2026-2027年天津市部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026-2027年天津市部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在实验室中配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是10g，溶剂的质量是90g，将氯化钠加入到盛有90g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量是100g，该溶液中溶质的质量分数为10%。A.溶液一定是无色透明的液体，所以溶液一定是纯净物B.溶液中的溶剂一定是水，溶质一定是固体C.溶液是均一、稳定的混合物，混合物一定是溶液D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，溶液中溶质的质量分数可以用公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算2.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为20%的硫酸铜溶液的是（）在实验室中配制50g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是10g，溶剂的质量是40g，将硫酸铜加入到盛有40g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量是50g，该溶液中溶质的质量分数为20%。A.将10g硫酸铜固体放入50mL量筒中，再加入适量水，振荡，使硫酸铜固体溶解，并用水稀释至50mL刻度线B.将10g硫酸铜固体放入烧杯中，加入适量水，搅拌溶解，然后用量筒量取40mL水，倒入烧杯中，充分混合C.将10g硫酸铜固体放入烧杯中，加入40mL水，搅拌溶解，充分混合后，将溶液转移到50mL容量瓶中，用水稀释至50mL刻度线D.将10g硫酸铜固体放入烧杯中，加入适量水，搅拌溶解，然后用量筒量取10mL水，倒入烧杯中，充分混合3.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）在实验室中配制饱和溶液，需要控制温度和溶质的量，使溶液中溶质的溶解量达到最大值，此时溶液中溶质和溶剂不再发生溶解和结晶的动态平衡。A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数C.在一定温度下，向一定量的溶剂中继续加入溶质，不能继续溶解的溶液就是饱和溶液D.饱和溶液降温后，溶质的质量分数一定增大4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是表示溶液中溶质质量与溶液质量之比的百分数，是溶液浓度的一种表示方法。A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低5.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的量。A.溶解度大的物质，其溶质质量分数一定大B.溶解度小的物质，其溶质质量分数一定小C.溶解度大的物质，其溶解速率一定快D.溶解度受温度影响，但与溶质和溶剂的性质无关6.下列关于结晶的说法中，正确的是（）结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程，结晶方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。A.结晶过程中溶质的质量分数一定不变B.结晶过程中溶剂的质量一定不变C.结晶过程中溶液的体积一定不变D.结晶过程中溶质的溶解度一定不变7.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线，可以帮助我们了解物质的溶解度随温度的变化规律。A.溶解度曲线上的点表示溶液是饱和溶液B.溶解度曲线下的点表示溶液是不饱和溶液C.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等D.溶解度曲线的斜率表示物质的溶解度随温度的变化率8.下列关于物质的溶解度随温度变化的说法中，正确的是（）不同物质的溶解度随温度的变化规律不同，有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的物质的溶解度随温度升高而减小，有的物质的溶解度随温度变化不大。A.硝酸钠的溶解度随温度升高而增大B.氯化钠的溶解度随温度升高而增大C.蔗糖的溶解度随温度升高而减小D.碳酸钠的溶解度随温度升高而减小9.下列关于物质的溶解度随温度变化的说法中，正确的是（）在实验室中，我们可以通过控制温度来改变物质的溶解度，从而实现物质的结晶和提纯。A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的饱和溶液升温后，溶质的质量分数增大B.碳酸钙的溶解度随温度升高而减小，所以碳酸钙的饱和溶液升温后，溶质的质量分数减小C.蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以蔗糖的饱和溶液升温后，溶质的质量分数增大D.氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以氯化钠的饱和溶液升温后，溶质的质量分数基本不变10.下列关于物质的溶解度随温度变化的说法中，正确的是（）在实验室中，我们可以通过控制温度来改变物质的溶解度，从而实现物质的结晶和提纯。A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾的饱和溶液降温后，溶质的质量分数增大B.氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以氯化钠的饱和溶液降温后，溶质的质量分数基本不变C.蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以蔗糖的饱和溶液降温后，溶质的质量分数减小D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以碳酸钠的饱和溶液降温后，溶质的质量分数增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。2.溶质质量分数是指__________的百分数。3.在一定温度下，向一定量的溶剂中继续加入溶质，__________的溶液就是饱和溶液。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在__________中达到饱和状态时所溶解的溶质的量。5.结晶方法有__________法和__________法。6.溶解度曲线是表示物质溶解度随__________变化的曲线。7.溶解度曲线上的点表示__________。8.溶解度曲线下的点表示__________。9.溶解度曲线的交点表示__________。10.溶解度曲线的斜率表示__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色透明的液体，所以溶液一定是纯净物。（）2.溶液中的溶剂一定是水，溶质一定是固体。（）3.溶液是均一、稳定的混合物，混合物一定是溶液。（）4.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，溶液中溶质的质量分数可以用公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算。（）5.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）6.饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数。（）7.在一定温度下，向一定量的溶剂中继续加入溶质，不能继续溶解的溶液就是饱和溶液。（）8.饱和溶液降温后，溶质的质量分数一定增大。（）9.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大。（）10.溶解度受温度影响，但与溶质和溶剂的性质无关。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。2.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。3.简述溶解度的概念及其单位。4.简述结晶的方法及其原理。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在实验室中配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是多少？需要水的质量是多少？2.在实验室中配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？需要水的质量是多少？3.在实验室中配制100g质量分数为15%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量是多少？需要水的质量是多少？4.在实验室中配制100g质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量是多少？需要水的质量是多少？【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，溶液中溶质的质量分数可以用公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算。A选项错误，溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B选项错误，溶液中的溶剂不一定是水，溶质不一定是固体，例如酒精溶液中的溶剂是酒精，溶质是水；C选项错误，混合物不一定是溶液，例如空气是混合物，但不是溶液。2.C解析：在实验室中配制50g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是10g，溶剂的质量是40g，将硫酸铜加入到盛有40mL水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量是50g，该溶液中溶质的质量分数为20%。A选项错误，量筒不能用于溶解固体；B选项错误，应该用烧杯溶解固体，然后用量筒量取40mL水；C选项正确，将10g硫酸铜固体放入烧杯中，加入40mL水，搅拌溶解，然后用量筒量取40mL水，倒入烧杯中，充分混合；D选项错误，应该用烧杯溶解固体，然后用量筒量取10mL水。3.C解析：在实验室中配制饱和溶液，需要控制温度和溶质的量，使溶液中溶质的溶解量达到最大值，此时溶液中溶质和溶剂不再发生溶解和结晶的动态平衡。A选项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；B选项错误，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数；C选项正确，在一定温度下，向一定量的溶剂中继续加入溶质，不能继续溶解的溶液就是饱和溶液；D选项错误，饱和溶液降温后，溶质的质量分数一定减小。4.D解析：溶质质量分数是表示溶液中溶质质量与溶液质量之比的百分数，是溶液浓度的一种表示方法。A选项错误，溶质质量分数越大的溶液，其溶解度不一定越大；B选项错误，溶质质量分数越大的溶液，其密度不一定越大；C选项错误，溶质质量分数越大的溶液，其沸点不一定越高；D选项正确，溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低。5.A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的量。A选项正确，溶解度大的物质，其溶质质量分数一定大；B选项错误，溶解度小的物质，其溶质质量分数不一定小；C选项错误，溶解度大的物质，其溶解速率不一定快；D选项错误，溶解度受温度影响，但与溶质和溶剂的性质有关。6.A解析：结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程，结晶方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。A选项正确，结晶过程中溶质的质量分数一定不变；B选项错误，结晶过程中溶剂的质量可能不变；C选项错误，结晶过程中溶液的体积可能不变；D选项错误，结晶过程中溶质的溶解度可能不变。7.C解析：溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线，可以帮助我们了解物质的溶解度随温度的变化规律。A选项错误，溶解度曲线上的点表示溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；B选项错误，溶解度曲线下的点表示溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C选项正确，溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等；D选项错误，溶解度曲线的斜率表示物质的溶解度随温度的变化率，而不是溶解度本身。8.A解析：不同物质的溶解度随温度的变化规律不同，有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的物质的溶解度随温度升高而减小，有的物质的溶解度随温度变化不大。A选项正确，硝酸钠的溶解度随温度升高而增大；B选项错误，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；C选项错误，蔗糖的溶解度随温度升高而增大；D选项错误，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大。9.B解析：在实验室中，我们可以通过控制温度来改变物质的溶解度，从而实现物质的结晶和提纯。A选项错误，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的饱和溶液升温后，溶质的质量分数减小；B选项正确，碳酸钙的溶解度随温度升高而减小，所以碳酸钙的饱和溶液升温后，溶质的质量分数减小；C选项错误，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以蔗糖的饱和溶液升温后，溶质的质量分数增大；D选项错误，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以氯化钠的饱和溶液升温后，溶质的质量分数基本不变。10.C解析：在实验室中，我们可以通过控制温度来改变物质的溶解度，从而实现物质的结晶和提纯。A选项错误，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾的饱和溶液降温后，溶质的质量分数减小；B选项错误，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以氯化钠的饱和溶液降温后，溶质的质量分数基本不变；C选项正确，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以蔗糖的饱和溶液降温后，溶质的质量分数减小；D选项错误，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以碳酸钠的饱和溶液降温后，溶质的质量分数增大。二、填空题1.溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质质量与溶液质量之比解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比的百分数。3.不能继续溶解溶质解析：在一定温度下，向一定量的溶剂中继续加入溶质，不能继续溶解溶质的溶液就是饱和溶液。4.100g溶剂解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的量。5.蒸发溶剂；冷却热饱和溶液解析：结晶方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。6.温度解析：溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线。7.溶液是饱和溶液解析：溶解度曲线上的点表示溶液是饱和溶液。8.溶液是不饱和溶液解析：溶解度曲线下的点表示溶液是不饱和溶液。9.两种物质的溶解度相等解析：溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等。10.物质的溶解度随温度的变化率解析：溶解度曲线的斜率表示物质的溶解度随温度的变化率。三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.×解析：溶液中的溶剂不一定是水，溶质不一定是固体，例如酒精溶液中的溶剂是酒精，溶质是水。3.×解析：混合物不一定是溶液，例如空气是混合物，但不是溶液。4.√解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，溶液中溶质的质量分数可以用公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算。5.×解析：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。6.×解析：饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数。7.√解析：在一定温度下，向一定量的溶剂中继续加入溶质，不能继续溶解的溶液就是饱和溶液。8.×解析：饱和溶液降温后，溶质的质量分数一定减小。9.×解析：溶质质量分数越大的溶液，其溶解度不一定越大。10.×解析：溶解度受温度影响，但与溶质和溶剂的性质有关。四、简答题1.溶液的概念及其特征解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、混合物。2.饱和溶液和不饱和溶液的区别解析：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中继续加入溶质，不能继续溶解的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中继续加入溶质，还能继续溶解的溶液。3.溶解度的概念及其单位解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶