摩尔体积应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.无5.D6.B7.B8.D9.C10.D二、填空题1.酸碱指示剂，酸，碱，酚酞，石蕊，溴酚蓝2.NaOH+HCl=NaCl+H₂O，酸碱中和，反应物为酸和碱，生成物为盐和水3.纯碱或苏打，碱，酸，可溶性钙盐或钡盐4.可溶性，温度，温度5.红，蓝，紫6.小于7，酸，大于7，碱7.蓝，铜（II），蓝，Cu(OH)₂8.氢氧化钙，Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀，可除去杂质9.无色，酸，酸10.黄，铁（III），红褐，Fe(OH)₃三、判断题