2026-2027年人教版八年级化学第2课原子结构练习题

2026-2027年人教版八年级化学第2课原子结构练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型中，原子核所带电荷数等于（）A.核外电子数B.质子数C.中子数D.质子数与中子数之和解析：原子核带正电荷，其电荷量由质子数决定，每个质子带1个单位正电荷。原子整体呈电中性，说明核外电子数等于质子数。中子不带电，不影响原子核电荷。因此正确选项为B。2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，该原子在元素周期表中的质量数为（）A.11B.12C.23D.24解析：质量数等于质子数与中子数之和，即11+12=23。选项C正确。质子数决定元素种类，该原子属于钠元素（Na）。3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核位于原子中心，体积占整个原子的大部分B.核外电子分层排布，每层电子数相等C.原子中质子数一定等于中子数D.原子核带正电，核外电子带负电解析：选项A错误，原子核体积仅占原子万分之一，电子云占据主要空间；选项B错误，各层电子数依次为2、8、18等；选项C错误，如碳-12有6质子和6中子，碳-14有6质子和8中子；选项D正确，质子带正电，电子带负电。4.氢原子核外只有一个电子，下列说法中不正确的是（）A.氢原子质量数为1B.氢原子核内无中子C.氢原子带正电D.氢原子是最轻的元素解析：氢原子核内含1个质子，无中子，质量数为1，带1个单位正电荷。氢元素是元素周期表中原子量最小的元素。选项C错误，氢原子整体呈电中性，因电子数等于质子数。5.在原子结构示意图中，内圈表示原子核及核外电子层，外圈表示最外层电子数。下列示意图中，表示镁原子的是（）（选项图略，内圈标2，外圈标8、2）解析：镁原子核外电子排布为2、8、2，最外层有2个电子。选项示意图外圈标2正确，但内圈电子数需为10（2+8），若内圈标2则表示铍原子。假设图示正确，选项为正确答案。6.原子中，决定元素化学性质的主要因素是（）A.质子数B.中子数C.核外电子层数D.最外层电子数解析：元素化学性质主要由最外层电子数决定，如钠（最外层1电子）易失电子，氯（最外层7电子）易得电子。质子数决定元素种类，中子数影响同位素性质。7.某元素原子核外电子层数为3，最外层电子数为1，该元素在元素周期表中位于（）A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第Ⅷ族解析：电子层数等于周期序数，最外层1电子属于ⅠA族。该元素为钠（Na），位于第三周期ⅠA族。选项C正确。8.下列粒子中，属于原子的是（）A.H⁺B.O²⁻C.Na⁺D.Ne解析：原子是电中性的粒子。选项A为氢离子（失去电子），选项B为氧离子（得到电子），选项C为钠离子（失去电子），选项D为氖原子（电中性）。9.某元素原子的质量数为A，中子数为N，则该原子核内质子数为（）A.A-NB.A+NC.A/2-ND.2A-N解析：质量数A等于质子数Z与中子数N之和，即Z=A-N。质子数决定元素性质。选项A正确。10.在原子结构中，下列说法正确的是（）A.原子核内的质子数与中子数一定相等B.原子核外的电子数一定等于原子核内的质子数C.所有原子的原子核都含有中子D.同种元素的原子质量数一定相同解析：选项A错误，如氢-1无中子，碳-12与碳-14中子数不同；选项B正确，原子呈电中性时电子数等于质子数；选项C错误，氢-1无中子；选项D错误，同种元素存在同位素，质量数不同。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.原子是由位于中心的______和核外带______电的电子构成的。2.某原子核内质子数为9，中子数为10，该原子的质量数为______，核外电子数为______。3.原子核所带电荷数等于______数，也等于原子在化合物中形成阳离子时的______数。4.钠原子失去最外层电子后，形成的钠离子核外电子排布为______，其化学性质与钠原子相比，稳定性______（填增强/减弱）。5.氯原子的原子结构示意图中，若内圈标2，外圈标8、7，则该原子最外层有______个电子，在化学反应中易______（填得/失）电子。6.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素属于______族，其原子质量数可能为______或______。7.原子中，决定元素种类的是______数，决定元素化学性质的是______数。8.氦原子的原子核内含有2个质子和2个中子，其质量数为______，核外电子数为______。9.在原子结构示意图中，内圈表示______，外圈表示______。10.原子中，质子数等于______数，中子数等于______数。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核内的质子数决定了该原子属于哪种元素。2.所有的原子都含有中子，中子数决定了原子的质量。3.原子核外的电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²（n为电子层数）。4.阳离子是原子失去电子形成的，其核外电子数一定小于质子数。5.阴离子是原子得到电子形成的，其核外电子数一定大于质子数。6.同种元素的原子，其质子数和质量数都相同。7.原子中，质子数与中子数之和等于原子序数。8.氢原子核外只有一个电子，因此氢原子是最轻的原子。9.原子结构示意图中，内圈电子数表示原子核内质子数。10.元素的化学性质主要取决于原子核内的中子数。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自的作用。2.比较原子和离子的区别与联系。3.解释为什么原子核的质量数近似等于原子的相对原子质量。4.说明原子最外层电子数对元素化学性质的影响。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某元素原子核内含有17个质子和18个中子，回答下列问题：（1）该元素在元素周期表中位于第几周期？第几族？（2）写出该元素原子的原子结构示意图。（3）该元素形成的离子符号是什么？2.已知某原子核外电子排布为2、8、7，回答下列问题：（1）该元素属于金属还是非金属？为什么？（2）写出该元素原子形成离子的化学方程式。（3）该元素在化合物中通常显什么价态？3.某元素原子核内质子数为12，中子数为14，回答下列问题：（1）该元素的质量数是多少？属于哪种元素？（2）写出该元素原子的原子结构示意图。（3）该元素形成的阳离子符号是什么？4.比较氢原子（H）、氦原子（He）、锂原子（Li）的原子结构，回答下列问题：（1）写出这三种原子的核外电子排布。（2）说明为什么氢原子最外层电子数为1，而氦原子最外层电子数为2。（3）比较这三种原子的化学性质差异。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.C3.D4.C5.（假设图示正确）6.D7.C8.D9.A10.B解析示例（第1题）：原子核带正电，由质子和中子构成。质子数决定电荷量，每个质子带1个单位正电荷。选项B正确。其他题目解析略。二、填空题1.原子核；负2.19；93.质子；所带电荷4.2、8；增强5.7；得6.ⅠA；23；257.质子；最外层电子8.4；29.原子核及核外电子层；最外层电子数10.质子；质量数减去质子数三、判断题1.√22.×23.√24.√25.√26.×27.×28.×29.×30.×解析示例（第22题）：错误。氢原子（H）无中子，其他原子如碳-12有6质子和6中子，碳-14有6质子和8中子。四、简答题1.原子核由质子和中子构成。质子带正电，决定原子种类；中子不带电，影响同位素性质。2.区别：原子电中性，离子带电。联系：离子是原子得失电子形成的。3.原子质量主要集中在原子核，质子和中子质量近似为1，电子质量可忽略。原子序数等于质子数，质量数约等于质子数与中子数之和。4.最外层电子数决定元素化学性质。如ⅠA族元素易失电子，Ⅷ族元素（惰性气体除外）不易得失电子。五、应用题1.（1）第三周期，ⅦA族（2）示意图：内圈2，外圈8、7（3）Cl⁻2.（1）非金属，最外层7电子易得电子（2）Cl+e⁻→Cl⁻（3）-1价3.（1）26，铁（Fe）（2）示意图：内圈2、8、8，外圈2（3）Fe²⁺4.（1）H：1；He：2、2；Li：2、8、1（2）氢原子最外层1电子易失电子，氦原子最外层2电子稳定（3）H易失电子，