高三化学一轮复习讲义 09　第一篇　第一部分　专题2　第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课)

第6讲与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课)1．掌握与量有关的离子方程式的书写。2．熟练判断离子方程式的正误。与量有关的离子方程式的书写连续反应型反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)Al3+{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3+)。3CO32-中逐滴加强酸，强酸少量生成HC(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。1．写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：_______________________________________________________。②CO2过量：_________________________________________________________。(2)铝盐溶液与强碱溶液的反应①铝盐过量：________________________________________________________。②强碱过量：_________________________________________________________。2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：________________________________________________________________________________________________________。(2)稀硝酸与少量Fe反应：________________________________________________________________________________________________________________。物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法：(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量CaOH“少定”——即定HCO3-“多变”——1molHCO3-能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32-，1molCO32-再与1molCa2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3-＋3．写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1____________________________________________________________________。(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2____________________________________________________________________。5．写出下列反应的离子方程式。(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：________________________________________________________；NaOH过量：_________________________________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：__________________________________________________________；HI过量：_________________________________________________________。(3)向含有H＋、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH____________________________________________________________________、____________________________________________________________________、____________________________________________________________________。1．(2024·江苏无锡期终教学质量调研)硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。下列化学反应的离子方程式表示正确的是()A．使用硫化亚铁除去废水中的汞离子：S2-＋Hg2+=HgS↓B．黄铁矿在某种细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O2C．用Na2S2O3溶液除去漂白废水中的余氯：S2O32-+4ClD．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH＋OH－=HSCH2(NH2)CHCOO－＋H2O2．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+＋B．少量NaHCO3(aq)与足量澄清石灰水反应：2HCO3-+CC．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2离子方程式的正误判断“六看”突破离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。(2)看化学式拆写是否正确。①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“=”“⥬”“↓”“↑”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+不遵循电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2+与(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与BaOH2溶液反应，不能写成H++OH-+SO42-＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，应写成2H+1．(2022·浙江1月卷，T13)下列实验对应的离子方程式不正确的是()A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OHC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH2．硫元素的很多化合物用途广泛。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和CaSO4可以反应生成CaS。在潮湿的空气中CaS极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。CaS与H2SO4溶液反应可以释放出H2S。H2S能与CuSO4溶液发生复分解反应生成黑色CuS沉淀。H2S的水溶液暴露在空气中，因被缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列化学反应表示正确的是()A．高温下木炭和CaSO4反应的化学方程式：2C＋CaSO4=CaS＋2CO2↑B．硫氢化钙水解的化学方程式：Ca(HS)2＋H2O=Ca(OH)2＋2H2S↑C．H2S的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：S2-＋Cu2+=CuS↓D．H2S的水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O3．电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。下列化学反应表示正确是()A．用氨水吸收过量SO2的离子方程式：SO2+2NHB．CO(NH2)2在足量H2SO4溶液中水解：CONH22＋3H2O=CO2↑＋2NH3C．用NaOH溶液吸收NO2：NO2+2OHD．电解时电极A上发生的反应：N2＋6e－＋6H＋=2NH31．(2024·新课标卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+NO3-＋2H＋=Ag＋＋NO2↑＋B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-=PbS↓C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2+Br